区级联考广州市白云区届九年级下学期中考二模考试化学试题.docx
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区级联考广州市白云区届九年级下学期中考二模考试化学试题
【区级联考】广州市白云区【最新】九年级下学期中考二模考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
A.生石灰做干燥剂B.氢气制造燃料电池C.铜丝制作导线D.稀盐酸除铁锈
2.下列灭火的措施或行为你认为错误的是
A.油锅着火用锅盖盖灭B.电烤炉着火用水浇灭
C.纸箱着火用水浇灭D.酒精在桌面上燃烧,立即用湿布扑灭
3.下列不属于合成材料的是
A.合成橡胶车胎B.晴纶台布C.不锈钢汤勺D.塑料饭盒
4.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A.处理废弃物B.治理污染源C.深埋有毒物D.杜绝污染源
5.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是
A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃
B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液
C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
6.下列基本实验操作正确的是
A.
夹试管B.
测溶液的pH
C.
加热液体D.
稀释浓硫酸
7.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是
A.溶液的PH增大B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减少D.溶液的质量减少
8.向以下混合气体伸入燃着的木条,可能发生爆炸的是
——氢原子
——氧原子
——碳原子
①
②
③
④
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
9.如图为镓元素的信息,以下说法正确的是
A.镓原子的核内中子数为31
B.镓原子与铝原子的化学性质相似
C.镓原子的相对原子质量是69.72g
D.该镓原子的氧化物的化学式是GaO
10.下列说法正确的是
A.水变成水蒸气说明分子可以再分
B.八月丹桂飘香,说明分子在不停运动
C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小
11.化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),如下方案不合理的是
A.在空气中加热B.加入硝酸银溶液C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸
12.工业制钛反应为:
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2,X的化学式为
A.H2SB.P4C.SO2D.SO3
13.下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是
A.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质也相同
B.金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同,它们的性质存在明显差异
C.CO用于冶炼金属、做气体燃料;CO2用于人工降雨、灭火
D.CO极易与血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时危及生命
14.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有脱水性
B
将燃着的木条伸入集气瓶中
火焰熄灭
说明该气体是CO2
C
将活性炭加入红棕色NO2气体中
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
在某溶液中滴入酚酞
溶液变红
该溶液一定是碱
A.AB.BC.CD.D
15.生活中处处有化学,以下说法错误的是
A.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质B.人体缺乏维生素C会引起坏血病
C.氧气是人体必需的六大营养素之一D.鉴别羊毛和棉花用灼烧法
16.下列关于电解水(如图所示)的说法错误的是
A.电解时,水中加入少量NaOH以增强导电性
B.乙仪器中的气体是最清洁的能源
C.此体系中NaOH不发生反应,电解后溶液的pH不变
D.通电一段时间后,发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为1:
2
17.下列氮元素的化合价为-3价的是
A.NH4+B.N2C.N2OD.Ca(NO3)2
18.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
以下说法错误的是
A.丙氨酸由四种元素组成B.一个丙氨酸分子中含有13个原子
C.丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2:
1D.丙氨酸中氮元素的质量分数最小
19.下列设计方案不合理的是
目的
方案
A
除去氯化钡溶液中的少量氯化镁
加适量的氢氧化钡溶液,过滤
B
除去CO2中的HCl气体
通入足量烧碱溶液
C
鉴别硝酸铵和食盐
加蒸馏水,搅拌
D
鉴别硫酸铵和氯化钾
加熟石灰粉末,研磨
A.AB.BC.CD.D
20.通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A.
通过图探究实验,金属活动性顺序为:
铁﹥铜﹥银
B.
通过图探究实验,黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是黄铜,合金的硬度小于纯金属
C.
通过图探究实验,只能证明二氧化碳密度比空气大
D.
