届高三化学一轮乙烯与有机高分子材料专题练习 1.docx
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届高三化学一轮乙烯与有机高分子材料专题练习1
2022届高三化学一轮乙烯与有机高分子材料专题练习
一、选择题(共17题)
1.反应
可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.氯化铵:
C.Cl2分子的结构式:
Cl—ClD.Cl原子的结构示意图:
2.下列表示不正确的是
A.Na原子的结构示意图:
B.丁烷的球棍模型:
C.甲醇的结构简式:
CH3OHD.次氯酸的电子式:
3.下列有关化学用语表示不正确的是
A.葡萄糖的最简式:
CH2O
B.次氯酸的结构式:
H-O-Cl
C.
可以表示32S2-,也可以表示34S2-
D.
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
4.下列说法正确的是()
A.烃
的分子式为C3H6,符合通式CnH2n,故该分子属于烯烃
B.可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D.丁烷的一氯代物有4种
5.下列有机物分子中碳原子可能不在同一平面上的是( )
A.
B.
C.CH3-CH=CH-CH3
D.CH2=CH-CH3
6.下列化学用语表达不正确的是()
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH2CHCH3
③C3H8与C4H10一定互为同系物
④
与C8H6互为同分异构体
A.①②B.②③
C.③④D.②④
7.以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是
A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶
8.下列关于有机化合物的叙述中错误的是
A.汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物
B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C.利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯
D.只用溴水可鉴别苯和四氯化碳
9.下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是( )
A.高分子化合物均为纯净物
B.淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物
C.利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物
D.高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大,从几万到几百万或更大
10.实验室以乙醇为原料制备少量1,2—二溴乙烷的相关装置如图所示。
下列说法正确的是
A.用装置甲制取乙烯,加热混合液使温度缓慢上升至170℃
B.用装置乙净化乙烯,瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液
C.用装置丙制备1,2—二溴乙烷,冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发
D.用装置丁净化尾气,可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体
11.将29.5g乙烷和乙烯组成的混合气体缓缓通入足量的溴水后,溴水增重7g。
则原混合气体中,乙烯的体积分数为
A.76%B.50%C.30%D.25%
12.下列关于乙炔制取的说法中,正确的是
A.实验室制取乙炔的反应为CaC2+H2O→CaO+C2H2↑
B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C.点燃乙炔前必须验纯
D.用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质
13.在实验室中,下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是
A.溴苯(溴):
加入KI溶液,振荡,分液
B.乙烷(乙烯):
通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C.硝基苯(浓HNO3):
将其倒入足量NaOH溶液中,振荡、静置,分液
D.乙烯(SO2):
通过盛有溴水的洗气瓶
14.下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是
A.甲烷在空气中不完全燃烧
B.将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中
C.用光照射甲烷与氯气的混合气体
D.在镍作催化剂的条件下,乙烯与氢气反应
15.两种气态烃组成的混合气体0.2mol,完全燃烧得0.36molCO2和7.2gH2O,下列关于该混合气体的说法正确的是
A.一定有乙烯B.一定没有乙烯C.一定有甲烷D.可能有乙烷
16.下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子,该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示),Y是构成物质种类最多的元素,Z的最外层电子数等于Y的核外电子数,四种元素的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是
A.Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中,R的氢化物沸点最高
B.Y与Z形成的化合物均有毒
C.原子半径X>Y>Z>R
D.R分别与另外三种元素形成的二元化合物,各原子最外层均满足8电子稳定结构
17.已知:
R-CHO+
+H2O,由于醚键比较稳定故利用此反应可保护醛基,也可以合成缩醛类有机物,下列说法中错误的是
A.在将CH2=CHCHO转化为CH3CH2CHO的过程中,可利用上述反应保护醛基
B.通过上述反应合成的
,其核磁共振氢谱中,吸收峰的峰面积之比为1:
3:
4
C.
