人教必修1化学同步练习第二章 章末质量检测附答案.docx
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人教必修1化学同步练习第二章章末质量检测附答案
(时间60分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的粒子.下列分散系中,分散质粒子半径最小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液
C.石灰乳D.KNO3溶液
解析:
B项中蛋白质溶液是习惯说法,实为胶体,在各种分散系中溶液分散质粒子最小,故D正确.
答案:
D
2.(2010·扬州高一期中)人们常根据物质各种特点对物质进行分类.下列分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸D.化合物、电解质
解析:
氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确.
答案:
D
3.(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质
解析:
电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质,都是电解质,B项错.氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2、H2O等,C项错.氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错.
答案:
A
4.(2010·南平市高一模块考试)在某体系内有反应物和生成物5种物质:
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( )
A.FeCl3B.FeCl2
C.SD.HCl
解析:
在该反应中H2S为反应物,则S为生成物,硫元素的化合价由H2
―→
,发生了氧化反应,则另一反应物必定发生还原反应,元素化合价降低,即为
Cl3―→
Cl2,另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为:
2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl.
答案:
A
5.(2011·厦门一中高一期中)下列关于物质分类的正确组合是( )
类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
解析:
A项中Na2CO3,俗名纯碱,是一种盐,SiO2属于酸性氧化物,故错误;CO是不成盐氧化物,故B错误;C、D选项中物质分类正确.
答案:
CD
6.(2009·全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
解析:
A项,胶粒带电,而胶体是电中性的.B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动.C项,溶液中溶质粒子运动也无规律.D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D.
答案:
D
7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
解析:
氧化还原反应中,各概念间的对应关系有两条线,其中一条线为还原剂:
升→失→氧;与之对应的一条线为氧化剂:
降→得→还.
答案:
B
8.有一种固体化合物X,本身不导电,但熔融状态下或溶于水中能够电离,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
解析:
X是化合物,且在熔融状态下或溶于水中能够电离,则X一定是电解质.
答案:
A
9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、NO
、Al3+、Cl-
B.Na+、CO
、Ca2+、NO
C.K+、SO
、Cl-、Cu2+
D.Ba2+、Cl-、K+、SO
解析:
B项中CO
不能大量存在于强酸性溶液中;C项中Cu2+若存在,溶液应为蓝色;D项中Ba2+与SO
会生成BaSO4沉淀而不能大量共存.
答案:
A
10.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O
2H2↑+O2↑
解析:
符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种,A项:
←
→
;B项:
→
,
→
;C项:
,
→
;D项:
→
,
→
.
答案:
A
11.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合
( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
解析:
根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断.由Z+X2+===X+Z2+可知氧化性:
X2+>Z2+;由Y+Z2+===Z+Y2+可知氧化性:
Z2+>Y2+;又由R和X2+不反应可知R2+>X2+.故氧化性由强到弱的顺序为:
R2+>X2+>Z2+>Y2+.
答案:
A
12.(2011·马鞍山高一检测)海水提取溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
解析:
反应的电子转移情况为:
,由此可判断Br2是氧化剂,在反应中得到电子,且1molBr2在反应中得到2mol电子,A正确,C、D错误.SO2为还原剂,被氧化,B错误.
答案:
A
13.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )
A.2mol/LNaOH的溶液
B.2mol/LH2SO4的溶液
C.2mol/LMgSO4的溶液
D.FeCl3溶液
解析:
胶体中加入电解质,电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷,使胶体聚沉,四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉.但当B中的H2SO4溶液继续滴加时,Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,而使沉淀溶解.
答案:
B
14.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( )
A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO
+2H+===H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
C.Ca2++CO
===CaCO3↓
Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH
D.H++OH-===H2O
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
解析:
A项:
CuCO3为不溶性盐;B项:
BaCO3为不溶性盐.
