年高考增分策略高考化学答题模板.docx
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年高考增分策略高考化学答题模板.docx
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年高考增分策略高考化学答题模板
年高考增分策略:
高考化学答题模板
模板一 部分化学实验基本操作的答题模板
.试纸的使用
例 (·安徽理综,())用试纸测定溶液的操作是。
答案 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在试纸上,等试纸变色后,再与标准比色卡对照。
答题模板
答题关键词:
试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
模板:
四步:
①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分。
应用体验 [·山东理综,()]用试纸测定溶液的操作方法为。
答案 将试纸放在点滴板(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,点在试纸的中部,待变色后与标准比色卡对比,读出读数。
.装置的气密性检验
例 为了探究某金属硝酸盐()热分解的产物,某化学小组开展探究性学习。
提出猜想
猜想 ()
()+↑
猜想 ()
+↑+↑
猜想 该硝酸盐分解生成金属单质、二氧化氮和氧气
设计实验
为了探究上述猜想,设计如下实验装置:
实验步骤
①连接仪器;②检验装置的气密性;③取一定量样品装于大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
()写出猜想的化学反应方程式:
。
()简述检查装置气密性的方法:
。
()实验完毕后,观察到如图所示的现象,可以确定猜想(填“”、“”或“”)不正确,理由是。
()为了检验集气瓶收集气体的成分,其操作方法是。
()在实验后的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变红色,实验结论是;
依据实验结论测定的相对原子质量,至少需要测定的物理量有。
()实验前样品质量为,完全分解后测得固体产物的质量为,则的相对原子质量为 。
解读 ()依题意知,猜想的硝酸盐分解产物为金属单质、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:
()
↑↑。
()检验装置的气密性,连接好仪器,将导管下端插入水中,用手捂紧大试管,若观察到水中产生气泡,松开手后,观察到导管末端形成一段水柱,表明装置气密性良好。
()实验完毕后,集气瓶收集到一定量的气体,说明该气体不溶于水。
如果猜想正确,产生的气体能完全溶于水,集气瓶应该充满水,与实验现象相悖。
()如果猜想正确,收集到的是氧气;如果猜想正确,根据++,必有氧气剩余,即集气瓶收集到的气体也是氧气,不是与反应后生成的一氧化氮。
()紫色石蕊试液变红色,说明水中有硝酸生成,即猜想正确,猜想不正确;根据化学方程式()
+↑+↑知,测定硝酸盐的质量、金属的质量或气体的体积(标准状况)等都可以计算的相对原子质量。
()硝酸盐质量为,金属质量为,()~,
。
答案 ()()↑↑ ()连接好仪器,将导管下端插入水中,用手捂紧大试管,若观察到水中产生气泡,松开手后,观察到导管末端形成一段水柱,表明装置气密性良好 () 如果二氧化氮与氧气的体积之比为∶,气体恰好完全溶于水,没有气体剩余 ()在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口,用食指按紧玻璃片,将集气瓶从水槽里拿出来,正放在实验台上,移开玻璃片,用带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明收集到的气体是氧气 ()猜想成立 硝酸盐的质量、金属的质量、气体体积(标准状况)等中的任意两个物理量 ()
答题模板
.检验气密性简答题的答题模板
微热法检查的关键词是:
封闭、微热、气泡、水柱;液差(封)法的关键词是:
封闭、液差。
可按照如下文字进行答题:
装置形成封闭体系―→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。
.整套装置气密性检查:
为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,也可对整套装置适当分割,分段检查气密性。
应用体验 亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂,可由与在通常条件下反应得到。
亚硝酰氯有关性质如下:
分子式
别名
氯化亚硝酰
溶解性
溶于浓硫酸
熔点
℃
沸点
℃
性状
红褐色液体或有毒气体,具有刺激性气味,遇潮水解成氮的氧化物与氯化氢
某研究性学习小组根据亚硝酰氯的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如下图所示的实验装置。
实验开始前、均已关闭,但打开。
试回答下列问题:
()如何检查、、所组成的实验装置的气密性?
