D组叶书林.docx
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D组叶书林
D组叶书林
T;贫血就要补血,本节课我们就要探求血红细胞中的铁。
请同学们阅读这张说明书的成分,可以看出什么(老师展示药瓶说明书)
该药片中含有集中有效化合物。
(学生讨论),分别是什么。
S;硫酸亚铁
T;硫酸亚铁,还有
S;三氧化二铁
T;三氧化二铁就是氧化铁,现在请同学们看试管中的药片,有两种红色的药片是原装的。
白色物质是除去红色所的得到的。
请你猜测一下红色物质的成分是什么。
S;三氧化二铁
T;很好,那么硫酸亚铁在何处。
(学生讨论)这位学生你说一下。
S1;在白色的药品里面
T;很好,那么请把白色药品拿出来,放在大的滤纸中央,然后对折滤纸把药品包裹起来。
用力在滤纸上来回的滚动三道四次。
使药片全部变成粉末,注意不要在表面皿上,在桌子上。
(学生操作)观察一下颜色,通过观察我们发现该药片含有三部分,前面两层是包衣,最里面的才是真正的药品,就像一个绿色的人穿了两件衣服。
一件红外套,一件白衬衫。
那么我们在吞服药品的时候是连同了什么。
包衣一起内服的吧,那么这时候谁帮忙脱去红外套的呢。
S;胃酸
T;很好,盐酸与氧化铁反应会产生铁离子,我们如何检验铁离子呢,想想我们学过什么方法S;颜色
T;好,颜色,什么颜色,棕红色,还有什么方法。
S;加氢氧化钠
T;加氢氧化钠,好,那么找一找课本的的75页,有没有新的方法,加什么S;加硫氰化钾
T;课前我脱了二十几片药品的外套,然后浸泡在盐酸中,我们检验下是不是真的含有铁离子。
(演示实验)
T;同学们看几乎看不到是吧,略带一点红色,(加氢氧化钠)怎么样
S;有沉淀
T;再加硫氰化钾
S;血红色
T;通过这个实验,验证了红外套确实是氧化铁,那么现在我们来归纳一下铁离子的检验方法,观察颜色有时不可靠的,因为棕黄色溶液还有溴水啊、碘水啊是不是啊,好那么用NaOH如果Fe离子浓度很小的情况下生成的氢氧化铁必然很少,还不够溶于水就将看不到红色沉淀,加硫氰化钾即使Fe离子浓度很小也能看到明显的现象血红色。
那么请同学们比较这三种方法,利用1——3星对它们进行评价,你觉得物理方法怎么样,
S:
(齐答)一星。
T:
几星啊,
S:
(齐答)一星
T:
那么第二种,
S:
两星
T:
第三种的灵敏度,
S:
三星。
T:
好三星是吧。
那么请同学写出Fe离子与OH离子反应的离子方程式。
PPT内容:
现象星级评价
物理方法溶液颜色为棕黄色?
化学方法
氢氧化钠红色沉淀?
?
Fe3++3OH-===Fe(OH)3?
硫氰化钾血红色溶液?
?
?
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
同学练习,一位同学板书
T:
Fe离子和SCN离子结合成Fe(SCN)3。
这些既是Fe离子的检验,也是Fe离子的什么,性质。
这张滤纸事先用无色溶液浸泡过,那么所用的墨水是我们红色药片的浸泡液,而所写的铁字却是什么血红色的,你们知道其中的奥秘吗,
S1:
无色溶液用的KSCN,浸泡液中有铁离子。
T:
那么现在我们来研究白色药片,我们设计检验药片的淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案。
S2:
先将研碎的药片倒入一支试管中,然后滴加水溶解将溶液分成两份。
T:
然后呢一分为二干嘛,
S2:
没有检验。
T:
好,请坐。
还有没有人说说。
你们有检验是吧刚才是你们吧,好你来S3:
一支加氢氧化钠溶液,一支加如KSCN溶液
T:
同学们同意不同意他们的意见
S:
(齐答)同意
PPT内容:
学生实验1
你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗,
研碎后的白色药片---加入试管1/1体积的水?
