届高三化学考前周周模拟卷7word版doc.docx
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届高三化学考前周周模拟卷7word版doc
2019届高三考前化学周周模拟卷(7)
1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C.氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
3、
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.34g
中含有的化学键数目为3
B.1mol
溶于足量水,溶液中
、
与
粒子的物质的量之和为
C.常温常压下,17g甲基(
)所含的中子数为11
D.22.4L
在一定条件下与铁粉完全反应,转移电子数为2
4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口
试纸变蓝
X—定是
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加
溶液
出现白色沉淀
容液X中一定含有
C
向
溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入
溶液中
产生白色浑浊
酸性:
醋酸>碳酸>氢氧化铝
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加
溶液
溶液褪色,并产生大最气泡
表现还原性
5、25℃时,向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG
变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是()
A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小
6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是( )
A.已知Cl是由
在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
B.相同条件下,Ea越大反应速率越慢
C.图中
,其大小与
、
无关
D.
转化为
的过程中,所有
发生了断裂
7、在恒容密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v(正)﹥v(逆)
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)大
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹤K2
8、草酸亚铁(FeC2O4·nH2O)溶解度冷水中0.22g,热水中0.026g,具有强还原性,常用作分析试剂及显影剂。
某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。
回答下列问题:
(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则Na2CO3溶液的作用是___________。
(2).组装好装置后首先需要检验装置的气密性,其方法是______________________。
实验过程中装置c的作用是______________________。
(3).实验过程:
在相应装置添加试剂后,需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1,同时还要进行的操作是___________,一段时间后,需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中,其操作是___________。
(4).b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥,洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。
检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸b.冷水c热水
(5).准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加热至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时用去30mL标准溶液。
滴定反应为:
10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判断滴定终点的依据为___________。
②n=___________。
9、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下:
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。
请回答:
(1).下列说法正确的是________。
A.步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶
B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量
C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨
D.步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(2)步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):
热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3)溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
-
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):
固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl2溶液→产品。
a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5
e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤
10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题
(1)氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图
所示:
10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
在第10min和第25min改变的条件可能分别是 __________、__________(填字母)。
A.加了催化剂 B.升高温度 C.增加NH3的物质的量
D.压缩体积 E.分离出氨气
下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A.容器中气体密度不变 B.容器中压强不变
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆 D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
(2)催化转化为惰性氮
已知:
SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25°C、101KPa时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式__________。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0相关数据如下:
0min
5min
10min
15min
20min
c(NO2)/mol·L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c(N2)/mol·L-1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①计算此温度下的化学平衡常数K=__________,
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a
__________。
11、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为____________
(2)已知HN3是一种弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HN3
H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为:
_______,N3-离子杂化类型为___________。
(3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是___________,1mol该配离子中所含σ键的数目为____
(4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________
(5)NiO的晶体结构如下图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。
12、某有机物F(
)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用,工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:
(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是___________(填化学式),F中含氧官能团的名称为___________。
(2).E→F的反应类型为___________,B的结构简式为___________,若E的名称为咖啡酸,则F的名称是___________。
(3).写出D与NaOH溶液反应的化学方程式:
_________________________________。
(4).E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基,且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸,写出合成路线:
______________________(其他试剂任选)。
答案
1.B
解析:
分析《本草衍义》对精制砒霜过程的描述"取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程,前者为升华,后者为凝华,故B项符合题意。
2.A
A、棉花、蚕丝均为天然纤维,腈纶不是天然纤维,故A错误;
B、淀粉是多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,故B正确;
C、氢氧化铝是两性氢氧化物,氢氧化铝可用于中和胃酸过多,故C正确;
D、纯碱水解后溶液呈碱性,可以用于去除餐具表面的油污,故D正确;
故选:
A
3.A
A.34g
物质的量为1mol,含有的化学键数目为3
,A项正确;
B.