。
()若中装有纯净的气体,则中应选用的最佳试剂为,并且可以通过观察中产生的气泡判断反应速率,的作用还有:
、。
中应选用的试剂为。
装置中发生反应的离子方程式为:
。
()装置的作用:
;
干燥管的作用:
,
若无干燥管,则中可能发生反应的方程式为:
。
()某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和,不能吸收,所以装置不能有效除去有毒气体,请你设计改进措施:
。
解读 ()要检查、、所组成的实验装置的气密性,则、、应组成一个密封体系,所以应首先关闭(已关闭),又由于装置中的导管与大气相通,所以应向装置中加入水浸没长导管下口,然后微热烧瓶,通过观察导管中的液面变化,即可确定装置气密性是否良好。
()装置中装有纯净的气体,则装置用于制备:
+++-
++↑+,由于所得的中含有水蒸气和杂质,所以装置中应盛放饱和食盐水用于除去,装置中应盛放浓硫酸除去,同时装置中的导管与大气相通,可以起到平衡压强的作用,即起到安全瓶的作用。
()纯净干燥的和在装置中发生反应生成:
+,根据题目提供的信息可知,的沸点低,装置中的形管置于冰盐中,可将生成的冷凝。
由于极易与水发生反应,所以在、之间连接干燥管,可防止水蒸气进入形管使发生水解。
中氯为-价,氧为-价,为+价,所以发生水解生成和(或↑+↑)。
()是不成盐氧化物,不能被溶液吸收,但将与反应转化为,能被溶液吸收:
+++,为此在和之间应连接一个能通入的装置。
答案 ()关闭,装置中加入适量的水浸没长导管下口,用酒精灯微热烧瓶或双手紧握烧瓶外壁,若装置中导管内有水柱上升,且稳定不下降,说明装置的气密性良好(其他合理答案也可以)
()饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用 浓硫酸 +++-
++↑+
()冷凝、收集亚硝酰氯 防止水蒸气进入形管使水解 ++(或++↑+↑)
()在和之间增加如右图装置
模板二 实验现象描述答题模板
例 (·全国Ⅱ,)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
()中加入的物质是,发生反应的化学方程式是;
()中加入的物质是,其作用是;
()实验时在中观察到的现象是;
发生反应的化学方程式是;
()实验时在中观察到的现象是,中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。
解读 ()由题中信息知装置为的制备装置,故中加入的物质是和()固体,发生反应的方程式为+()
+↑+。
()装置的作用是干燥,所用药品为碱石灰(或)。
()装置中发生的反应为:
+
++,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。
()中冰水的作用是冷却,得到无色液体氨水。
若检验:
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明的存在。
若检验的存在:
用无水,观察是否变蓝。
答案 ()固体和() +()
+↑+
()碱石灰(或) 除去气中的水汽(或干燥)
()黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成 +
++
()出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;用无水粉末检验,无水变蓝
答题模板 有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理:
海(溶液)―→
.颜色由……变成……
.液面上升或下降(形成液面差)
.溶液变浑浊
.生成(产生)……沉淀
.溶液发生倒吸
.产生大量气泡
.有气体从溶液中逸出
.有液体溢出
陆(固体)―→
.固体表面产生大量气泡
.固体逐渐溶解
.固体体积逐渐变小(变细)
.颜色由……变成……
空(气体)―→
.生成……色(味)气体
.气体由……色变成……色
.先变……后……(加深、变浅、褪色)。
应用体验
()实验前如何检查该装置的气密性?
。
()拔开试管的橡皮塞,加入稀硝酸和薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
预期在试管中可观察到哪些现象?
请依次逐一写出。
()在反应开始时,可观察到导管中的现象为。
()试管收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽。
将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指。
此时可观察到什么现象?
