高三的学生该怎么学化学.docx
- 文档编号:5493578
- 上传时间:2022-12-17
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:23.80KB
高三的学生该怎么学化学.docx
《高三的学生该怎么学化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三的学生该怎么学化学.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三的学生该怎么学化学
现在高三的学生该怎么学化学?
谈到化学,是很多人痛恨的一门学科,也是一些人喜欢的学科。
为啥?
因为化学太难了,每次考试都很差。
或者认为,化学soeasy,是我提高分数的保障学科。
为何会出现这种两极分化的现象?
是因为,其实化学的秘密在于,很多人认为化学依靠记背,而实际上,化学的精髓在于推导、衍生。
大家都知道,化学需要大量的记背,无论是反应方程式、化学实验、化学特性等,相似相类,有难于区分,所以导致记背困难,应用时容易产生混乱的感觉,于是化学学不好,这是根本原因。
而化学学得好的同学呢,虽然经过多年“填鸭式”的教学,对化学的记背根本不在化学,但比成绩差的同学,多在“判断、推导”上,这就立即形成了两极分化的结果。
基础不好的同学,如何短期内突击呢?
依靠记背,效果是不理想的,依靠做题,对知识点又是懵的,结合起来复习吧,又不知道从哪里开始。
其实学好化学,注意四点,就能有效地结合起来。
1、首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分布规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本,把“非常规”的记录,包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值得注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式),对照周期表思考,就能得出结论。
你会发现,参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序,一切的氧化还原、水解电离,原本搞不清概念的你,现在在你面前,神马都是浮云,一切都变得清晰明了,你会发现,小小的一张周期表,对你学化学的帮助,有多么的给力!
2、其次重点记录,特殊元素,一定要牢记分清
神马是特殊元素?
就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素,还有变价元素、组合元素(酸根)等,这些都是高考化学的考点与解题入手点。
在本博有归纳化学解题入手点大全,里面全都是特殊反应、易混知识点。
希望大家自己总结,而不是认为有了这些内容,就高枕无忧。
3、判断与推导要学习
无机化学重在判断,判断反应机理,反应原理,如化合价是否对等,能否参与反应,如何配平,都是基于周期表规律进行判断和推导的。
而有机化学的判断,首先是官能团的判断,而后是碳链的推导。
抓住官能团的反应特性,然后根据碳链分布规律(碳4个键位),就能把知识点吃透,把题拿下。
4、圆规复习法
什么事圆规复习法?
就是立足于一个中心,然后不断的对外扩圈。
无机化学的中心就是化合价,有机化学的中心就是官能团。
无机中,无论是氧化还原、水解电离的知识点,都是化合价迁移的过程,所以整个中心点是化合价。
而化合价的规律又来自周期表,所以学无机部分,必须以化合价为中心,坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中,以官能团为主轴,要区分官能团的特性,有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则),所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性,故有机部分,要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层,两手抓,两手都要硬。
其实高中化学知识真的不多,考点相对其他学科而言,非常之少,所以搞突击是可行的。
但是,切忌,不要等到临考前再突击,那样神仙也帮不了你。
突击也要事先有基础有准备。
所以本文告诉你的是,学化学基础的入手点和突击的方向,而不是帮助你直接上考场。
一定要记住,从现在开始,并持之以恒,那么,这时候就是你胜利的起点。
高考化学常考知识点大全及解题思维步骤
1.题眼一:
常见气体
单质气体:
H2、O2、N2、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)
气态氢化物:
NH3(无色、有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,遇到HCl形成白烟)
HCl(无色、有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,在空气中形成白雾,遇到NH3形成白烟)
H2S(无色、有臭鸡蛋气味,蛋白质腐败的产物,能溶于水,能使湿润的醋酸铅试纸变黑)
烃 4个或4个碳以下的烃
非金属气态氧化物:
CO、CO2(直线型分子)、NO(遇到空气变成红棕色)、NO2(红棕色,加压、降温会转变成无色N2O4)、SO2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色)
[固态氧化物]:
SO3(无色晶体、易挥发)、P2O5(白色固体、易吸湿,常用作干燥剂)、SiO2(不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液)
气态卤代烃:
一氯甲烷(CH3Cl)、氯乙烯(CH2=CHCl)
气态醛:
甲醛(HCHO)
2.题眼二:
气体溶解性归纳
难溶于水的:
H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;
微溶于水的:
O2、C2H2;
能溶于水的:
Cl2(1:
1)、CO2(1:
2)H2S(1:
2.6)、SO2(1:
40);
极易溶于水的:
NH3(1:
700)、HCl(1:
500)、HF、HBr、HI。
3.题眼三:
常见液态物质
无机物:
液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3)
有机物:
一般5个碳原子以上的低级烃(碳数<10,下同);
除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃;
低级醇;
除甲醛之外的低级醛;
低级羧酸;
低级酯。
4.题眼四:
常见物质的颜色
红色:
Fe(SCN)3(血红色溶液);Cu2O(砖红色固体);Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色); 品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液(红色);
酚酞遇碱性溶液(红色)。
紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色);
I2(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO4固体(紫黑色);MnO4—(紫红色溶液)
钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在有机溶剂中(紫色)
橙色:
溴水、溴在有机溶剂中(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)
黄色:
AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);
Au(金属光泽黄色固体);
I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);含CrO42-溶液(黄色);含Fe3+的溶液(黄色)
Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色、含有Fe3+);
硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体);
Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);
棕色:
FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);
石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、一氧化碳、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);
淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
黑色:
FeO;Fe3O4;FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;
Ag2S;Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
白色:
常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3;
BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3;MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2;AgOH; PCl5; SO3;
三溴苯酚 ;CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:
白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
试纸颜色:
pH试纸:
干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。
红色石蕊试纸:
红色(用于检验碱性物质) ;
蓝色石蕊试纸:
蓝色(用于检验酸性物质);
淀粉试纸:
白色(用于检验碘单质);
KI—淀粉试纸:
白色(用于检验氧化性物质);
指示剂颜色:
石蕊:
pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞:
pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。
甲基橙:
pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。
5.题眼五:
根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即A→B→C→……型归纳
C→CO→ CO2;
H2S → S → SO2→ SO3 → (H2SO4);
NH3(N2) → NO → NO2 → HNO3;
Cl—→Cl2→ClO—;
Na →Na2O → Na2O2;
Fe → FeO → Fe3O4;
Fe→Fe2+→Fe(OH)2→ Fe(OH)3;
Fe→Fe2+→Fe3+;
Fe3+ → Fe2+ → Fe
无化合价变化:
Al3+→Al(OH)3→AlO2-;
AlO2-→Al(OH)3→Al3+
以及多元酸碱之间反应等。
有机化学:
CH2=CH2 → CH3CHO → CH3COOH;
CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
6.题眼六:
根据化学反应形式
a.根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理
1、金属置换金属
(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换
nM+mNn+==nMm++mN
(2)铝热反应
一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂,需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。
如:
10Al+3V2O5= 5Al2O3+6V ;8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe
(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属(如钠置换钾)
2、金属置换非金属
(1)金属与水反应置换出H2
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑ (非常活泼的金属在常温下与H2O反应)
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(活泼金属与H2O在加热时明显反应)
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2)
(2)金属与非氧化性酸反应置换出H2
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Fe+2H+==Fe2++H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO—+H2↑
☆ 注意:
①金属活动顺序中位于H前面的金属才能把酸中的H+置换成H2。
②非氧化性酸是指成酸元素不显氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等;氧化性酸是指成酸元素显氧化性的酸,如浓硫酸中+6价的S元素、浓(稀)硝酸中+5价N的元素、次氯酸中+1价的Cl元素等等。
酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。
所有的酸都具有一定的氧化性,因为酸中都含有H+。
③Fe与非氧化性酸或某些盐溶液置换反应时都是生成+2价亚铁盐;在电极反应中,单质铁也是失去两个电子形成亚铁离子。
④Pb与稀H2SO4反应时,往往不能持续进行下去,因为生成的PbSO4难溶于水,覆盖在金属Pb的表面,阻止反应的继续进行。
(3)金属与醇反应置换出H2
如:
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
(4)金属与酚反应置换出H2
如:
2Na+2C6H5OH (熔融)→ 2C6H5ONa +H2↑
