届全国高考冲刺压轴卷样卷化学Word版 含答案.docx
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届全国高考冲刺压轴卷样卷化学Word版含答案
2021年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学试题
可能用到的相对原子质量是:
H1C12O16Na23Zn65Pd106Sn119
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载:
“用水银一两,白矾(明矾)二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内,以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉升于盆上矣。
其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是()
A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中,Hg2Cl2产率为80%
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()
A.除去乙酸乙酯中的乙酸:
加入NaOH溶液振荡,再用分液漏斗分液
B.制取并收集NO:
向稀硝酸中加入铜片,用向上排空气法收集生成的气体
C.配制Fe(NO3)2溶液:
将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸,然后再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量Fe3+:
向其中加入足量MgCO3,充分搅拌后过滤
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.在标准状况下,78.0g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B.在标准状况下,2.24LCHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA
C.在标准状况下,22.4LNH3被O2完全氧化为NO时,转移电子的数目为5NA
D.向1L1mol·L—1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性,混合液中CH2COO—数目为NA
10.糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体。
下列关于该化合物的说法错误的是()
A.分子式为C8H8O2,不属于芳香族化合物
B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应
C.1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应
D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体
11.某离子化合物的结构如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最低负价与Y的最高正价代数和为0,X与Z同主族。
下列说法不正确的是()
A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B.原子半径大小:
Z>Y>X>W
C.W、Y组成的化合物有强还原性D.最简单氢化物的稳定性:
X>Z
12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:
下列说法正确的是()
A.b为电源的负极,d为电解池的阳极
B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化
C.a极的电极反应式为2C2O52——4e—=4CO2↑+O2↑
D.上述装置中总反应的化学方程式为C+O2=CO2
13.25°C,向20mL0.1mol·L—1的H2A溶液中滴加0.1mol·L—1的KOH溶液,滴定曲线如图,下列说法不正确的是()
A.H2A的电离方程式:
H2A
H++HA—,HA—
H++A2—
B.X点溶液中:
c(HA—)+c(H2A)+c(A2—)=0.1mol·L—1
C.Z点溶液中存在关系c(K+)=c(HA—)+2c(A2—)
D.W点时,c(K+)>c(OH—)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2—)>c(H+)
二、非选择题。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂,有机合成中氯化的催化剂等。
某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。
反应原理是Sn+2Cl2=SnCl4。
已知:
请回答下列问题:
(1)装置G的名称为,该装置的进水口为(填“a”或“b”)。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为。
(3)装置C的作用是除去氯化氢,所用试剂X的名称是。
(4)按图连接好装置,检查装置气密性,关闭K1、K3,打开K2,慢慢滴入浓盐酸,待观察到装置F内充满黄绿色气体后,开始加热装置F,当装置F中的固体完全消失,充满SnCl4气体时,将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:
停止加热装置F,关闭分液漏斗活塞,,再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。
下列试剂中,可用于检测反应是否产生了SnCl2的有(填字母)。
A.FeCl3溶液(滴有KSCN)B.H2O2溶液C.溴水D.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯气,若制取3kgSnCl4(含氯气的质量分数为13.0%,假设不含除氯气外的其他杂质),则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是m3(保留两位小数)。
27.(14分)一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“溶浸”时,为了提高锰的浸取率,列举2条有效的措施:
,写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式:
。
(2)“氧化”时,主要反应的离子方程式为。
(3)滤渣2的主要成分为(填化学式);简述产生该滤渣的原理:
。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表:
①“除重金属”时,溶液的pH调到4.5~6.0,pH不宜过低的原因是。
②若表中四种金属离子浓度相同,滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是,反应MnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=。
28.(15分)H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。
回答下列问题:
(I)Tretford氧化法脱H2S,包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9,其中钒元素的化合价为。
②已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示:
纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为。
(2)Claus氧化回收硫的反应原理为:
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H2=—1124kJ·mol—1
2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)△H3=—233kJ·mol—1
则△H1=kJ·mol—1。
(3)H2S分解反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①该反应的△H(填“>”或“<”)0。
②在不加催化剂时,温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率,原因是;在约1100°C时,有无Al2O3催化,其转化率几乎相等,是因为。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数,列出含p的代数式)。
(4)一种利用H2S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示:
①b接电源的(填“正”或“负”)极,阳极的电极反应式为。
②写出一个SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式:
。
(二)选考题:
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用,如图为合成
的反应过程:
回答下列问题:
(1)I原子价电子排布式为,其能量最高的能层是(填能层符号)。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3)
中碳原子的杂化方式为。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,发生的反应为ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反应涉及的物质中,固态时属于分子晶体的是。
②NH3的空间构型为。
③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有molσ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积,若所有Cu均位于晶胞的面心,则Zn位于晶胞的。
(6)金属钯的堆积方式如图所示:
①该晶胞中原子的空间利用率为(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a=658pm,则该晶胞密度为(列出计算表达式)g·cm—3。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是。
(2)C中的官能团名称是。
(3)D生成E的反应类型是。
(4)F的结构简式是。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES,该反应的化学方程式为。
(6)X是G的同分异构体,满足下列条件的X共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6:
2:
2:
1:
1的是(写结构简式)。
①含苯环且苯环上只有两个取代基;②含醛基且与苯环直接相连;③除苯环外不含其他环状结构。
(7)设计由苯和甲苯制备
的合成路线:
(无机试剂任选)。
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