湖北省荆州市届高三理综第十二次周考试题.docx

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湖北省荆州市届高三理综第十二次周考试题

湖北省荆州市2018届高三理综第十二次周考试题

试卷满分300分考试用时150分钟

第Ⅰ卷（选择题共126分）

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16Zn—65As—75

1、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞膜结构和功能的说法，正确的是（）

A.构成细胞膜的蛋白质和磷脂都具有特异性，使细胞膜具有选择透过性

B.细胞膜能控制物质进出细胞，环境中对细胞有害的物质不能进入细胞内

C.台盼蓝染色法鉴别细胞的死活依据的就是细胞膜具有流动性的特点

D.糖蛋白和糖脂均位于细胞膜的外表面，可作为判断膜内外的标志

2.下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是（）

A.不同生物无氧呼吸产物不同是由于细胞内反应的场所不同

B.没有线粒体的细胞所用的能量全部来自无氧呼吸

C.人在快跑过程中同时进行有氧呼吸和无氧呼吸，产生的CO2多于消耗的O2

D.给肌肉细胞提供18O标记的O2，会在CO2中检测到18O

3.细胞周期分为G1、S、G2和M期，S期和G2期一直是科学家观察细胞周期的“盲区”。

2016年11月美国研究人员利用一种荧光蛋白mMaroonl来标记一种标志着S期到G2期的蛋白，从而区分出了细胞周期的所有阶段，并测定了两种细胞分裂时长，用如图1表示；图2为细胞周期的图解，其中a、b、c、d分别代表过程。

下列说法正确的是（）

A.荧光蛋白mMaroonl是S期到G2期合成的一种蛋白质

B.丙细胞可进行细胞分化，细胞中的mRNA种类会发生变化

C.乙细胞比甲细胞更适合做观察细胞分裂的材料

D.一个细胞周期可用图2中的d→d表示

4.下列关于现代生物进化理论的叙述，正确的是（）

A.阻断种群间的基因交流即意味着新物种形成

B.抗生素的滥用促使细菌基因突变形成超级细菌

C.自然选择可引起基因频率发生定向改变

D.生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程

5.下列有关反射和反射弧的说法正确的是（）

A.神经调节的基本方式为反射弧，共由五部分组成

B.效应器是由传出神经支配的肌肉或腺体等组成

C.传入神经末梢有许多分枝，有利于神经递质的释放

D.如果仅支配右腿的传出神经受损，则右腿不能运动，但针刺有感觉

6.下表为小麦田中部分生物种群对能量的使用情况统计，其中a1～a5表示能量值（单位：

J·cm-2·a-1）。

下列有关分析错误的是（）

生物种类

摄入量

粪便量

呼吸消耗

传给分解者

传给下一营养级

未利用

小麦

—

—

65.0

12.0

a1

25.0

蚜虫

25.0

7.0

a2

1.5

2.5

3.5

瓢虫

4.0

a3

a4

微量

无

a5

A.蚜虫数量减少引起瓢虫迁飞体现了种群繁衍离不开信息传递

B.小麦光合作用固定的太阳能总量是120J·cm-2·a-1

C.蚜虫用于生长发育繁殖的能量为7.5J·cm-2·a-1，占蚜虫同化量的41.67%

D.小麦到蚜虫的能量传递效率是15%

7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NA

B．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

C．2.2gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

D．25mL16mol·L-1浓硫酸与13g锌共热，转移的电子数小于0.4NA

9．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为

。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．分子中含有四种官能团

B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1∶2

D．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应

10．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na?

CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是（　　）

A．“吸入”CO2时的正极反应：

4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

B．“吸入”CO2时，钠箔为正极

C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应实验现象的推断或解释正确的是（　　）

选项

操作

实验现象

解释

A

向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3

B

铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液

出现血红色

铝热剂中一定含有氧化铁

C

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

下层液体呈紫色

氧化性：

Br2＞I2

D

将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

溶液变成蓝色

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

12．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1

mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法错误的是（　　）

A．X、Y、Z一定位于同一周期

B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

13．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）

A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42－）>c（OH－）＞c（H+）＞c（HC2O4－）

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a

D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L时即能产生沉淀

二、选择题：

本题共8个小题，每小题6分，14～17每小题只有一项符合题目要求；18～21每小题至少有两项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分.

