河北省定州中学学年新高二化学上学期周练试题四.docx
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河北省定州中学学年新高二化学上学期周练试题四
河北定州中学:
新高二化学周练试题(四)
一、单选题:
共16题每题3分共48分
1.将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若经3s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·(L·s)-1
③3s时物质B的转化率为10%
④3s时物质B的浓度为2.7mol·L-1其中正确的是()
A.①③B.①④C.①②D.③④
2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。
则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()
A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1
3.如图为氢氧燃料电池原理示意图,已知该燃料电池总反应为:
2H2+O2===2H2O,a极反应为:
H2+2OH--2e-===2H2O,下列叙述不正确的是()
A.a电极是负极,发生氧化反应
B.b电极的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.燃料电池内部H+从负极移向正极
4.在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混气的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则方程中n的值是()
A.3B.4C.5D.6
5.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半
径/nm
0.037
0.074:
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
+1
A.元素②、⑥形成的化合物具有两性
B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
6.如图是维生素A的结构简式,关于它的说法中不正确的是
A、1个分子中有5个碳碳双键
B、能使高锰酸钾溶液褪色
C、能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体
D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应
7.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若2V1=V2则有机物可能是
A.
B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.
8.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
下列说法正确的是
A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有两种
B.苯为平面六边形结构,分子中存在C—C和C==C,能使酸性KMnO4溶液褪色
C.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
D.环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色
9.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。
下列说法正确的是()
A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.2s后物质B的浓度为0.35mol/L
C.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
D.2s后物质A的转化率为70%
10.某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是()
A.该有机物的分子式为C11H12O3
B.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
11.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()
A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(g)
12.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.7种D.8种
13.下图为有关苯的转化关系图:
以下说法中正确的是()
A.反应①为取代反应,反应③为加成反应
B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应④的产物中的所有原子在同一平面
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子中含有三个碳碳双键
14.某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。
下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是()
A.a和b不连接时,铁片上有红色的铜析出,该装置不能形成原电池
B.a和b用导线连接时铜片为负极,发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成
D.a和b用导线连接时,溶液中的Cu2+应向铜电极移动
15.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息:
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是()
A.T、Q、w、Y的原子半径大小为:
T<Q<Y<w
B.Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型
C.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成
16.下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯
D.用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分
二、计算题:
共6题共52分
