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八下科学必考知识点
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§1-1模型、符号的建立与作用
1.使用
能简单明了地表示事物,建立
可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2.下列所出示的代表符号的是
,代表模型的是
A、地球仪;
B、t;
C、ρ;
D、细胞模式图;
E、地图;
F、S=vt;G、W.C.;
H、O2
3.读图:
书本P3图1-2液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:
(1)水在状态变化中,水分子其本身
(有或没有)发生变化,发生变化的只是分子之间的
;
(2)
态水的水分子之间间隔最大;
(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身
(有或没有)发生变化,
只是分子之间的
发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
1.电解水的实验中,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是
和
,它们的体积比约为
,这是
个
变化(物理或化学)。
2.英国科学家
提出了原子的概念。
3.读图P5图1-8水分子电解模型图:
(1)发现一个水分子通电分裂为
个氧原子和
个氢原子。
个氧原子重新组合变
1个氧分子,
个
氢原子重新组合变成1个氢分子;
(2)从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子
为原子,原子再
变成其它新的分子;反应前后分子的种类
(发生或不发生)变化,而原子的种类
(发生
或不发生)变化;
(3)化学反应从微观角度看,
可再分,而
不可再分,所以
是化学反应中的最小微粒。
4.水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,
它们的化学性质与水分子的化学性质
(不同或相同),
故
是保持物质化学性质的最小粒子。
(当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是
原子。
)
5.物质通常由
构成,分子由
构成,但有些物质也可以由
直接构成的,如
、
、
等。
(有的物质也可能由另一种粒子
离子构成,所以构成物质的微粒有
、
、
三大类)
6.保持氧气化学性质的最小微粒是
,保持铁的化学性质的最小微粒是
,保持金刚石化学性质的
最小微粒是
。
7.自然界中分子种类繁多,分子的种类是由
和
决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同
的组合能构成千万种分子。
8.构成分子的原子可以是同种原子,如
分子,也可以是由不同种原子,如
分子;
9.由碳原子直接构成的物质种类有
、
和
,这些由同种原子构成的不同物质性质是
不同的,主要原因是构成物质时原子的
不同的。
10.原子与分子的主要区别是:
。
A、原子质量小,分子质量大;
B、原子体积小,分子体积大;
C、分子能构成物质,原子不能;
D、分子可分,原子不可分;
E、原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
1.将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线:
英国道尔顿
电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
英国汤姆森
分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
英国卢瑟福
卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)
(核式结构模型)α粒子碰撞实验
丹麦波尔
西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
现代科学家
实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
2.现代科学实验证明原子的结构:
核外电子(一个电子带一个单位
电荷)
原子
质子(一个质子带一个单位
电荷)
(
电性)原子核
(质子和中子由
构成)
(带
电荷)
中子(中子
电)
相关说明:
(1)原子核带的电荷数又叫
;
(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:
核电荷数
质子数
核外电子数
(3)原子中
的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在
;(相对原子质量=中子数+质子数)
(4)阅读P10
页表格,不难发现下列规律:
核电荷数
质子数
核外电子数;有些原子中可以没
有
,不同的原子中
一定不同;原子中质子数和中子数
(一定或不一定)相等;
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3.下列基本粒子中最小的是:
;化学反应中最小的基本粒子是:
;相同的原子中数一定相同。
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
4.原子核内相同,不相同的同类原子统称为。
5.由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为,中子数为,核外电子数为;
氢的三种同位素原子是(用符号表示):
、、。
6.金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,氯原子得到形成带电
荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由
和构成的。
7.硫酸铜是由和构成的。
用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:
原子铜
硫酸铜
离子干冰
金刚石
分子氧气
§1-4组成物质的元素
1.科学上把具有相同(即)的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指的总称。
说明:
元素是宏观、集合概念,只讲种类,(讲或不讲)个数;而分子、原子和离子是微观概念,可以
讲,也可讲。
2.根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:
金属元素
元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
①铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。
根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳;⑧石灰水。
3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅;②氧;③铝;④铁;⑤钙;
4.人体中所含元素比例最高的是,其次是,再次是。
5.下列说法正确的是:
A、水是由氢氧两种元素组成的;B、水是由一个氧元素和两个氢元素组成;
C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成;D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5表示元素的符号
1.元素符号C可代表的化学意义有:
宏观上表示这种元素,还可表示碳这种物质;微观上表示个
碳原子。
而2C仅表示。
2.元素周期表中共有个横行,代表个周期;同一周期中元素从左到右一般是按元素、元
素和元素这样排列的;原子序数在数值上与相同。
3.元素周期表可以横着(按读),从左到右,元素的原子质子数依次;也可以竖着(按读),
这些元素的化学性质。
4.熟记1-20号元素,对应序号后写出其元素符号:
12
345678910
1112131415161718
1920
§1-6表示物质的符号
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1.用元素符号来表示物质组成
(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做
,物质的化学式是由
测
定出来的,一种物质(指纯净物)只有
个化学式。
2.常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式,
氦气
氖气
氩气
(单原子分子)
臭氧
氧气
氮气
氯气
氟气
碘
(双原子分子)铝
铜
铁
金刚石
碳
磷
(习惯如此)
3.常见化合物的化学式的写法:
(化合物中各化合价代数和为
0的规律书写;正前负后,交叉法、约简)
(1)
背出常见元素、原子团的化合价:
(用符号填写)(背化合价和原子团的口诀)
+1价:
、
、
、
;原子团
-1价:
、
、
、
;原子团
、
+2价:
、
、
、
;
-2
价:
、S(显负价时);原子团
、
、
+3
价:
、F(显高价时);
e
-3
价:
原子团有
。
(一定要背出!