答案 ()把导管的下端浸入水中,用手紧握捂热试管,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又会回升到导管中一小段
()①铜片与稀硝酸反应,有无色气泡产生,反应速率开始缓慢,后逐渐加快;②试管上部空间由无色变为浅棕色,又变为无色;③试管中的溶液由无色变成浅蓝色;④反应结束时,铜片全部反应完
()水面沿导管慢慢上升到一定高度,然后又回落,最后有气泡从导管口逸出
()水进入试管,上升到一定高度。
试管中气体颜色由红棕色变为无色。
模板三 图表、图象类试卷解答模板
例 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产。
在℃、铂催化剂存在条件下,氨与氧气反应的主要产物是和。
在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比[氧气与氨气的物质的量之比,用γ=()()表示]的关系如下图所示:
请回答下列问题:
()若氨的氧化率达到,理论上γ[()()]为,而实际生产中要将γ维持在~,其原因是。
()若使氨的氧化率达到,应控制氨气在氨气、空气混合气体中的体积分数约为 (设氧气占空气的体积分数为)。
将γ的氨气、空气混合气体通入℃、盛有铂催化剂的氧化炉中,充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是 。
()现以和足量空气为原料(不考虑的反应)最大程度制取,经过一系列转化反应后,向反应后的混合物中加入水,得到密度为ρ的溶液,计算该溶液中的物质的量浓度可能的最大值。
解读 本题以信息形式考查了化工生产原理、评价、计算等知识,其难点一是如何根据表格信息分析出γ与反应条件控制的关系,二是第()小题计算时,如何找出反应量的关系。
()氨的催化氧化应尽可能提高的转化率,故增加的物质的量有利于的转化,从表格数据可以看出,γ维持在~时,的转化率已经很大,再提高γ来提高的转化率价值不大,同时也会增加成本,降低经济效益。
()当氨的氧化率达到时,()(),则()(),(空气)()(),的体积分数()[(空气)()]×≈。
当γ时,生成的会被氧化为,同时有水蒸气产生,空气中的没有参与反应,所以最后气体的主要成分是、、水蒸气。
()设中有用于生产硝酸,剩余()与生成的硝酸恰好完全反应生成。
由得
+
+
(-)
依题意,有-=,解得=,所以()=
=ρ(+)。
答案 ()一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率;另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达~,再提高γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本 () 、、 ()()
答题模板
.图象题的答题模板
()会识图:
一看面,二看线,三看点(弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势),四看量变,五看是否作辅助线。
()会分析:
分析图象中隐含的信息,将其加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理,从而快速解决问题。
.表格数据题的答题模板
()明含义:
理解表格中各个列项中数字的含义,巧妙地将表格语言转换成化学语言。
()析数据:
理顺表格中数据间的变化趋势,联系相关的化学知识,寻找其中的变化规律,快速准确地解决问题。
口诀:
图象题要细心,全面观察得高分;曲线题能速答,分析走势好办法;表格题要解好,转化数据离不了。
应用体验 四川具有丰富的石油和天然气资源,四川省拟建造一个日产氨气的合成氨厂,有关部门为其提供了以下数据:
数据Ⅰ:
不同原料的投资费用及能量消耗
原料
投资费用万元
能量消耗()
天然气
×
重油
×
煤
×
数据Ⅱ:
经实验测定的浓度()随反应时间()变化的关系[注:
实验条件:
压强恒定(×),、起始浓度为,而温度有所不同]
序号
℃
℃
()根据数据Ⅰ,如果你来负责建该合成氨厂,你打算以为原料来制备氢气,理由是。
()根据数据Ⅱ,完成下列填空:
①判断序号中达到平衡的时间为,其理由是
。
此时的体积分数为。
②可推测序号中还隐含的条件是。
③比较上述数据,可知℃(填“>”、“<”或“=”)。
④根据上述数据,若要使反应有利于的生成,理论上应采取的措施为。
()合成氨反应的反应物转化率小,所以在工业上采取气体循环的流程。
即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。
这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?
(填编号)。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
解读 题目给出了两组数据,数据Ⅰ用于原料的选择,使之达到最佳经济效益,数据Ⅱ以化学平衡为载体,通过相应数据分析、判断合成氨条件的控制、影响因素计算等。
()由数据Ⅰ可以看出,天然气投资费用最低、能耗最低,且四川天然气储量高,天然气是制取氢气的最佳选择。
()序号Ⅰ中当时间为时,的浓度不再发生变化,此时反应达到平衡。
根据反应:
()()+()(正反应吸热)及题目提供的数据可算出的浓度为,几种气体的总浓度为,故可得的体积分数为。
序号与序号的温度相同,而达到平衡的时间短,压强也是相同的,只可能是序号中使用了催化剂。
序号中达到平衡时的浓度比序号、低,说明平衡向分解的方向移动,而升温有利于的分解,故>℃。
由此可见温度高对合成氨不利,应降低温度同时增大、的浓度,并及时移走生成的。
()分离氨是通过温度的改变而改变物质的状态,达到分离的目的,故蒸馏原理与之类似。
答案 ()天然气 四川富有丰富的天然气资源,相对投资少,能耗低
()① 的浓度不再变化 ②使用催化剂
③> ④降低温度、增大、的浓度、及时分离出生成的 ()②
模板四 实验设计中涉及混合气体的检验时答题模板
例 (·全国Ⅰ理综,)浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是(浓)+
↑++↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓、木炭和酸性溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
解读 该实验目的是发生反应[+(浓)
↑+↑+]及反应产物的检验,该发生装置应用固+液
气体,故选。
反应产物有、和,故应先用无水粉末检验的存在。
和均可使澄清石灰水变浑浊,故应先检验(用品红溶液),并用酸性溶液除净,再次用品红溶液检验是否除尽,最后用澄清石灰水检验的存在。
答案
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
浓和木炭
反应器(或发生气体)
无水
检出
品红溶液
检出
酸性溶液