14.在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。

下列关于科学家和他们贡献的叙述中，符合史实的是（　　）

A．法拉第根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说

B．奥斯特发现了电磁感应现象，并总结出了法拉第电磁感应定律

C．在对自由落体运动的研究中，伽利略巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律

D．笛卡儿巧妙地利用¡°月—地¡±检验，证明了天、地引力的统一

15.重庆一些地区有挂灯笼的习俗。

质量为m的灯笼用两根长度一定的轻绳OA、OB悬挂在水平天花板上，O为结点，OA>OB，¡ÏAOB＝90°。

设OA、OB对O点的拉力大小分别为FA、FB，轻绳能够承受足够大的拉力，则（　　）

A．FA大于FB

B．若左右调节A点位置，可使FA等于FB

C．若左右调节A点位置，可使FA、FB均大于mg

D．若改挂质量为2m的灯笼，可使FA、FB均增大mg

16.如图所示，三个物体质量分别为m1＝1kg，m2＝2kg，m3＝3kg，已知斜面上表面光滑，斜面倾角¦È＝30°，m1和m2之间的动摩擦因数¦Ì＝0.8.不计绳和滑轮的质量和摩擦．初始时用外力使整个系统静止，当撤掉外力时，m2将（g＝10m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力）（　　）

A．和m1一起沿斜面下滑

B．和m1一起沿斜面上滑

C．相对于m1上滑

D．相对于m1下滑

17.2017年9月25日至9月28日期间，微信启动新界面，其画面视角从人类起源的非洲（左）变成为华夏大地中国（右）。

新照片由我国新一代静止轨道卫星“风云四号”拍摄，见证着科学家15年的辛苦和努力。

下列说法正确的是（　　）

A．“风云四号”可能经过荆州正上空

B．“风云四号”的向心加速度大于月球的向心加速度

C．与“风云四号”同轨道的卫星运动的动能都相等

D．“风云四号”的运行速度大于7.9km/s

18.如图，在光滑水平面上停放质量为m装有弧形槽的小车．现有一质量也为m的小球以v0的速度沿切线水平的槽口向小车滑去（不计摩擦），到达某一高度后，小球又返回小车右端，则（　　）

A．小球在小车上到达最高点时的速度大小为

B．小球离车后，对地将向右做平抛运动

C．小球离车后，对地将做自由落体运动

D．此过程中小球对车做的功为

mv02

19.如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地，静电计所带电荷量很少，可被忽略．一带负电油滴被固定于电容器中的P点．现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离，则（　　）

A．平行板电容器的电容值将变小

B．静电计指针张角变小

C．带电油滴的电势能将减少

D．若先将上极板与电源正极连接的导线断开，再将下极板向下移动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变

20.如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧（滑轮摩擦不计），物体A、B的质量都为m，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h，物体B静止在地面上，放手后物体A下落，与地面即将接触时速度大小为v，此时物体B对地面恰好无压力，则下列说法中正确的是（　　）

A．此时弹簧的弹性势能等于mgh－

mv2

B．此时物体B的速度大小也为v

C．此时物体A的加速度大小为g，方向竖直向上

D．弹簧的劲度系数为

21.如图所示直角坐标系xoy，P（a，-b）为第四象限内的一点，一质量为m、电量为q的负电荷（电荷重力不计）从原点O以初速度v0沿y轴正方向射入。

第一次在整个坐标系内加垂直纸面向内的匀强磁场，该电荷恰好能通过P点；第二次保持y>0区域磁场不变，而将y<0区域磁场改为沿x方向

匀强电场，该电荷仍通过P点，则（）

A.匀强磁场的磁感应强度

B.匀强磁场的磁感应强度

C.电荷从O运动到P，第二次所用时间一定短些

D.电荷通过P点时的速度，第二次与x轴负方向的夹角一定小些

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．

（一）必考题（共129分）

22.（6分）要测量一种新材料的电阻率¦Ñ，用此材料制成均匀圆柱体后完成以下实验步骤：

（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度，如图1甲所示，由图可知其长度为________mm.

