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张祖德无机化学教案
篇一:
张祖德版无机化学课后习题答案2第二章答案1.2.363.6J,87.0cal9atm·dm3,?
9atm·dm3,9atm·dm33.146.23kJ,?
511.98kJ4.2.94×104kJ5.37.67kJ6.2.5kJ25.26.27.28.8.03kJ·mol?
1,62.05kJ·mol?
1ΔH=?
1266kJ·mol?
10,放热反应ΔfHm,CH4=?
75.3kJ·mol?
1ΔcHm=?
1781.35kJ·mol?
161.43kJ·mol?
129.增加;减少;增加;减少;7.?
41.16kJ8.?
772J30.9.ΔH=125.4J,ΔU=?
481J31.10.W=Q=5.61kJ,ΔU=ΔH=011.W=Q=811J,ΔU=ΔH=012.ΔHm=?
57.9kJ·mol?
1,ΔUm=?
56.3kJ·mol?
113.ΔHm=?
322.7kJ·mol?
1ΔUm=?
325.2kJ·mol?
114.ΔH=?
92.2kJ·mol?
132.ΔU=?
87.2kJ·mol?
133.15.ΔH=41.8kJΔH=83.7kJ34.ΔH=?
20.92kJ16.ΔHmΔSmΔGm35.290.2244.1217.4164.3116.2129.736.?
77.4971.81?
98.93反应的转化温度为1189K,反应的转化温度为1414K,反应ΔG0,37.但若O2过量,则发生C4H6+11/2O2=4CO2+3H2O,此反应T2.35×107K时均有ΔGm0,反应自发进行,难以控制。
∴反应适合。
17.?
137.07kJ·mol?
1,?
630.59kJ·mol?
144.18kJ·mol?
138.18.1.88kJ·mol?
139.19.?
454.8kJ·mol?
140.20.?
127kJ·mol?
121.?
811.3kJ·mol?
122.?
847.6kJ·mol?
1,?
1423kJ·mol?
141.?
402.0kJ·mol?
1,?
86.61kJ·mol?
142.?
137.0kJ·mol?
143.23.?
16.72kJ·mol?
144.24.131.3kJ·mol?
145.1增加;增加?
30.49J·mol?
1·K?
1前者大。
前者可逆变化所需热量大于后者可逆变化所需热量。
前者大。
前者是自发过程ΔS总0,后者是可逆过程ΔS总=0。
后者大。
升高到同温度时,不可逆过程的熵变比可逆过程大,现在不可逆地升高到80℃,所以后者的熵变更大。
?
44.4J·mol?
1·K?
184.37J·mol?
1·K?
1?
1.72×104J·K?
12.02×104J·K?
13.0×103J·K?
11.22J·K?
16.04J·K?
12.09J·K?
1?
2.09J·K?
10不对,对于孤立体系,自发过程是熵增加的过程。
不对,在等温、等压,作膨胀功时,自发过程是自由能减少的过程。
不对,ΔH不是判断反应自发与否的判据。
此反应向右进行。
反应向右进行,反应向左进行。
Δn=1,∴ΔS0。
ΔG0,此反应不能自发。
T986K时,此反应能自发。
?
355.0kJ·mol?
1?
118.5kJ·mol?
1?
817.6kJ·mol?
1?
26.7kJ·mol?
1ΔG=?
54.8kJ·mol?
1,ΔH=?
51.59kJ·mol?
1,ΔS=10.52J·mol?
1·K?
1。
46.?
2880kJ·mol?
147.ΔG=99.56kJ·mol?
1,ΔH=149.64kJ·mol?
1,ΔS=168.1J·mol?
1·K?
1。
48.?
95.2kJ·mol?
149.T907.8K,T697K∴在较低温度下进行。
50.897.8K51.1896K52.Ag2O:
468KCuO:
1679K53.第一个反应:
ΔH=2172kJ·mol?
1ΔS=635.1J·mol?
1·K?
1ΔG,298=1981kJ·mol?
1T≥3419K,很难达到。
第二个反应:
ΔH=827.03kJ·mol?
1ΔS=53.86J·mol?
1·K?
1ΔG,298=810.37kJ·mol?
1T≥15355K,无法达到。
54.K[NO]c?
11[N2]2[O2]2K[HCl]c?
11[H2]2[Cl2]2K[NH3]c?