(5)金属与碱溶液反应置换出H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
☆ 注意:
该反应的本质是Al跟H2O发生微弱的反应生成Al(OH)3[难溶于水,覆盖在Al的表面,阻止反应的继续进行]和H2,但是Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强碱NaOH溶液中,使Al继续跟H2O反应生成H2,故该反应中H2O是氧化剂,H2中的氢元素全部来自于H2O。
3e—×2
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
(6)金属置换出其他非金属单质
如:
2Mg+CO2=2MgO+C(产生白烟,瓶壁上有少量黑色固体)
2Mg+SO2=2MgO+S或 3Mg+SO2=2MgO+MgS
3、非金属置换非金属
(1)非金属单质作氧化剂的
如:
I2+S2—==2I—+S↓ 2F2+2H2O==4HF+O2
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2
(Cl2过量) (Br2过量)
[6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3] FeI2+Br2==FeBr2+I2
(Cl2少量) (Br2少量)
说明:
还原性强弱顺序是:
S2—>I—>Fe2+>Br—,故Cl2先氧化I—,再氧化Fe2+,最后氧化Br—。
X2+H2S==2H++2X—+S↓(X2=Cl2、Br2、I2)
2H2S+O2(不足)=2S+2H2O (H2S在空气中不完全燃烧)
2H2S+O2==2S↓+2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)
3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3(过量)==6NH4Cl+N2
(2)非金属单质作还原剂的
如:
C+H2O=CO+H2 (工业上生产水煤气的反应)
Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑
SiO2+2C=Si+2CO↑
Si+2Cl2=SiCl4 (工业上硅的冶炼和提纯反应)
SiCl4+2H2=Si+4HCl
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(该反应中硅为还原剂,水为氧化剂)
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2
4、非金属置换金属
如:
2CuO+C=2Cu+CO2↑ ZnO+C=Zn+CO↑
WO3+3H2=3W+3H2O
b.根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理,常见的该类型反应有:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8NH3+6NO2==7N2+12H2O
2xNH3+3NOx==(2x+3)/2N2+3xH2O
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)==3Na2SO4+3S↓+3H2O
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl3+Na2S==2FeCl2+2NaCl+S↓
c.根据反应“一种物质三种物质”进行推理,常见该类型的反应有:
Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HSO3=NH3↑+SO2↑+H2O
(NH4)2SO3=2NH3↑+SO2↑+H2O
4HNO3= 4NO2↑+O2↑+2H2O
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
d.根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”进行推理,常见该类型的反应有:
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 CH4+2O2 = CO2+2H2O(烃的燃烧)
6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3+2FeCl3
6FeSO4+3Br2==2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
P+5HNO3(浓)==H3PO4+5NO2↑+2H2O
7.题眼七:
根据化学反应条件(学生自已归纳)
(1)无特殊条件要求的反应
(2)点燃条件下的反应
(3)加热条件下的反应
(4)高温条件下的反应
(5)催化剂条件下的反应
(6)催化剂、加热条件下的反应
(7)催化剂、加热、加压条件下的反应
(8)浓硫酸、加热条件下的反应
(9)稀硫酸、加热条件下的反应
(10)氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应
(11)氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应
(12)通电(电解)条件下的反应
8.题眼八:
根据常见反应的特征现象。
如
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
a.互促水解:
主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的互促水解
b.Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
c.S2O32—+2H+==SO2↑+S↓+H2O
(2)遇水能放出气体的
a.Li、Na、K、Ca、Ba、Mg(△)、Fe(高温)[氢后面的金属不跟水反应]
b.Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
(3)加碱能产生气体的
a. Al、Si、Zn
b. NH4+
c. AlN(4)加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—(常温下)
(5)有“电解”条件的,通常联想到下列七种代表物:
a. 电解水型:
含氧酸H2SO4(aq)、强碱NaOH(aq)、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4(aq)
b. 分解电解质型:
无氧酸如HCl(aq)(HF除外)、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2(aq)
c. 放氧生酸型:
不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)、不活泼金属的氟化物如AgF(aq)
d. 放氢生碱型:
活泼金属的无氧酸盐如NaCl(aq)
电解熔融离子化合物:
如Al2O3(l)、NaCl(l)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学生 怎么 化学