可由C(CH2OH)4与CH3CHO通过上述反应得到
D.合成1mol
需要1mol
和nmolCH3CH2CH2CHO
二、综合题(共6题)
18.
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,其中,与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型,下同);与溴发生的反应是________反应。
在一定的条件下,乙烯还能发生________反应,生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃,标准状况下5.6L的质量为10.5g,10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。
则该烃的分子式为________。
19.顺式2,6-二甲基哌嗪(N)是合成氟喹诺酮类药物斯帕沙星的原料,其合成路线如下图所示:
已知:
LiAlH4为强还原剂,可还原羰基、硝基等官能团。
(1)化合物E的名称为___________。
(2)由B生成C、由F生成H的反应类型分别为___________、___________。
(3)化合物H中的含氧官能团名称为____________。
(4)H发生分子内缩合生成L的化学反应方程式为__________。
(5)W是N的一种同分异构体,含有碳碳双键,且其核磁共振氢谱有三组峰,比例为2:
2:
3。
W的结构简式为_________。
W形成高分子化合物的反应方程式为_________。
(6)请写出由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成
的路线(无机试剂任选)_____。
20.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z2−电子层结构与氖相同。
(1)M位于元素周期表中第______周期______族。
(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为_________。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:
1:
1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为_______________。
(4)(XY)2的性质与Cl2相似,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。
21.锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。
一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图:
已知:
苯甲酸是一元弱酸,白色片状晶体,常温下微溶于水,随温度升高,溶解度增大。
回答下列问题:
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔,目的是___________。
(2)铍的化学性质与铝相似,写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式___________。
(3)写出“除铁”中所用H2O2的电子式___________。
(4)“除铁”中发生反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、___________。
(5)“除铝”时,溶液的pH越小,铝的去除率___________(填“越高”、“越低”或“不变”)。
利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为:
将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中,___________。
(6)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧,请设计简易实验检验焙烧是否完全:
___________。
22.
(1)下列各组物质属于同素异形体________;属于同位素是________;属于同一种物质是________;属于同系物是________。
(写序号)
①红磷与白磷;②12C与14C;③S2与S8;④235U与238U;⑤干冰与二氧化碳;⑥CH4与CH3CH3;⑦
与
;⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。
(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。
(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式_________。
23.回答下列问题
(1)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表:
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为
)形式存在的原因是___________。
(2)已知KH2PO4是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为___________,其中P采取___________杂化方式。
(3)与PO
电子总数相同的等电子体的分子式为___________。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸,则相应的酸根可写为___________。
参考答案
1.B
【详解】
A.中子数为20的氯原子的质量数17+20=37,该核素为
,故A正确;
B.氯化铵是离子化合物,其电子式为
,故B错误;
C.Cl2分子中Cl与Cl之间存在一个共用电子对,则其结构式为Cl—Cl,故C正确;
D.Cl原子的核电荷数为17,原子核外电子总数等于核电荷数,则原子的结构示意图为
,故D正确;
故答案为B。
2.D
【详解】
A.Na原子核外有11个电子,原子的结构示意图:
,故A正确;
B.丁烷分子式是C4H10,球棍模型是
,故B正确;
C.甲醇含有羟基,甲醇的结构简式:
CH3OH,故C正确;
D.次氯酸的电子式为
,故D错误;
选D。
3.D
【详解】
A.葡萄糖的分子式为C6H12O6,故其最简式为CH2O,A的表示正确不符合题意;
B.次氯酸的电子式为:
,所以其结构式:
H-O-Cl,B的表示正确不符合题意;
C.32S2-和34S2-仅仅是中子数不同,质子数和核外电子数均相同,故
可以表示32S2-,也可以表示34S2-,C的表示正确不符合题意;
D.
