福建省南安市高二化学上学期期中试题.docx

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福建省南安市高二化学上学期期中试题

2017～2018学年上学期期中考

高二化学科试卷

本试卷考试内容为：

化学反应原理。

分第卷（选择题）和第卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

5．可能用到的原子量：

H-1C-12O-16Ag-108Pb-207S-32N-14Cu-64Zn-65

第卷（选择题共48分）

一．选择题：

本大题共16小题，每小题3，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A．调味剂B．抗氧化剂C．着色剂D．增稠剂

2.在一定条件下，2L密闭容器中装入2molN2和足量的氢气反应，2min末时，测得N2为1mol，该反应的速率表示中，不正确的是（）

A.υ（N2）=0.25mol·L-1·min-1B.υ（H2）=0.75mol·L-1·min-1

C.υ（NH3）=0.5mol·L-1·min-1D.υ（N2）=0.5mol·L-1·min-1

3.下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）

A．正极和负极必须是金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

①在500℃，10molSO2与5molO2反应

②在500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

③在450℃，8molSO2与5molO2反应

④在500℃，8molSO2与5molO2反应

A．①②③④B．②①③④

C．②①④③D．④③②①

5.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1

6.下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

A．图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

7.反应3Fe（s）＋4H2O（g）===Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入Ar使压强增大

D．保持压强不变，充入Ar使容积增大

8.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）

A．a为O2，b为CH4

B．CO向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO

9.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数

C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

D．E1－E2＝ΔH

10.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

A．该反应的化学方程式为3B＋2D6A＋4C

B．反应进行到1s时，v（A）＝3v（D）

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

11.已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）的燃烧热为-142.9kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C.H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋131.4kJ·mol－1

12.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的C（OH-）减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

13.某蓄电池反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2。

下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－

③充电时，Ni（OH）2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

14.在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）

A．35.5:

108B．16:

207　C．8:

1　　D．108:

35.5

15.下列表述不正确的是（　　）

A

B

C

D

盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

正极反应式为

O2＋4e－＋2H2O==4OH－

16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1

下列说法不正确的是（　　）

A．反应①②均为放热反应

B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同

C．由反应①可推知：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－akJ·mol－1，a<574

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.按要求填空（12分）

（1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题：

①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）。

②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。

则M、N相比，较稳定的是。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s）ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

（4）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如右图：

①该反应的化学方程式为____________________________

②若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为

③t2时刻，反应物的转化率为。

18.按照下列图表和有关要求回答问题：

（12分）

（1）图Ⅰ是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。

Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。

发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H－H

C－O

H－O

C－H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝kJ·mol－1。

Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式。

（3）下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：

。

19（9分）.钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量3.2g（填“<”“>”或“＝”）。

（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是，若将开关K置于N处，发生的总反应是。

20（10分）.利