海南省高考压轴卷 化学 含答案解析.docx
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海南省高考压轴卷化学含答案解析
2018海南省高考压轴卷
化学
注:
1.本卷总分100分,考试时间90分钟;
2.考试范围:
高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,36分)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
D
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是
A.①=②=③B.①>②>③
C.③>②>①D.②>③>①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M,其分子中含有4个甲基,则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种:
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,取上述溶液少量分别进行如下实验:
①一份中加入少量锌粉后,固体溶解、溶液颜色有变化,但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀,下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-,但无法确定有无Cl-
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为2.7g
B.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液,滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.当Ⅰ代表HB,b点时体系中有:
c(B-)+c(HB)=0.05mol/L
B.滴定分析中,甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线,则Ka(HB)≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点:
Y>W>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷(非选择题,64分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:
已知:
CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为__________,B的结构简式为_____________。
(2)F中含氧官能团的名称________。
(3)反应①~④中属于加成反应的是________。
(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
14.(8分)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,G为红棕色;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________。
(2)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_________克。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)E与I反应的化学方程式为____________。
15.(9分)已知有关热化学方程式为:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;②3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下:
H—O:
463,H—N:
391,O=O:
497
(1)①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示,图2表示温度为T2时,当容器为1L恒容密闭容器时,容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量,则T2_____T1(填>、<、无法确定);d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若M1=1.25,则此时O2的转化率为__________%。
(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
16.(8分)氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价为________,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为____________。
(2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为_________,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级
电离平衡常数K约为1.67×10-12,则该温度下H2O2中c(H+)约为_________,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,则放电时的正极反应为_________。
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
17.(11分)某研究性学习小组的同学通过查询资料知道,铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。
(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气,目的是_____;若生成上述三种还原产物各0.02mol,则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
(2)B中冰盐水的作用是_________,证明有NO2生成的现象是_________。
(3)实验过程中,发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅,则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________;装置D、E是用于(排液法)收集N2,请完善装置D(在原图中进行)。
(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式为_________。
有同学认为,不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱,该同学的理由是__________。
请考生在第18、19两题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
第18、19两题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的;第Ⅱ题为非选择题,请在相应位置作答。
18.[选修5—有机化学基础](20分)
18—Ⅰ(6分)下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物
的消去(分子内脱水)产物只有1种
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
18—Ⅱ(14分)水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品,是合成众多药物的中间产物,其工业合成的路线之一如下图所示:
已知:
RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
请回答下列问题:
(1)B分子中含氧官能团的名称为_________,D→水杨酸的反应类型为_________。
(2)C转化为D的同时还有一种有机物生成,该物质的结构简式为__________,上述转化过程中B→C的意义是_________;在适当条件下,水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物,该化合物的结构简式为__________。
(3)A→B的化学方程式_________。
(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有_________种,写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物;②能发生水解反应及银镜反应
(5)以1,4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸,写出相应的合成路线图(格式为反应物
生成物)
19.[选修3—物质结构与性质](20分)
19—Ⅰ(6分)N2的结构可以表示为
,CO的结构可以表示为
,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是
A.N2分子与CO分子中都含有叁键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合,因此二者不是等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
19—Ⅱ(14分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族,M核外电子有29种运动状态,请回答下列问题:
(1)基态M2+的电子排布式为__________,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________;YCl3的立体构型为__________,XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。
(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃,-60.4℃,试解释此种现象____________。
(4)H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7,熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电,请根据结构与性质的关系解释下列问题:
①K1>K2:
____________。
②RO3不能导电而Na2O能导电:
____________。
(5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示:
(实心球代表M)
①该化合物的化学式为_______________。
②若晶胞参数为apm。
列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。
2018海南省高考压轴卷
化学参考答案
1—6CCCDBC
7、D8、AB9、D10、AD11、C12、AC
13.
(1)C6H12O6;CH3—CH=CH2;
(2)羟基、羧基;
(3)①④;
(4)
14.
(1)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe;
(2)0.64;
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(4)2Mg+CO2
2MgO+C。
15.
(1)+180.5;631.5
(2)①>;<;②a;③b:
a;60
(3)N2+6e-+6H+=2NH3
16.
(1)H2O2、D2O2;+2价;2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
(2)H2O2
H++HO2-;9×10-6mol/L;Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2;H2O2+2e-+2H+=2H2O
(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
17.
(1)防止氧气、氮气对生成的NO、N2的检验产生干扰(答案合理即可给分);5.23;
(2)冷却NO2,使其液化;B中试管有红棕色液体出现;
(3)5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O;
(4)HNO2;HNO2能氧化SO32-
18.(20分)
18—Ⅰ(6分)BD
18—Ⅱ(14分)
(1)羟基、羧基;取代反应;
(2)HOOCCOOH;保护—OH,避免其被KMnO4溶液氧化;
(3)
(4)9;
(5)ClCH2CH2CH2CH2Cl
CH2=CHCH=CH2
HOOC—COOH
19.(20分)
19—Ⅰ(6分)CD
19—Ⅱ(14分)
(1)[Ar]3d9;O>N>B>Cu;
(2)sp2;三角锥形;BCl3;
(3)H2O2、H2O分子间可以形成氢键,H2O2相对分子质量最大,H2S分子间不能形成氢键。
(4)①SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力,故H2SO3比HSO3-更易电离出离子,电离程度大,对应K值大;
②SO3是共价化合物,非电解质而Na2O是离子化合物;
(5)Cu2O;
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