是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子,但由于氯原子的半径比碳原子的半径大一些,故不可以表示四氯化碳分子,D的表示错误符合题意;
故答案为:
D。
4.D
【详解】
A.烯烃是指含有碳碳双键的烃类,
不含碳碳双键,不属于烯烃,为环烷烃,故A错误;
B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,会引入新的杂质,故B错误;
C.甲烷是正四面体结构,正戊烷中的碳原子均为饱和碳原子,所有碳原子不可能位于一条直线,故C错误;
D.丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构,正丁烷结构中含有2种环境的氢,异丁烷的结构中含有2种环境的氢,所以一氯代物共有4种,故D正确;
故答案为D。
5.B
【详解】
A.
,根据苯环12个原子在同一平面得出7个碳原子在同一平面,故A不符合题意;
B.
,乙苯中乙基第1个连苯的碳原子一定在同一平面,第2个碳原子可能在,可能不在,故B符合题意;
C.CH3—CH=CH—CH3,类比乙烯的结构,两个甲基取代乙烯中左右的一个氢原子,因此所有碳原子在同一平面上,故C不符合题意;
D.CH2=CH—CH3,类比乙烯的结构,甲基取代乙烯中的一个氢原子,因此所有碳原子在同一平面上,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
6.D
【详解】
①丙烷为含有3个碳原子的烷烃,丙烷的球棍模型
,①正确;
②丙烯的官能团为碳碳双键,结构简式为CH3CH=CH2,②错误;
③C3H8与C4H10都是烷烃,所以两种有机物一定互为同系物,③正确;
④
与C8H6结构可能完全相同,为同一种物质,不一定互为同分异构体,④错误;所以②④错误。
答案选D。
7.A
【详解】
A.陶瓷是以黏土为原料,经高温烧结而成,A符合题意;
B.以石油、煤和天然气为主要原料,可通过聚合反应生产塑料,B不合题意;
C.合成纤维是以石油、煤和天然气为主要原料生产的合成材料,C不合题意;
D.合成橡胶是以石油、煤和天然气为主要原料,通过聚合反应生产,D不合题意;
故选A。
8.B
【详解】
A.汽油、柴油、石蜡都是多种沸点接近的碳氢化合物的混合物,A叙述正确;
B.苯的溴代是苯与液溴的反应,而不是溴水,B叙述错误;
C.乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳,甲烷与高锰酸钾不反应,故可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯,C叙述正确;
D.溴水与苯会分层,发生萃取后上层为溴的苯溶液,显红棕色;四氯化碳与溴水也会分层,下层为溴的四氯化碳溶液,显红棕色,故只用溴水可鉴别苯和四氯化碳,D叙述正确;
答案为B。
9.A
【详解】
A.高分子化合物的聚合度n并不是一个定值,高分子化合物为混合物,故A错误;
B.高分子化合物一般相对分子质量高于10000,淀粉、纤维素、天然橡胶均为自然界存在的物质,属于天然有机高分子化合物,故B正确;
C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸,利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物,故C正确;
D.高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大,一般相对分子质量高于10000,故D正确;
选A。
10.C
【详解】
A.乙醇在浓硫酸催化作用下脱水得到乙烯,应迅速升温至170℃,缓慢升温会产生大量副产物,如140℃时会产生乙醚,故A错误;
B.乙烯容易被高锰酸钾氧化,不能用高锰酸钾净化乙烯,故B错误;
C.液溴易挥发,为减少溴单质的挥发常在液溴中加少量水,采用水封的方法减少其挥发,置于冰水浴中可以降低温度也能减少溴的挥发,故C正确;
D.溴单质用氢氧化钠除去,乙烯与氢氧化钠不反应不能被氢氧化钠吸收,故D错误;
故选C。
11.D
【分析】
C2H6和C2H4的混合气体,通过足量的溴水充分吸收后,溴水增重7g,乙烯与溴水发生加成反应,增重的质量为乙烯的质量,即C2H4质量为7g,从而计算出乙烷的质量,再根据n=
,计算出乙烷和乙烯的物质的量,最后利用相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比解答。
【详解】