通过图探究实验,铜生锈的条件:
水是其中一个因素
二、简答题
21.问题一:
思维导图属于“智慧阅读”法,有利于学生抓住关键词,在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。
(1)苏打溶液pH____7(填“>”“<”或“=)
(2)氦气的化学式________
(3)Bi3+的硫酸盐化学式为______________
问题二:
如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系(价类二维图):
(4)A点对应的物质类别是__________;D点表示物质的化学式为___________。
(5)C点对应的物质是由____________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(6)由D生成E的化学方程式_________________________________。
(任写一条)
22.有一固体物质A可能含有碳氢酸钠、硝酸钡、氯化钾、高锰酸钾中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体A中加入足量的水,形成无色溶液B;取少量溶液B于试管中,加入过量的硫酸氢钠溶液,振荡,产生气泡和白色沉淀,得到溶液C。
已知:
某浓度的硫酸氢钠溶液的pH大约为1,碳酸氢盐易溶解于水。
(除3写文字外其余空格要求写化学式)
(1)以上现象证明,硫酸氢钠溶液中主要含有的阴离子是_____________。
(2)固体物质A中可能含有的物质是_______。
(3)在混合物中取溶液C的简单操作是____________________________________________。
(4)设计实验进一步确定物质A组成,在(3)得到的溶液C中依次用到的试剂是__________。
三、科学探究题
23.
(1)以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据(“常温”指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中,过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
Ⅲ.由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液,往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
(2)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时,采用__________的方法提纯碳酸钠。
24.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么?
于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
(提出问题)滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?
(查阅资料)
①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
(猜想验证)
Ⅰ经讨论,大家认为滤液中一定含有_____(写化学式)。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量_____。
她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是____。
Ⅲ小雨又提出猜想,滤液中还可能含有____(填化学式)。
请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加_____________。
溶液___________
小雨的猜想成立
Ⅳ.根据小雨的验证结果,可知过滤得到的固体中含有_____。
(得出结论)最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
四、流程题
25.铜辉矿主要成分是Cu2S,软锰矿主要成分是MnO2,他们都含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质,工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下:
已知:
mol·L-1是某种浓度的单位;MnO2能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质;Cu(NH3)4SO4,常温稳定,在热水中会分解生成氨气;MnSO4·H2O易溶于水,难溶于乙醇。
(1)酸浸时为了提高浸取率,可采取的措施是__________________________。
(任写一条)
(2)本工艺流程可以循环使用的物质是_______。
(写化学式)
(3)碳酸锰在一定条件下得到硫酸锰溶液,试根据如如图曲线所示(S为溶解度,t为温度),现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案是____________________。
获得的MnSO4•H2O晶体后常用乙醇洗涤,主要目的是_____________________。
(4)碱式碳酸铜能与____________反应(写出物质类别),产生_________(写任一种产物的化学式)。
(5)写出碱式硫酸铁的化学式为________________________。
(6)ag碱式碳酸铜受热完全分解产生氧化铜,氧化铜被还原成___________g铜单质。
(只列式)
五、实验题
26.
(1)请结合下列图示中所给实验用品,设计一个实验验证:
二氧化硫不能使石蕊变红色。
已知:
二氧化碳和二氧化硫化学性质相似。
实验操作:
_________________________
(2)该小组配制50g10%食盐溶液如下流程图所示.
如图中仪器名称①是____________,②是______________。
若称量食盐固体时指针向右偏转,则应______直到托盘天平平衡。
在图中画出量取水的液面________。
27.