（2）用螺旋测微器测量其直径，如图乙所示，由图可知其直径为________mm.　

23.（8分）某同学为了准确地测量一个量程为3V，内阻约为3KΩ的电压表的内阻Rv,该同学设计了如图所示的电路图，实验步骤如下：

A．断开开关S，按图连接好电路；

B．把滑动变阻器R的滑片P滑到b端；

C．将电阻箱R0的阻值调到零；

D．闭合开关S；

E．移动滑动变阻器R的滑片P的位置，使电压表的指针指到3V的位置；

F．保持滑动变阻器R的滑片P位置不变，调节电阻箱R0的阻值使电压表指针指到1.5V，读出此时电阻箱R０的阻值，此值即为电压表内阻Rv的测量值；

G．断开开关S．

实验中可供选择的实验器材有：

A.待测电压表

B.滑动变阻器：

最大阻值2000Ω

C.滑动变阻器：

最大阻值10Ω

D.电阻箱：

最大阻值9999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω

E.电阻箱：

最大阻值999.9Ω，阻值最小改变量为0.1Ω

F.电池组：

电动势约6V，内阻可忽略

G.开关，导线若干

按照这位同学设计的实验方法，回答下列问题：

1、要使测量更精确，除了选用电池组、导线、开关和待测电压表外，还应从提供的滑动变阻器中选用（填“b”或“c”），电阻箱选用（填“d”或“e”）。

2、电压表内阻的测量值R测和真实值R真相比，R测　　　　R真（填“＞”或“＜”）；若RV越大，则

越　　　　（填“大”或“小”）

24.（14分）如图，一个质量为m=2kg的小物块静置于足够长的斜面底端。

现对其施加一个沿斜面向上、大小为F=25N的恒力，3s后将F撤去，此时物块速度达到15m/s。

设物块运动过程中所受摩擦力的大小不变，取g=10m/s2。

求：

（1）物块所受摩擦力的大小；

（2）物块在斜面上运动离斜面底端的最远距离；

（3）物块在斜面上运动的总时间。

25.（19分）足够长的金属导轨MN、PQ平行放置，间距为L，与水平面成¦È角，导轨与定值电阻R1和R2相连，且R1＝R2＝R，R1支路串联开关S，原来S闭合．匀强磁场垂直导轨平面向上，有一质量为m、有效电阻也为R的导体棒ab与导轨垂直放置，它与导轨粗糙接触且始终接触良好．现将导体棒ab从静止释放，沿导轨下滑，当导体棒运动达到稳定状态时速率为v，此时整个电路消耗的电功率为重力功率的

.已知重力加速度为g，导轨电阻不计，求：

（1）匀强磁场的磁感应强度B的大小和达到稳定状态后导体棒ab中的电流强度I；

（2）如果导体棒ab从静止释放沿导轨下滑x距离后达到稳定状态，这一过程回路中产生的电热是多少？

（3）导体棒ab达到稳定状态后，断开开关S，从这时开始导体棒ab下滑一段距离后，通过导体棒ab横截面的电荷量为q，求这段距离是多少？

26．（14分）

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____________；FeCO3在_____中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为。

（2）实验时首先打开活塞2，关闭活塞3，开始时慢慢滴入，其目的是；一段时间后可以得到FeCO3，其原理是。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。

乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。

结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应化学方程式是。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。

取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL。

滴定反应为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

27.（14分）氟是自然界中广泛分布的元素之一。

由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

（1）化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。

而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。

根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423K的温度下制备F2的化学方程式。

（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

①已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式。

②电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。

（3）HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为。

（4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H＋）＝mol/L；若将0.01mol/LHF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为。

（5）又已知25℃时,溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,（填是、否）有沉淀产生。

28.（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。

（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：

AsO43-（无色）+2I-+2H+

AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2OΔH。

测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．

保持不再变化

②0～10min内，I?