乙烷和乙烯通入溴水中,发生CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,乙烷与溴水不反应,溴水增重的质量为乙烯的质量,即乙烯的质量为7g,C2H6的质量为(29.5g-7g)=22.5g,混合气体中乙烯的物质的量为
=0.25mol,乙烷的物质的量为
=0.75mol,相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,则混合气体中乙烯占据混合气体的体积分数为
×100%=25%,故D正确;
答案:
D。
12.C
【分析】
A.根据电石(主要成分CaC2)与水反应得到乙炔和氢氧化钙,;
B.根据电石跟水反应比较剧烈,用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流;
C.气体点燃前需验纯,以防止爆炸;
D.根据除杂时主成份不能与除杂试剂反应;
【详解】
A.电石(主要成分CaC2)与水反应得到乙炔和氢氧化钙,方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,故A错误;
B.电石跟水反应比较剧烈,用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流,用饱和食盐水代替水是为了减慢反应速率,故B错误;
C.点燃乙炔前必须验纯,防止爆炸,故C正确;
D.乙炔也能与高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应,不符合除杂原理,故D错误;
故选C。
13.C
【详解】
A.溴与KI反应生成碘,碘易溶于溴苯,引入新杂质,不能除杂,应加NaOH溶液、分液除杂,故A错误;
B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气除杂,故B错误;
C.硝酸与NaOH溶液反应后,与硝基苯分层,然后分液可除杂,故C正确;
D.二者均与溴水反应,不能除杂,应选NaOH溶液、洗气除杂,故D错误;
故选C。
14.D
【详解】
A.甲烷在空气中不完全燃烧过程中有元素的化合价的升降,故反应属于氧化还原反应,A不符合题意;
B.将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中,乙烯被氧化为CO2,高锰酸钾被还原为Mn2+,发生的反应为氧化还原反应,B不符合题意;
C.用光照射甲烷与氯气的混合气体,发生取代反应产生CH3Cl等有机物及HCl,反应类型为取代反应,C不符合题意;
D.在镍作催化剂的条件下,乙烯与氢气反应产生乙烷,反应类型属于加成反应,D符合题意;
故合理选项是D。
15.C
【详解】
n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol,设烃为CxHy,则根据原子守恒可知x=0.36÷0.2=1.8,y=0.8÷0.2=4,则该混合烃的平均分子式为C1.8H4,根据C原子可知,该烃一定含有CH4,另一种烃含有4个H原子,可能为乙烯、丙炔等,一定不含乙烷。
故选C。
16.C
【分析】
Y是构成物质种类最多的元素,则Y为C;Z的最外层电子数等于Y的核外电子数,X、Y、Z、R同周期,则Z为O;R形成一个共价键,则R为F;四种元素的最外层电子数之和为20,则X最外层电子数为20-4-6-7=3,由结构也可以X最外层电子数为3,则X为B,即X、Y、Z、R分别为B、C、O、F,据此解答。
【详解】
A.Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF,H2O常温呈液态,另外两种呈气态,则水的沸点最高,即X的氢化物沸点最高,A错误;
B.Y与Z形成的化合物即CO2、CO等,CO2无毒,B错误;
C.同周期从左往右原子半径减小,则原子半径X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F),C正确;
D.F和B形成的化合物各原子最外层不一定满足8电子稳定结构,如BF,D错误;
答案选C。
17.D
【详解】
A.在将CH2=CHCHO转化为CH3CH2CHO的过程中,为了防止C=C在加成过程中,醛基中的C=O被破坏,可利用上述反应保护醛基,故A正确;
B.根据
的结构分析,该分子中有3中不同化学环境的氢,且原子个数比为1:
3:
4,则其核磁共振氢谱中,吸收峰的峰面积之比为1:
3:
4,故B正确;
C.根据题给反应分析,
可由C(CH2OH)4与CH3CHO反应得到,反应方程式为:
C(CH2OH)4+2CH3CHO
+2H2O,故C正确;
D.