17.室温时10ml某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了30ml,剩余气体再通过苛性钠溶液,体积又减少了30ml。
求气态烃的分子式及结构简式。
18.某烃在标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:
(1)该烃分子的摩尔质量。
(2)确定该烃的分子式。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式。
19.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。
试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。
20.把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6LZO2为16g。
(1)求X、Y、Z的相对原子质量;
(2)写出其元素符号。
21.(7分)某有机物6g完全燃烧,生成3.6gH2O和4.48LCO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g。
(1)求该有机物的分子式;(写出必要的计算过程)
(2)写出该有机物可能的结构简式(至少两种);
(3)若此有机物能使紫色石蕊试液变红,确定该有机物的结构简式与名称。
22.(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g。
回答下列问题:
(1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(4分)
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(4分)
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
①v(C)=0.6/3mol/(L·min)=0.2mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min),故正确;②v(B)=v(C)/2=0.1mol/(L·min),故错误;③生成0.6mol·L-1的C,消耗0.3mol·L-1的B,则B的转化率0.3×2/3×100%=20%;,故错误;④3s时c(B)=(3/2-0.6)mol·L-1=2.7mol·L-1,故正确;因此选项B正确。
考点:
考查化学反应速率的计算等知识。
2.C
【解析】
试题分析:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
起始4300
变化:
4a3a2a6a
平衡:
4-4a3-3a2a6a则
有6a/(4-4a+3-3a+2a+6a)×100%=40%,解得a=0.5,v(NH3)=4×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.25mol/(L·min),v(O2)=3×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min),v(N2)=2×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.125mol/(L·min),v(H2O)=6×0.5/(2×4)mol/(L·min)=0.375mol/(L·min),故选项C正确。
考点:
考查化学反应速率的计算等知识。
3.B
【解析】
试题分析:
A、通燃料的一极为负极,负极发生氧化反应,通氧气的一极为正极,正极发生还原反应,故说法正确;B、b极为正极,氧气得电子,O2+2H2O+4e-=4OH-,故说法错误;C、燃料电池能量利用率高,且对环境友好,故说法正确;D、根据原电池的工作原理,阳离子从负极流向正极,故说法正确。
考点:
考查原电池工作原理、燃料电池的优点等知识。
4.D
【解析】
试题分析:
达到平衡后,混合气体的压强比原来增加,压强之比等于物质的量之比,即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和,7<2+n,即选项D正确。
考点:
考查阿伏加德罗推论等知识。
5.B
【解析】
试题分析:
②⑤的最低价都为-2价,应该为ⅥA族元素,根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素;①⑦⑧的最高正化合价为+1价,结合原子半径大小可知:
①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素;③⑥的最高价为+3价,结合原子半径可知:
③为B元素、⑥为Al元素;④的最低价为-1价,为ⅤⅡA族元素,其原子半径大于②O元素,则④为Cl元素,A.元素②⑥形成的化合物为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,故A正确;B.元素②气态氢化物为水,元素⑤气态氢化物为硫化氢,由于水分子中存在氢键,则水的沸点大于硫化氢,故B错误;C.元素⑤对应的离子为硫离子,元素⑦对应的离子为锂离子,硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层,所以硫离子的离子半径大于锂离子,故C正确;D.元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸,元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸,由于非金属性:
Cl>S,则高氯酸的酸性大于硫酸,故D正确;故选B.
考点:
元素周期表和元素周期律的综合应用
6.C
【解析】
试题分析:
A.根据维生素A的结构简式可知,1个分子中有5个碳碳双键,A项正确;B.该分子中含有碳碳双键,能使高猛酸钾溶液褪色,B项正确;C.维生素A中没有羧基,不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体,C项错误;D.根据维生素A的结构简式可知,分子中含有5个碳碳双键,能发生加成反应和氧化反应,含有羟基,能发生置换反应,D项正确;答案选C。
考点:
考查维生素A的结构与性质。
7.B
【解析】
试题分析:
有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH,
存在反应关系式:
R-OH~
H2,-COOH~
H2,以及-COOH
CO2,
若2V1=V2,说明分子中只含有-COOH,只有B符合,故选B。
考点:
考查有机物的推断
8.C
【解析】
试题分析:
A.由正四面体烷结构可知,分子中含有4个C原子、4个H原子,故分子式为C4H4,正四面体烷中只有1种H原子,任意2个H原子位置相同,故其二氯代物有1种,故A错误;B.苯为平面六边形结构,分子中不存在C-C和C=C,苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键,不能使酸性高锰酸钾褪色,故B错误;C.乙烯基乙烯的分子式为C4H4,乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同为CH,等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量相同,故C正确;D.环辛四烯中存在C=C双键,能与溴水发生加成反应,能使溴水褪色,故D错误;故选C。
考点:
以乙炔为原料的有机合成为载体,考查有机物的结构与性质、同分异构体等。
9.A
【解析】
试题分析:
v(C)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s),A、根据化学反应速率之比等于系数之比,v(A)=v(C)=0.2mol/(L·s),故说法正确;B、消耗B的物质的量为0.6×2/2mol=0.6mol,则c(B)=(2-0.6)/2mol·L-1=0.7mol·L-1,故错误;C、v(B)=v(C)/2=0.15mol/(L·s),故错误;D、消耗n(A)=0.6×2mol=1.2mol,转化率为1.2/4×100%=30%,故错误。
考点:
考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识。
10.A
【解析】
试题分析:
A、根据有机物的成键特点,其分子式为C11H12O3,故正确;B、该有机物含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故错误;C、含有碳碳双键,被酸性高锰酸钾溶液氧化,以致高锰酸钾溶液褪色,故错误;D、有机物中含有羟基和羧基,羟基和羧基发生酯化反应,属于取代反应,故错误。
考点:
考查有机物成键特点、官能团的性质等知识。
11.D
【解析】
试题分析:
a处有红色物质生成,说明X气体具有还原性,能还原CuO,b处变蓝,说明有水生成,c处有液体生成,A、c处没有液体,故错误;B、c处没有液体,故错误;C、c处没有液体,故错误;D、c处有液体,为乙醛,故正确。
考点:
考查物质的检验、元素及其化合物的性质等知识。
12.D
【解析】
试题分析:
能与金属钠反应,说明此有机物中含有羟基,首先写出C5H12的同分异构体,然后判断等效氢,有几种等效氢,就有几种羟基的位置,
,共有8种,故选项D正确。
考点:
考查同分异构体的书写、等效氢的判断等知识。
13.B
【解析】
试题分析:
A、反应①是取代反应,反应③发生硝化反应,硝基取代氢原子的位置,反应类型为取代反应,故错误;B、苯的含碳量高,且为液体,燃烧不充分,燃烧时火焰更加明亮,伴有浓烟,故正确;C、反应④发生加成反应,生成环己烷,甲烷的空间构型是正四面体,因此环己烷中-CH2-不在同一平面,故错误;D、苯中碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键,不含碳碳双键,故错误。
考点:
考查苯的性质和结构等知识。
14.B
【解析】
试题分析:
A、a和b不连接时,没
有形成闭合回路,没有构成原电池,铁把铜置换出来,故说法正确;B、导线连接后,构成原电池,铁比铜活泼,铁作负极,发生的反应为Fe-2e-=Fe2
+,故说法错误;C、根据选项A、B分析,故说法正确;D、构成原电池,阳离子向正极移动,铜作正极,故说法正确。
考点:
考查原电池工作原理、构成原电池的条件等知识。
15.B
【解析】
试题分析:
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同,符合条件的元素有H、Be、Al;Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素;由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数,Al原子序数大于O,R为Be时,T的原子序数为4,R、T原子序数相同,故R只能为H元素,则Y为Al;故T的原子序数=8-1=7,即T为N元素;W与R同主族,结合原子序数可知W为Na元素;A.同主族自上而下原子半径增大,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径:
O<N<Al<Na,即Q<T<Y<W,故A错误;B.Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2,二者含有阴、阳离子之比都是2:
1,均属于离子化合物,故B正确;C.Q与Y组成的常见物质是Al2O
3,属于两性氧化物,故C错误;D.Y和T组成的物质AlN是原子晶体,不能由单质Al和氮气在低温下合成,故D错误,故选B。
考点:
考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键。
16.A
【解析】
试题分析:
A.实验室可以用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应,故A正确;B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,所以用装置乙除去甲烷中少量的乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳,得不到纯净甲烷,故B错误;C.因为乙酸乙酯
在氢氧化钠溶液中会发生水解反应,不能用氢氧化钠溶液接收乙酸乙酯,所以不能用装置丙制取并收集乙酸乙酯,故C错误;D.蒸馏装置中温度计的作用是测馏分的温度,水银球应在蒸馏烧瓶侧关口附近,故D错误。
考点:
考查常见有机基础实验
17.C3H8;CH3CH2CH3
【解析】
试题分析:
由题意可知:
CxHy+(x+
O2
xCO2+
H2O△V
11+0.25y
10mL30mL
则:
1×30mL=10mL×(1+0.25y
),
解得:
y=8,即:
该有机物分子中含有8个H原子,
把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积,又减少了30mL,减少的气体为二氧化碳,
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比,则该烃中含有C原子数为:
=3,
所以该有机物分子式为:
C3H8,结构简式为:
CH3CH2CH3。
故答案为:
C3H8;CH3CH2CH3。
考点:
考查有机物燃烧的计算
18.
