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(人教版)高中化学必修一(全册)精品考点汇总(打印版)
考点1物质的分离、提纯和除杂
【考点定位】本考点考查物质的分离、提纯和除杂的基本方法,涉及物质分离的物理与化学方程及实验的基本操作,准确理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯.
【精确解读】
1.应用物理方法分离提纯的物质:
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
NaCl(H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl(KNO3)
升华
能升华固体与不升华物分开
I2(NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
①一贴、二低、三靠;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
Fe粉(A1粉)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
长进短出
CO2(HCl)、
CO(CO2)
液化
沸点不同气分开
常用冰水
NO2(N2O4)
2.应用化学方法分离提纯的物质:
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
用固体转化气体
2
CO2
H2S
洗气
3
CO
CO2
洗气
4
CO2
CO
用固体转化气体
5
CO2
HCl
洗气
6
SO2
HCl
洗气
7
Cl2
HCl
洗气
8
炭粉
MnO2
加浓盐酸,过滤
9
MnO2
C
--
加热灼烧
10
炭粉
CuO
过滤
11
Al2O3
Fe2O3
过滤
12
Fe2O3
Al2O3
过滤
13
Al2O3
SiO2
过滤
14
BaSO4
BaCO3
过滤
15
NaHCO3溶液
Na2CO3
加酸转化法
16
FeCl3溶液
FeCl2
加氧化剂转化法
17
FeCl3溶液
CuCl2
过滤
18
FeCl2溶液
FeCl3
加还原剂转化法
19
CuO
Fe
吸附
20
Fe(OH)3胶体
FeCI3
渗析
21
I2晶体
NaCl
--
加热升华
22
NaCl晶体
NH4Cl
--
加热分解
23
KNO3晶体
NaCl
重结晶
24
乙烯
SO2、H2O
加固体转化法
25
乙烷
C2H4
洗气
26
甲苯
苯酚
分液
27
己醛
乙酸
蒸馏
28
乙醇
水(少量)
蒸馏
29
CO2
SO2
洗气
30
NaCl
NaHCO3
加酸转化法
31
乙酸乙酯
乙酸
分液
【精细剖析】
1.
(1)物质的分离与提纯的方法很多,如升华、蒸馏、萃取、重结晶、色谱分离、离子交换分离、膜分离技术等.纸层析法属于其中的色谱分离技术,是分离微量物质的常用方法之一.
(2)在分离或提纯操作中,应注意以下两点:
①如果被分离的物质转变为其他物质,应设法将其恢复原状;②由于反应终点较难控制,为使离子沉淀完全,所加试剂常常是过量的,而由过量试剂引入的新杂质亦必须除尽.
(3)在理解纸层析法原理时,注意区分“固定相”、“流动相”、“分配”等概念.纸层析分离铁离子、铜离子的实验中,“固定相”是滤纸纤维上所吸附的水,“流动相”是作为展开剂的有机溶剂.
【典例剖析】下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe(Al)粉
NaOH溶液
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2(Na2O)固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入过量Fe粉,充分反应后过滤
D
Na2CO3(NaHCO3) 溶液
CO2
通入过量的CO2
【答案】D
【变式训练】下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】A
【解析】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,FeCl3溶液不具备,可以用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,故A正确;B.硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质,用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3,故B错误;C.除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法,故C错误;D.粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去,蒸发不能实现分离,故D错误;故答案为A.
【实战演练】
1.下列有关实验操作和说法中,正确的是( )
A.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯
B.检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸酸化
C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合,反应后并用稀碱液洗涤
【答案】D
2.下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是( )
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇(水)
金属钠
过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
振荡、分液
C
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
【答案】B
【解析】A.乙醇和水与钠都反应,应用蒸馏的方法分离,为便于分离,可在蒸馏时加入适量碱石灰,故A错误;B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可除去乙酸,故B正确;C.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚,且生成的三溴苯酚溶于苯中,引入新杂质,应用氢氧化钠溶液除杂,故C错误;D.乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故D错误;故答案为B.
3.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
【答案】D
【自我反思】
考点2常见气体制备原理及装置选择
【考点定位】本考点考查常见气体制备原理及装置选择,主要是对常见气体的性质及制备原理的认识,明确收集、检验方法,能准确选择合适的装置及操作要点.
【精确解读】
(1)氧气:
制取原理:
含氧化合物自身分解;
制取方程式:
2KClO3=2KCl+3O2↑;
装置:
略微向下倾斜的大试管,加热;
检验:
带火星木条,复燃;
收集:
排水法或向上排气法.
