高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版.docx
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高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版
2014年高考阿伏伽德罗定律一轮复习已排版
5.[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
5.D [解析]根据3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,则0.2molFe参与反应生成
molH2,A项错误;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=
=10-13mol/L,则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,则1molO2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。
+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15mol,则生成28gN2(即1mol氮气),转移电子的物质的量是15mol÷4=3.75mol,D项正确。
7.[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7.D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3NA,A项错误;2L0.5mol·L-1的硫酸钾溶液中n(SO
)=1mol,所带电荷数为2NA,B项错误;Na2O2由Na+和O
(过氧根离子)构成,1molNa2O2中的离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42g混合气中的氢原子个数为
×2NA=6NA,D项正确。
9.[2014·广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3
中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2
溶液检测SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成
澄清石灰水
可配制2.0mol·L-1
的Ca(OH)2溶液
9.B [解析]用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ正确,但二者无因果关系,A项错误;BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀,故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO
,B项正确;NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH-,NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性,二者无因果关系,C项错误;由于Ca(OH)2是微溶物,故无法配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液,D项错误。
A3物质的量浓度及溶液的配制
A4常用化学计量综合
6.[2014·江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA,
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
6.A [解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的,故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子,A项正确;丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA,B项错误;标准状况下苯为固体,不适于用气体摩尔体积来计算,C项错误;过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,每生成0.1molO2时,转移电子数为0.2NA,D项错误。
10.[2014·广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是( )
A.18gH2O含有10nA个质子
B.1mol甲苯含有6nA个C—H键
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
10.A [解析]18gH2O为1mol,1molH2O含有10mol质子,A项正确;甲苯的分子式为C7H8,1mol甲苯含有8molC—H键,B项错误;气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体,22.4L氨水的物质的量不是1mol,C项错误;常温下,Fe在浓硫酸中钝化,D项错误。
13.[2014·全国卷]已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
13.D [解析]若某温度下反应后
=11,令c(Cl-)=11mol·L-1,c(ClO-)=1mol·L-1,根据电子守恒可求得c(ClO
)=2mol·L-1,则
=
,A项正确;B项,由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1,n(Cl2)=
n(Cl)=
n(KOH)=
amol,B项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO,转移电子
amol,若反应中只生成KCl和KClO3,则转移电子
amol,故反应中转移电子的物质的量范围为
amol≤ne≤
amol,C项正确;改变温度,若反应中只生成KCl和KClO3,根据电子守恒,可产生KClO3(最大理论产量)
amol,D项错误。
2.[2014·武汉二月调研]设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA
B.常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为3NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重ag,反应中转移的电子数为
2.B [解析]标准状况下,11.2L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA,A项错误;乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2,5.6g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4mol,故其所含的氢原子数为0.8NA,B项正确;乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子,C项错误;CO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,该反应为Na2O2自身的氧化还原反应,转移电子的物质的量与Na2O2相同,则n(转移电子)=n(CO)=
mol,D项错误。
5.[2014·山东潍坊一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,2.24LCH4中含有0.4NA个共价键
B.100mL1mol·L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO
C.常温下,5.6gFe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子
D.标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
5.D [解析]常温常压下,2.24LCH4的物质的量小于0.1mol,故甲烷中含有共价键的数目小于0.4NA,A项错误;AlO
在溶液中发生水解,其离子数目小于0.1NA,B项错误;铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3+,故5.6g铁发生反应转移的电子数为0.3NA,C项错误;标准状况下1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量都是0.05mol,所含的质子数也相等,D项正确。
10.[2014·江苏南京、盐城一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12LCCl4含有C—Cl键的数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气中含有的
Cl数目一定为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA
10.C [解析]CCl4为液体,不能用气体摩尔体积进行计算,A项错误;氯元素有35Cl、37Cl两种原子,B项错误;CO2与N2O都是三原子分子,且摩尔质量都是44g·mol-1,故4.4g该混合气体的物质的量是0.1mol,所含原子总数为0.3NA,C项正确;盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止,D项错误。
9.[2014·江苏苏北四市二联]设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA
B.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为4NA
C.标准状况下,2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA
9.C [解析]未指明溶液的体积,A项错误;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素的化合价是-1价,生成1molO2时转移2mol电子,B项错误;根据阿伏伽德罗定律可知,标准状况下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量为0.1mol,CO和CO2均含有一个碳原子,C项正确;因Fe3+在溶液中发生水解,溶液中Fe3+的数目小于0.1NA,D项错误。
10.[2014·北京西城区期末]用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molOH-中含有9NA个电子
B.28gCO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下,11.2L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA
10.B [解析]1molOH-中含有10NA个电子,A项错误;28gCO气体的物质的量为1mol,含有NA个氧原子,B项正确;AlCl3溶液中的Al3+易发生水解,1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA,C项错误;常温常压下,11.2L甲烷气体中含有的分子数小于0.5NA,D项错误。
18.[2014·成都一诊]设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NA个NH3分子
B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
18.B [解析]因合成氨的反应为可逆反应,转化率不能达到100%,A项错误;根据电子守恒,转移的电子数由镁决定,故转移电子数为2NA,B项正确;因S2-在溶液中会发生水解,使其数目小于0.1NA,C项错误;标准状况下CCl4是液体,不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误。
20.[2014·陕西宝鸡一模]设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B.0℃、1个标准大气压下,22.4LNO和22.4LO2混合后,所得气体中的分子总数为1.5NA
C.含4molSi—O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
D.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
20.C [解析]D2O的摩尔质量为20g·mol-1,1.8g重水的物质的量小于0.1mol,A项错误;NO与O2发生反应2NO+O2===2NO2,生成1.0molNO2、剩余0.5molO2,而NO2能够发生反应2NO22O4,故混合气体的总物质的量小于1.5mol,B项错误;一个硅原子可以形成4条Si—O键,且一个氧原子结合两个硅原子,C项正确;未指明Cl2所处的温度和压强,则11.2LCl2的物质的量不能确定,D项错误。
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