枣庄中考化学真题解析版.docx

枣庄中考化学真题解析版.docx

《枣庄中考化学真题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《枣庄中考化学真题解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

枣庄中考化学真题解析版

2019枣庄中考

学校:

________班级:

________姓名:

________学号:

________

一、单选题（共8小题）

1.（2019•枣庄）2019年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．苯的分子式为C6H6

B．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：

1

C．一个苯分子中的质子总数为78

D．苯完全燃烧后只生成二氧化碳

2.（2019•枣庄）中国古诗词是对自然现象和社会生活的反映，蕴含着许多科学道理，下列对划线部分的相关科学解释不合理的是（　　）

A．道狭草木长，夕露沾我衣﹣﹣空气中的水蒸气遇冷凝结形成露珠，是液化现象

B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣温度升高，分子运动加快

C．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣﹣﹣燃烧秸秆的过程，是热能转化成了化学能

D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金﹣﹣金不活泼，在自然界中以单质形式存在

3.（2019•枣庄）北宋王希孟创作的绢本设色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（　　）

矿物

蓝铜矿

朱砂

赭石

碎磲

颜色

深蓝色

大红色

暗棕红色或灰黑色

白色

主要成分

2CuCO3•Cu（OH）2

HgS

Fe2O3

CaCO3

A．蓝铜矿B．朱砂C．赭石D．碎磲

4.（2019•枣庄）下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（　　）

A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附

5.（2019•枣庄）向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。

随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6.（2019•枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，则三种金属的活动性顺序为（　　）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

7.（2019•枣庄）如图为枣庄市某中学的午餐食谱，下列说法不正确的是（　　）

A．米饭富含淀粉B．番茄富含维生素

C．牛肉富含蛋白质D．菜花富含油脂

8.（2019•枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A．Cu2+SO42﹣Ag+Cl﹣

B．H+Na+K+NO3﹣

C．H+Ba2+NO3﹣CO32﹣

D．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+

二、填空题（共4小题）

9.（2019•枣庄）化学改变世界，科技改变生活。

请回答：

（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。

石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　　　　性。

（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　　（填字母）

a．金属材料b．有机高分子材料c．复合材料

（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。

氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　，氢能源的优点是　　　　　　　　　　　（答出一点即可）。

10.（2019•枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。

金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是　　，在化学反应中易　　　　（填“得到”或“失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的　　　　　　　　决定的。

（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为　　　　　　﹣　　　　。

（4）构成氯化钠的离子是　　　　　﹣　（填微粒符号）。

11.（2019•枣庄）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）的。

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　　　　　（填一种即可）。

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数　　　　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

12.（2019•枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

实验

A+B

A+C

B+C

B+D

现象

溶液变红

溶液变红

产生沉淀

产生气体

请回答：

（1）酚酞试液是　　（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，反应所属的类型是　　　　　　　。

（3）写出D的一种用途：

　　　　　　　　　　　。

三、实验探究题（共1小题）

13.（2019•枣庄）天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。

现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。

【制取研究】

查阅资料得知：

①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：

（1）可用于制取甲烷的发生装置为　　（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为　　　　　（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【性质研究】

用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从　　端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是　　　　　　　　　，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【应用研究】

尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。

如图是利用甲烷制尿素的主要流程。

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是　　　　　　　。

（8）设备V中的气体，可以循环利用的是　　　　　　　。

四、计算题（共1小题）

14.（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。

某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：

（1）同时生成D的质量为　　　　g。

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

2019枣庄中考

参考答案

一、单选题（共8小题）

1.【解答】解：

A．由分子结构模型可知，每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学式为C6H6，故正确；

B．苯中碳、氢元素的质量比为：

（12×6）：

（1×6）＝12：

1，故错误；

C．每个苯分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，每个碳原子中有6个质子、每个氢原子中有1个质子，所以一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6＝42，故错误；

D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误。

故选：

A。

【知识点】元素质量比的计算、化学式的书写及意义

2.【解答】解：

A．液化现象是特由气态变成液态，故A正确；

B．温度越高，分子运动的越快，故B正确；

C．燃烧秸秆的过程，是化学能转化为热能和光能，故C错误；

D．金的性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故D正确。

故选：

C。

【知识点】物质的三态及其转化、物质发生化学变化时的能量变化、分子的定义与分子的特性、金属元素的存在及常见的金属矿物

3.【解答】解：

A、蓝铜矿由四种元素组成，不属于氧化物，故A错；

B、朱砂中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错；

C、赭石的主要成分由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；

D、碎磲的主要成分是由三种元素组成，不属于氧化物，故D错。

故选：

C。

【知识点】从组成上识别氧化物

4.【解答】解：

通过沉降、过滤、吸附得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。

故选：

C。

【知识点】水的净化

5.【解答】解：

A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；

B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；

C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；

D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。

故选：

D。

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、中和反应及其应用

6.【解答】解：

将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X不能与稀硫酸反应，即Y、Z＞X；Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：

Z＞Y＞X。

故选：

B。

【知识点】金属活动性顺序及其应用

7.【解答】解：

A、米饭中富含淀粉，故说法正确。

B、番茄中富含维生素，故说法正确。

C、牛肉中富含蛋白质，故说法正确。

D、菜花中富含维生素，故说法错误。

故选：

D。

【知识点】食品、药品与健康食品中的有机营养素

8.【解答】解：

A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，其Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32﹣能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、Mg2+、OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：

B。

【知识点】离子或物质的共存问题

二、填空题（共4小题）

9.【解答】解：

（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故填：

铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；

（2）石墨具有优良的导电性，可以作电极，故填：

导电；

（3）橡胶属于有机高分子材料，故选：

b；

（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：

2H2+O2

2H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染，故填：

2H2+O2

2H2O；热值高（或无污染）。

【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、金属的化学性质、氢气的用途和氢能的优缺点、碳单质的物理性质及用途

10.【解答】解：

（1）原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中易失去电子。

故填：

3；失去；

（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：

最外层电子数；

（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x＝0，解得x＝﹣1价，故填：

0（价）变为﹣1（价）。

（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：

Na+，Cl﹣。

【知识点】核外电子在化学反应中的作用

11.【解答】解：

（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液，因为P是线下点；故答案为：

不饱和；

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：

加入溶剂等；故答案为：

加入溶剂；

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数变小，因为降温后甲的溶解度变小；故答案为：

变小；

【知识点】固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

12.【解答】解：

化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。

（1）酚酞试液是A。

（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。

故答案为：

（1）A；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；

（3）除铁锈（合理即可）。

【知识点】酸、碱、盐的鉴别

三、实验探究题（共1小题）

13.【解答】解：

（1）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，是固体加热制取气体，所以可用于制取甲烷的发生装置为B。

（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，而甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空缺法或排水法，所以D或E都可。

（3）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠，所以制取甲烷的化学方程式为：

CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，由于气体只能从短管出，所以水应从b端注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是烧杯内壁有水珠，同时还生成二氧化碳气体，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以具体检验可以为：

将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程没有新物质生成，发生了物理变化。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是氮气和氢气。

（8）设备V中的气体，可以循环利用的是氮气和氢气

故答案为：

（1）B。

（2）D或者E。

（3）CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3。

（4）b。

（5）烧杯内壁有水珠；将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。

（6）物理变化。

（7）氮气和氢气。

（8）氮气和氢气

【知识点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、物质的相互转化和制备

四、计算题（共1小题）

14.【解答】解：

（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g

（2）设A的相对分子质量为x

2A+3B＝2C+4D

2x18×4

3.2g3.6g

x＝32

答：

A的相对分子质量为32。

【知识点】质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算