溶液---分为两支试管
试管1加6滴KSCN溶液-----实验现象1
试管2加6滴NaOH溶液----实验现象2
T:
好那我们来做做看行不行是吧。
好请大家听我先介绍下实验步骤,把这个粉末先倒到一支试管中然后加试管体积大约三分之一的水,振荡就把它一分为二,一支试管中加6滴KSCN,一支试管加6滴NaOH。
那么实验需要我强调两点,第一,请严格按照要求加入试剂,因为只有试剂的量控制的好,速度才可以什么,快~第二,实验时,小组内成员要分工协作。
我们看哪一组做的最快。
开始。
分组进行实验
PPT内容:
学生实验1
1、请严格按照要求加入试剂。
2、实验时,小组内成员要分工协作。
研碎后的白色药片---加入试管1/1体积的水?
溶液---分为两支试管
试管1加6滴KSCN溶液-----实验现象1
试管2加6滴NaOH溶液----实验现象2
T:
稍微振荡一下。
注意啦。
研究的需要,请大家将加氢氧化钠的试管振荡后倒到垫有表面皿的滤纸上。
好,现在请同学汇报一下实验现象
S:
加硫氰化钾无明显现象氢氧化钠有沉淀生成,有灰绿色沉淀
T:
那么现在我们来想一下第一支试管在加硫氰化钾之前,我们预期有什么现象S:
血红色
T:
那么现在为什么没有血红色,难道我现在这瓶药是黑心药,有这个可能是啊,那还有什么可能,
S:
亚铁
T:
很好,那么请从价态角度分析,亚铁离子可能具有哪些性质。
亚铁离子是什么价态,S:
+2价
T:
中间价是吧,那这位同学你说下中间价态具有什么性质,
S:
中间价态的话它即可以升高也可以降低
T:
哦,也就是说既有氧化性也有还原性,看来有些同学已经学会了,用氧化还原理论来指导我们研究物质的性质,那么亚铁离子与哪一类物质反应时表现出还原性呢,是还原剂还是氧化剂,他想表现还原性,应该与哪一类物质反应,
S:
氧化剂
T:
好,那你知道哪些常见的氧化剂,
S:
盐酸,硫酸
T:
盐酸并没有氧化性,硫酸我们刚刚学到,是的
S:
氯气,双氧水。
T:
还有吗,我们可能以前也用到的一种紫红色溶液
S:
高锰酸钾
T:
还有我们的空气中的一种什么东西,
S:
氧气
T:
好的,那么现在用我们提供的氧化剂,氯水或者双氧水,来验证我们的理论分析,注意,操作对象为第一支试管(加硫氰化钾的那支),试剂用量控制到有明显现象为止。
T:
好请加氯水的这组同学将你的试管高高举起给大家展示一下,溶液怎么样S:
变红了
T:
变血红色了把,好请加双氯的同学将试管我们展示一下,也变血红色了是啊实验证明,我们药片的淡蓝绿色确实含的是什么,亚铁离子亚铁离子也确实有什么性,S:
还原性
T:
请同学写出亚铁离子与氯气反应的离子方程式
S:
离子离子
T:
想一想亚铁离子变成什么通过血红色是什么
S:
铁
T:
那么铁元素化合价怎么变啊
S:
升高
T:
从正2变成了正3
T:
那么谁降了啊
S:
氯
T:
怎么变啊,从零价降到负一价(师生同声),也就是什么意思啊,好我们来看这位同学写的首先她少一个什么化学思想质量守恒没有什么
S:
氯
T:
那么应该加什么,
S:
氯离子
T:
第二,还有什么问题配平问题是吧那么我们来配一下,如果这样满足了什么守恒。
质量守恒,但不满足,离子反应的什么守恒
S:
电荷守恒
T:
而且这个反应是什么反应,氧化还原反应,它也遵从化合价升降守恒,好那么我们看氯从0到-1降几个1个两个就2那么铁升高几2把现在每个升了几S:
2
T:
所以这里是2这里也是2把所以守恒思想大家要加深
T:
请大家继续看说明书的形状反应,思考药片的包衣的主要作用是什么,为什么要加一个包衣呢,思考一下
T:
这位同学你来说一下
S:
应该是防止铁离子反应
T:
什么离子,
S:
铁离子被氧气氧化
T:
那么现在我们回头研究第二支试管,既然这里面含的是亚铁离子那么请同学写出亚铁离子和氢氧根离子的反应式,这位同学你来写
T:
好对不对,对那么现在请大家回头看表面皿滤纸上的颜色是什么颜色变了把变成红褐色了是把
T:
那么为什么灰绿色沉淀会变成红褐色,Fe(OH)2沉淀是灰绿色么,我们来做一个实验。
PPT演示(U形管中预先放了煮沸的NaOH溶液,U形管两端用植物油封住,加新制得
的FeSO4溶液,注意注射器尖端要伸到植物油液面以下,什么颜色啊,S:
蓝色......