13[N2]2[H2]2K[ClF3]c?
13[Cl2]2[F2]2K[NOCl]c?
111[N22[O2]2[Cl2]255.Kc?
[CO2][H2O]Kc?
[CO2]Kc?
[2CO]K-3c?
[Cl2]K[CO2]3c?
[N22]56.1.69×10657.Kp?
41.51,Kp?
0.155258.40%59.70%60.33.3%261.57.3%62.37.8%63.18.5%64.NO2:
5.14×10?
3mol·cm?
3N2O4:
1.00×10?
3mol·cm?
365.5.39atm66.87.8%67.nX=1.8mol,nY=2.4molKc=0.0772Kp=2.52×10?
368.5.79×10?
369.nFe3O4=0.07mol,nCO=1.07mol,nFeO=3.29mol,nCO2=1.23mol70.0.024371.0.34mol72.1.64×10?
4,13.3atm,15%73.正反应放热的,∵低温时Kc值大,意味着逆反应是吸热的,∴正反应是放热的。
74.Kc=1.1475.0.03976.24.89atm77.80%,Kc=147.7,Kp=678.Kp=4.00×10?
4pNH?
4.48?
10?
23pCO?
2.24?
10?
2279.49.680.x=0.08时,α=0.45x=0.20时,α=0.42x=0.40时,α=0.35681.1.8282.308dm383.0.22484.0.75atm85.77.8g·mol?
118.3%pNO2?
0.309atmpN2O4?
0.691atm0.13886.pNH3?
0.17atm,pH2S?
0.62atm87.3.4888.89.90.91.92.93.3.46×10?
3mol·dm?
30.94Kc=2.1×102mol?
1·dm3,Kp=5.1atm?
1离解度增加。
离解度不变。
离解度增加。
离解度降低。
离解度降低。
会,净分解,∵Qp=20Kp净分解,∵分解反应吸热,温度升高,平衡左移。
无影响Kp=7.919×108pCO?
0.983atm,pCO?
1.69?
10?
2atm257.2atm,?
40.4kJ·mol?
194.ΔGkJ·molK?
229.31.563×1040?
29.251.346×105?
207.82.656×1036?
346.836.264×1060?
11.097kJ·mol?
1,ΔG721=?
23.45kJ·mol?
1ΔG623=?
21.77kJ·mol?
110.1017.149kJ·mol?
1图略,58.99kJ·mol?
1?
:
T25354599.ΔGkJ·mol?
14.8533.0161.230ΔS181.66181.76181.6395.96.97.98.?
155kJ·mol?
116kJ·mol?
1不能,因为缺少BaO→Ba2++O2?
的热力学数据。
不能,理由同。
100.不会分解。
小于2271Pa。
3篇二:
张祖德无机化学课后答案9第九章答案%?
441.He在宇宙中主要是由太阳或恒星提供能量产生热核反应而富集的,41?
2He?
2?
?
21H?
?
2.稀有气体是单原子单质,原子之间的色散力随原子序数的增加而增加,随着色散力的增加,稀有气体的3.Xe+F24(Xe:
F2=1:
5)Xe+3F6(Xe:
F2=1:
20)4.2XeF2+2H22Xe+24HF+3O2+2XeO36XeF4+12H2XeF6+H25.XeF6+3H24+2HFXeOF4+2H23+6HFXeO3+OH4XeO6?
8H2O↓+O2↑64-+2F-+3H2O3-+3H2O3+4HF-4XeO3+4NaOH+O3+6H2XeO3+F2+6OH6.9I?
+XeO3+6H7.XeF4AB4E2型平面四方XeO3AB3E型三角锥OO4XeO64?
OAB6型正八面体-O8.XeF2+2I2+2FXeF2+H3XeF2+8NH2NO2+XeFXeF24F+N22NO+XeF2NF+Xe2CF33CF2CF3+Xe2MXeF2XeF8+XeF6BrO3-+XeF2+H29.4-+Xe+2HFXe1O2+O22?
HXeO4-4/XeF26/XeO3?
?
0.57V?
XeO3/XeF2?
?
1.86V、?
XeO3/XeF2、?
ΗXe?
?
?
ΗXe?
?
、?
HXeO-/XeF与pH有关.?
?
42?