的反应速率v（I?

）＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用

（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用____做指示剂进行滴定。

重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL。

则试样中As2O5的质量分数是______。

（保留四位有效数字）

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式。

29、研究人员对生活在同一区域的2种植物（乔木：

木荷，草本：

茫萁）进行了光合生理特性研究。

下图是植物叶片中光合色素含量、光合作用速率数据（通过CO2分析仪记录实验容器中CO2含量变化所得）。

（1）剪取带叶枝条进行光合作用速率测定时，为避免叶片因，要迅速将枝条下端浸入水中。

图示光合作用率还可用单位时间、单位叶面积的来表示。

（2）据图分析，限制茫萁光合速率的环境因素最可能是。

木荷光合作用速率在12：

00略有下降的原因是细胞间隙中的。

（3）已知茫萁能正常生长，从木荷与茫萁光合色素的差异，推测林下弱光成分中比例相对较高。

30、图一为甲状腺激素的分泌调节示意图，其中a、b和c表示人体内三种内分泌腺，①②③表示三种不同的激素。

图二为寒冷时甲状腺激素发挥作用使细胞产热增多的过程图，请回答下列相关问题：

（1）图一中，甲状腺激素为_____，甲状腺激素含量增多对______（用图中字母作答）的活动起抑制作用，这种调节机制为调节。

（2）图二中，A控制D形成的过程包括，RNA聚合酶与结合（填字母）。

（3）分析可知，细胞中物质D起作用的具体部位是     。

（4）与此同时，下丘脑也可以通过传出神经促进肾上腺素的分泌，它与甲状腺激素有  作用，该过程中的内分泌腺可以看作是反射弧的  部分。

（5）若体温调节中枢的突触后膜对Na+的通透性增大，则此处膜内的电位变化是。

31、图1表示某湿地生态系统中三种生物的数量变化曲线；图2为两个不同生态系统在同时受到同等强度的干扰后，其结构和功能的变化曲线。

请回答下列问题：

（1）湿地生态系统具有蓄洪防旱、调节区域气候的功能，体现了生物多样性的_________

价值。

从沿湖滩涂到湖心小岛分布着不同的动植物，这体现了群落的____________结构。

若图1中的三种生物形成了一条食物链，则丙的数量减少后，乙的数量变化为______________.

（2）_____________________在生态系统中普遍存在，是生态系统自我调节能力的基础。

图2中的______________的抵抗力稳定性较强，在同等强度的干扰下，若戊生态系统干扰提前，则B点__________移；若丁生态系统的干扰强度增大，则C点___________移。

32.荞麦的果实尖形与果实圆形是一对相对性状，花药正常与花药小时另一对相对性状。

为研究这两对相对性状的遗传规律，进行了如图所示的杂交试验。

请回答下列问题：

（1）上述两对相对性状中，显性性状分别是________________________________

（2）花药正常与花药小这对相对性状由_____________对等位基因控制，依据是__

___________________________________________________________________

（3）某同学分析试验结果，认为这两对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律。

请从亲本、F1、F2中选择合适的个体，用一次杂交试验对其观点进行验证。

（写出杂交组合，并简要说明预期结果）

杂交组合：

_________________________________________

预期结果：

_________________________________________

（二）选考题：

请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．

33、【物理—选修3-3】（15分）

（1）（5分）关于热学知识，下列说法正确的有________．（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小

B．布朗运动就是液体分子的热运动

C．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体

D．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的

E．在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加

（2）如图所示，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热汽缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；汽缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2p0的理想气体，p0与T0分别为大气的压强和温度．已知：

气体内能U与温度T的关系为U＝¦ÁT，¦Á为正的常量；容器内