化学ⅰ人教新资料32几种重要的金属化合物说课稿.docx
- 文档编号:5497760
- 上传时间:2022-12-17
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:18.57KB
化学ⅰ人教新资料32几种重要的金属化合物说课稿.docx
《化学ⅰ人教新资料32几种重要的金属化合物说课稿.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学ⅰ人教新资料32几种重要的金属化合物说课稿.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学ⅰ人教新资料32几种重要的金属化合物说课稿
化学ⅰ人教新资料3.2几种重要的金属化合物说课稿
第二节几种重要的金属化合物
杞县第一高级中学:
董永利
一教材中的地位和作用
1本节包含三部分,钠及其化合物,铝及其化合物,铁及其化合物
2本节内容是以后学习必修2元素周期表〔律〕的一个很重要的基础,也是历届高考重点考查的元素化合物知识。
3本节的学习有助于巩固第一章所学的离子反应,氧化还原反应等知识
二学情分析
1已有知识与能力
2欠缺的地方
三教学目标
〔一〕知识和技能目标
1氧化物的性质:
了解氧化钠与水的反应;了解氧化铝与酸、碱的反应;了解铁的氧化物与酸的反应
2氢氧化物的性质:
了解氢氧化铝;氢氧化铁;氢氧化亚铁;的制备方法;了解氢氧化铝的两性;了解氢氧化铝,氢氧化铁等难溶性,氢氧化物的受热分解
3盐的性质
比较碳酸钠,碳酸氢钠在水中的溶解性,水溶液的碱性,热稳定性,了解鉴别它们的方法;理解Fe3+氧化性、Fe2+与Fe3+之间的相互转化;了解Fe3+的检验;了解铝盐与铁盐的净水作用;
4了解钠钾等的焰色反应
〔二〕过程与方法目标
1体验通过实验发现问题,揭示物质性质的过程与方法,培养学生的归纳、概括、抽象思维能力,培养形成规律性认识的能力。
2情感态度和价值观目标:
通过多样化的实验活动,对比归纳总结等培养科学研究兴趣和科学严谨的态度。
四教学重点、难点
〔一〕教学重点:
1氢氧化铝、氢氧化铁的性质;2Fe2+与Fe3+之间的相互转化。
〔二〕教学难点:
1两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成;2Fe2+与Fe3+之间的相互转化。
五教学模式
1教法设计:
实验法;对比、归纳、总结法;讲练结合法;创设情境法。
2学法指导:
观察分析;对比归纳;总结提炼。
六教学安排
本节内容分三课时完成:
第一课时钠的重要化合物
第二课时铝的重要化合物
第三课时铁的重要化合物
七教学程序
〔一〕第一课时钠的重要化合物
1复习旧知、引出主体
2实验探究、得出结论
3提出问题、引向深入
4实验探究、对比归纳
5联系生活、学习新知
6知识应用、巩固反馈
1复习旧知、引出主体
【复习练习】
书写方程式:
钠与氧气的反应;氧化钠与氧气的反应;氧化钠与水的反应。
2实验探究、得出结论
学生实验教材55页实验3-5
现象:
结论:
反应剧烈、放热反应、生成氧气和碱性物质。
补充实验:
过氧化钠与二氧化碳的反应。
名称
过氧化钠
氧化钠
色、态
淡黄色固体
白色固体
化学式
Na2O2
Na2O
与水反应的方程式
Na2O2+H2O=NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应的方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
3提出问题、引向深入
【问题讨论】
〔1〕Na2O2跟水和CO2反应中是氧化剂还是还原剂?
〔2〕观察Na2O2跟水和CO2反应的化学方程式,特别是Na2O2跟水和CO2反应有何意义?
4实验探究、对比归纳
【探究主体】碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【探究问题】物理性质差异〔色、态、溶解性〕;水溶液的碱性〕;水溶液的酸碱性;分别与盐酸反应速率比较;人稳定性。
【探究实验】参照教材56页进行试验
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶
可溶
稳定性
稳定
受热易分解
与盐酸反应
能、慢
能、快
转化
加热
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
5联系生活、学习新知
展示焰火图片
演示实验:
NaCl、NaOH、Na2SO4焰色反应
学生实验:
NaCl、KCl、CuCl2的焰色反应
结论应用
6知识应用、巩固反馈
〔1〕以下关于Na2O、Na2O2的说法正确的选项是〔〕
A都是淡黄色固体B都是碱性氧化物
C都能与水反应生成碱和氧气D都能与二氧化碳反应
7板书设计
一钠的重要化合物
1氧化钠和过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2碳酸钠和碳酸氢钠
加热
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3焰色反应
8教学反思
〔二〕第二课时铝的重要化合物
1创设情境、引出主体
2实验探究、揭示本质
3总结提炼、理性升华
4知识应用、联系实际
5知识应用、巩固反馈
1创设情境、引出主体
【提出问题】铝是活泼金属,为什么可广泛用于制造常用铝制品呢?
