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版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测10化学实验热点
单元滚动检测十 化学实验热点
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.(2017·济南调研)化学是一门以实验为主的基础学科,由下列实验现象得出的结论错误的是( )
A.铜粉与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸被氧化
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液,白色沉淀变成浅黄色,说明AgCl的溶解度比AgBr大
D.某钾盐与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钾盐为K2CO3或KHCO3
2.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是( )
A.欲配置质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
3.(2016·青岛模拟)下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B
检验某盐是否为铵盐
试样
是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
4.(2016·淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法错误的是( )
A.提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化
B.抑制Fe2(SO4)3的水解——用稀硫酸酸化
C.确认溶液中含有Cl-时——先用硝酸酸化,再加Ag+检验
D.确认溶液中含有SO
时——先用盐酸酸化,再加Ba2+检验
5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO
结合H+的能力比CO
强
B
向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2+
C
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+、无K+
6.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生淡黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强
7.(2016·兰州调研)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH
、
Fe2+、SO
与H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的组成中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得到浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的组成中含有Fe2+
C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的组成中含有SO
D.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明晶体的组成中含有NH
8.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,已知Fe3+在pH=4时已完全沉淀,其中分析错误的是( )
CuSO4·5H2O晶体
A.步骤②的目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+
B.步骤③中利用Cu(OH)2、CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
C.步骤⑤中有一步需要洗涤,其方法是向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体,待自然流下后重复2~3次
D.步骤⑤中有一步操作为蒸发溶剂结晶,所需仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架
9.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确认该黑色粉末的成分,下列实验方案不可行的是( )
A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算
B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算
C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算
D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算
10.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是( )
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括6小题,共70分)
11.(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是____________;检查C装置气密性是否良好的操作方法是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是__________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的__________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________________
________________________________________________________________________。
12.(18分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。
利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是
________________________________________________________________________,
发生主要反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
FeSO4溶液要现用现配制的原因是__________________________________________
________________________________________________________________________,
检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)干燥过程主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为____________________________________________________,
取干燥后的FeCO3样品12.49g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量:
________g。
13.(8分)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物
实验装置如图所示,气密性已检查。
已知:
FeSO4+NO===[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)本实验A生成的气体中,若有NO2,则B的实验现象为_____________________;
若只有NO生成,则B的实验现象是________________________________________。
实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响
设计如下实验,利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号
温度
铜片/(g)
硝酸/mL
硝酸铜/g
1
25℃
①
②
③
2
25℃
5
20
0.5
3
25℃
5
20
1.0
(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。
①________,②________,③________。
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化,为达到实验目的还需要继续进行的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.(10分)(2016·江西百所重点中学段考)一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应,某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。
(1)试剂X是________(填名称,下同),B中盛装的试剂是________。
(2)E置于B、C之间,可用于收集制备的气体,收集时,气体从________(填“c”或“d”)口进入。
(3)若C中盛装的是饱和食盐水,则惰性电极b应与电源________极相连。
(4)电解一段时间后,通入氨气,写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15.(14分)(2016·潍坊3月模拟)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:
_______________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。
16.(10分)(2016·济南调研)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑
溶液A
莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是____________________________________(填字母)。
a.酚酞溶液.KSCN溶液
c.烧碱溶液.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、________________、过滤。
(2)浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH
)前者大于后者,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口字母表示)是a接____________;________接________。
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是____________________________________。
装置D的作用是____________________________________________________________。
答案精析
1.A 2.C
3.D [A项,稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化,可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验;B项,应在试样中加入浓氢氧化钠溶液,然后加热;C项,生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I-生成的,该方案不合理。
]
4.A [由于高锰酸钾具有强氧化性,能将浓盐酸中的HCl氧化,A项错误;加入稀硫酸增大c(H+),可抑制Fe3+的水解,B项正确;用硝酸酸化,可排除其他离子的干扰,再加Ag+检验溶液中的Cl-,C项正确;先用盐酸酸化,可排除其他离子的干扰,再加Ba2+检验溶液中的硫酸根,D项正确。
]
5.A [A项,AlO
+HCO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
,正确;B项,若原溶液中有Fe3+,也会有这样的现象,错误;C项,因为加的是稀NaOH溶液,所以可能生成了NH3·H2O,而没有NH3逸出,应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出,错误;D项,用焰色反应检验K元素,必须透过蓝色钴玻璃片,错误。
]
6.C [SO2能使品红溶液褪色,A项正确;SO2使溴水褪色表现还原性,B项正确;烧瓶中产生淡黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C项错误;品红溶液②不褪色说明没有SO2,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2,依据强酸制弱酸原理得亚硫酸比碳酸的酸性强,D项正确。
]
7.D [检验硫酸亚铁铵晶体中的NH
所用的方法为取少许晶体于试管中,加入过量浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,则可证明晶体的组成中含有NH
。
]
8.C [由于Fe3+在pH=4时已完全沉淀,故在操作时应先将Fe2+氧化为Fe3+而除去杂质,A项正确;Cu(OH)2、CuCO3和CuO都与溶液中H+反应,起到调节溶液pH的作用,并不引入新的杂质,B项正确;CuSO4·5H2O易溶于水,应用无水乙醇洗涤晶体,C项错误;蒸发溶剂结晶时用到蒸发皿,实验时将蒸发皿直接放到三脚架上加热即可,D项正确。
]
9.D [A方案可得到氧的质量,结合黑色粉末的质量能计算出n(Fe)∶n(O)的值,A方案可行;B、C两方案均可得到铁的质量,同样能计算出n(Fe)∶n(O)的值,B、C两方案均可行;D方案中,反应物和生成物都是固体,反应前后固体质量不变,不能得到黑色粉末的成分,D方案不可行。
]
10.D [D项有两个错误,一是a瓶中的导气管没有长进短出;二是b瓶没有与大气相通,使CO2不能进入a瓶中,即没有液体倒流或液面上升等现象,无法说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
]
11.