和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,此溶液中除了
、
与
粒子外,还有SO2分子,则
、
与
粒子的个数之和小于
,B项错误;
C.常温常压下,17g甲基(
)物质的量为1mol,所含的中子数为8
,C项错误;
D.气体状况未知,无法计算氯气物质的量和转移电子数,D项错误;
答案选A
4.D
能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有
等,A项错误;溶液中也可能只含有
;不含
B项错误,醋酸易挥发,挥发出的醋酸也会与
溶液反应生成氢氧化铝沉淀,C项错误;向酸性高锰酸钾溶液华滴加
溶液,发生反应
表现还原性,D项正确。
5.B
a点表示0.1mol·L-1的XOH,若a=-8,则c(OH-)=10-3mol·L-1,所以Kb(XOH)=
,A项正确;M点AG=0,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶质为XOH和XC1,两者没有恰好完全反应,B项错误;若R点恰好为XC1溶液时,根据物料守恒可得c(x+)+c(XOH)=c(Cl-),C项正确;M点的溶质为XOH和XCI,继续加入盐酸,直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度增大,然后XCl溶液中再加入盐酸,水的电离程度减小,所以从M点到N点,水的电离程度先增大后减小,D项正确。
6.D
A.光照提供能量,化学键断裂吸收能量,则该过程可表示为:
,故A正确;
B.活化能越大,反应速率越慢,则相同条件下,Ea越大反应速率越慢,故B正确;
C.图中反应物总能大于生成物总能量,且焓变与始终态有关,则图中△H<0,其大小与
、
无关,故C正确;
D.CH4转化为CH3Cl的过程中,只有1个C-H键断裂,发生取代反应时H被Cl取代,故D错误;
故选:
D
7.B
8.1.除去废铁屑表面的油污
2.关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好;液封(或防止空气进入b中氧化产物。
)
3.关闭K2打开K3;打开K2关闭K3
4.c;取最后一次洗涤液于试管,加入BaCl2溶液振荡,如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净
5.滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫色(或紫红色),且半分钟内不变色;2
解析:
1.Na2CO3溶液显碱性,实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污,故答案为:
除去废铁屑表面的油污。
2.检验装置的气密性是:
关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好;装置c的作用是液封(或防止空气进入b中氧化产物)。
故答案为:
关闭K1,打开K2、K3,将c中加入水使导管末端浸入水中,用手捂住(或者微热)a中具支锥形瓶,若导气管末端出现气泡,松开手后有一段水柱上升,证明气密性良好;液封(或防止空气进入b中氧化产物)。
3.铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁,先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1,同时还要进行的操作是关闭K2打开K3,让产生的氢气通过K3进入b装置;将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中,硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中,故其操作是打开K2关闭K3,故答案为:
关闭K2打开K3;打开K2关闭K3。
4.草酸亚铁(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,热水中0.026g,在热水中溶解度小,故洗涤时用热水;沉淀上会附着硫酸根离子,因此检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管,加入BaCl2溶液振荡,如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净,故答案为:
c;取最后一次洗涤液于试管,加入BaCl2溶液振荡,如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。
5.①由于酸性高锰酸钾溶液显紫色,则判断滴定终点的依据为:
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫色(或紫红色),且半分钟内不变色;
②10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O
10mol6mol
x0.03mol
解得x=0.05mol,根据n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.05,解得n=2。
故答案为:
滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫色(或紫红色),且半分钟内不变色;2。
9.1.ABD
2.①a→d→f→c②甲基橙,颜色由红色变橙色
3.①碱式氯化镁(氢氧化镁)②过度蒸发导致氯化镁水解
4.c→f→e→f→g→a
解析:
10.1.
0.02mol·L-1·min-1
;A;B;B
2.
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H=-2070kJ·mol-1
①1/9(或0.11)(mol·L-1)-1
②H2O+NO2-e-=
+2H+
11.
(1)3d74s2
(2)CO2;sp(3)6;23NA(4)KFe2(CN)6(5)(1,1/2,1/2)
解析:
12.1.O2;羟基、酯基
2.酯化反应或取代反应;
;咖啡酸乙酯
3.
4.3;
5.
解析:
1.由C的结构简式、反应信息知,A、B中均含有醛基,再结合乙烯与A的转化关系知,A是乙醛,B是
,由C转化为D的反应条件知,D为
,由E的分子式、F的结构式及反应条件知,E为
,由E、F之间的关系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯;
乙烯生成乙醛,则X是O2;F中含氧官能团的名称为羟基、酯基,
故答案为:
O2;羟基、酯基;
2.E→F的反应类型为酯化反应或取代反应;B的结构简式为
;F的名称是咖啡酸乙酯,
故答案为:
酯化反应或取代反应;
;咖啡酸乙酯;
3.D为
,与NaOH溶液反应的化学方程式:
,
故答案为:
;
4.由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基;由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,苯环上有2个官能团:
-OH、
,苯环上有3种不同的位置关系,故共有3种同分异构体,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为
,
故答案为:
3;
;
5.乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再转化为2-丁烯醛,最后氧化为目标产物:
,故答案为:
。
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