【交流观点】铝虽是活泼金属但铝表面覆盖了一层致密的氧化膜,三氧化二铝薄膜非常致密、稳定、熔点高使铝制品有很高的稳定性。
【复习练习】写出氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2实验探究、揭示本质
【问题1】氢氧化铝是一种“碱”利用初中所学知识我们能利用哪些反应得到氢氧化铝
【教流观点】方法一:
金属氧化物+水→可溶性碱
方法二:
盐+碱→新盐+新碱
【问题2】哪种方法可行,可行性条件是什么?
【教流观点】方法二可行,反应物为可溶性盐和碱。
【学生实验】〔1〕向2毫升0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中分别加入2mol/LNaOH溶液
〔2〕向四支盛有2ml0.5mol/L试管中Al2(SO4)3分别加入氨水至不在沉淀为止再进行以下四组实验
[2]-1继续滴加氨水
[2]-2逐滴滴加2mol/LNaOH
[2]-3逐滴滴加2mol/LHCl
[2]-4加入数滴品红震荡后静置
3总结提炼、理性升华
【学生练习】〔1〕书写上述实验涉及反应的化学方程式
〔2〕书写实验[2]-2、[2]-3涉及反应的离子方程式
【小结提问】为什么实验室为何常用氨水与盐反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液
4知识应用、联系实际
【自主学习】阅读教材58页最后一节至59页“资料卡片”
5知识应用、巩固反馈
〔1〕教材课后习题2、3、5、6
〔2〕既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是〔〕
ANa2CO3BAlCAl2O3DAl(OH)3
6板书设计
一氧化铝
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2NAlO2-+H2O
二氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4〔制法〕
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=NAlO2-+2H2O
加热
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
7教学反思
〔三〕第三课时铁的重要化合物
1复习旧知、引出主体
2自主学习、练习实际
3实验激疑、探究性质
4提出问题、分步解决
5引申迁移、引向深入
6知识应用、巩固反馈
1复习旧知、引出主体
【复习练习】书写以下反应的化学方程式:
Fe+O2→Fe+HCl→Fe+H2O→
Fe2O3+H2SO4→FeO+HCl→
【提出问题】1铁元素在自然界中的存在形式如何?
2铁元素有几种化合价,对应氧化物有多少种?
3铁的氧化物有哪些化学性质?
4铁的氧化物有何用途?
2自主学习、练习实际
【阅读教材】59页1铁的氧化物完成填充
铁的化合物
化学式
铁的化合价
颜色
水溶性
稳定性
用途
氧化铁
氧化亚铁
四氧化三铁
3实验激疑、探究性质
【学生练习】写出Fe〔OH〕2,Fe〔OH〕3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
【提出问题】如何制取Fe〔OH〕2,Fe〔OH〕3?
【学生实验】〔1〕观察新制硫酸亚铁溶液和三氯化铁溶液。
〔2〕分别取3mlFeSO4和FeCl3溶液于试管中然后滴加氢氧化钠溶液。
〔3〕另取3mlFeSO4把长滴管伸入到FeSO4的液面以下,再慢慢挤出氢氧化钠溶液。
4提出问题、分步解决
【提出问题】实验室的药橱里是否长时间存放的FeSO4溶液?
假设要使用FeSO4溶液进行实验应采取什么措施防止它变质?
【学生实验】教材61页实验3-10
实验现象与结论
〔1〕向2mlFeCl溶液中加入铁粉,充分振荡、静置后再滴加Fe(SCN)3溶液
〔2〕向实验〔1〕所得溶液滴加氨水
〔3〕向〔2〕所得溶液中加入铁粉充分振荡后静置
实验现象与结论
5引申迁移、引向深入
【解决问题】
实验室的药橱里是否长时间存放的FeSO4溶液?
假设要使用FeSO4溶液进行实验应采取什么措施防止它变质?
6知识应用、巩固反馈
〔1〕教材63页习题7、9、10、11、12
〔2〕将以下四种化合物溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有颜色变化的是〔〕
AFeOBFe2O3CFeCl3DFe2(SO4)3
7板书设计三铁的重要化合物
1铁的氧化物
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2铁的氢氧化物
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl、
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
3铁盐与亚铁盐
(1)Fe3+的检验:
滴加KSCN
(2)Fe3+的氧化性:
2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)Fe2+的还原性:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
8教学反思
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 人教新 资料 32 重要 金属 化合物 说课稿