江西省中考化学研究复习 第一部分 考点研究 第九单元 溶液精练检测.docx
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江西省中考化学研究复习第一部分考点研究第九单元溶液精练检测
第九单元 溶 液
精练版习题
基础过关
一、单项选择题(本大题包括8小题,每小题2分,共16分)
1.(2016上海)放入水中不能形成溶液的物质( )
A.花生油B.食盐C.白糖D.白酒
2.(2016眉山)如图所示,向盛有水的试管中加入某物质后,U形管B液面降低了一些,A液面上升了一些,则加入的物质是( )
A.烧碱
B.硝酸铵
C.食盐
D.生石灰
3.(2016郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
4.(2016龙东)下列有关说法错误的是( )
A.农业上用氯化钠溶液来选种
B.高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中都能形成溶液
C.用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
D.根据溶液的稳定性来推理,温度不变、水分不蒸发,蔗糖和水不分离
5.(2016淄博)一定温度下,向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )
第5题图
A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大
6.(2016江西样卷二)如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
第6题图
A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为15%
C.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法
D.t2℃时,将30g乙物质放入100g水中,所得的溶液的质量为130g
7.(2016江西样卷五)下列关于实验室配制100g5%的NaCl溶液的说法不正确的是( )
A.装瓶时有少量溶液洒出不影响溶质的质量分数
B.称量NaCl时应垫质量相同的纸片以避免污染托盘
C.实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
D.量取95mL水时,仰视读数会导致所配溶液质量分数偏大
8.(2016常德)将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
二、选择填充题(本大题包括3小题,每小题3分,共9分)
9.(2016江西样卷二)下列物质溶于水后,能形成无色溶液的是( )
A.高锰酸钾B.蔗糖
C.汽油D.________
10.(2016江西样卷一)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.40℃时,10g水中加入5gKCl充分溶解后得到质量分数为33.3%的溶液
C.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃
D.50℃时,20g水中加入10gKNO3充分溶解后得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液
11.(2015玉林、防城港改编)图一是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,图二是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况。
下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________
三、填空与说明题(本大题包括3小题,共11分。
每空1分)
12.(2016金华)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。
第12题图
回答下列问题(填烧杯编号):
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
13.(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。
实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算,所需水的质量为________g,所需98%的浓硫酸的体积为______mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。
(填选项)
A.10mL量筒B.100mL烧杯
C.100mL量筒D.胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并__________________。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即______________,然后涂上3%的小苏打溶液。
14.(2016武汉)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
第14题图
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?
________(填“是”、“否”或“无法判断”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是________(写名称或化学式)。
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水______g。
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是________。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
四、计算题(本大题包括1小题,共10分)
15.(2016青岛)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
(注:
滴入酚酞试液的质量忽略不计)
第15题图
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好_______时,停止滴液。
反应所消耗稀盐酸的质量为______g。
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
(写出计算步骤)
(3)问题讨论:
小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是___________________
__________________________________________________________________(填写一条即可)。
满分冲关
一、单项选择题(本大题包括3小题,每小题2分,共6分)
1.(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法。
其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度
④降低温度
A.②③B.②④C.①②③D.①②④
2.(2016湘潭)下列关于溶液的说法错误的是( )
A.固体、液体、气体都可以做溶质
B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低
C.欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体
D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等
3.(2016宜宾)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
第3题图
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
二、选择填充题(本大题包括2小题,每小题3分,共6分)
4.(2016赤峰改编)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法和做法中正确的是( )
A.实验步骤为计算、称量(量取)、溶解、装入试剂瓶
B.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中,并贴上标签
