青岛市上册期中初三化学试题含答案.docx
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青岛市上册期中初三化学试题含答案
青岛市上册期中化学试题(含答案)
一、选择题(培优题较难)
1.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
2.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是()
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:
20
3.某工地发生多人食物中毒,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。
NaNO2中氮元素的化合价是()
A.+4B.+3C.+2D.+5
4.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.①③属于不同种元素B.④属于离子,离子符号为Mg2-
C.②③的化学性质相似D.①④均达到相对稳定的结构
5.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是
A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种
C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成
6.下列事实不能作为相应观点的证据的是()
A.尘土飞扬,说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力
7.现有18.6gNaOH和Na2CO3固体混合物,已知钠元素与碳元素的质量比23:
3,则原混合固体中含有钠元素的质量为()
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
8.在一定条件下,12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应,最后容器内的气体为( )
A.CO2B.COC.CO和CO2D.CO2和O2
9.下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
10.某高性能锂电池,其反应原理可表示为:
Li+MnO2=LiMnO2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法正确的是
A.LiMnO2是氧化物B.该反应是化合反应
C.此反应中,二氧化锰是催化剂D.LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
11.下列对几种有机化合物的叙述正确的是( )
A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B.乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2:
6:
1
C.尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60g
D.葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%
12.根据图中提供的信息判断,下列说法正确的是
A.③④属于同种元素
B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C.①③的化学性质相似
D.硒元素的相对原子质量为78.96g
13.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
D.由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
14.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是
A.N2B.NO2
C.NH3D.SO2
15.关于物质燃烧的现象描述错误的是
A.磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
16.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
17.下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里,充分燃烧后,冷却至室温,由于瓶内压强的明显减小,使瓶塞难以启开的是()
A.木炭B.红磷C.蜡烛D.硫
18.图中“
”和“
”分别表示不同的原子,下列判断不正确的是()
A.①可能是氧化物B.②可能是金属
C.③一定是混合物D.④包含组成元素相同的不同物质
19.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外.下列不涉及化学变化的是( )
A.稻草造纸
B.使用火药
C.蚕丝织布
D.冶炼金属
20.一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得t1和t2时各物质的质量见下表,下列说法正确的是( )
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
A.x的值小于3B.Q可能是单质
C.该反应一定是分解反应D.M与N的质量变化比为14:
3
二、实验题(培优题较难)
21.请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:
a______________,b______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置______________,反应的化学方程式_________________。
(3)比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法,两者的共同点是________________(填
写编号)。
A发生装置相同B都可用MnO2作催化剂
C反应的基本类型相同D完全反应后剩余固体成分相同
(4)实验室制取二氧化碳的反应方程式为__________。
如果用E装置收集该气体,则气体从___________端进入(填“c”或“d”)。
(5)实验室常用装置C代替装置B制取气体,该装置的优点是________,下列反应适用于该装置的是__________(填序号)。
①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
(6)有同学设计了如图所示实验室制取CO2装置,该装置是否具有C装置的作用________(填“是”或“否”)。
22.化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?
(查阅资料)①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
(猜想与实验)
猜想:
呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I:
验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)实验操作如图所示。
(2)观察到的现象为________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II:
验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。
(1)实验记录
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭止水夹a~f。
装置的气密性良好。
②
打开b、c、d,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。
B中液体进入到A中,B中液体减少500mL。
收集500mL气体。
③
关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。
________,D中液体为475mL。
反应的化学方程式为________。
④
关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。
白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热。
呼出的气体中含有O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。
________,D中剩余液体为400mL。
呼出的气体中含有N2。
(2)数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2
O2
CO2
体积/mL
_______
________
________
体积分数/%
_______
________
________
同学们经过3次重复实验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
(实验反思)
(1)该实验设计依据的N2性质有_________(填字母序号)。
A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应
C.无色无味的气体D.不能燃烧,也不支持燃烧
(2)实验II操作⑤中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2的体积分数_____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
23.根据如图所示装置回答下列有关问题:
(1)仪器x的名称是_______________;
(2)若用装置B收集氧气,进气口应为____________端(选填“a”或“b”);
(3)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________;
(4)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同.
①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_____________________;
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为_______.