HXeOXeF2能发生歧化反应:
3XeF2+3H23+2Xe+6HF3XeF2+7OH?
H4XeO6/XeO3?
?
Η4XeO6/XeO3?
4+2Xe+6F+3H2O--0.0592?
HXeO3--6/HXeO4?
?
ΗXeO3-/HXeO-6421-[HXeO3]0.05926?
lg-42[HXeO-][OH]4lg[H4XeO6][H+]2令?
HXeO/XeO?
?
HXeO3-/HXeO-463640.059220.05922lg[H4XeO6][H+]2[OH-]4[HXeO-]4[HXeO][H4XeO6][HXeO-]43-6?
?
ΗXeO3-/HXeO-?
?
Η4XeO6/XeO364+3?
?
[H+]5[OH-]5}?
?
0.94V-2.36V3--[H][HXeO6][OH]1还需下列平衡常数才能解得Kw。
-H4XeO++HXeO63Ka?
Ka?
Ka1?
?
HXeO43+OHK值10.250℃起始分压比pXe:
pF2=2.39:
1,400℃时起始分压比pXe:
pF2=2.54:
1。
250℃pF2=10.6atm两者均可。
若考虑反应速率,应选400℃有利。
-2篇三:
张祖德无机化学课后习题1第一章答案1.147℃2.467g3.0.42molxCO2?
42.9%xN2?
11.9%xO2?
45.2%pCO2?
0.45atmpO2?
0.47atm1.40g4.13.7%5.35.7g6.10.2g7.4.9g·dm?
312atm67%10atm8.pNO2?
0.55atmpN2O4?
0.45atmw%?
37.9%w%?
62.1%9.300mL,83.3mL10.A3O411.0.75atmpO2?
0.5atmpN2?
0.25atmx%?
66.7%12.1.137atm13.w%?
74.76%w%?
25.24%14.M=322.6g/mol∴为Fe2Cl615.C2H4Cl216.V%?
60%V%?
40%17.0.02226mol0.02226mol0.50dm32.5×10?
3%18.第一种C2H4:
50%,C2H2:
50%;第二种C2H6:
25%,C2H2:
75%。
19.220.321.29.2%22.0.021atm23.0.982dm3,1.79g24.90%25.444mmHgpC6H6?
251mmHgpC7H8?
193mmHg26.128mmHg27.1.8%10928.分子量为2.70×104聚合度为16729.0.02mol30.83.5kPa31.8.00dm318.1g32.0.77atm33.0.576atm0.982atm23.403kJ·mol?
1141.1℃34.13835.0.31mmHg196.5mmHg36.V%?
32.5%V%?
67.5%37.1.1×108mmHg38.6.51mL39.C12H1040.500141.341.842.10943.244.0.0024℃45.9246.?
0.712℃47.?
3.03℃48.10.8mol/1kg溶剂18.1dm3105.53℃49.20350.5℃·kg·mol?
151.100.414℃2.98×103Pa2.01×103kPa52.0.30mol·dm?
3?
0.56℃53.69978454.3336355.1223356.8.12atm57.0.462atm58.?
NaCl?
?
C6H12O6?
?
C12H22O1159.0.0826l·atm·mol?
1·K?
160.969J305Kρp22071.5×10533077.9×10544083.5×105350Kρp22095.2×105330119.3×105440148.8×105从上表中可知,在临近临界温度时,压力增加10bar,密度增大几乎2倍,所以应在临界点更容易调制流体的密度。
C6H5CH2OH+1O221O22C6H5CHO+H2OC6H5?
COOH副反应C6H5?
CHO+C6H5?
COOH+C6H5?
CH2OHC6H5?
COCH3OH+CO2CH3OCO+H2OCH3OH+COCl2CH3OCO+2HClC4H8ONH+CO2+还原剂C4H8ON?
CHO+∴该反应需要还原剂,例如H2、CO等。
C4H8ONH+CO2+H2C4H8ON?
CHO+H2OC4H8ONH+COC4H8ON?
CHO第一个理由:
CO2无毒,而CO和COCl2有毒;第二个理由:
CO2既可以作反应剂又可以作溶剂,不需要另外加溶剂。
还有一个原因是可以减少大气中CO2的排放量,减小温室效应。
用CO2作反应物的主要障碍是CO2的反应活性比CO或COCl2小得多,因此必须寻找适合的催化剂。
2
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