高中化学必修一第二章知识点总结及练习.docx

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高中化学必修一第二章知识点总结及练习

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

混合物金属单质

单质非金属单质

物质稀有气体

酸性氧化物

纯净物氧化物碱性氧化物

其他氧化物

化合物酸

无机物碱

盐

有机物（缺

2、分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

溶液

胶体

浊液

粒子大小

＜1nm

（1-100）nm

>100nm

能否过滤

能

能

不能

主要特征

均匀、透明、稳定

均匀、有的透明、较稳定

不均匀、不透明、不稳定

是否有丁达尔效应

没有

有

没有

举例

NaCl、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）H2+O2=H2O

B、分解反应（AB=A+B）KCIO3△KCI+O2↑

C、置换反应（A+BC=AC+B）CuO+H2=Cu+H2O

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）CaCI2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

酸:

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

3、氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）

化合价升降观点（广义）

电子转移观点（本质）

氧化反应:

得氧的反应,化合价升高的反应,失去（或偏离）电子的反应

还原反应:

失氧的反应,化合价降低的反应,得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应:

有氧得失的反应,有化合价升降的反应,有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

练习题

相对原子质量：

Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl

一、选择题:

（本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43分。

）

．下列物质中属于氧化物的是

A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4

．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2

．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）

A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液

．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

．对溶液中的离子反应，下列说法：

①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是

A．①③B．③C．①②D．③④

．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O2

2H2O+O2↑D．CaCO3

CaO+CO2↑

．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

．从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．C+CO2

2CO

．下列物质属于钠盐的是

A．Na2OB．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2O2

．在下列反应中，HCl作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

二、填空题：

（25分）

．下列物质：

⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，

能导电的是。

．在Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

（4分）

．写出下列物质的电离方程式：

（3分）

NaHSO4，

K2SO4，

NH4NO3。

．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

（5分）

；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

；

此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：

。

三、简答题：

（4分）

．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。

（4分）

四、实验题：

（17分）

．用下列仪器的编号回答问题（7分）

①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有，

⑵使用时必须检查是否漏水的有，

⑶标有零刻度的有。

．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。

（4分）

试回答

⑴此实验中，观察到的现象有

①，

②。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。

．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

（6分）

试判断，A、B分别是。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。

五、计算题：

（15分）

．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：

2KClO3

2KCl＋3O2↑

开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少（7分）

．将锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为mL的溶液。

试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少（8分）