(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,其中发生装置是_____,之后正确的连接顺序为(用字母填写):
_______接_____、______接_______。
(2)若用F收集一瓶氧气,验满的方法是________________________________________。
(3)实验室用浓硫酸和食盐在加热情况下制取氯化氢气体,发生装置是_______________。
氯化氢有刺激性气味,极易溶于水,从环保、节约的角度看,如图适宜的尾气吸收装置是_________________。
(双选题)
28.实验一:
炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑解热。
(制备材料)1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
(制备流程)
(问题讨论)
(1)步骤②中用凉开水制汽水的原因是_____________________________________。
(2)参照题中产生气体的化学原理,写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式________________。
(3)下列不能与柠檬酸反应的物质有________。
(填字母)
A铜丝B烧碱C氧化钾D鸡蛋壳
实验二:
《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:
①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,用木棒不断搅拌,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程,当____________时停止加热。
木棒的作用是____________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。
则“花水”应当是____________(填字母)
A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaCl2溶液
参考答案
1.C
【详解】
A、用生石灰做干燥剂,是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质,故错误;B、用氢气制造燃料电池,是因为氢气燃烧能够生成水,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质,故错误;C、用铜丝制作导线,是因为铜具有导电性,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质,故错误;D、用稀盐酸除去铁锈,是因为稀盐酸能和铁锈中的物质发生反应,属于物质的化学性质,故错误。
故选C。
2.B
【详解】
A、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气,会使油因不能与氧气接触而熄灭。
此做法正确。
B、向着火的电烤炉上浇水,可能会因水的导电性而使扑火者触电,或引发电路短路布引起更大面积的燃烧。
此灭火方法错误;
C、纸箱着火,可以喷大量水,降温到燃烧物的着火点以下而灭火;故做法正确;
D、酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖,采用隔离氧气的方法进行灭火;故做法正确;
故选B。
3.C
【解析】
【详解】
A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,不符合题意;
B.晴纶台布属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,不符合题意;
C、不锈钢勺为金属合金制品,属于金属材料,符合题意;
D.塑料属于三大合成材料之一,不符合题意;
故选C。
4.D
【详解】
绿色化学又称环境友好化学,其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。
故选D。
5.B
【详解】
A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃正确,因为此温度下两物质的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误;
B、t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液错误,X、Y的溶解的都随温度升高而增大,属于不饱和溶液,Z的溶解度随温度升高而减小,是饱和溶液,错误符合题意,故选项正确;
C、根据溶解度曲线可知,t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X正确,正确但不符合题意,故选项错误;
D、若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数=
×100%≈16.7%,正确但不符合题意,故选项错误;
故选B。
6.D
【解析】
【详解】
A、试管夹夹持试管时应该从试管底部往上套,夹持在试管的中上部,图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中液体超过试管容积的1/3,图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
故选:
D。
7.A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性减弱,PH增大,故正确;
B、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液的浓度减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小;故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少;硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变;故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,故选项说法错误。
故选A。
8.B
【详解】
①是氢气和氧气的混合物,氢气具有可燃性,氢气中混有氧气点燃时可能发生爆炸,故正确;
②是一氧化碳和氧气的混合物,一氧化碳具有可燃性,一氧化碳中混有氧气点燃时可能发生爆炸,故正确;
③是一氧化碳和氢气的混合物,没有氧气,一氧化碳或氢气混合后点燃能安静地燃烧,故错误;
④是甲烷和氧气的混合物,甲烷具有可燃性,甲烷中混有氧气点燃时可能发生爆炸,故正确;
故选B。
9.B
【详解】
A、镓原子的核内中子数不是31,质子数是31,该选项说法不正确;
B、镓原子最外层电子数X=31-2-8-18=3,与铝原子的最外层电子数相等,化学性质相似,该选项说法正确;
C、镓原子的相对原子质量是69.72,单位不是g,该选项说法不正确;
D、镓原子最外层电子数是3,反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子,在化合物中化合价是+3,氧化物化学式是Ga2O3,该选项说法不正确。
故选B。
【点睛】
元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;