答案:
CD
15.一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0molB.1.5mol
C.1.0molD.0.75mol
解析:
还原反应:
PbO2
Pb2+,氧化反应:
Cr3+
Cr2O
,据电子得失守恒:
与1molCr3+反应所需的PbO2为1.5mol.
答案:
B
16.(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析:
本题考查氧化还原反应原理,意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力.根据元素原子的成键原理可知,Li2NH中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiNH2中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合价分别是+1、-1,所以A、D不正确,B项正确.Li+、H-具有相同的电子层结构,原子序数Li>H,所以离子半径Li+ 答案: B 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17.(9分) (1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处: ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________. ②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________. ③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________. ④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________. ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________. A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl2 2NaCl C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ E.CaO+CO2===CaCO3 F.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题: ①还原剂是________,还原产物是________. ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________. ③当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是________g. 解析: (2)反应的电子转移情况为: ①反应的还原剂是Cu,氧化剂是HNO3,还原产物为NO2,氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4molHNO3参加反应时,作氧化剂的HNO3只有2mol,对应的氧化产物Cu(NO3)2为1mol,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2molHNO3参加反应时,被氧化的Cu为0.5mol,质量为32g. 答案: (1)①D ②E ③B ④A ⑤F (2)①Cu NO2 ②2∶1 ③32 18.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中H2O2只发生如下过程: H2O2―→O2. (1)该反应中的还原剂是____________. (2)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→____________. (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________. (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________. 解析: 由H2 2―→ 2可知,H2O2作还原剂,则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂,发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式: ===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,由上述反应可知: 每转移6mole-可生成标准状况下3×22.4L的O2,故转移0.3mole-时所得气体的体积为 ×3×22.4L=3.36L. 答案: (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) ===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O (4)3.36L 19.(8分)(2010·浙江杭州二中高一检测)离子反应是化学中重要的反应类型.回答下列问题: (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________. (2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________. (3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点. 反应物从下列物质中选取: Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O===2NaOH+H2↑). 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为: H++OH-===H2O 解析: (1)置换反应包含于氧化还原反应,而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应,故A表示氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应. (2)离子反应发生的条件是有沉淀生成,有气体产生或有水生成,其结果都是溶液中离子浓度减小,即离子反应向着离子浓度减小的方向进行,故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应,离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,仅能表示这一个反应;而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH-+H+===H2O表示. 答案: (1)C A B (2)AgCl (3) 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ ② 所有酸碱中和反应均可表示为: H++OH-===H2O 2H++SO +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 20.(6分)有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验: ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀; ②加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生. 根据以上实验所产生的现象,判断这种混合物里,一定含有________________物质,一定没有________物质,可能有的物质是________. 写出上述所发生反应的离子方程式: _____________________________________ ________________________________________________________________________. 解析: 将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,说明一定不含CuSO4,白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4;加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生,说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4,因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2,是否含有KCl不能确定. 答案: Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl Ba2++SO ===BaSO4↓, CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 21.(8分)(2010·运城高一检测)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体. ①物质M的化学式为________________. ②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________ ________________________________________________________________________. 解析: (1)H2是单质,CO2是非电解质,两种物质都不是电解质;Na2O与NaCl都是钠的化合物;CO2、Na2O都是氧化物;NaCl、FeCl3均为盐. (2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体,区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应. 答案: (1)A C B D (2)①FeCl3 ②丁达尔效应 22.(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题. (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________. (2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________. (3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是: ________________________________________. (4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________. (5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________. (6)根据实验中的______________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________________. (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号). 解析: A是实验室制取CO2的装置,B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和的碳酸氢钠溶液,C装置的作用是干燥CO2气体,D是产生CO的装置,黑色固体为碳单质,E中发生的反应为: CO+CuO Cu+CO2,现象是出现红色物质,F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气. 答案: (1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO (4)碳 C+CO2 2CO (5)检查装置的气密性 (6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO Cu+CO2 (7)D E ②
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