最新华师大九年级科学第二章分单元练习上.docx
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最新华师大九年级科学第二章分单元练习上
科学复习
一、我会选择(每小题只有一个正确答案。
每小题2分,共30分)
1、下列物质属于纯净物的是()
A、净化后的空气B、部分结冰的蒸馏水
C、加工门窗的铝合金D、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
2、下列物质属于金属单质的是()
A、氖气B、汞C、氯化锌D、碘
3、下列各组中,后者属于前者的是()
A化合物、单质B、原子、元素
C、化合物、氧化物D、单质、纯净物
4、下列关于酸、碱、盐的说法中,错误的是()
A、酸根中可能含有氧元素B、盐中一定含有金属元素
C、碱中一定含有氢元素D、酸中一定有非金属元素
5、下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是()
A、干冰、CO2、氧化物B、氯化铁、FeCl2、盐
C、生石灰、CaCO3、盐D、纯碱、NaOH、碱
6、将鸡蛋壳浸入稀盐酸中,有气泡产生,这是因为鸡蛋壳中含有()
A、硫酸根B、碳酸根C、氢氧根D、硝酸根
7、下列方法不能区别食盐和面碱(Na2CO3)的是()
A、加水B、加醋C、加石灰水D、加盐酸
8、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合,再滴入石蕊试液,溶液呈现颜色是()
A、红色B、紫色C、蓝色D、无色
9、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应,下列叙述错误的是()
A、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应
B、都属于置换反应C、反应都要加热
D、反应最终都有红色物质生成
10、有三瓶失去标签的无色溶液:
(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一种试剂将它们一次鉴别出来,应选用的试剂为()
A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba(OH)2
11、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是()
A、BaCl2NaClH2SO4B、H2SO4NaClNa2CO3
C、Na2SO4KNO3NaOHD、NaOHH2SO4HCl
12、现有a、b、c三种金属,将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中,现象如下表所示:
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A、a、b、cB、c、b、aC、b、a、cD、a、c、b
13、向氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠三种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是()
A、硝酸钙B、硝酸C、硝酸钠D、硝酸钡
14、28克铁、12克镁、9克铝分别与足量的盐酸反应,生成氢气的质量比为()
A、1:
3:
2B、1:
2:
3C、3:
1:
2D、1:
1:
1
15、符合下列转化关系的物质是()
甲乙丙丁甲
A、CuB、CuOC、Fe2O3D、Mg
二、我会填空(每空1分,共25分)
16、从H、O、C、Na四种元素中,选择适当的元素,按要求写出下列各物质的化学式:
(各举一例)
(1)金属
(2)非金属(3)金属氧化物
(4)非金属氧化物(5)酸(6)碱(7)盐
17、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空:
(1)用作粮食瓜果保护气的是;
(2)日常生活中用来调味和防腐的是;
(3)农业上用来配制农药波尔多液的是;
(4)工业上冶炼金属的气体氧化物是.
18、实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
(1)实验开始时,应该向试管中先通一会儿氢气,再用酒精灯给试管加热,这为了;
(2)反应完成时,应先,等试管冷却后再,这是为了。
(3)实验过程中,观察到的现象是、;
(4)在这个反应中,氧化剂是。
19、构建知识网络,理清物质间的相互联系,是化学学习中的一种重要方法,我能在下图圆圈中填写适当物质的化学式,使得连线两端的物质能相互反应,且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。
三、我会分析:
(每空2分,共26分)
20、小兵在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧;于是他迫不及待的做起了这个实验:
将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
(1)根据实验现象,我能写出该反应的化学方程式:
(2)这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。
从而有些新的发现:
①;
②;
21、对知识的比较归纳是学习化学的重要方法。
现有以下三个化学方程式:
①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑
③Ca2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现:
(1)它们有许多相似之处,请写出其中的两条:
;。
(2)它们也有许多不同,请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处:
(答一条即可)。
22、化学在生产、生活中有着广泛的应用,我能用化学方程式说明。
(1)用一氧化碳把赤铁矿(主要成分Fe2O3)中的铁还原出来。
(2)在焊接金属时,常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈:
23、物质A可发生如图所表示的反应:
写出相应物质的化学式和类别:
A
B
C
D
E
化学式
Cu
CuCl2
类别
碱
氧化物
盐
四、我会探究(8分)
24、做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。
小伟提醒:
是不是拿错了药品?
我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质,我认为是氢氧化钠溶液变质了。
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是。
(2)利用与上述实验不同的原理,我设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中,滴加
该氢氧化钠溶液已变质
(3)如何用该变质的溶液来制取NaOH溶液?