(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 将导气管通入水槽中,用手或热毛巾捂圆底烧瓶,导气管口有气泡产生,松开手或移走热毛巾后,导气管口形成一段稳定的液柱,则说明气密性良好
(2)②④ bc (3)③ 吸取尾气,防止产生污染
12.
(1)分液漏斗 铁粉 C
(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3,打开活塞2
Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO
===FeCO3↓+H+、HCO
+H+===CO2↑+H2O) 亚铁离子易被氧化 取样品配成溶液,取少量溶液于试管中,再向试管中加入KSCN溶液,观察是否显红色(合理答案即得分)
(3)4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2 0.89
解析
(1)装置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,装置B中盛放铁粉,稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。
装置C中盛放NH4HCO3。
(2)检验D处氢气已纯净时,表明装置中空气已排尽,关闭活塞3,打开活塞2,在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。
FeSO4具有还原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要现用现配。
用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。
(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。
设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y,则x×116g·mol-1+y×89g·mol-1=12.49g,56g·mol-1×(x+y)=6.16g,解得:
x=0.1mol,y=0.01mol。
故m(FeOOH)=0.89g。
13.
(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽,避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)B瓶溶液出现红色 B瓶溶液出现棕色
(4)5 20 0 (5)研究NO对反应速率的影响
14.
(1)浓氨水 碱石灰
(2)d (3)正
(4)NH3+NaClO===NH2Cl+NaOH
解析
(1)浓氨水与NaOH固体可制取氨气;B中盛装碱石灰,用于干燥氨气。
(2)氨气的密度小于空气,用向下排空气法收集氨气,气体从d口进入。
(3)b极上Cl-放电生成Cl2,则b极与电源正极相连。
(4)根据原子守恒,氨气与次氯酸钠反应生成一氯胺和氢氧化钠。
15.
(1)氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰)
(2)BC
(3)还原 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2
(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平 (6)
解析
(1)结合实验目的可知装置A为NH3的发生装置,故仪器b中应装入碱性物质,如氧化钙、NaOH固体或碱石灰等。
(2)装置A可用作“固+液→气”的装置,结合实验室制取气体的反应原理可知该装置还可用于制取O2(原料为H2O2与MnO2)、CO2(原料为HCl和CaCO3),Cl2、NO2均为有色气体。
(3)CuO变为红色说明CuO被还原为Cu,说明NH3具有还原性,结合原子守恒可知量气管中收集到的气体为N2,因此可知CuO与NH3在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O。
(4)为达到实验目的,保证装置D中吸收的水为反应生成的水,可知装置E中浓硫酸有两个作用;一是阻止F中水蒸气进入D,二是吸收未反应的NH3。
(5)可慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平,这样装置内外压强相等,读数准确。
(6)结合前面分析可知装置D中增重的为生成的水的质量,装置F中收集气体为N2,故可确定NH3分子中N、H原子个数比为(2×nL÷22.4L·mol-1)∶(2×mg÷18g·mol-1)=
。
16.
(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(其他合理答案也可) b 冷却结晶
(2)莫尔盐中的Fe2+易水解,使溶液显酸性,抑制NH
水解,故c(NH
)前者大于后者 (3)左 (4)d e f (5)分液 吸收多余的NH3防止污染空气,同时防止倒吸
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