高中化学人教版选修四 第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护II卷.docx
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高中化学人教版选修四第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护II卷
高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础(共12题;共42分)
1.(2分)(2016高二上·和平期末)如图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.4>2>1>3>5
B.2>1>5>3>4
C.5>4>2>3>1
D.3>5>2>4>1
【考点】
2.(2分)(2016高二上·温州期中)下列说法正确的是()
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的负极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化
【考点】
3.(2分)(2020·松江模拟)有关电化学原理的推断正确的是()
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:
2Cl-–2e-=Cl2↑
D.镀锌铁皮的镀层部分损坏后,铁更容易腐蚀
【考点】
4.(2分)(2020高一下·盐城期中)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示,下列有关说法中错误的是()
A.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B.铁电极发生氧化反应
C.负极的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.放置一段时间后,铁片上有铁锈出现
【考点】
5.(2分)(2019高一上·城中期末)下列有关各装置图的叙述,正确的是()
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
【考点】
6.(2分)(2020高二下·金华期末)某海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是()
离子
含量
9360
83
200
1100
16000
1200
118
A.甲室的电极反应式为:
B.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
C.当戊室收集到
(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
D.淡化过程中易在戊室形成水垢
【考点】
7.(2分)(2020高二上·哈尔滨期中)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法错误的是()
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不会减少
D.装置中石墨电极材料需要定期更换
【考点】
8.(2分)(2016高二上·保定期末)下列说法不正确的是()
A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀
C.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
【考点】
9.(6分)(2019高三上·浙江月考)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。
请回答:
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g);△H>0
①该反应自发进行的条件是________。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
0
500
1000
C(N2O5)mol·L-1
5.00
3.52
2.48
在500s时,υ正________ υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
若在T2温度下进行实验,1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1,则T2________T1(填“>”、”<“或“=”)
(2)在N2O4与NO2之间存在反应:
N2O4(g)
2NO2(g)。
将1molN2O4放入1L恒容密闭容器中,测得其平衡转化率a(N2O4)随温度变化如图所示。
①337.5K时,反应平衡常数K=________ 。
②已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g=2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=________ kJ.mol-1
(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5,装置如下(c、d为惰性电极):
已知:
无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。
写出生成N2O5的电极反应式________ 。
【考点】
10.(5分)(2016高一上·北京期中)写出下列反应的离子方程式
(1)石灰石溶于稀盐酸________;
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________;
(3)铝与氯化铜溶液反应________;
(4)氢氧化铁与稀硫酸反应________;
(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________.
【考点】
11.(8分)2014年8月28日,第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕.请完成下列与“青奥会”有关的填空.
(1)随着“青奥会”的举行,各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出.
①体育场馆需用大量的建筑材料.下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母).
a.石灰石 b.水泥 c.玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料.下列金属材料最易发生腐蚀的是________(填字母).
a.铝合金 b.钢铁 c.纯铜
(2)“青奥会”期间,要保障运动员的营养与健康.
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证.氨基酸是组成蛋白质的基本单元,其分子中所含官能团是________(填名称)和________(填名称);脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和________(填名称).
②运动员还要合理吸收维生素.维生素C的结构简式如图所示,其分子式为________;在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”).
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正,也有害运动员的身心健康.在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中,参赛选手不可服用的是________.
【考点】
12.(7分)(2019高二上·长春期中)
(1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列说法正确的是___。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变
C.能使溶液中
比值增大
D.此过程中Kw增大
(2)25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol。
【考点】
参考答案
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础(共12题;共42分)
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