T:
制备Fe(OH)2要注意几个问题。
第一,FeSO4要是新制的FeSO4溶液,因为久置的亚铁离子会被氧化成铁离子。
溶液要煮沸,煮沸是为了赶走溶液中溶解的氧气;注射器尖端要伸到油液面以下,是为
了防止在U形管管口上方滴加的时候,在自由落体过程中溶解了氧气。
植物油起了隔绝
作用,防止生成的Fe(OH)2与空气接触。
所有这些措施可以保证我们较长时间看到
美丽的白色沉淀Fe(OH)2,同学们之所以没看到都是谁惹的祸啊/,S:
氧气......
T:
在空气中,Fe(OH)2由白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色。
这是Fe(OH)2
特有的实验现象。
常用于亚铁的检验。
现在我们一起来归纳一下亚铁的检验。
颜色是什么颜色啊/,
S:
浅绿色......
T:
(展示一瓶制成Fe(OH)2)可能看这瓶不一定能看出浅绿色。
那也说明颜色观察不是
这样的,它受什么影响啊,也受浓度吧,(进行板书)
加NaOH有什么现象,先白雪公主再变成灰姑娘,最后变成红孩儿对不对啊,这是因为
生成的Fe(OH)2在氧气、水的作用下变成了什么,Fe(OH)3S:
Fe(OH)3.......
T:
加KSCN一开始怎么样,
S:
无明显现象......
T:
无明显现象吧,然后加氧化性溶液变......,
T:
血红色......是不是啊,那么请你对这三个方案进行评价。
你觉得第一个方案能指出哪个
信息,
S:
第一个行......
T:
一受浓度影响。
是的啊,二、蓝绿色硅粒,是不是啊,
S:
嗯.......
T:
第二种方法。
S:
氧气......
T:
氧气,因为它同样进一步受什么影响,浓度,是不是啊,
S:
嗯.......
T:
而第三种方法比较灵敏,是不是灵敏啊,那么请问加KSCN来检测亚铁离子的试剂加入
顺序能否颠倒,......能否颠倒,
(学生讨论中)
T:
好,那位同学你来说一下。
S:
我觉得能颠倒。
T:
有没有不同意见,......好,这位同学,那位同学请坐。
S:
我觉的不能颠倒。
T:
为什么呢,
S:
额,因为那个如果要是先加氧化剂的话,然后那个亚铁离子就会被还原成铁离子。
T:
被什么,还原还是氧化,
S:
被氧化成铁离子,那么要是被氧化成铁离子的话,加KSCN就会变成血红色。
就是说这
样就不知道原来是二价铁离子还是三价铁离子了。
T:
对高铁血红蛋白,没有吗么重要,我们知道。
那我们想办法了,小伙子们,那么请从价态这一块分析,(学生讨论分析)从三价到二价,需要加什么,(同学讨论)恩,家还原剂,因为什么,有什么性啊,
S:
氧化性。
T:
好请同学们利用我们提供的仪器和原料铁粉等来验证我们的分析。
好,操作我说下,先取两毫升氯化铁,大约高低两厘米。
然后先加一滴硫氰化钾。
然后加大约二分之一钥匙体积的铁粉,快速震荡一两分钟。
再观察再观察现象。
(学生做实验)
T:
好请加铁粉的勺子放在试管的下面。
注意看上面的溶液怎么样,还有血红色么,S:
没有了
T:
没有了吧,血红色消失了。
、好请加铜的哪个小组举起来给大家看看。
还有没有血红色,没有,至于上面的红色是什么,
S:
铜。
T:
恩,没有反应完的铜,好那么通过这个实验,证明铁离子有什么,叫社么性,S:
氧化性。
T:
氧化性。
请同学们写出,铁离子和i铁粉的反应方程式。
(某位同学上台写)
T:
我们是铁离子跟铁离子的反应,想想反应时候血红色消失了。
还有没有啊,那没有的的话。
那么三家铁降低了,那么铁比需要什么,
S:
升高
T:
升高,升高了几价,会不会是三价,
S:
不会。
T:
为什么不会,想想如果三价会怎么样,
T:
好,这位同学写好了吧。
那么我们这位同学生写的是升高2价。
T:
如果有个二,价健就守恒了吧。
(点评此为同学写的方程式)。
即遵循了质量守恒,同时电荷也守恒,是吧。
化合价升降也符合,资料显示啊,固体亚硝酸盐会使人中毒。
因为亚硝酸盐会使亚铁离子转化为铁离子。
生成高铁血红蛋白,而高铁血红蛋白没有运送氧气的功
能。
T:
生死时速,加入你是一位医护人员,你怎么办,好这为同学你说。
S:
喂给他铁粉;
T:
好坐下来(学生笑)有一些麦片呢,就是加了少量铁粉的,用于补铁,但是呢如果这么喂铁粉,一不仅滋味不好,而且铁过量会引起铁中毒。
因为铁是人体所需眼的,S:
微量元素
T:
对,微量元素。
是不是啊,还有什么方法,
T:
资料显示,亚硝酸盐会把亚铁离子变成铁离子,进而变成高铁红蛋白失去运输氧的能
力使人中毒,加入你是医护人员,你准备怎么办
S:
用铁还原使铁离子变成亚铁离子
T:
铁过量会中毒因为是微量元素
T:
演示实验,三价铁离子的溶液中加入维生素c三价铁溶液变成了二价铁溶液T:
VC的作用谁知道,
S:
有还原作用,可以使铁离子变成二价铁
T:
vc抗氧化性还原性使三价铁变二价铁进而亚铁红蛋白运输氧气T:
哪些物质可以使铁离子变成而加铁离子
S:
还原剂,铁,cuvc,
T:
哪些物质可以使亚铁离子变成铁离子,
S:
氯气亚硝酸钠,双氧水,高锰酸钾,氧气
T:
如何把这些物质归类,
S:
氧化剂还原剂
T:
探究的补血剂你有神马收获,
S:
铁亚铁转换相互转换的条件使用课程vc救人
S:
ppt
1合作探究的收获与质疑:
2通过实验认识了亚铁离子、铁离子的性质、转化和检验。
3进一步加深来了对氧化还原反应的理解与运用
4体验了实验探究的一般过程
发现问题?
提出猜想?
设计实验?
探索研究?
解决问题
5认识了一些新物质:
KSCN、Vc、NaNO2等
我们在阅读说明书中发现几种含Fe的物质,
T:
2种
S:
跟着我们猜测红色的是氧化铁,淡蓝绿色是硫酸亚铁,然后设计实验、开展实验最后得到结论。
而且我们认识到物质之间的转化需要一定条件的,从铁离子到亚铁离子需要加还原剂,而从亚铁离子到铁离子需要氧化剂。
第四,让我们认识了一些新物质KSCN、Vc、NaNO2等,认识这些物质更好的服务于我们的生产生活。
问:
还有没有其它疑问可以是说明书或学习中的对本节课而言
T:
说明书第4项第3条本品不与浓茶同饮
S:
演示实验
浓茶使铁离子沉淀不易于吸收,而Vc利于铁的吸收
S:
ppt
硫酸亚铁溶液的配制
在配制含有Fe2+的溶液时,常常向溶液中加入少量黑色粉末。
黑色粉末是什么,作用是什么,
T:
铁
S:
怎么证明是铁
T:
吸铁石,作用是防止Fe2+被氧化作业
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