简述实验步骤。
六、我会计算(共2小题,计11分)
已知相对原子质量:
C—12、O—16、H—1、Ca—40Cl—35.5
右图是“×××”钙片商品标签图。
我能根据标签信息完成下列两题。
25、(4分)主要成分碳酸钙的相对分子质量为;
每片中至少含钙元素的质量为g.
26、(7分)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否
属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入
稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g,
称量烧杯中剩余物质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙
片其它成分不与盐酸反应。
)
(反应的化学方程为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
我来求出:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
科学复习
1.人们日常生活中常见的材料有、、。
所有这些材料实际上都是由100多种元素不同的而形成的。
2.将2种或2种以上的金属熔合在一起,就成为了,它往往比纯金属有更好的性能。
例如:
钢就是一种由和等元素形成的合金。
3.关于铁的物理性质的下列叙述,不正确的的是()
A.纯铁具有银白色的光泽B.铁能够被磁化
C.铁具有良好的延展性D.铁的导电、导热能力比铝好
4.以下各特性中不是钢铁所具特点的是()
A.有较好的弹性B.具有较好的延展性C.其质坚硬松脆D.机械性能好
5.金属尤其是钢铁暴露在空气中时间过久,表面往往会失去光泽,产生了现象。
铁和铜在潮湿空气中,表面会慢慢地生成一层锈,铁锈主要成分的名称是,化学式为;铜锈(即铜绿)的名称是,它受热分解的化学方程式是。
6.金属的锈蚀与周围环境里的、等物质的作用有关。
同时,金属的锈蚀还与其内部的结构有关,如在普通钢中加入铬、镍等金属元素就可以制成。
11.常见的无机金属材料有、和。
12.水泥(通常指硅酸盐水泥)是由与混在一起在炉中煅烧成熟后加石膏磨细而成。
13.写出下列各步反应的化学方程式:
a.石灰石煅烧生成生石灰
b.生石灰用水化成熟石灰
c.将熟石灰抹到墙上变硬了
14.制造普通玻璃的原料是、和等。
15.普通玻璃的制造工艺流程为()
A.配料、熔化、成型、退火B.熔化、成型、配料、退火
C.退火、配料、成型、熔化D.成型、配料、熔化、退火
16.以下不属于陶瓷特点的是()
A.耐水B.耐酸碱C.具有较好的导电性D.绝缘性好
17.有机合成材料的主要成分是用的方法制得的高分子化合物,常见的有、和等
18.以下各种特征中不是塑料所拥有的是()
A.具有很好的可塑性B.具有较高的柔韧度
C.是良好的绝缘体D.具有良好的导热性
19.社会上一些不法分子以铜、锌合金(金黄色,俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是……………………( )
A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引
20.我们平时在说的“白色污染”指的是什么?
对于这些污染现象,你能提出一些合理的治理建议吗?
21.表示炼铁的主要化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,今有含Fe2O3的质量分数为75%---80%的铁矿石1000吨,问理论上可炼出多少吨铁?
23.日常生活中同学们经常见到铁制品生锈的现象,铁生锈是铁制品损坏的主要原因,全世界每年因生锈损坏的钢铁,约占世界年产量的四分之一。
某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因,做了如下实验:
(1)在第Ⅰ试管中插入一根干净的铁钉,注入蒸馏水,注意不要浸没铁钉。
(2)在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉,注入刚煮沸过的蒸馏水,煮沸过的蒸馏水(赶走水中的空气)至浸没铁钉。
然后在水面上注入一层植物油。
(3)将第Ⅲ试管用酒精灯烘干,放入一根洁净铁钉,用橡皮塞塞紧试管口。
每天观察、记录实验现象:
试管I中铁钉首先生锈了,试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化。
请你分析铁钉生锈的条件是_____________________________。
(4)这个实验运用了法。
I和Ⅱ相比较的主要变量是,I和Ⅲ相比较的主要变量是。
(5)结合生活经验,想一想为了防止铁制品生锈,可以采取哪些办法?
(试举至少2种)
24.为测定铁合金中碳的质量分数,按下图进行实验(石灰水足量)。
回答下列问题:
(1)实验开始时应先点燃处酒精灯(填“a”或“b”),原因是
(2)B管和C烧杯内发生反应的化学方程式分别为:
B处;C处。
(3)实验结束时,应先后。
(4)若B管中所放铁合金为1.5g,C烧杯中所得沉淀为0.2g,则铁合金中的碳的质量分数为。
22.随着科学技术的发展和生活水平的提高,铝制品的应用越来越广泛,如:
易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。
若能回收起来,既能回收非再生能源,又能减少环境污染,确实是一件利国利民的大好事。
某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查,得:
每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。
(1)假设全校一年能回收到1350千克废铝,经测定废铝中含铝为80%,若全部和稀硫酸反应用于制取氢气,那么能制取氢气多少千克?