(2)氢气:
制取原理:
活泼金属与弱氧化性酸的置换;
制取方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
装置:
启普发生器;
检验:
点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠;
收集:
排水法或向下排气法;
(3)氯气
制取原理:
强氧化剂氧化含氧化合物;
制取方程式:
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶,加热;
检验:
能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂:
先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气);
收集:
排饱和食盐水法或向上排气法;
尾气回收:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)硫化氢
制取原理:
强酸与强碱的复分解反应;
制取方程式:
FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑;
装置:
启普发生器;
检验:
能使湿润的醋酸铅试纸变黑;
除杂:
先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气);
收集:
向上排气法;
尾气回收:
H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O;
(5)二氧化硫
制取原理:
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解;
制取方程式:
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶;
检验:
先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
除杂:
通入浓H2SO4(除水蒸气);
收集:
向上排气法;
尾气回收:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;
(6)二氧化碳
制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解;
制取方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
装置:
启普发生器;
检验:
通入澄清石灰水,变浑浊;
除杂:
通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气);
收集:
排水法或向上排气法;
(7)氨气
制取原理:
固体铵盐与固体强碱的复分解;
制取方程式:
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O;
装置:
略微向下倾斜的大试管,加热;
检验:
湿润的红色石蕊试纸,变蓝;
除杂:
通入碱石灰(除水蒸气);
收集:
向下排气法;
(8)氯化氢
制取原理:
高沸点酸与金属氯化物的复分解;
制取方程式:
NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶,加热;
检验:
先加稀硝酸酸化,后通入AgNO3溶液,产生白色沉淀;
除杂:
通入浓硫酸(除水蒸气);
收集:
向上排气法;
(9)二氧化氮
制取原理:
不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;
制取方程式:
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶);
检验:
红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成;
收集:
向上排气法;
尾气处理:
3NO2+H2O═2HNO3+NO;
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O ;
(10)一氧化氮
制取原理:
不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;
制取方程式:
Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶);
检验:
无色气体,暴露于空气中立即变红棕色;
收集:
排水法;
(11)一氧化碳
制取原理:
浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸,在分液漏斗里盛放甲酸;
制取方程式:
HCOOH═CO↑+H₂O;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶;
检验:
燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊;
除杂:
通入浓硫酸(除水蒸气);
收集:
排水法.
(12)甲烷:
制取方程式:
CH3COONa+NaOH═CH4↑+Na2CO3;
装置:
略微向下倾斜的大试管,加热;
收集:
排水法或向下排空气法;
(13)乙烯:
制取原理:
浓硫酸对有机物的脱水作用;
制取方程式:
CH3CH2OH═C2H4↑+H2O;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶,加热;
除杂:
通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气);
收集:
排水法.
(14)乙炔:
制取原理:
电石强烈吸水作用;
制取方程式:
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+CH≡CH↑;
装置:
分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶);
检验:
无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟;
除杂:
通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气);
收集:
排水法或向下排气法.
【精细剖析】
1.制备装置及收集装置的选择应结合气体的制取原理、气体的性质来分析,特别注意对环境有污染的气体制备时,要有尾气处理装置;
【典例剖析】如图是一套实验制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A.制取NO气体B.制取二氧化碳气体
C.制取氯气D.制取氨气
【答案】B
【变式训练】如图装置进行实验,将液体a逐滴加入到固体b中,下列叙述不正确的是( )
A.若a为浓盐酸,b为KMnO4,c中盛紫色石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色
B.若a为浓硫酸,b为木炭,c中盛有苯酚钠溶液,则c中出现白色浑浊
C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
D.若a为稀盐酸,b为大理石,c中盛有BaCl2溶液,则c中溶液不变浑浊
【答案】B
【解析】A.若a为浓盐酸,b为KMnO4,c中盛紫色石蕊试液,浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气,氯气溶于水生成次氯酸,具有漂白性,氯气中混有氯化氢,所以c中溶液先变红后褪色,故A正确;B.若A为浓硫酸,B为炭,反应需要加热才能反应,如果不加热,则没有二氧化碳产生,所以C中溶液无变化,故B错误;C.若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后反应生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝,但氢氧化铝不溶于氨水,所以C中产生白色沉淀不溶解,故C正确;D.由于稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳,二氧化碳不与氯化钡反应,所以c中溶液不变浑浊,故D正确;故答案为B.