)
(2)根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:
(横线上写化学式,横线下写化学式名称)
O
Cl
NO3
CO3
Na
Mg
Al
NH4
4.小结常见化合价的一般规则有:
①化合物中氢总是价,氧总是价;②金属元素常显价;
③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;④单质中元素的化合价为;
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);
⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;FeCl3中铁显价。
5.标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:
①N2;②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3
6.NaHSO中S的化合价是
,KMnO中Mn的化合价为
。
4
4
7.化学式的意义:
以CO2为例,(可读图
P23图1-32)
①宏观上可代表
这种物质;②宏观上说明二氧化碳是由
组成;
③微观上可代表
分子;④微观上可说明一个二氧化碳分子是由
构成。
⑤其相对分子质量为
10CO2只代表
,只有这层微观意义。
练习:
10CO2中的氧原子个数与
N2O5中氧原子的个数相同。
8.根据化合价写离子符号:
钠离子
,碳酸根离子
;
2-
表示
,它共带
个单位负电荷。
9.3SO4
10.按要求写出下列符号:
①氧元素
②两个氧原子
③氧气
④两个氧气分子
⑤氧离子
⑥两个氧离子
。
§1-7元素符号表示的量
1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。
若
C-12原子的质量为
M克,氧原
子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为
。
2.阅读P28页表,可知质子的相对质量为
,中子的相对质量为
,电子的质量可以忽略不计,
所以原子的相对质量
=
数+
数。
3.钠原子的相对原子质量为
23(,原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为
,核外电子数为
。
4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。
计算下列化学式的相对分子质量:
①SO=
;②Ca(OH)
=
;③3HO=
;④KClO=
。
2
2
2
3
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5.有关化学式的四种基本计算类型:
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NHNO的相对分子质量
M=
;
4
3
(2)NH4NO3各元素的质量比
mN:
mH:
mO=
;
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为
N%=
;
(4)40克NHNO含N元素的质量为m=
。
4
3
N
练习:
多少克
NH4NO3中含N元素的质量为
70克?
§2-1空气
1.测定空气中氧气含量的实验:
(参见书本P35页图2-3)
(1)磷燃烧的化学方程式:
,生成物是
体(固或液),反应结束后集气瓶内气压
(减小或不变或增大)
(2)等反应结束后,打开导管上的夹子,出现的现象是
,消耗的气体跟剩下的气体体积比约为
。
集气瓶内水位最终约上升剩下容积的
。
(画图理解)
(3)此实验说明:
。
用大针筒把空气压入澄清石灰水中,发现变浑浊,速度缓慢。
说明空气中含有
,含量较少。
把一根燃着的木条放入一瓶空气中,
木条继续燃烧,但不会更旺盛,说明空气中含
,但相对纯氧含量较少。
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上,
无水硫酸铜的颜色变蓝。
把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里,
用表面皿盖在
烧杯口上。
过一会儿,在表面皿里加一些无水硫酸铜,发现无水硫酸铜颜色变蓝,说明空气中含有
。
2.法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由
和
组成的;现代科学家经过大量实验发现,
空气中还有氦、氩、氙等这些
,此外还有少量的
、
,以及其它杂质。
2.空气中各成分有重要的利用,请对应连线:
化学性质不活泼,可用作保护气;
氧气
通电时能发出不同颜色的光,可作电光源;
固态叫干冰,是一种良好的致冷剂;
氮气
是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命;
二氧化碳
制造化肥、炸药的重要原料;
供给生呼吸;
稀有气体
燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰
§2-2氧气和氧化
1.氧气的物理性质主要有:
①常温下
色
味
态;②
(易或不易)溶于水(所以可以采用
法收集氧气);③密
度比空气
(所以也可以采用
法收集氧气);④液化时呈
色。
2.氧气的化学性质主要有:
(1)与硫反应:
其化学方程式是
,硫在空气中燃烧发出
的火焰,在纯净的氧气
中燃烧发出
火焰,生成一种具有
的
体。
(2)与铁反应:
其化学方程式是
,铁在氧气为燃烧实验现象是
,
生成一种
色
体。
做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是
。
由此可知氧气是一种化学性质
的气体。
3.物质与
发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有
性。
4.下列变化属于缓慢氧化的是:
;最复杂、步骤最多的是
。
A铁生锈;
B铜生锈;
C橡胶的老化;D生物的呼吸作用;
E稻草堆自然发热;
F白磷自燃。
5.呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化,
以葡萄糖为例,呼吸作用的化学方程是:
。
6.氧气的实验室制备:
(写出化学方程式)
③加热分解氯酸钾:
。
①加热分解高锰酸钾:
;②常温下分解过氧化氢:
;
在②中MnO只起改变反应速度的作用,
而本身的
和
在反应前后都
,这种物质叫做催化剂。
2
7.工业上需要大量的氧气,常用
的方法制取。
这个过程中是变化是
(物理变化或化学变化)。
8.实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是:
。
①对装置进行气密性检查;②加固体药品;
③试管口塞一团棉花;④当气泡连续出现后收集氧气;⑤先移出导管,再灭酒精灯。
(注意事项:
如试管口为何略向下斜?