24.同学们在学习过程中了解到,CO、H2、C都是具有还原性的物质,在一定条件下能还原氧化铁或氧化铜等物质,在老师的指导下,全班同学分成了三个实验小组进行实验。
(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣,他们所用的药品和装置如图所示(杂质不参与任何反应)。
请回答有关问题:
(1)组装好实验装置后,应先进行的操作是_______,再装入药品。
实验开始时,先通一会CO,作用是_____。
(2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的主要现象为________,A装置中反应的方程式为_____________。
(3)停止加热后,还要再通一会儿CO,除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中,另一个作用是______。
(4)若将B装置改成C虚线方框内装置,则该装置还起到的作用是________。
(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示,则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为__________g。
(二)乙组同学设计了下图所示的装置,测定水的组成(杂质不参加反应,已知浓硫酸具有吸水性,假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。
反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag,C中洗气瓶(含药品)质量增加bg。
请回答有关问题:
(1)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为__________
(2)下列因素中,对测定结果无影响的是_______(填序号)。
A玻璃管中的氧化铁没有完全反应B缺少A装置
C氧化铁不干燥D有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究,并利用铁丝网罩集中火力,以获得反应所需的高温。
(提出问题)
木炭还原氧化铜产生什么气体?
(提出猜想)
根据反应前后元素组成不变,产生的气体有三种情况:
①CO;②CO2;③____________。
(设计方案)实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量,数据设计如下:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
M1
M2
△m1即(M1-M2)
烧杯+澄清石灰水
M3
M4
△m2即(M4-M3)
(1)若△m2=0,说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收,则猜想_____________成立。
(2)若猜想②正确,理论上△m1与△m2的关系是:
△m1___________△m2(填“>”、“<”或“=”)。
(实验并记录)实验得到的数据如下表:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
65.4g
△m1
烧杯+澄清石灰水
118.8g
122.6g
△m2
用以上实验数据分析,结果应该是猜想_______成立。
根据这个结论,该实验装置的缺陷是__________。
(反思与评价)经查阅资料知道:
木炭还原氧化铜产生CO2气体,该反应的化学方程式为:
_______。
本次实验结果与资料显示不一致,你觉得可能原因是_________(填序号)。
A装置漏气
B生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C装置内还残留有CO2气体未被吸收
25.利用下图可进行炭粉与氧化铜反应的实验。
(1)请用化学方程式表示图中发生的反应。
①_______________________________________;
②_______________________________________。
(2)请将下述实验步骤补充完整。
①检查装置的_____________。
②平放试管,用_________将反应物送至试管底端。
③先________试管,然后集中加热试管底部,观察记录。
④结束反应时,先将导管移离液体,再____________。
(3)为探究炭粉还原氧化铜的最佳条件,有研究小组进行了三组对照试验。
各组实验结果如下。
①上述记录能说明有铜生成的是_______________(填编号)。
A.固体红热B.细小红色金属光泽固体
C.黑色固体D.球状金属光泽固体
②归纳以上实验结果可知,炭粉还原氧化铜实验的最佳条件是:
反应物质量比(C:
CuO)为_____,反应物要先分别________________,然后再混合起来__________。
26.化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。
(1)用锌和稀硫酸制取氢气,从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置,所需仪器为_______(填仪器编号);仪器B的名称是________。
(2)按图乙操作研究氢气的燃烧实验,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物,现用
(1)中组装的正确装置制取氢气,如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:
1的混合气体,写出其操作方法:
______。
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验,结果如表:
序号
氢气与空气体积比
点燃现象
1
9:
1
安静燃烧
2
8:
2
安静燃烧
3
7:
3
弱的爆鸣声
4
5:
5
强的爆鸣声
5
3:
7
强的爆鸣声
6
1:
9
弱的爆鸣声
7
0.5:
9.5
不燃烧不爆鸣
分析上表信息,你对燃烧或燃烧条件的新认识是________。
27.下图是实验室制取气体和验证性质的装置。
结合图示回答下列问题:
(1)二氧化碳制取和性质验证。
①写出图B中仪器Ⅰ、图D中仪器Ⅱ的名称:
____________、___________;
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为___________;用A装置制取二氧化碳,收集气体时,集气瓶中导气管口应处的位置是____________(填“a”或“b”);若用H装置进行排空气法收集二氧化碳,气体应从_____________(“c”或“d”)端通入;A装置不能控制反应的发生与停止,若要随时控制反应的发生或停止,应选用的装置是__________(填装置字母序号);
③图1实验中,将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃,然后向烧杯中放入干冰,观察到长蜡烛继续燃烧,短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭,短蜡烛熄灭的原因是____________;向烧杯中继续加入干冰,蜡烛仍然不熄灭,这一现象反映了二氧化碳具有的性质是______________。
(2)实验室中制取并收集氨气。
资料:
通常情况下,氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体,比空气密度小,极易溶于水。
氨气的实验室制法是:
用氯化铵和热石灰两种固体药品,经均匀混合后装入试管中,加热产生氨气。
①实验室制取氨气选用的发生装置是___________(填装置字母序号,下同),选用的收集装置是______________;
②实验室制取气体,组装好仪器后,应先_________________,再添加药品;
③加热是最常见的反应条件,用酒精灯给试管中的固体加热时,试管口稍向下倾斜的原因是______。
28.现用下面两种方法来测定空气中氧气含量,实验装置如下图所示。
(说明:
