云南省蒙自市蒙自第一中学1415学年上学期高一期中考试化学附答案.docx
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云南省蒙自市蒙自第一中学1415学年上学期高一期中考试化学附答案
云南省蒙自市蒙自第一中学14—15学年上学期高一期中考试
化学试题
时间90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cl-35.5,Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、单项选择题(共22小题)
1.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是
2.为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是
①研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池;
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;④分类加收垃圾;
⑤开发无磷洗涤剂;⑥为使农作物高产,大量施用化肥和农药
A.①②④⑥B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部
3.下列关于“摩尔”的说法正确的是
A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位
4.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富
B.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应
C.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产
5.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是
A.给液体加热B.称取NaOH固体C.转移溶液D.量取液体
6.下列说法正确的是
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
7.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A.酸性 B.碱性 C.两性D.氧化性
8.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A.钠在常温下是固体B.钠具有银白色的金属光泽
C.钠的熔点很低D.金属钠很软
9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关该无色溶液的叙述正确的是:
A.只含有Na+B.可能含Na+或K+的一种
C.一定含有Na+和K+D.一定含Na+,也可能含K+
11.下列说法中,有错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水
B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,前者的反应更剧烈
C.Na2CO3很稳定,而NaHCO3受热时容易分解
D.Na2CO3溶液能与石灰水反应,而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
12.下列物质组合中,既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3⑤NaHCO3
A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②
13.对下列实验现象的描述错误的是
A.将NaOH溶液加到FeSO4溶液中,生成的沉淀颜色变化:
白色→灰绿色→红褐色
B.Cu加到稀H2SO4中,生成无色气体
C.金属Na投入滴有酚酞的水中,得到的溶液颜色变化:
无色→红色
D.将NaOH溶液加到AlCl3溶液中,实验现象为:
先生成白色沉淀后逐渐溶解
14.对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸根
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
15.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.18g水中所含的电子数为10NA
B.在标准状况下,1mol水的体积约为22.4L
C.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.11.2L氮气中含NA个氮原子
16.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
17.已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6克H2S;④0.2molNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是
A.②和①B.②和④C.①和④D.③和①
18.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A.200mL1mol·L-1KCl溶液B.50mL2mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol·L-1NaCl溶液D.50mL1mol·L-1AlCl3溶液
19.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A.②③①B.③②①C.③①②D.①②③
20.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
21.在一定温度和压强下,15mLX2气体与45mLY2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物,则该化合物的化学式为
A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY
22.往100mL4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到23.4g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是
A、300mLB、400mLC、600mLD、650mL
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二.填空题(本题包括2小题,共30分)
23.按照题目要求完成下列各小题(每空2分,共20分)
(1)写出下列反应的化学方程式:
①钠与水反应:
②Al与氢氧化钠溶液的反应:
③过氧化钠粉末与水的反应:
④Fe与水在高温下反应:
⑤Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3:
(2)饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血,实验室检验Fe3+的试剂为:
,向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为:
(3)KAl(SO4)2﹒12H2O俗称明矾,常用作净水剂,请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子,要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
24.(每空2分,共10分)
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为mol;
(2)该气体所含原子总数目为;
(3)该气体在标准状况下的体积为L;
(4)该气体在标准状况下的密度为g/L;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其物质的量浓度为mol·L-1。
三、实验题(本题包括2小题,共20分)
25.(10分)实验室里需要用500mL0.03mol·L-1的硫酸铜溶液。
试回答该溶液配制过程中的下列问题:
实验试剂及仪器:
硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)实验还缺少的仪器有:
。
(2)所需的硫酸铜晶体质量为:
g。
(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是:
()
a.使用前要检查容量瓶是否漏水
b.容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用标准硫酸铜溶液润洗
d.配制溶液时,将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶,加蒸馏水至距刻度线1~2cm
(4)下图是某同学配制该0.01mol·L-1的硫酸铜溶液的过程示意图。
请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号);如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将
(填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。
26.(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液:
()
A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.A和B均可以D.A和B均不可以
(2)第④步用到的试剂作用是;
(3)利用题干所给试剂,②③④所加试剂的顺序还可以为(填化学式);
(4)判断BaCl2已过量的方法是;
(5)若先用盐酸调溶液至酸性,再过滤,将对实验结果产生影响,其可能的原因是(用相应的化学方程式表示)。
(任意写一个即可)
四.计算题(6分)
27.写出适当的计算过程
(1)右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。
试计算:
该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L-1,取50mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应,则标准状况下生成氢气体积为多少L?
(3)请认真阅读下面某矿泉水标签内容,计算:
该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少?
蒙自一中2014-----2015学年上学期期中考试卷
高一化学参考答案及评分标准
一.选择题(2×22=44分)
二.填空题((本题包括2小题,共30分)
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)KSCN溶液(或者硫氰化钾溶液)(2分),溶液变为血红色(2分)
(3)取明矾溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈蓝紫色,就可证明有钾离子;(2分)
向溶液中滴加过量的氢氧化钠,先有白色沉淀,后来沉淀有溶解,即可证明有铝离子;(2分)最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则可证明有硫酸根离子!
(2分)
三.实验题((本题包括2小题,共20分)
25.(10分)
(1)500mL容量瓶、玻璃棒(各1分)
(2)2.4(2分)(3)a(2分)
(4)②⑥(2分);偏小(2分)
26.(10分)
(1)B(2分)
(2)除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+。
(2分)
(3)BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3(2分)(任意写一种即可)
(4)取少量②步后的上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,若溶液不变浑,则表明BaCl2已过量。
(2分,其它合理答案均给分)
(5)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑、BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O(2分)(任意写一个即可)
四.计算题(6分)
2014年秋季学期高一年级期中考化学
考试命题双向细目表
总分值:
100命题内容:
必修一:
第一章及第三章预估难度系数:
0.45~0.55
题型
题号
单题
分值
考查知识点
考查能力(√)
识记
理解
应用
选择题
1
2
化学品安全使用标记
√
2
2
生活常识及环境保护
√
3
2
物质的量概念
√
4
2
元素化合物知识应用
√
5
2
化学实验基本操作
√
6
2
化学实验基本操作
√
7
2
元素化合物基本应用
√
8
2
元素化合物知识
√
9
2
物质提纯
√
√
10
2
焰色反应
√
11
2
元素化合物知识
√
√
12
2
元素化合物知识
√
13
2
元素化合物知识应用
√
√
14
2
常见离子检验
√
√
15
2
阿伏加得罗常数
√
√
16
2
化学基本概念
√
√
17
2
阿伏加得罗定律的应用
18
2
物质的量浓度的计算
√
√
19
2
物质的量浓度的计算
√
√
20
2
常见金属阳离子的性质
√
√
21
2
阿伏加得罗定律的应用
√
√
22
2
化学计算
√
√
综合题
23
10
物质的量及NA的相关计算
24
20
元素化合物知识及常见离子的检验
√
√
实
验
题
25
10
一定物质的量浓度溶液的配制
√
√
√
26
10
粗盐的提纯
√
√
√
计算题
27
6
物质的量浓度计算及气体体积的相关计算
√
√
√
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