化合物中元素化合价代数和为零;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。
10.B
【解析】
A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大,没有生成新的微粒,不能说明分子可以再分,错误;B、八月丹桂飘香,是分子不停运动的结果,说明分子在不停运动,正确;C、水是由水分子构成,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,错误;D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子之间的间隔变小,错误。
故选B。
11.C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热,铜在加热条件下生成黑色的氧化铜,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
B、加入硝酸银溶液,铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
C、加入氢氧化钾溶液,氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应,不能鉴别,故选项正确。
D、加入稀盐酸,锌能与稀盐酸反应生成氢气,黄金不能,可以鉴别,故选项错误。
故选:
C。
12.D
【解析】
【详解】
由TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2可知,反应前后钛原子都是1个,氟原子都是4个,氢原子都是4个,反应前硫原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氧原子是8个,反应后应该是8个,其中6个包含在2X中,X的化学式是SO3。
故选:
D。
13.A
【解析】
【详解】
A、CO和CO2的组成元素相同,但它们分子的构成不同,化学性质不同,故选项说法错误。
B、金刚石、石墨性质存在着明显差异,是因为碳原子的排列方式不同,故选项说法正确。
C、CO具有还原性、可燃性,可用于冶炼金属、做气体燃料;CO2不能燃烧、不能支持燃烧,密度比空气的大,用于人工降雨、灭火,故选项说法正确。
D、CO极易与血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时危及生命,正确;
故选:
A。
14.A
【解析】
【详解】
A、用小木条蘸少量浓硫酸,小木条变成黑色,是因为浓硫酸具有脱水性,能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水,故选项说法正确。
B、将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,不一定是二氧化碳,有可能是氮气,故B说法不正确。
C、活性炭具有吸附性,红棕色消失,是因为二氧化氮被活性炭吸附,该选项说法不正确;
D、向无色溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,该溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项说法错误。
故选:
A。
15.C
【解析】
【详解】
A.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质,故正确;
B.人体缺乏维生素C会引起坏血病,故正确;
C.人体必需的六大营养物质是:
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素,氧气不是人体必需的六大营养素之一,故错误;
D.羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,棉花没有,可用灼烧的方法区别棉花和羊毛,故正确;
故选C。
16.C
【详解】
A、做电解水实验时,向水中加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液,可增强水的导电性,故选项说法正确。
B、乙仪器连接的是电源的负极,收集到的是氢气,氢气是最清洁的能源,故正确;
C、电解水生成氢气和氧气,水的质量变小,氢氧化钠质量不变,碱性增强,溶液的pH增大,故错误;
D、甲仪器连接的是电源的正极,收集到的是氧气,乙仪器连接的是电源的负极,收集到的是氢气,电解水生成氧气和氢气的体积比为1:
2,故正确;
故选C。
17.A
【详解】
A.铵根显+1价,氢元素显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在原子团中正负化合价代数和等于根价,可得:
x+(+1)×4=+1,则x=-3价;
B.氮气是单质,因此氮气中氮元素的化合价为零;
C.氧元素显-2价,设氮元素化合价为y,根据近化合物中元素化合价的代数和为零,则有2y+(-2)=0,解得y=+1;
D.钙元素显-2价,氧元素显-2价,设氮元素化合价为m,根据化合物中元素化合价的代数和为零,则有(+2)+2m+(-2)×3×2=0,解得m=+5;
故选A。
18.D
【解析】
【详解】
A、丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故选项说法正确;
B、1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的,则一个丙氨酸分子中含有13个原子,故选项说法正确;
C、丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14:
(1×7)=2:
1,故选项说法正确;
D、丙氨酸中各元素的质量比为C:
H:
N:
O=36:
7:
14:
32,故氢元素的质量分数最小
,故选项说法错误。
故选:
D。
19.B
【解析】
【详解】
A、氯化镁能与适量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项设计方案合理。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项设计方案不合理。
C、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低、食盐溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项设计方案合理。
D、硫酸铵与熟石灰粉末研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别,故选项设计方案合理。
故选:
B。
20.D
【详解】
A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,说明活动性铁>铜,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,说明活动性铁>银,不能比较铜与银的活动性,故错误;
B、黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是铜,而不是黄铜,故错误;
C、甲实验中会观察到:
下层的蜡烛先熄灭,上层
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