云南省曲靖市宣威市第七中学学年高一化学下学期月考试题.docx
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云南省曲靖市宣威市第七中学学年高一化学下学期月考试题
云南省曲靖市宣威市第七中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.要使溶液中存在K+、Na+、H+、
、
、Cl﹣六种离子,则蒸馏水中至少溶解几种物质( )
A.两种B.三种
C.四种D.五种
2.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D.v(D)=1mol·L-1·s-1
3.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )
A.NO2→HNO3+NOB.
→NH3
C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4
4.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为3∶4,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲、乙中都是铝不足
5.镁用于照明弹,是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒,并发生如下三个反应:
①2Mg+O2
2MgO、②3Mg+N2
Mg3N2、③2Mg+CO2
2MgO+C(黑色)。
关于上述三个反应的叙述不正确的是( )
A.反应①②③的还原剂都是金属镁
B.反应①和③中都是氧元素被还原
C.反应②的生成物中氮元素为-3价
D.反应③的氧化剂是二氧化碳
6.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B.将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D.将Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
7. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子
B.1molCH
中含有电子数为10NA
C.
mol的HCl分子所含分子数为
NA
D.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
8.检验氨气可以用( )
A.湿润的红色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸
9.下列事实不能说明葡萄糖具有还原性的是( )
A.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
B.葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水
C.葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇
D.葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀
10.通常情况下,苯的化学性质比较稳定,这是因为( )
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯不与溴水发生加成反应
C.苯的分子结构决定的
D.C—C键和C===C键交替形成苯环
11.实验室做钠与水反应的实验时,用到的仪器和药品是( )
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩
12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
13.在如图所示的装置中,U型管内盛有氢氧化铁胶体,两个管口各插入一个碳棒作为电极。
通电一段时间后,下列叙述正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,阴极附近的颜色变浅
B.Fe(OH)3胶体粒子带负电荷,阳极附近的颜色变浅
C.Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,阴极附近的颜色变深
D.Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动,阳极附近的颜色变深
14.某常见微粒X的结构模型可表示为
(
代表电子),下列有关X的说法正确的是( )
A.微粒X的组成元素不可能是第三周期元素
B.X的组成元素一定是氖元素
C.若X的组成元素的核电荷数为8,则X是O2-
D.若X的核内质子数比电子数多,则X最多有2种
15.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验,不能看到喷泉现象的是( )
A.HCl(H2O)B.CO2(H2O)
C.SO2(NaOH溶液)D.NH3(KCl溶液)
16.已知C、D、E、F4种物质均含同种元素,且它们之间的转化关系如下,下列说法正确的是( )
A.C一定为单质B.E可能为氧化物
C.F一定为酸D.C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数
17.已知:
A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )
A.A>B>CB.B>A>C
C.C>A>BD.A>C>B
18.下列叙述中不正确的是( )
A.原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅
B.原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼
C.原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧
D.+1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟
19.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.A极电极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D.当有4.48L二氧化氮(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol
20.现有25mL2mol·L-1Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸:
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中
②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是( )
A.均为0.84LB.均为0.56L
C.①>②D.②>①
21.现有三组溶液:
①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体,分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸馏、升华
C.分液、蒸馏、升华
D.蒸馏、分液、萃取
22.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨气
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
C
23.常压下,苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是( )
A.苯具有芳香性
B.苯中的化学键强度更强
C.苯分子间作用力更小
D.固态时苯分子排列更紧密
24.以铜为镜,可以正衣冠;以古为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。
铜之所以能为镜是因为( )
A.铜有金属光泽B.铜能导热
C.铜能做工艺品D.铜不会生锈
25.下列反应中,离子方程式为H++OH﹣===H2O的是( )
A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH===KNO3+H2O
C.3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O
D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
分卷II
二、填空题(共5小题共50分)
26.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1000℃左右冶炼,可能涉及的反应有:
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O;②2CuO+C
2Cu+CO2↑;③CuO+CO
Cu+CO2;④CO2+C
2CO。
(1)从四种基本反应类型来看,①②④的反应类型分别为
①____________,②____________,④____________。
(2)反应③中,______________发生氧化反应,______________发生还原反应。
27.已知镁的密度为1.738g·cm-3,铝的密度为2.70g·cm-3,计算回答下列问题:
(1)相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应时,产生氢气较多的是______________。
(2)相同体积的镁和铝,分别与足量的盐酸反应时,产生氢气较多的是____________。
28.为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子都达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为____________,化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:
不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为________________。
29.氯气能溶于水(且与水反应),其溶液俗称氯水。
(1)氯气与水反应的化学方程式是________________________________。
(2)该反应的氧化剂是___________,还原剂是_________。
(3)氯气与水反应的离子方程式是________________________________。
(4)新制氯水中含有的粒子有________________________________。
30.填写下列空白:
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3+,含有________个SO
;溶于水得100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)同温同压下,同质量的CO2和SO2,它们的密度之比为________,氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为____________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、
、
、Cl﹣六种离子,可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸,如硫酸钾、硝酸钠、盐酸,
故选B。
2.【答案】B
【解析】根据同一化学反应不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比,将它们都转化为用物质B表示的速率,比较数值大小即可,注意单位统一。
3.【答案】C
【解析】在NO2→HNO3+NO的转化中,化合价变化的均是N元素,二氧化氮本身既是氧化剂又是还原剂,无需加入氧化剂或还原剂,A错误;
→NH3的转化中,没有元素化合价的变化
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- 云南省 曲靖市 宣威市 第七 中学 学年 高一化学 下学 月考 试题