(2)硫酸铝在日常生活中用途很广,例如:
利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平(胃舒平的主要成分是氢氧化铝)。
写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式:
1.材料的发展过程经历了、、、。
2.连线:
石器时代司母戊鼎
青铜器时代犁
铁器时代石刀、骨针
新材料时代光导纤维
3.当前最引人关注的新型材料有、、、、等。
5.以下哪个实验应在通风橱中完成()
A.碳还原氧化铜B.实验室制氧气
C.铜与浓硫酸反应D.实验室制氢气
6.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐
7.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁,其余都是杂质,现有纯度为80%的赤铁矿200吨,问含杂质多少?
可炼出多少吨铁?
10.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
1纳米=10-8米。
当材料的晶粒(或微粒)的大小处于纳米级时,其性质就会出现奇异的变化。
如:
各种块状金属显示一定的颜色(多数银白色,少数呈红色),但当其细化到纳米级时,都成了黑色。
纳米ZnO能吸收雷达电磁波,可用作“隐形”飞机的涂料。
下列说法中,你认为正确的是()
A.用氢气还原氧化铜的实验中,得到的铜粉是纳米铜
B.纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁,不能与稀硫酸反应
C.黑白照相底片上析出的银颗粒处于(或小于)纳米级大小
D.“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
11.液晶是一类新型材料,广泛用于电子、仪表产品等。
MBBA是一种研究较多的液晶材料,其化学式为C18H21NO。
(1)MBBA的相对分子质量为。
(2)MBBA中含有种元素;1个MBBA分子中含有个原子。
12.以铜为主要原料生产硫酸铜的方法主要有以下三种:
方法一:
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜,同时生成二氧化硫和水;
方法二:
将铜加热转化为氧化铜,然后利用氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜;
方法三:
将铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜,然后将氯化铜与氢氧化钠反应,生成氢氧化铜和氯化钠,最后利用氢氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜。
(1)写出以上每种方法有关的化学方程式
方法一:
方法二:
方法三:
(2)请你从原料的利用率和产生的污染方面进行分析,哪种方法符合“绿色工艺”要求?
为什么?
14.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜,科学课外小组的同学设计了如下实验方案:
根据这个实验方案你认为:
固体X是,固体Y是,滤液B是。
15.某市有一家化工厂,处理含铜垃圾的生产流程如下:
试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式:
①
②
④
物质的转换与材料利用
姓名班级成绩
一、选择题:
(每题2分,共40分)
1、列下物质中,后者包含前者的是………………………………………………………()
A、纯净物、单质B、纯净物、化合物
C、金属氧化物、化合物D、氧化物、金属氧化物
2.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,已存放的部分药品如下:
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺,应将它放在()
A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜
3.下列各种物质中,按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是()
A.H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2B.K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3
C.CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3D.SO3、H2SO4、CaCO3、KOH
4、垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收。
生活中废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线等,可以归为一类加以回收,它们属于……………………………………………()
A、氧化物B、盐C、碱D、金属或合金
5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体,与草木灰在水中相互作用,生成氢氧化钾。
在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是………………………………………………………………()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
6.用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂…………………()
A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.ZnCl2溶液
7.下列各物质间能发生中和反应,同时析出沉淀的是()
A、HCl+Fe(OH)3BCuO+H2SO4
C、H2SO4+Ba(OH)2D、HCl+AgNO3
8.在我国南方一些地区,分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件,当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是()
A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸
9.盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是()
A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先用盐酸再用水洗
10、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成,将M依次通过①氢氧化钠溶液;②灼热的氧化铜;③足量的浓硫酸(每步反应中气体均反应完全),最后还有气体导出。
