学年大纲版高三上学期单元测试1化学.docx
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学年大纲版高三上学期单元测试1化学
高中学生学科素质训练系列试题
高三上学期化学单元测试
(1)
[原人教版]晶体的类型与性质、胶体的性质及其应用、化学反应中的物质变化和能量变化
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。
满分100分,考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(每题3分,共45分)
1.下列说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
2.下列有关能量转换的说法正确的是
( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
3.下列叙述正确的是( )
A.直径介于 1nm ~ 10nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
4.以下实验或操作不能达到目的的是( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
5.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
6.xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式,对m和R3+判断正确的是( )
A.m=4,R3+是氧化产物B.m=y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物D.m=y/2,R3+是还原产物
7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
( )
Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
8.石墨能与熔融的金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K原子填充在石墨各层碳原子中,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式为CxK,其平面图形见图,则x的值为()
A.8B.12C.24D.60
9.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
()
A.Fe3+、F-、Cl-B.Mg2+、SO
、Br-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Na+、NH
、Cu2+
20080801
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11.在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是()
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈碱性
12.下列各组热化学方程式中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的有()
①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ
·mol-1
HAc(aq)+KOH(aq)=HAc(aq)+H2O;△H=-Q2kJ·mol-1
②C(s)+
O2(g)=CO(g);△H=-Q1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2kJ·mol-1
③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-Q1kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s);△H=-Q2kJ·mol-1
④H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l);△H=-Q2kJ·mol-1
A.①②B.③④C.②④D.①③
13.已知反应:
①25℃、101kPa时:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1
②稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1
下列结论正确的是()
A.N2H4的燃烧热大于534kJ·mol-1
B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出57.3kJ热量[来源:
Zxxk.Com]
14.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
( )
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为( )
A.+412kJ·mol-1B.-412kJ·mol-1[来源:
Zxxk.Com]
C.+236kJ·mol-1D.-236kJ·mol-1
15.锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4,Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
现11.45g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L,则参加反应的氧化物是( )
A.MnO2B.Mn2O3C.Mn3O4D.Mn2O7
第Ⅱ卷(55分)
20080801
二、非选择题(55分)
16.(9分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品:
硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
①准确称量一个干净、干燥的坩埚;
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作,直至两次称量结果不变;
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是;
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:
;
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是;
(4)步骤⑤的目的是;
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出
17.(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等四种金属阳离子,现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。
某学生设计了如下四种方案。
所选试剂及顺序如下:
甲方案:
Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案:
稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案:
NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案:
Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答:
(1)你认为可行的方案是__________方案,反应的离子方程式有:
__________________。
(2)方案__________不可行的原因是:
________________________________________。
方案__________不可行的原因是:
________________________________________。
方案__________不可行的原因是:
________________________________________。
18.(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是_______________。
此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生[来源:
学&科&网]
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无
色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。
若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________。
19.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
[来源:
学§科§网]