对应的单体含有C=C键,则合成1mol
需要nmol
和05nmolCH3CH2CH2CHO,故D错误;
故选D。
18.氧化加成相互加成(或加聚)C3H6
【解析】
【详解】
(1)乙烯分子中的碳碳双键的其中一个易断裂,因此它易被酸性高锰酸钾氧化,能与溴发生加成反应。
在一定条件下,乙烯之间还能相互加成生成聚乙烯。
(2)设烃的分子式为CxHy
则x=3,y=6
该烃的分子式为C3H6。
19.苯甲胺氧化反应取代反应肽键、酯基
→
+CH3CH2OH;
n
【分析】
乙烯在一定条件下与氢气和一氧化碳反应生成B(CH3CH2CHO),B与Cu(OH)2发生氧化反应,再进行酸化生成C(CH3CH2COOH),C和Br2单质反应生成生成D,D与E(
)取代取代反应生成F(
),F与
发生取代反应生成
,H在一定条件下转化为L,L与强还原剂LiAlH4反应生成J,结合已知信息,LiAlH4为强还原剂,可还原羰基、硝基等官能团,根据J的结构简式以及转化关系,可知H发生分子内缩合生成L,L的结构简式为
,据此分析解答。
【详解】
(1)化合物E的结构简式为
,名称为苯甲胺;
(2)根据分析,B与Cu(OH)2发生氧化反应,再进行酸化生成C(CH3CH2COOH),F与
发生取代反应生成
;
(3)化合物H的结构简式为
,其中的含氧官能团名称为肽键、酯基;
(4)H发生分子内缩合生成L的化学反应方程式为
→
+CH3CH2OH;
(5)N的结构简式为
,W是N的一种同分异构体,含有碳碳双键,且其核磁共振氢谱有三组峰,比例为2:
2:
3,即分子结构中含有3种不同环境的氢原子,且氢原子数目比为2:
2:
3,则W的结构简式为
。
W中含有碳碳双键,碳碳双键可以发生加聚反应形成高分子化合物,反应方程式为n
;
(6)由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成
,首先
和浓硝酸在浓硫酸水浴加热作用下发生硝化反应生成
,硝基苯与强还原剂LiAlH4反应生成
,
与CH3COCl发生取代反应生成
,
与强还原剂LiAlH4反应生
,则合成路线为
。
20.三VIANH4SCNN≡C−O−O−C≡N(CN)2+2OH−=CN−+CNO−+H2O
【详解】
分析:
元素W的一种核素的中子数为0,应为H元素;X的原子最外层电子数是次外层的2倍,应为C元素,Z与M同主族,Z2-电子层结构与氖相同,则Z为O元素,M为S元素,因为短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,因此Y为N元素。
(2)向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色,说明含有SCN-离子,向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明含有铵根离子;
(3)X中三种元素的原子数目之比为1:
1:
1,设分子式为:
(CON)x,则x=
=2,所以分子式为:
(CON)2,各原子均达到8电子稳定结构,可确定结构式;
(4)(CN)2的性质与Cl2相似,(CN)2与NaOH溶液反应生成CN-、CNO-、H2O,据此书写方程式。
详解:
根据上述分析,W为H元素,X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,M为S元素。
(1)M为S元素,位于周期表第三周期族VIA,故答案为三;VIA;
(2)向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变血红色,说明含有SCN-离子,向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明含有铵根离子,则应为NH4SCN,故答案为NH4SCN;
(3)X中三种元素的原子数目之比为1:
1:
1,设分子式为:
(CON)x,则x=
=2,所以分子式为:
(CON)2,各原子均达到8电子稳定结构,且分子中无双键,所以结构式为:
N≡C-O-O-C≡N,故答案为N≡C-O-O-C≡N;
(4)(CN)2的性质与Cl2相似,(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故答案为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O。
21.
(1)增大与H2SO4的接触面积,加快浸出速率
(2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(3)
(4)3Fe3++Na++2
+6H2O=NNaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
(5)越低冷却结晶
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