吸收余下的
品红溶液
检验是否除尽
澄清石灰水
检出
答题模板 检验混合气体的成分时,一般要掌握下列规则:
()水蒸气最先检验;
()有干扰的气体先检验:
例如,气体甲对气体乙检验有干扰,检验思路:
检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
应用体验 为测定某含有杂质的样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案:
方案一 准确称量样品,与水充分反应后将溶液的体积稀释为,从中取出溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中的含量。
()此方案中,酸碱中和滴定时应选用滴定管。
()写出此方案中涉及的反应的离子方程式。
方案二 准确称量样品,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中的含量。
()该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是(填仪器下方序号),①中的进气口为(填“”或“”)。
()装置⑤的作用是。
()你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是。
解读 ()本题是用盐酸滴定氢氧化钠溶液,故应该用酸式滴定管盛装盐酸。
()过氧化钠中含有杂质氧化钠,有关反应的离子方程式是:
+++-、+++-+↑、++-。
()用排水法测量氧气的体积,故应从口进气。
()本题需要测定纯净的氧气体积,故需要用碱石灰吸收未反应的。
()方案一所用的中和滴定要比方案二测量气体体积更准确。
答案 ()酸式
()+++-,+++-+↑,++-
()②④⑤①③
()除去中混有的等气体
()方案一
模板五 定量实验误差分析答题模板
例 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量+、+、+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(·的质量分数为~)的主要流程如下:
()除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的为~,以除去溶液中的少量+、+。
检验()是否沉淀完全的实验操作是。
()酸化操作是加入盐酸,调节溶液的约为,其目的有:
①将溶液中的少量()转化为;②防止+在蒸发时水解;③。
()测定样品中-含量的方法是:
.称取样品,溶解,在容量瓶中定容;.量取待测溶液于锥形瓶中;.用溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中·的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中·的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有;。
解读 ()检验+是否沉淀完全的方法是取上层清液(或滤液)少许,滴加溶液,观察溶液是否变成血红色。
()盐酸酸化的另一个作用是防止溶液吸收空气中的。
()①滴定待测液要用到酸式滴定管,需用待装溶液润洗。
②-~+
(-)=
×(+)=××
×=
样品中·的质量分数为:
×≈
③样品中存在少量的,少量·失水。
答案()取少量上层清液,滴加溶液,若溶液不出现血红色,则表明()沉淀完全,反之,沉淀不完全
()防止溶液吸收空气中的
()①酸式滴定管②
③样品中存在少量的少量的·失水
答题模板 对于定量实验,要采用措施减小误差。
减小误差从以下角度考虑:
()装置气密性良好;
()排除装置中气体;
()减少副反应;
()避免气体带杂质(如测定水的质量,气体必须干燥);
()防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路:
气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物()→吸收产物()→干燥装置→尾气处理装置。
应用体验 研究性学习小组进行的制备及性质探究实验。
()根据反应(固)+(浓)+↑+,制备气体。
①用下列简图,在方框中画出制备并收集的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。
()将气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是;
②溴水溶液,现象是;
③硫化钠溶液,现象是。
()有一小组在实验中发现,气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因,验证方法。
②原因,验证方法。
③原因,验证方法。
解读 本题以二氧化硫为载体,将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起,考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。
()分析制备二氧化硫的反应原理,由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置;由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和尾气吸收装置,在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。
()二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,可被溴水氧化,使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性,能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫,使溶液变浑浊。
()由题意可知制取二氧化硫过程中,气体产生缓慢,实验现象很不明显,但不是气密性问题,所以只能与所用试剂有关,如变质,被氧化为,或所用液体不是浓硫酸等。
答案 ()①(如图配置)
②打开分液漏斗上口的塞子,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
()①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
()①变质。
取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入溶液有白色沉淀生成,则证明该固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂在白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
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