【实战演练】
1.实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是( )
A.SO2B.NH3C.HClD.Cl2
【答案】B
【解析】A.SO2不能用碱石灰干燥,故A错误;B.NH3为碱性气体,可用碱石灰干燥,密度比空气小,用向下排空法收集,故B正确;C.HCl不能用碱石灰干燥,故C错误;D.Cl2不能用碱石灰干燥,故D错误;故答案为B.
2.拟用如图装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),不能达到实验目的是( )
选项
气体
a
b
c
A
O2
H2O2
MnO2
浓硫酸
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
SO2
浓硫酸
Na2SO3
浓硫酸
【答案】C
3.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”,下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )
A.Na2O2与CO2反应制备O2
B.H2O2与MnO2混合制备O2
C.加热浓硝酸制备NO2
D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3
【答案】B
【解析】A.Na2O2与CO2反应制备的O2中混有二氧化碳,不能得到纯净的氧气,故A不选;B.MnO2是H2O2分解的催化剂,H2O2分解生成氧气,所以能用H2O2与MnO2混合制备O2,故B选;C.浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,不能得到纯净的NO2,故C不选;D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制得的氨气较少,实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制备氨气,故D不选;故答案为B.
【自我反思】
考点3配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析
【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析,涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点.
【精确解读】
一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
1.实验用品:
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等.
2.实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
(1)计算所需溶质和水的质量;
(2)用托盘天平称量所需溶质,倒入烧杯中;
(3)把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水,倒入盛有溶质的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使溶质溶解;
(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中.
3.误差分析
(1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因:
①从计算错误角度考虑:
水的质量算多了,溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑:
天平读数有问题.药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑:
量取溶剂时,仰视读数了;
④从转移药品角度考虑:
烧杯不干燥或烧杯内有水,量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑:
溶质中含有杂质.
(2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时,俯视读数了;
二、配制一定物质的量浓度溶液的方法:
1.容量瓶的选择和注意事项:
①容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器.常和移液管配合使用.以把某种物质分为若干等份.通常有25,50,100,250,500,1000mL等数种规格,实验中常用的是100和250mL的容量瓶.
2.注意事项:
①容量瓶上标有:
温度、容量、刻度线,使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致.
②为检查瓶塞是否严密,不漏水.
3.具体操作:
在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出.如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;
这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的.密合用的瓶塞必须妥为保护,最好用绳把它系在瓶颈上,以防跌碎或与其他容量瓶搞混;
4.溶液配制:
(1)实验仪器:
容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管
(2)实验原理:
c=n/V
(3)实验步骤:
①计算:
所称取固体的质量或所量取液体的体积.
②称量:
称量固体时要注意天平的精确程度,同样量取液体时,也要注意量筒和滴定管的精确程度.如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl,量筒就不能量出5.25mL液体的体积.因为他们的精确程度为0.1.建议使用电子天平.
③溶解:
一般在烧杯中进行,在溶解过程中有的有热效应,故还要冷却,这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的,如果未冷却,会因为热胀效应而产生误差.
④移液:
转移液体时要用玻璃棒引流,且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位.
⑤洗涤:
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中,以防产生误差.
⑥定容:
当向容量瓶中加水至刻度线1cm~2cm处时,再改用胶头滴管至刻度处.
⑦摇匀:
这时如果液面低于刻度线,不要再加水
⑧装瓶:
容量瓶不能长时间盛放液体,应盛装在指定的试剂瓶中,并贴好标签.
【精细剖析】
一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:
1.由概念不清引起的误差
(1)容量瓶的容量与溶液体积不一致.
例:
用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g.分析:
偏小.容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可.
(2)溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致.
例:
配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g.分析:
偏小.胆矾为CuSO4•5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4.配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小.
2.由试剂纯度引起的误差
(1)结晶水合物风化或失水.
例:
用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水.分析:
偏大.失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大.
(2)溶质中含有其他杂质.
例:
配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质.分析:
偏大.氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大.
3.由称量不正确引起的误差
(1)称量过程中溶质吸收空气中成分.
例:
配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长.分析:
偏小.氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小.所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好.
(2)称量错误操作.
例:
配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片.分析:
偏小.在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小.
(3)天平砝码本身不标准.
例:
天平砝码有锈蚀.分析:
偏大.天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大.若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小.
(4)称量时药品砝码位置互换.
例:
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品.分析:
偏小.溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g,为3.6g.即相差两倍游码所示的质量.若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物质的质量.
(4)量筒不干燥.
例:
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸.分析:
偏小.相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小.
(5)量筒洗涤.
例:
用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中.
分析:
偏大
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