则M中一定含有…………………………………………………………………………()
A、H2B、COC、CO2D、HCl
11、为了防止铁制品表面生锈,下列做法不正确的是……………………………………()
A、保持铁制品表面干燥与清洁B、涂上油或喷上一层油漆
C、镀上一层其它金属D、提高铁的质量分数
12、继“食盐加碘”之后,我国又将启动“酱油加铁”,其意义在于………………()
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物,提高人们的健康水平A、①②B、①③C、②④D、①②④
13、将一定量的铁片分别投入下列溶液中,溶液质量减少的是………………………()
A.稀盐酸B.硫酸亚铁C.硫酸铜D.硫酸镁
14、公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》机世界上现在最早的一部炼丹专著。
书中描写道:
“金入于猛火,色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质在强热条件下()(A)很稳定(B)易氧化(C)很活泼(D)易还原
15、在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的硫酸溶液,然后向一只烧杯里加入一定质量的镁,向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金,两烧杯中的反应恰好完全,且天平仍保持平衡,铜铝合金中铜与铝的质量比是()
A.1∶3B.1∶2C.3∶4D.2∶3
16、下列化学式是按物质的组成及化合价的变化规律排列的,P N2 P2O3 N2O3 H3PO5 ,在 中能填写的物质是()
A、P2O5 B、NO2 C、H3P D、HNO3
17、下列各组物质,同时放入适量的水中,可得到无色透明溶液的是()
A、CuSO4、H2SO4、FeCl3 B、FeCl3、CuSO4、KOH
C、KOH、H2SO4、NaCl D、HCl、HNO3、AgNO3
18、质量相等的两种金属a和b,它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气,反应情况如图所示,则下列有关a,b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中,正确的是()
(1)a比b活泼
(2)b比a活泼(3)酸不足(4)酸过量
A
(1)
(2)B(3)(4)C
(1)(3)D
(2)(4)
19.下列物质分别加入90克水中,最后得到溶液中溶质质量分数最小的是()
A、CaO.B.CuSO4.5H2OC.NaClD.NaOH
20.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
1纳米=10-8米。
当材料的晶粒(或微粒)的大小处于纳米级时,其性质就会出现奇异的变化。
如:
各种块状金属显示一定的颜色(多数银白色,少数呈红色),但当其细化到纳米级时,都成了黑色。
纳米ZnO能吸收雷达电磁波,可用作“隐形”飞机的涂料。
下列说法中,你认为正确的是()
A.用氢气还原氧化铜的实验中,得到的铜粉是纳米铜
B.纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁,不能与稀硫酸反应
C.黑白照相底片上析出的银颗粒处于(或小于)纳米级大小
D.“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共计21分)
21、常用的无机非金属材料有、和等。
有机合成材料是指用人工合成的方法制取的高分子化合物,主要有、和三大类。
22、如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。
市场上出售的某麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。
这些铁粉在人体中胃液(胃液的主要成分是盐酸)作用下转化为亚铁盐,这个转化的化学方程式是:
。
+1-20+40+1
18、写出用H、O、S、C、Na、K六种元素中的部分元素,按要求完成下列化学式:
(化学式不能重复)
⑴金属单质;⑵非金属单质;⑶金属氧化物;
⑷非金属氧化物;⑸酸;⑹碱;
⑺盐;⑻相对分子质量最小的氧化物。
23、科学是一门以实验研究为基础的学科。
通过对大量实验事实的分析,得出一些规律,并总结规律和物质本身的内在联系,在此基础上对一些物质的性质作出推测。
这是学习科学必需的思想方法,你有这方面的体验吗?
(1)请仿照示例的思维过程,以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例,填写下表(所填规律不能重复):
实验事实(每空至少举两例)
规律
推测同类物质具有的相同性质
示例:
NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞变红
碱溶液能使无色酚酞变红
Ca(OH)2溶液也能使无色酚酞变红
a.Na2CO3、CaCO3与HCl溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
b.
四、实验探究题(每空1分,化学方程式2分,共计20分)
24、(8分)废液中含有AgNO3和Cu(NO3)2,工厂设计生产方案如下图所示:
加足量稀硫酸
过滤③
(1)加入的X、Y物质分别是。
(2)写出①③两步反应的化学方程式:
第①步:
;第③步:
。
(3)你认为此方案的生产目的是。
25.(3分)物质A、B、D的转化关系如下:
①A
B+D②B+CuO
Cu+A③D+木炭
CO2
写出A、B、D的名称:
A,B,D。
26、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:
(1)将固体混合物溶于水,得到无色、透明的溶液
(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀。
(3)在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
由以上实验可知,该固体混合物中一定含有;可能含有
27如图,在三个广口瓶中,A、B两瓶中盛
少量水并各放入一铁块,且各挂有一束新鲜的
绿色植物;C瓶内放入干燥剂后也放入一铁块,
三瓶均用瓶塞封住。
将A瓶用黑布包住放置一
昼夜;将B瓶放在强光下照射一段时间。
试分
析铁块的生锈情况:
(1)A与B装置相比,瓶中的铁块容易生锈,两瓶的差异是。
(2)B与C相比较,条件相同点是都有,不同点是。
(3)通过比较得出铁生锈的条件是。
28.在20亳升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液,随后逐渐加入少量稀盐酸,每加一次就测量一次通过的电流。
如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线:
(1)在图
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