(1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是______________________________;
(2)PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________
__________________;上述分解反应是一个可逆反应。
温度Tl时,在密闭容器中加人0.80molPC15,反应达平衡时PC15还剩0.60mol,其分解率al等于_________________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2_________al(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PC15通常分两步进行,先将P和C12
反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。
原因是___________________________________
______________________________________________________;
(4)P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==__________________,一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PC15与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
______________________________________________________________________。
20.(10分)将过量Mg粉溶于100mL1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。
通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
(1)生成标准状况下的气体体积;
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
21.(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L-1KMnO4溶液处理,发生反应如下:
+5C
u2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22
H2O
+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O[来源:
Zxxk.Com]
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
______
+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。
(3)欲配制500mL0.1mol·L-1Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为________g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为________。
[来源:
学.科.网]
[来源:
Z#xx#k.Com]
参考答案
[来源:
Zxxk.Com]
20080801
1.D离子晶体中阴阳离子排列的方式不同,某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。
如NaCl为6个;CsCl为8个。
故A错。
没有外加电场的条件下,金属晶体中就存在自由电子,这也是金属导电、导热的根本原因。
B错。
一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。
但在常温下不一定均为液态或固态。
如I2、P、S等在常温下为固态。
C错。
原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。
2.AB葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C错;选项D应该太阳能转化为化学能,
D错。
3.C直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体;电泳现象可证明胶体粒子带有电
荷;胶体粒子不能透过半透膜。
4.BC苯与溴水分层且苯在上层,乙醇与溴水互溶,四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下
层,可以鉴别,A可以达到目的;天平的准确度只有0.1克,所以不能称取0.4000g
的NaOH
固体,故B不能达到目的;苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,
但三溴苯酚又溶于苯中,所以C不能达到
目的,应该用NaOH溶液,再分液;淀粉是胶
体可用丁达尔现象检验,故D能达到目的。
5.A比较固体物质的熔点时,首先是区分各晶体的类型:
SiO2为原子晶体,CsCl为离
子晶体,CBr4、CF4分别为分子晶体。
这几类晶体的熔点高低一般为:
原子晶体>离子晶
体>分子晶体。
在结构相似的分子晶体中,分子的相对分子质量越大,熔点越高:
CBr4>CF4
6.AB由氧元素守恒知n=2,由n=2知y=4,由R知x=m,由电荷守恒易知:
2x+y=3m,x=y=4=m。
7.C反应中C是还原剂,N2是氧化剂;每生成2molAlN,N2得到6mol电子;由氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良的性质,可推知氮化铝晶体属于原子晶体;氮化铝中铝元素的化合价为+3,氮元素的化合价为—3。
8.A可将CxK看成是由无数个如图所示的小三角形构成的片层结构,以其中一个三角形为
讨论对象,在一个小三角形中,
即
C8K,x=8,答案为A。
9.D要判定各离子纽能否与原溶液大量共存,须注意如下三点:
一是酸性务件,可确定
A项中F-易与H+结合成弱酸HF;二是酸性务件下的NO3-已相当于HNO3,具有氧化性,
可将C项中的Fe2+氧化成Fe3+;三是Ba2+,致使B项
中的
转化成难溶的BaSO4。
10.B解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子,然后再根据离子的来源判断书写的正误。
A选项中应注明生或物Fe(OH)3为胶体,A不正确,B正确;C、D两选项电荷不守恒,皆不正确。
11.D饱和氯水的存在着多种粒子,具有多重性质,加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO32-,一定没有SO32-(若有SO32-,加入过量氯水会有SO42-生成),溶液呈黄色,不能使淀粉变蓝,说明一定有Br-,一定不存在I-;NH42-可能有。
CO32-水解呈碱性,NH4+水解呈酸性,所以溶液不一定呈碱性。
12.D ①~④所列的8个热化学方程的△H均为负值,即都表示是放热反应,故只需比较Q值的大小即可。
注意本题不是比较△H的大小而是比较Q值的大小。
①中,强酸强碱的中和热大于弱酸强碱的中和热,所以①中Q1>Q2,②中C完全燃烧放出的热量Q2大于物质的量的C不完全燃烧放出的热量Q1,所以Q2>Q1,③中两热化学方程式相减得:
4Al(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(s)+2Al2O3(s);△H=-Q1-(-Q2)<0,所以Q1>Q2,④中等物质的量的H2燃烧生成液态水放出的热量多,故Q2>Q1。
13.A1molN2H4在101kPa25℃时完全燃烧生成N2和液态水所放出的热量叫N2H4的燃烧热,现1molN2H4完全燃烧生成气态水放热534kJ,易知N2H4的燃烧热大于534kJ·mol-1,反应①的反应热△H=-534kJ·mol-1,A对B错;稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1不必加“-”,C错;CH3COOH是弱酸,其电离是吸热反应,故与NaOH溶液中和生成1molH2O时放出热量小于57.3kJ。
14.C在晶体硅中由于1个Si可形成4个Si—Si键,每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为
,故在硅晶体中n(Si)︰n(Si—Si)=l︰(4×
)=1︰2。
所以每生成1molSi,则形成2molSi—Si键,故有:
△H
=4×360kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×431kJ·mol-1)=+236KJ·mol-1。
15.C设符合题意的锰的氧化物分子式为MnOx,在反应中Mn2x+得电子还原成Mn2+,化合价降低至+2价,得电子总数为(2
x-2);Cl-在反应中失电子,化合价升高到0价,失电子总数为1,由关系式:
MnOx~(2x-2)Cl-
(55+16x)g(2x-2)mol
11.45g0.05×2mol
(55+16x)︰11.45=(2x-2)︰0.1,解得
由
可推出该化合物为Mn3O4。
16
.
