元素周期表第1课时.docx

元素周期表第1课时.docx

《元素周期表第1课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表第1课时.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

元素周期表第1课时

第一节元素周期表（第1课时）

教学目标

初步掌握元素周期表的结构

引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质

教学重点

元素周期表的结构

教学难点

原子结构与元素周期表的位置相互推断

教学方法

比较、归纳

教学内容

引入

师：

同学们，你们知道门捷列夫吗？

他是干什么的？

他的最伟大成就是什么？

生（齐声）：

知道！

他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

师：

非常正确！

这节课我们就来学习元素周期表

板书一、元素周期表

一、元素周期表

【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？

【小结、板书】

同一周期：

电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；

同一族：

最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【阅读思考】阅读教材P4页，思考周期表中有多少周期？

每周期有多少种元素？

【概括总结】

短周期2周期共8种元素

周期3周期，共8种元素

（七个横行）4周期，共18种元素

长周期5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期7周期，目前已发现26种元素

【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？

结构上有何特点？

【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。

排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

【观察与思考】在周期表中共有多少列？

分为哪些族？

【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素

主族（A）：

共7个

副族（B）：

共7个副族只包括长周期元素

族（18个纵行）

第VIII族：

包括8、9、10三个纵行的元素

0族：

稀有气体元素

【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

【展示】元素周期表

【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？

共有多少种元素？

【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？

哪一族？

【案例分析】推测元素在哪一周期：

85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：

第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。

【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？

【交流】

（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。

（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。

板书设计

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）

周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）

不完全周期（七行）（元素有26种）

元素周期

表结构主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

第VIII族（8、9、10列）

第一节元素周期表（第二课时）

三维目标

1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；

2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；

3、知道结构决定性质。

元素的性质与原子结构的关系

教学重点

元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系

教学难点

金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

教学方法

比较、归纳了解假说

模型等科学研究方法和科学研究的历程。

教学内容

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】二、元素的性质与原子结构的关系

（一）、碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。

由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书]1、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属

与氧气的化学反应方程式（加热）

锂

钠

钾

[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

[答]相似性：

碱金属都能与氧气反应。

递变性：

周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2]钾、钠与水的反应：

取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。

[板书]2、碱金属与水的反应

[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？

生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

[答]相同点：

碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

不同点：

周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈

生成氢氧化物的碱性越来越强。

[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

[板书]3、碱金属的物理性质

[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？

[总结]

随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？

[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。

随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径

逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

[板书]4、结构决定性质

[讲解]金属性：

金属原子失电子的能力。

金属性强弱的比较依据：

1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

【板书设计】

第一节元素周期表

（一）、碱金属元素

1、碱金属与氧气的反应

2、碱金属与水的反应

3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

4、结构决定性质

金属性强弱的比较依据：

1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较

第一节元素周期表（第三课时）

三维目标

掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

归纳总结卤族元素性质

探究卤族元素性质递变规律。

通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

教学重点

金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

教学难点

金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

教学方法

探究法、实验法

教学内容

【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。

[板书]四、元素的性质与原子结构的关系

（二）卤族元素

元素

名称

元素

符号

核电荷数

原子结

构示意图

最外层电子数

电子层数

原子半径

卤族元素

氟

0．71

nm

氯

0．99

nm

溴

1．14

nm

碘

1．33

nm

[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

相似性：

最外层电子数相同，均为7；

递变性：

卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能来越差，非金属性减弱。

[讲解]非金属性：

非金属得到电子的能力。

非金属性强弱的判断依据：

1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。

[板书]1、卤素的物理性质

根据资料卡片，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

相似性：

都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：

从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

[板书]2、卤族元素的化学性质

（1）卤素单质与H2的反应

（2）卤素单质间的置换反应

思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。

再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。

板书设计

第一节元素周期表

（二）卤族元素

1、卤素的物理性质

2、卤族元素的化学性质

（3）卤素单质与H2的反应

（4）卤素单质间的置换反应

非金属性强弱的判断依据：

1、非金属单质与H2化合的难易程度；

2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

第一节元素周期表（第四课时）

三维目标

掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成

对核素和同位数有一定的认识

会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。

通过同位素的学习，深化元素概念的理解。

了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。

通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。

理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。

教学重点难点

构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系

教学方法

启发——归纳——应用

教学内容

[复习回忆]

原子的构成：

质子

原子核

原子中子

核外电子

[分析]

质量/kg

相对质量

电性和电量/C

质子

1．673×10-27

1．007

+1．602×10-19

中子

1．675×10-27

1．008

0

电子

9．109×10-31

1/1836

-1．602×10-19

1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

[总结]原子中：

质子数===核电荷数===核外电子数

[问]原子核的特点？

答]体积小，原子的质量集中在核上

[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。

质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。

[板书]一、原子结构

（一）、质量数

定义：

符号：

A

计算式：

质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）

应用：

用质量数表示某种原子

[思考]

它表示的含义是什么？

[科学探究]：

1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子

质子数

（Z）

中子数

（N）

质子数＋中子数

（A）

相对原子质量

F

10

18．998

Na

12

22．990

Al

14

26．982

质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）

2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？

如何改变？

质量数呢？

[总结和比较]

和

中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如

、

、

就各为一种核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书]

（二）、核素和同位素

核素：

同位素：

[思考与交流]：

元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

2、Cl元素有两种天然同位素

、

。

⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为

、。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？

[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。

元素的相对原子质量就是按照各种同位素比算出的平均值。

（三）、元素的相对原子质量的计算

公式：

M=M1*n1%+M2*n2%+…

[简单介绍]同位素的用途。

【板书设计】

第一节元素周期表

一、原子结构

（一）、质量数

计算式：

质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）

（二）、核素和同位素

（三）、元素的相对原子质量的计算

M=M1*n1%+M2*n2%+…

同位素的用途