为何要放棉花?
实验结束时为何先移导管?
等等)
9.燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种
、
、
的
反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,则可能发生
;
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物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失,则可能引起。
10.下列有关缓慢氧化,燃烧和自燃说法正确的是:
A缓慢氧化不放热,燃烧放热;B它们都是化学变化;C它们本质上都是氧化反应;D缓慢氧化最终会引发自燃。
11.可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是:
一是要有参与,二是温度要达到。
实验:
燃烧所需要的条件
1取一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中,盖中装一小粒白磷,立即用钟罩罩住,发现白磷没有变化。
2用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内,通入氧气,发现白磷仍旧没有变化。
3小心地向水槽中加60-80℃左右的热水,发现白磷燃烧。
(要有助燃剂;要达到一定的温度。
)着火点
12.由物质燃烧的条件可知,灭火的原理是
或
即可。
自制灭火器的原理(补充)(写出化学方程式)
1
盐酸+硫酸钠(纯碱)→氯化钠+水+二氧化碳
2
硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳
13.有一瓶气体是无色气体,将带有火星的木条伸入瓶口后,本条剧烈地燃烧,说明这种气体是:
A氮气B氧气C空气D稀有气体
14.下列说法正确的是:
①氧气很活泼,可以能和所有的物质发生化学反应;②氧气能燃烧,故和很多物质发生剧烈的氧化反应;③所有的物质着火后可以用水来灭火;④爆炸都是化学变化,因为肯定有氧气参与;⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
§2-3化学反应和质量守恒
1.写出下列化学方程式:
①铜在氧气中燃烧:
;②铝在氧气中燃烧:
;
③水通电分解:
;④实验室用过氧化氢制取氧气:
;
⑤CH在空气中燃烧得到
CO和HO:
4
2
2
以上反应属于分解反就的是
属于化合反应的是
,从反应本质上看属于氧化反应的是
。
2.书本P48图2-35和图2-36
的实验证明,参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量
,
这个规律叫做质量守恒定律。
3.任一化学反应,从微观的角度分析,反应前后原子的
和
都没有改变,原子的
也没有变化,
只是原子
变成新的分子,这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然
。
4.书写化学方程式要遵循的两个原则是:
一要以
为依据,二要遵守
定律。
5.化学方程式的含义:
(以2Cu+O22CuO
①表明反应物是,生成物是③表明各物质间的原子和分子个数比为④表明反应物、生成物各物质的质量比为
6.化学方程式计算步骤:
例:
实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气,问至少需要分解多少克过氧化氢?
参照步骤:
①写出化学方程式:
②分析题意代入已知物,设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程:
⑤写出简明答案
化学方程式:
用化学式来表示化学反应的方程式。
⑴碳、硫、磷、铁的燃烧:
来说明)
。
②表明反应的条件是
;
;
;
依据,对任一反应质量比是
不变的)
(根据化学方程式的计算
解:
②
①
③
④
⑤
(并注明和牢记各物质的相对分子质量)
C+O2
点燃
CO2S+O2
点燃SO2
4P+5O2
点燃
2P2O53Fe+2O2
点燃Fe3O4
⑵实验室制氧:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2
2KCl+3O2↑2H2O2
MnO22H2O+O2↑
⑶二氧化碳的制取与检验:
CaCO3
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2
=CaCO3↓+H2O
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⑷呼吸作用与光合作用:
C6H12O6
+6O2
酶6CO2+6H2O
CO2+H2O
光能
C6H12O6+O2
叶绿体
⑸水的电解:
2H2O通直流电
2H2↑+O2↑
§2-4生物是怎样呼吸的
1.人通过
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