(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)
(2)步骤②有错误应先将试样研细,后放入坩埚称重
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸空气中的水分
(4)保证试样脱水完全
(5)B、D、F
解析:
本题是一个定量实验,实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。
(1)根据实验步骤结合已经给的实验仪器,可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。
因实验需要加热坩埚,因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。
(2)将各步实验进行观察和分析,会发现步骤②中的称量存在问题:
若先称量样品再在研钵种研细,必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。
正确的操作应为先用研钵将样品研细,再进行称量。
(3)硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠,若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体,因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。
(4)实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。
(5)假设步骤①中坩埚的质量为m1,步骤②中坩埚和样品的质量为m2,步骤⑤中称
量的质量为m3。
则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为
,A选项试样中含有加热不挥发的杂质,将会使m3偏大,结果偏小;B选项中试样中含有加热易挥发的杂质,将会使m3偏小,结果偏大;C选项中测试前试样已有部分脱水,将会使m2-m3的值偏小,结果偏小;D选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大,结果偏大;E选项中晶体加热脱水不完全,将会使m3偏大,结果偏小;F选项中加热时有晶体溅出,将会使m3偏小,结果偏大。
17.
(2)甲;加Na2SO4溶液后当Ba2+完全沉淀下来时Ag+也发生沉淀
丙;加NaOH溶液Cu2+、Mg2+同时沉淀了
丁;加Na2S溶液时,不但同时产生Ag2S、CuS沉淀,由于S2-水解还会产生
Mg(OH)2沉淀
18.
(1)HClO4
(2)
a、b、d
(3)①90%②
解析:
(1)由ZY3遇苯酚溶液呈紫色可知ZY3为FeCl3即Y为氯元素,由X2-、Y-与HCl具有相同的电子数(18个)可知X为硫元素。
(2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体,能发生丁达尔现象、电泳等。
(3)①S在空气中燃烧生成SO2,与O2进一步氧化:
2SO2+O2
2SO3
。
②由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3由1.5molHClO3反应转移1.5mole-知Cl元素化合价降低及还原产物为ClO2;S被氧化成+6价。
19.
(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g);△H=-612kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ/mol25%大于
(3)两步反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解
(4)-399kJ/mol等于
(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl
解析:
根据图示数据可以判断P和CI2生成PC13为放热反应,而PC15分解成PC13和Cl2为吸热反应,并可写出对应热化学方程式,2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g);△H=-612kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ/mol;反应的PCl5是0.8-0.6=0.2mol转化率可以求得为25%,由于PC15分解反应为吸热反应,升温分解率增大;由图示数据可知,P→PCl3和PCl3→PCl5的反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解,故工业上制备PC15通常分两步进行。
根据盖斯定律可以求得△H3=△H1+△H2=-399kJ/mol。
PC15与足量水反应,相当于水解,最终得到H3PO4和HCl两种酸。
20.
(1)3.36L
(2)25.0%(3)7
解析:
n(H2SO4)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol
(1
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- 学年 大纲 版高三 上学 单元测试 化学