C.量取水时,用规格为100mL的量筒量取45mL蒸馏水
D.实验过程中玻璃棒的作用是________
5.(2016吉安二模)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
第5题图
A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用恒温蒸发溶剂法
C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.将10℃的两种饱和溶液升温至30℃,溶质的质量分数会________(填“增大”、“减小”或“不变”)
三、填空与说明题(本大题包括3小题,共14分。
每空1分)
6.(2016江西样卷五)下表为甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度:
温度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度/g
甲
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
乙
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答:
(1)20℃时,比较两物质溶解度的大小:
甲________(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)40℃时,将30g甲加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为________g。
(3)若将20℃时乙物质的饱和溶液升温至60℃,则溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙中含有少量的杂质甲,要得到纯净的乙物质,通常采用的方法是______________,具体的操作是___________。
7.(2016丹东)小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
【小莉用固体氯化钠和水配制溶液】
(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶。
(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、________、装瓶并贴标签。
【小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释】
(3)小晶实验时应量取水的体积是________mL(水的密度可近似看做1g/cm3)。
(4)若小晶量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数________5%(选填“>”、“<”或“=”)。
8.(2016河池)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答:
第8题图1
(1)0℃时,三种物质中溶解度最大的是______。
(2)t2℃时,在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数关系为________(用“=”、“<”或“>”符号连接)。
(4)将甲溶液由A点转变成B点,可采用的方法是___________(填一种即可)。
第8题图2
(5)如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙
溶液中有固体析出,则对应的X和Y物质是________(填序号)。
A.氯化钠和水B.镁条和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.氢氧化钠和水
溶解度曲线专项训练(必考)
考向1 一条曲线
1.(2016泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
2.(2016陕西)20℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表:
组别
物质质量
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
第2题图
请回答下列问题:
(1)A组的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C组X的值为________。
(3)如图为NaCl的溶解度曲线图,图上a点纵坐标的值为________。
Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。
则室温时,向饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到室温,此时溶液中溶质的质量________(填“>”“<”或“=”)原溶液中溶质的质量。
3.(2014江西样卷四)小燕同学探究影响物质M溶解性的因素,操作如下:
取三个烧杯,分别加入10g冷水、热水和酒精,然后各加入5g物质M,充分搅拌后出现了下图中甲、乙、丙所示的状况。
请据图回答问题。
第3题图
(1)三杯溶液中一定属于饱和溶液的是________,浓度最大的是________。
(2)甲、乙比较,可得出的结论是:
物质M的溶解度受________的影响,且________,物质M的溶解度越大。
(3)________比较,说明溶剂种类不同,M的溶解度不同。
(4)丁图是物质M的溶解度曲线,则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的________(填“A”“B”或“C”)点。
若在不改变溶质和溶剂质量的前提下,要使乙杯溶液变为D点所处的状态,则应采取的措施是____________。
考向2 两条曲线
4.(2015南昌模拟)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
第4题图
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时甲饱和溶液比乙饱和溶液质量大
C.可以用冷却热饱和溶液的方法从乙饱和溶液中得到乙晶体
D.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等
5.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示,在t1℃时,A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示,下列说法正确的是( )
第5题图
A.t1℃时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等
B.由t1℃升温到t2℃的过程中,A溶液中溶质的质量分数减小
C.t2℃时,烧杯中的A溶液为饱和溶液
D.由t2℃降温到t1℃,B的溶液中有晶体析出
6.(2016北京改编)甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
第6题图
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液变为不饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数________(填“相等”或“不相等”)
7.(2016青岛)t1℃时,将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
第7题图
请填空:
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是________(填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是________(填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b,可采用________结晶的方法提纯a。
8.(2016兰州)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图,回答下列问题:
第8题图
(1)40℃时,物质A的溶解度是________g;
(2)20℃时,将10g物质B投入到50g水中,得到物质B的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;此时溶液的溶质质量分数是________(结果精确到0.1%);
