山东省青岛市届高三上学期期中考试化学试题.docx

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山东省青岛市届高三上学期期中考试化学试题

青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题42分）

本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Na23Al27

1．下列叙述合理的是

A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘

体

C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成

2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X　　　　　Y　　　　　Z

A．氧化物化合物纯净物

B．胶体分散系混合物

C．金属氧化物碱性氧化物氧化物

D．离子化合物电解质化合物

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1NA

4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

5．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦

6．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋

A．①④⑤⑥B．③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥

7．下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁粉：

加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2：

通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：

通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：

加适量Na2CO3溶液，过滤

8．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．①③B．②③C．②④D．①④

9．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①中的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

10．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B．该电池的正极反应为：

MnO2＋e－+H2O＝MnO（OH）+OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

11．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类比正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是

A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液

C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。

下列说法正确的是

A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X一定为金属元素

D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

气

体

下列分析或结果错误的是

A．混合液中NO3－的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c（H2SO4）为5mol·L－1

高三化学练习题

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

注意事项：

1．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

15．（6分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）请写出Z元素在周期中的位置;

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式;

（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。

写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式；

16．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：

A+B

C+D

（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为，B常被用来制造，可用于通讯、能量传输、信息处理等。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行,请写出反应的离子方程式；。

（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C>D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为________，检验D中阴离子的试剂是。

17．（11分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是:

（1）a处变色，b处变色；

（2）c处的现象为，请说明原因；

（3）e处变色，反应的离子方程式为、；

（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。

可用FeCl3与KClO

在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）

18．（10分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。

图中箭头表示气体流向。

A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。

实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：

Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_______________；

（2）丁中的干燥剂应选，不选另一种干燥剂的理由是；

（3）甲中发生反应的化学方程式为；

（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为，此反应是（吸热、放热）反应；

（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________。

19．（9分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6KJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0KJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3＝－44.0KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

；

（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

则电池正极的电极反应式：

，该电池工作时，溶液中的OH—向极移动,该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为；

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图所示的电化学法可消除这种污染，原理是：

通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

则用该装置净化含10mol甲醇的水,转移电子数为

20．（12分）已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n,n≥1。

D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。

E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨。

（1）A的结构式为，说出A在医疗中的一种重要作用。

（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

；

（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为。

现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。

请写出阳极的电极反应式；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是；

（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为。

高三化学练习题参考答案及评分标准

（5）甲中产生的气体太少（2分）

19.（9分）

（1）.CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H=－442.8KJ/mol（2分）