高三上学期联考化学试题及答案.docx

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高三上学期联考化学试题及答案

2019-2020年高三上学期12月联考化学试题及答案

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6

页。

全卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12016S32Fe56

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）

1．下列有关说法正确的是

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘

B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm

C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养

D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物，

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．

为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式

B．S2-的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子数为10的氧原子：

18O

3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是

A.S02、NO2和C02都是污染性气体

B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D．A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

4．运用有关概念判断下列说法正确的是

A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物

B．46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

C．

互为同系物

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

5．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：

通过调控

三氧化钨（W03）局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物

（WO2.9）。

该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产

生H2。

下列有关说法正确的是

A.WO3和WO2.9是同分异构体

B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应

C.18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L

D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量

6．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻

璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

下列说法正确的是

A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成

B．

是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：

Ce+4H+=Ce4++2H2

D．铈的原子核外有58个电子

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：

Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：

Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c（K2C2O4）=0.5mol／L溶液中：

Na+、K+、MnO4-、Cl-

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NA

B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

9.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是

A.分子式为C15H22O4

B．具有较强的还原性

C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

D．碱性条件下能发生水解反应

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A.Cu溶于稀硝酸：

Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B．NaAl02溶液中通入过量CO2气体：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-

C．用CH3COOH溶解CaCO3:

CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

11．下列实验能获得成功的是

12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。

下列说

法正确的是

A.原子半径r（E）>r（D）>r（B）

B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同

C．熔沸点：

A2B

D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因

13．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A.A极电极反应式为：

B．B极电极反应式为：

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

14.关于下列各装置的叙述中，正确的是

A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl2

15.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正

确的是

A.月桂烯分子中所有原子可能共平面

B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体

C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应

D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）

16．下列有关物质的性质类比正确的是

A.已知Fe+S

FeS，则Cu+S

CuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

17．已知反应：

CO（g）+3H2（g）

.CH4（g）+H2O（g）。

起始以物

质的量之比为1:

1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡

转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）。

下列

有关说法正确的是

A.上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

18.已知以下反应可用于去除大气中的污染：

NO2+NH3+O2—一N2+H2O（未配平）。

若NO2、NH3、

O2三者恰好反应，则体积比可能是

A.2:

4:

1B.2:

1:

2C.l:

1:

1D,l;4:

3

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

19．（11分）铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。

回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置为第周期第____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：

。

（3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4．xH2O）至完全分解。

①装置A中需持续通入N2，其目的是

②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：

装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体

变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：

。

③装置D中干燥管的作用为____。

④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeS04．xH2O分解的质量变化情况，得到下

图关系：

实验结束后后，装置B质量增加12.6g，结合上图数据，确定FeS04．xHzO中的x=

20.（11分）工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A.NaOHB.Ca（OH）2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2

（2）流程中操作①的名称为，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：

____。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。

完成下列离子

方程式：

21.（12分）CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济

效益．

（1）已知：

则反应的

（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：

整个过程中（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。

重整系统中发生的反应为6FeO+

每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为。

（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：

①该反应的平衡常数表达式为____。

②在恒容的密闭容器中，加入Hz和COz的混合气体，不同温度条件，反应相

同时间后，测得甲醇的体积分数甲（CH30H）如图所示。

图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是（填字

母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）v（E）（填“>”、“<”、“=”）。

③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。

甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，

且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为____。

22．（12分）锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。

某化学兴趣小组通过实验探究

MnO2的性质。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。

A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．NazS03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：

在

室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0．2mol／LNaOH溶液、1mL水、1mL0．1mol／L硫酸。

现象记录如下：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是____。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：

____。

Ⅱ，铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。

MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为____。

②步骤二中需控制pH的范围是。

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是。

2016届皖江名校联盟高三联考

化学参考答案

1.B【解析】生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，C错误；用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。

2.D【解析】

是羟基的电子式，不能表示OH-，A错误；S2-的结构示意图为

2

8

8

+16

，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。

3.C【解析】CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca（OH）2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

4.A【解析】46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；

是酚类，

是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。

5.B【解析】WO3和WO2.9的分子式不同，不是同分异构体的关系，A错误；WO3和WO2.9中W的化合价不同，故发生了氧化还原反应，B正确；外界条件不确定时，无法确定H2体积，C错误；水的分解反应为吸热反应，D错误。

6.D【解析】由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；

Ce、

Ce互为同位素，B错误；根据反应：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。

7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4—有强氧化性，会氧化C2O42—，不能大量共存，D错误。

8.A【解析】根据水的离子积进行计算，c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水电离出的n（OH－）=0.001mol，A正确；28g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。

9.D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。

10.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：

NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。

11.C【解析】根据盐的水解规律：

越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。

12.D【解析】根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。

原子半径r（S）>r（Cl），A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：

H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。

13.C【解析】根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。

14.D【解析】I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。

15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。

16.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。

17.A【解析】由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。

18.A【解析】设NO2、NH3、O2的体积比为x:

y:

z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。

19．（11分）

（1）四Ⅷ（2分）

（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）①持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出（2分）

②2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）

③防止氢氧化钠溶液倒吸（1分）

④7（2分）

【解析】

（2）SO2通入氯化铁溶液中，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式：

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

（3）②装置A中残留有红棕色固体，说明产物中有Fe2O3，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成，故发生的反应为：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

④根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g，装置B增重12.6g，说明产物中水的质量为12.6g。

根据2FeSO4•xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知铁原子和水的个数比为1:

x，计算得x＝7。

20.（11分）

（1）铝（2分）B（2分）

（2）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH－（2分）

（4）5H2+2NO3-+2H+

N2+6H2O（2分）

【解析】

（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。

选用Ca（OH）2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。

（2）操作①是过滤。

（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3－生成N2，同时生成难溶物Al（OH）3。

（4）H2还原NO3-也生成N2（空气的主要成分）。

21.（12分）

（1）+229.6（2分）

（2）FeO（1分）2mol（2分）

（3）①

（2分）

②C、D、E（2分）＜（1分）

③0.4＜c≤1（2分）

【解析】

（1）根据盖斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故ΔH＝ΔH1+ΔH2×2－ΔH3×2＝+229.6kJ•mol－1。

（2）重整系统中发生的反应为6FeO+CO2

2Fe3O4+C，热分解系统发生的反应为2Fe3O4

6FeO+O2↑，总反应为CO2=C+O2，故FeO为催化剂。

重整系统中的反应电子转移为4e－，故生成lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol。

（3）①由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为

②根据图像可知在不同温度条件下，反应相同时间后，温度低时，反应未达平衡，故温度较高时，反应速率较快，甲醇的体积分数较大；到C点之后，反应达平衡，由于正反应放热，温度高，平衡逆向移动，故甲醇的体积分数减小。

CDE对应的是平衡状态。

无论是否平衡状态，温度越高，反应速率越大，故ν（B）＜ν（E）。

③根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质的量减少x，则

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

开始（mol）13

转化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根据题意，1-x+3-3x+x+x=0.8×（1+3）mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以c>0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以c≤1mol，因此c的取值范围是0.4＜c≤1。

22.（12分）

Ⅰ.

（1）D（2分）

（2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分）

②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分）

Ⅱ.①2∶1（2分）

②pH≥10.4（2分）

③最后的洗涤液呈中性（其它合理答案均给分）（2分）

【解析】Ⅰ.

（1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误。

Ⅱ.①利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：

1，故Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：

1。

②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.4