(3)如果物质A中混有少量的物质B,常采用________________的方法提纯物质A;
(4)使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是____________(写一种)。
考向3 三条曲线
9.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时,a、c两种物质的溶液中溶质质量分数相同
B.a中含有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯a
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是a=c>b
第9题图
10.(2016赣州模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
第10题图
A.40℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.30℃时,把10g丙放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶剂的质量比为1∶5
C.40℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至30℃后析出晶体最多的是甲
D.40℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系是__________
11.(2016江西样卷四)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
试根据曲线回答下列问题:
第11题图
(1)t2℃时,甲物质的溶解度为________;
(2)t3℃时,乙的饱和溶液溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)丙的饱和溶液溶质质量分数;
(3)使一定量接近饱和的丙物质的溶液通过改变温度变成饱和溶液,采用的方法是______________;
(4)将t3℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是______(填“甲”“乙”或“丙”),溶质质量分数最大的为_____。
12.(2015九江模拟)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是________,P点所表示的含义为________________。
(2)①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小
顺序是__________________;
②如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱
第12题图
和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
________。
(3)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:
__________、____________(写两种方法)。
答案
基础过关
1.A
2.B 【解析】U形管B液面降低,说明锥形瓶内压强减小,原因是物质溶于水吸热,导致锥形瓶内气体温度降低,压强减小。
烧碱(NaOH)和生石灰(CaO)溶于水放出大量的热;食盐溶于水,吸放热现象不明显;硝酸铵溶于水吸热,故选B。
3.B
4.B 【解析】
A
√
氯化钠溶液的密度比水大,农业上常用氯化钠溶液选种
B
×
高锰酸钾不溶于汽油,加入汽油中不能形成溶液
C
√
洗洁精具有乳化作用,常用于去除油污
D
√
由于溶液具有稳定性,不改变外界条件时,溶质和溶剂不会分离
5.C 【解析】在一定温度下,向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水,固体会溶解,溶液中溶质的质量一定变大;图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体,因此该溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液;在该实验中温度没有发生改变,因此当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时,溶质质量分数不变,当溶液为不饱和溶液时,溶质质量分数会变小;由于温度没有发生改变,其溶解度一定不会发生改变。
故选C。
6.C
7.D 【解析】由于溶液具有均一性,所以配制好的溶液在装瓶时,有少许洒出,不影响溶液的溶质质量分数,A正确;氯化钠是固体,不会潮解,防止污染托盘,称量需垫纸片,B正确;配制氯化钠溶液时,需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒,C正确;量筒读数时仰视读数,读出的数值偏小,所量取的水的体积偏大,导致所配制溶液的溶质质量分数偏小,D错误。
8.A 【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变,所以稀释后溶质的质量分数为
×100%=9.8%,A正确。
9.B 食盐(或纯碱等)
10.C 不饱和
11.B 乙>甲>丙
12.
(1)C
(2)A≥B>C
【解析】
(1)根据图示,A烧杯中底部有部分固体未溶解,可知A一定为饱和溶液,B烧杯中底部没有固体物质,不能判断是否为饱和溶液,C烧杯中底部也没有固体物质,且C烧杯中溶质质量为5g,小于B烧杯中的溶质质量,因此C烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
13.
(1)39 5.4
(2)AD (3)用玻璃棒不断搅拌 (4)用大量水冲洗
【解析】
(1)由稀释前后溶液中溶质质量不变列式计算,设所需浓硫酸的质量为x,则98%x=49g×20%,可知x=10g,水的质量为49g-10g=39g,所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为
≈5.4mL。
(2)量取浓硫酸的体积为5.4mL,故用10mL量筒和胶头滴管。
(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热,在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(4)若浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%的小苏打溶液。
14.
(1)是
(2)氯化钾(或KCl) (3)50 (4)AD
【解析】
(1)烧杯②中还有未溶解的固体存在,所以烧杯②中的上层清液为饱和溶液。
(2)由溶解度曲线图可知,t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以氯化钾溶解的质量大于硝酸钾溶解的质量,因此烧杯①中溶解的溶质为氯化钾。
(3)已知t1℃时硝酸钾的溶解度为25g,所以饱和溶液的溶质质量分数为
×100%=20%,则50g硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为50g×20%=10g,稀释后的溶液质量为
=100g,则所加水的质量为100g-50g=50g。
(4)烧杯①②的溶剂质量相等,但烧杯①溶质质量较大,所以烧杯①中溶质质量分数较大,A正确;烧杯①中可能为不饱和溶液,蒸发一定量的水,烧杯①中不一定有固体析出,B错误;将两个烧杯中的溶液混合,对于单一溶质而言,均为稀释的过程,溶剂的质量变为原来的2倍,两种物质均溶解,无固体剩余,C错误;温度升高到t2℃时,两种物质溶解度均增大,且大于KCl在t1℃时的溶解度,即大于开始加入的硝酸钾的质量,烧杯②中的固体物质全部溶解,两种溶液的溶质、溶液质量均相等,所以溶质质量分数也相等,D正确。
15.
(1)红色褪去(或变成无色) 50
(2)实验所用烧碱溶液的质量为60g-20g=40g
稀盐酸的质量为110g-60g=50g
50g稀盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g
解:
设40g烧碱溶液中氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x3.65g
=
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