(1)72g·mol-1
(2)C5H12(3)
【解析】
试题分析:
(1)烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol,摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量;所以该烃的相对分子质量为72;
(2)生成水的物质的量为n(H2O)=
=0.3mol,所以n(H)=2n(H2O)=0.3mol×2=0.6mol
生成CO2的物质的量为n(CO2)=
=0.25mol,所以n(C)=n(CO2)=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol:
0.6mol=5:
12,实验式为C5H12,实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃
关系,实验式即是分子式,所以该烃的分子式为C5H12;
(3)分子中只有一种H原子,C5H12是烷烃,所以H原子一定位于甲基上,所以甲基数目为
=4,剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基,结构简式为
。
考点:
考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写。
19.A、B两元素的相对原子质量分别为:
32、14,他们在周期表中的位置分别为:
第三周期ⅥA族;第二周期VA族
【解析】
试题分析:
令A元素最高正化合价为a,则最低负化合价为(a-8),A的相对分子质量为b,
A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2:
a,由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,则2b:
16a=40%:
(1-40%),元素A的氢化物化学式为H(8-a)A,结合A元素质量分数可得:
=94.1%,联立方程,解得b=32,A原子核中质子数与中子数相等,相对原子质量-质子数+中子数,所以质子数为16,在周期表中第三周期ⅥA族;
令B元素相对分子质量为n,9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子
数,则
解得n=14,B原子核中质子数与中子数相等,则B的质子数为7,为N元素,处于周期表中第二周期VA族。
【考点定位】考查元素推断、化学式有关计算
【名师点晴】掌握化学式中元素质量分数计算是解题的关键;A元素最高正化合价为a,则最低负化合价为(a-8),A的相对分子质量为b,其最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2:
a,由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,则2b:
16a=40%:
(1-40%),元素A的氢化物化学式为H(8-a)A,结合A元素质量分数列方程,联立方程可得A元素相对分子质量,进而计算B的相对分子质量,A和B原子核中质子数与中子数相等,相对原子质量-质子数+中子数,求出各自的质子数,确定元素的种类以及他们在周期表中的位置。
20.
(1)392332
(2)KNaS
【解析】
试题分析:
X的最高价氧化物是X2O,说明它的最高价是+1价,那X就是碱金属元素了,氧化物溶于水后得到的是XOH,设X的相对原子质量为x,则:
4.7g/(2x+16)g/mol×2=5.6g/(x+17)g/mol
(反应过程中,X元素的物质的量守恒)
解得:
x=39(X为钾元素)
Y与X同族,所以Y的氢氧化物就是YOH,它与盐酸反应时,n(YOH)=n(HCl)=400mL×0.75mol/L=
0.3mol
M(YOH)=12g/0.3mol=40g/mol
设Y的相对原子质量为y,则:
y+17=40,解得y=23(Y就是钠元素)
Z与Y同周期,就是在第三周期了,设Z的相对原子质量为z,则:
5.6L/22.4L/mol=16g/(z+32)g/mol解得z=32(Z就是硫元素)
考点:
考查化学基本计算
21.(7分)
(1)C2H4O2
n(H)=2n(H2O)=2×(3.6g÷18g/mol)=0.4mol
n(CO2)=2.24L÷44.8L/mol=0.2mol
n(C):
n(H):
n(O)=0.2mol:
0.4mol:
0.2mol=1:
2:
1
最简式是CH2O,式量是30,0.5mol此有机物的质量为30g。
则该物质的化学式是C2H4O2。
(3分,注意要求写分子式)
(2)CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH)CHO(2分,写出其中两种即可)
(3)CH3COOH;乙酸(2分)
【解析】
试题分析:
(1)3.6gH2O中含有H元素的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×(3.6g÷18g/mol)=0.4mol;4.48L标准状况下CO2的物质的量是n(CO2)=2.24L÷44.8L/mol=0.2mol,则该有机物含有的O元素的物质的量是n(O)=[6g-(0.4mol×1g/mol-0.2mol×12g/mol)]÷16g/mol=0.2mol,则该有机物中各种元素的物质的量的比是n(C):
n(H):
n(O)=0.2mol:
0.4mol:
0.2mol=1:
2:
1,最简式是CH2O,式量是30,0.5mol此有机物的质量为30g。
则该物质的化学式是
C2H4O2。
(2)符合该物质的分子式通式的物质可能是羧酸,也可能是酯,还可能是羟醛。
该有机物可能的结构简式C
H3COOH、HCOOCH3、CH2(OH)CHO。
(3)若此有机物能使紫色石蕊试液变红,则该物质属于羧酸。
定该有
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