江门市一模数学理科试题及答案解析.docx
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江门市一模数学理科试题及答案解析
2014年江门市一模理综化学试题及答案
秘密★启用前试卷类型:
A
考试
化学
本试题卷共12页,满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时,必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用黑色字迹钢笔或签字笔,将答案写在答题卡规定位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
5.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Al27 S32Ag108
一、单项选择题:
本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是
A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.汽油、煤油、卤代烃均为烃
8.25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、Cl-
B.pH=1的溶液中:
HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中:
Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.无色溶液中:
Na+、K+、ClO-、SO32-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目
为0.2nA
C.1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
10.下列因果关系叙述正确的是
A.纯碱是一种碱,故可用于去油污
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D.SiO2能与氢氟酸及碱反应,故SiO2是两性氧化物
11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是
A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料
B.Si可用作太阳能电池材料
C.工业上采用电解水法制氢气,解决能源短缺
D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
12.下列各溶液的叙述中不正确的是
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则:
c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3)
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
二、双项选择题:
本题包括9小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分,选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物稳定性:
X>Y
B.元素非金属性:
W>Y
C.原子半径的大小顺序为:
r(Z)>r(W)>r(Q)
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
23.下列操作和现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷含溴元素
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
三、非选择题:
本题包括11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须写出数值和单位。
30.(16分)以下是一种药物Ⅳ合成部分路线:
请回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ的分子式为,它长期暴露在空气中会变质,其原因是。
(2)化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸,A的苯环对位含
,则A的结构简式是,A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物,试写出该反应的化学方程式。
(4)写出Ⅲ的结构简式。
(5)
在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应,试写出该反应的化学方程式。
31.(16分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物有着广泛的应用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关
系如图所示(图中的△H表示生成
1mol产物的数据)。
请回答问题:
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。
T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,经过250s达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
①反应在50~150s内的平均速率v(PCl3)= 。
②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字)
(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占
各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。
为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在;pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:
。
Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析)。
32.(15分)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明矾焙烧的化学方程式为:
4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是。
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物 B.降低温度
C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(4)步骤③电解的化学方程式是,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:
。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为bg/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。
33.(17分)由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:
气体X
熔渣Y
请回答下列问题:
(1)气体X是。
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂:
3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN。
。
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式。
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要
的标注。
限选材料:
FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、
烧杯、直流电源、导线。
化学答题卡
30、(16分)
(1),
(2)(3),
(4)
(5)
31.(16分)
(1)①
②
(2)①
②
(3)①,
②
32.(15分)
(1)
(2)(3)
(4),
(5)
(6)
33.(17分)
(1)
(2)①A→②
③
(3)
(4)
(5)
考试
化学参考答案
一、单项选择题:
本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
7.C8.A9.D10.B11.C12.D
二、双项选择题:
本题包括9小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分,选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22.AB23.BC
三、非选择题:
本题包括11小题,共182分
非选择题评分说明:
无机化学方程式、离子方程式中,化学式错、配平错给0分;“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。
有机方程式主要产物结构简式写对给2分,配平错漏扣1分,条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分,结构简式书写错误给0分。
30.(16分)
(1)C9H11O3N(2分,元素符号不按顺序扣1分)
酚类化合物(酚羟基)(1分)易被空气中的O2氧化(1分)
(2)取代(酯化)反应(2分)
(3)
(2分)
(3分,用可逆符号不扣分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)
31.(16分)
(1)①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol(2分,方程式1分,△H的表示1分,化学式、状态错误0分;+、焓变数值、单位错漏合扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)
②-399kJ/mol(2分,单位错漏扣1分)
(2)①1.5×10-4mol/(L·s)或0.00015mol/(L·s)(2分,单位错漏扣1分)
②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
起始浓度(mol/L)
=0.5000
转化浓度(mol/L)0.10
=0.100.10
平衡浓度(mol/L)0.400.100.10(1分)
K=
=
=2.5×10-2mol/L
或0.025mol/L
(3分,其中列式、代入数值各1分;结果1分,结果、单位、有效数字有错误合扣1分,代入数值不带单位不扣分,K值不带单位不扣分)
(3)①9~10.5(2分,介于此区间或区间内的某一点)
c(H2PO4-)>c(HPO42-)(2分)
②Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPO42-
H++PO43-(1分),加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性(1分)。
(合理即给分)
32.(15分)
(1)KAl(SO4)2·12H2O(2分)
(2)AC(2分,多选、错选0分)
(3)蒸发结晶(2分,“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分)
(4)
(2分)
阳极中碳被氧化成CO2(CO)(2分,用化学方程式表示也可,如:
C+O2
CO2或2C+O2
2CO,条件用加热或970℃也可)
(5)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分)
(6)
或
(3分,不带单位不扣分,化简也可以)
33.(17分)
(1)SO2或二氧化硫(2分)
(2)E→B→C→D(全对2分)②除去尾气中的CO2 (2分)
③检验CO(尾气)的纯度(2分)
(3)①取少量熔渣Y于试管中,加入适量(经加热煮沸除氧)3mol·L-1H2SO4溶液(1分),加热充分溶解,反应后得A溶液(1分)。
②取少量A溶液,滴加1-2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液,振荡(1分),若溶液的紫红色褪去(1分),则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。
(其他合理即给分)
(4)3Cu2O+2Al
6Cu+Al2O3(2分)
(5)
(3分,其中:
装置2分,标注1分)
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