实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的,其中的辅助成分不干扰实验)
(1)实验一中,红磷燃烧熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是_________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2,依据图1、图2信息,_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确,判断依据是___________。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是___________(写两点)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题(培优题较难)
1.A
解析:
A
【解析】
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。
故选A。
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知,反应物分别是镁和二氧化碳,生成物分别是氧化镁和碳,反应的方程式是:
2Mg+CO2
2MgO+C,由此可知:
A、由方程式可知,碳元素从CO2转化为C,镁元素从Mg转化为MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变,故错误;B、由方程式可知,参加反应的
和
的微粒个数比是比为:
2:
1,故错误;C、反应涉及到的物质中,
是金属镁,由原子构成的单质,
和
都属于氧化物,故错误;D、由方程式可知,反应生成的单质和化合物的质量比是12:
[2
(24+16)]=3:
20,故正确。
故选D。
3.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价之和为0,氮元素的化合价为+3价。
故选B。
4.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A.①③属于不同种元素,是错误的叙述,因为二者的质子数相同,属于同种元素;
B.④属于离子,离子符号为Mg2-,是错误的表示,应该为Mg2+;
C.②③的化学性质相似,是错误的叙述,因为二者的最外层的电子数不同;
D.①④均达到相对稳定的结构,是正确的叙述,故答案选择D
5.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2,反应后微粒个数为3,错误;
B、由微观图可看出生成物是两种,错误;
C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变,正确;
D、氧气是由分子构成,金属汞是由原子构成,错误;
故选C。
6.A
解析:
A
【解析】
A、尘土是宏观物质,不是微观物质,不能用微观粒子来解释现象,符合题意;B、电解水得到氢气和氧气,说明化学变化中分子是可分的,原子不可分,不符合题意;C、气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大,不符合题意;D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力,不符合题意。
故选A。
点睛:
解答本题关键是熟悉分子的性质和特点,并能灵活运用解决实际问题。
7.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
设NaOH和Na2CO3的微粒个数为x,y;所以Na与C的质量比是(x+2y)×23:
(y×12)=23:
3,可得x:
y=2:
1,则原混合固体中含有钠元素的质量为
。
故选A。
8.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
在氧气不足时,碳不完全燃烧生成一氧化碳,此时碳与氧气的质量比为3:
4;而完全燃烧生成二氧化碳时,碳与氧气的质量比为3:
8;由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g:
20g=3:
5,可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应,生成一氧化碳和二氧化碳。
故选C。
9.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质的着火点是可燃物本身的属性,故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下,A选项错误;
B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积,使得煤燃烧的更充分,减少资源的浪费及环境的污染,B选项正确;
C、高层建筑起火,千万不能乘电梯,因为建筑起火很可能造成断电,而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方,C选项错误;
D、酒精能和水任意比例混合,用水只会增大火的燃烧面积,反而更危险,正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭,D选项错误。
选B。
10.B
解析:
B
【解析】
A.氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,故说法错误;B.该反应是化合反应,正确;C.此反应中,二氧化锰是反应物,说法错误;D.LiMnO2中锂元素显+1价,氧元素显-2价,故锰元素的化合价显+3价,说法错误。
故选B。
11.D
解析:
D
【解析】
【分析】
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
【详解】
A、甲烷是由甲烷分子构成的,每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子,错误;B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×6):
(16×1)=12:
3:
8,错误;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,错误;D、葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为
,正确。
故选D。
12.B
解析:
B
【解析】
A、质子数决定元素的种类,③④核内质子数不相同,不属于同种元素,错误;B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致;题干②图是钠原子失去1个电子得到的,带1个单位的正电荷,钠元素在形成化合物时的化合价为+1,正确。
C、最外层电子数决定元素的化学性质,①③的最外层电子数不同,化学性质不相似,错误;D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,错误。
故选B。
13.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是增大煤与氧气(或空气)的接触面积,故不符合题意;
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃,故不符合题意;
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭,原因是金属丝圈吸收热量,温度降低到蜡烛着火点以下,故不符合题意;
D、由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意
14.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气,氮气是无毒气体,二氧化氮是污染空气的有毒气体。
选B
15.
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- 青岛市 上册 期中 初三化学 试题 答案