届江苏省连云港市高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx
- 文档编号:5584940
- 上传时间:2022-12-28
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:183.04KB
届江苏省连云港市高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx
《届江苏省连云港市高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届江苏省连云港市高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届江苏省连云港市高三下学期第一次模拟考试化学试题
江苏省连云港市2021届高三下学期第一次模拟考试
可能用到的相对原子质量:
H—1 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56
一、单项选择题:
共13小题,每小题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没。
下列说法错误的是( )
A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染
B.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C.“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创,石墨烯能发生加成反应
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金,钛合金耐高压、耐腐蚀
2.中国古代四大发明之一的黑火药,爆炸时发生反应:
2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.CO2分子为非极性分子
B.N2分子中含有1个σ键、1个π键
C.K2S的电子式为K
『
』2-
D.基态硫原子价电子的轨道表示式为
3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al2O3熔点高,可用于工业制备金属铝
B.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒剂
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒保存
D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具供氧剂
4.X元素的原子半径为周期表中最小,Y元素形成的单质在自然界中硬度最大,Z元素形成的单质为空气中含量最多,W元素为地壳中含量最多,E元素为短周期化合价最高的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.YX4与ZX
空间构型相同
B.原子半径:
r(E)>r(W)>r(Z)
C.第一电离能:
I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
阅读下列资料,完成5~7题。
工业上利用炭和水蒸气反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);ΔH1;CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH2生成的H2为原料合成氨。
在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,由于HCO
能形成多聚体,所以容易析出NaHCO3,过滤后热分解得纯碱。
5.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气
6.下列有关NaHCO3的说法正确的是( )
A.NaHCO3属于共价化合物
B.HCO
能形成多聚体是因为氢键的作用
C.C原子的杂化类型为sp3杂化
D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
7.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH2,在催化剂表面CO、H2O的反应历程如下图所示。
其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注,1ev=1.6×10-19J。
下列说法正确的是( )
A.ΔH2>0
B.反应H2O·===OH·+H·能量变化为1.57ev
C.正反应历程中的最大活化能为2.24ev
D.反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1
8.一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如下:
下列说法正确的是( )
A.电解得到12gMg,同时得到11.2LCl2
B.用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈紫色
C.为加快菱苦土的溶解,在高温下用玻璃棒不断搅拌
D.降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl===2KNO3↓+MgCl2
9.利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2+实现Pb资源化利用,其原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电极a上反应为2H++2e-===H2↑
B.电解总反应为Cu+Pb2+
Pb+Cu2+
C.电解产生1molPb,约有6.02×1023个阳离子透过半透膜
D.脉冲电源电解能提高电解效率,是因为阴极表面阳离子浓度回升
10.照相底片的定影及银的回收过程如下:
步骤1:
将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡,使未曝光的AgBr转化成配合物溶解,该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1∶2。
步骤2:
在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀,并使定影液再生。
步骤3:
过滤,将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不正确的是( )
A.步骤1中配合物的内外界离子数比为1∶2
B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S
C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收
D.右图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子
11.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性,结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A.芹黄素需密封保存
B.一定条件下能与甲醛发生反应
C.1mol该物质与溴水反应最多消耗5molBr2
D.与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子
12.室温下,通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH,测得约为5.5
2
向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,产生沉淀
3
向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl,无现象
4
向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3,测得溶液pH=7
下列有关说法正确的是( )
A.实验1的溶液中:
c(OH-)=Kh·Ka1·10-5.5
B.实验2反应静置后的上层清液中:
c(Na+)>c(C2O
)>c(HC2O
)>c(OH-)
C.实验3得到的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)
D.实验4所得的溶液中:
c(NH
)+c(H2C2O4)=c(C2O
)
13.为了模拟汽车尾气的净化,向密闭容器中投入一定量的CO和O2,在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g),反应进行相同时间(ts),测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系:
Ka>Kb
B.c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性
C.其他条件不变,温度相同(低于50℃)CO平衡转化率:
阴影部分>Ⅰ型>Ⅱ型
D.已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol·L-1,该温度下反应平衡常数为100x2/(1-x)2
二、非选择题:
共4小题,共61分。
14.(15分)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物,工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝,SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式:
________________。
②相对于SO2,NO更难脱除,其原因可能是________(填字母)。
a.该条件下SO2的氧化性强于NO
b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如图所示。
NO中混有SO2能提高其转化率,其原因可能是________。
(2)工业上把尾气与氨气混合,通过选择性催化剂,使NO被氨气还原为氮气,SO2吸附在催化剂表面;当催化剂表面SO2达到饱和后,进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为_____________________________。
②工业上催化剂再生采取的措施为___________________________________。
(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气,产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。
在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气,这样处理得到的产物为________(填化学式)。
15.(14分)化合物F是合成雌酮激素的中间体,其合成路线如下:
(1)D中含氧官能团名称为______________(写两种)。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)A的分子式为C10H10O3,写出A的结构简式:
___________________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
___________________。
①分子中含有四种不同化学环境的氢;
②苯环上只有2个取代基,不能发生水解反应。
(5)写出以甲苯为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
16.(16分)『Cu(NH3)x』SO4·yH2O是易溶于水的深蓝色晶体,是广谱杀菌剂。
实验室通过以下流程测定其组成。
(1)『Cu(NH3)x』SO4·yH2O中氨的测定
碱溶过程是在右图装置中进行的,用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
烧瓶中有黑色固体生成,该黑色固体的化学式为________。
②反应停止后还需要进行的操作是___________________________________。
③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面,在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤,原因是______________________________________。
(2)『Cu(NH3)x』SO4·yH2O中铜元素含量的测定(已知:
Na2S2O3在pH为8~9稳定,pH<8时会发生歧化;I2+2S2O
===2I-+S4O
)
①准确称取样品『Cu(NH3)x』SO4·yH2O0.04624g投入到过量的NaOH溶液中,过滤,把滤渣加入6mol·L-1H2SO4溶液中,搅拌使滤渣充分溶解,向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体,搅拌,充分反应后______________________,记录消耗Na2S2O3溶液体积。
(须用试剂:
Na2CO3溶液、0.1800mol·L-1Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水)
②若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL,则样品中n(Cu2+)=________。
17.(16分)石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体,有效利用是亟需解决的问题。
(1)二氧化碳处理乙烷
用二氧化碳处理乙烷获取乙烯,发生的反应为C2H6+CO2
C2H4+CO+H2O,而实际会发生积炭反应C2H6
2C+3H2,生成的碳会降低催化剂活性,适当通入过量CO2可以有效缓解积炭,其原因是___________________________________。
(2)劳克斯法处理H2S
该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2,然后再把SO2和H2S混合生成硫黄。
为了提高H2S转化为硫的比例,理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为________。
(3)热分解法处理H2S『H2S(g)
H2(g)+S(s)』
直接加热分解H2S转化率最高只达40%,科学家发现MoS2可以催化H2S分解,在外界条件不变情况下使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解,H2S转化率达到56%。
多孔陶瓷膜的作用是______________________________。
(4)氧化铁系处理H2S
利用活性Fe2O3·H2O脱除H2S,可转化成Fe2S3·H2O,其脱除及常温下再生的原理如图1所示。
再生过程发现开始的时候速率慢,后来速率加快,原因是______________________;工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90℃,原因是______________________。
(5)电解法处理H2S
电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的,工业上常以FeCl3、FeCl2、盐酸混合液为吸收液,现选用两组『溶液A:
c(Fe3+)=0.427mol·L-1、c(Fe2+)=0.041mol·L-1、c(H+)=1.786mol·L-1;溶液B:
c(Fe3+)=0.844mol·L-1、c(Fe2+)=0.051mol·L-1、c(H+)=3.127mol·L-1』相同体积不同浓度的吸收液,探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。
已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大,吸收液的粘滞性越大,越不利于气体在吸收液里的移动,吸收效率越低。
请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因:
______________________________________________________________。
——★参考答案★——
1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A 11.D 12.D 13.C
14.(15分)
(1)ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO
+2H+(ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO
+H2O)(2分)
②c(2分)
③SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液),导致次氯酸浓度增大,氧化性增强(3分)
(2)①6NO+4NH3
5N2+6H2O(2分)
②催化剂转入足量氨水中浸泡(2分)
(3)(NH4)2SO4、NH4NO3(4分)
15.(14分)
(1)醚键、羧基(4分)
(2)取代反应(2分)
16.(16分)
(1)①CuO(2分) ②打开活塞K,向装置中通入N2或惰性气体可将残留在烧瓶和导管中的NH3全部导入烧杯中(2分) ③将附着在漏斗上氨全部汇集到烧杯中,减少NH3(HCl)的测定误差(2分)
(2)①过滤,用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,把过滤的滤液和洗涤的滤液合并,用Na2CO3溶液调节pH为8~9,加少量淀粉作指示剂,用0.1800mol·L-1Na2S2O3滴定至蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复原来的蓝色(6分) ②2.16×10-3mol(4分)
17.(16分)
(1)增大CO2的量,发生反应C+CO2===2CO,消耗C;增大CO2的量使反应正向进行程度增加,降低了C2H6的浓度,积炭反应进行程度减小(2分)
(2)1∶3(3分)
(3)多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离(使用多孔陶瓷使H2优先通过),使H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移动(3分)
(4)再生反应是放热反应,温度升高反应速率加快(2分) 温度超过90℃,Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O会发生分解(2分)
(5)在温度低的时候,去除率主要由Fe3+氧化性决定,溶液B中Fe3+浓度比溶液A的大,去除率差距大;随温度升高,由于溶液B中Fe3+浓度大,生成胶体的量多,粘滞性相对于溶液A的大;同时溶液A离子浓度小,气液两相中分子或离子活动加剧使溶液A的粘滞性降低得多,所以溶液A的去除率随温度升高增加得快(4分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 连云港市 下学 第一次 模拟考试 化学试题