广东省潮州市饶平县东山中学中考一模化学试题 答案和解析.docx
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广东省潮州市饶平县东山中学中考一模化学试题答案和解析
【最新】广东省潮州市饶平县东山中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱;②N2、P、Mg、O3;③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。
三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是()
A.纯碱、Mg、SO3B.黄铁矿、Mg、Al2O3
C.合金、O3、Fe3O4D.纯碱、P、SO3
2.下图是某些物品的近似pH,其中酸性最强的是()
A.
B.
C.
D.
3.“中国诗词大会”节目注入一股文化清流。
下列诗句只涉及物理变化的是( )
A.炉火照天地,红星乱紫烟
B.夜来风雨声,花落知多少
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D.月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠
4.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时,温度无明显变化的是()
A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.硝酸铵固体D.食盐
5.近段时间,猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。
猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
由表可知:
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A.变强B.变弱
C.不变D.无法确定
6.某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法:
①汽油能清洗油污,利用的是乳化原理;②硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰;
③凡是pH<7的降雨,都可称为酸雨;④将适量的硝酸铵固体溶于水,会使溶液的温度显著降低;
⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质;
⑥升高温度或减小压强,气体的溶解度均会减小。
其中正确的是()
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.②④⑤D.①②③④
7.规范的实验操作是实验成功的必要条件。
下列实验操作中,正确的是( )
A.
给液体加热B.
倾倒液体
C.
读取液体体积D.
移走蒸发皿
8.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
9.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质
10.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
A.AB.BC.CD.D
11.地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。
如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。
下列说法正确的是
A.硅原子的相对原子质量为28.09g
B.硅元素位于元素周期表的第二周期
C.铝原子易失去最外层的3个电子,形成Al3+
D.由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
12.汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。
“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。
其反应的微观示意图如下:
对上述反应认识不正确的是()。
A.物质丁的化学式为N2
B.参加反应的甲与生成丁的分子个数比为2:
1
C.反应后所得气体不再对环境有任何影响
D.若生成56g丁,则参加反应的甲的质量为184g
13.下列叙述错误的是( )
A.2H2表示两个氢分子
B.实验室需要配制10%的氯化钠溶液,用量筒量取溶剂时,仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C.除去CO中少量的水蒸气和CO2,将气体先通过足量浓硫酸,再通过足量氢氧化钠溶液
D.氢氧化钠能去除油污,可作炉具的清洁剂
14.了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。
下列说法正确的是
A.厕所清洁剂呈酸性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%——5%的硼酸
C.人体胃液正常的pH范围在0.5—1.9
D.用熟石灰改良碱性土壤
15.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是
A.
用氯酸钾制取氧气
B.
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C.
硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D.
发生的反应为:
2KNO3
2KNO2+O2↑
二、填空题
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)t1℃时,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是_____________。
(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃,其溶质质量分数____(填写“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是____(填物质序号)。
(5)t3℃时,将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为___________。
(6)“P”点的意义为___________________________
17.化学为人类生活创造了丰厚的物质基础,也为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品,这里的铁、氟、钙、碘应理解为________(填序号)①元素 ②离子 ③分子 ④氧化物。
(2)煤燃烧会释放出(写化学式)_________、_______等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,形成酸雨,酸雨的pH_______(填“>”、“=”或“<”)5.6,酸雨对下列物品有损害的是_______(填字母序号)。
A大理石塑像B铝制门窗C钢铁结构大桥D花草树木
(3)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,钢铁锈蚀的条件是________,铁锈可用稀盐酸将其除去,该反应的化学方程式:
_____________。
三、科学探究题
18.氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质,其化学性质相似吗?
某兴趣小组的同学对此进行探究。
Ⅰ.定性探究
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳
产生_____,
红色消失
氢氧化钡溶液能与
二氧化碳反应
实验三
另取氢氧化钡溶液,滴入一定量
的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与
碳酸钠溶液反应
(1)写出实验三中发生反应的化学方程式________________________;
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中,过滤后,得到白色沉淀和红色滤液,他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一:
(提出问题)沉淀能否与酸发生反应?
(实验探究)向沉淀中加入足量的稀硫酸,观察到有气泡产生,最终沉淀______________(填“消失”或“不消失”)。
探究二:
(提出问题)滤液中除指示剂外,还有哪些溶质?
(作出猜想)①氢氧化钠,②氢氧化钠、碳酸钠,③__________________。
(实验探究)
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中,
加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中,
加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想_____成立
(2)有同学提出:
实验四的操作存在问题,导致结论不准确,请你改正:
___________________________________________________。
(3)小组同学讨论后发现,只用一种溶液做一次实验,就可以验证猜想,该溶液是_____。
Ⅱ.定量探究
向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液,溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
溶液处于B点时,其中含有的是_____、_____、_____(填微粒符号)。
19.某兴趣小组用如图装置进行实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)石灰水变浑浊是因为生成了__________。
(填化学式)
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
(查文献)碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
(提出假设)假设1:
挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:
____________________________________________。
(设计实验)为除去CO2中的HCl,小华在甲、乙装置之间增加如图装置,装置的连接顺序是甲→______→_______→乙(填字母序号);其中存放的试剂合理是________(填选项序号)。
A浓硫酸BNaOH溶液C饱和Na2CO3溶液D饱和NaHCO3溶液
(现象)饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
(得出结论)由以上探究可得出结论是____________________________。
(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图。
①AB段pH值不变的可能原因是_______;D点所得溶液的成分除H2O外还有______。
②BC段发生的化学方程式主要有________________________。
四、实验题
20.测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸如图的实际质量分数。
(1)为了测定,需配制20%的氢氧化钠溶液100g。
配制步骤有:
①溶解②计算,需氢氧化钠____g,需要水_______mL③装瓶并贴标签④称取氢氧化钠,其正确的顺序为_____________(填序号)。
配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及_______________。
(2)小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g,再逐滴加入该盐酸。
用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。
下图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);b点对应的溶液中的溶质为__________(写名称)。
②请以此次测定的数据,计算该盐酸的实际质量分数为________
五、计算题
21.氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。
实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品,为测定其中碳酸钙的质量分数,取16.2g样品于烧杯中,加足量的水,再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌,获得相关数据如下表(提示:
氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生),请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量/g
0
2.2
4.4
m
5.5
(1)氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
(2)表中m的数值为_____________。
(3)试计算样品中碳酸钙的质量分数___________(请在答题卡上写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(4)请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
参考答案
1.A
【详解】
①纯碱属于纯净物,其它属于混合物;
②中镁属于金属单质,其它为非金属单质;
③中三氧化硫属于非金属氧化物,其他为金属氧化物;
故答案选择A。
2.A
【详解】
A、洁厕灵的pH为1.2,小于7,显酸性。
B、醋的pH为3.3,小于7,显酸性。
C、纯牛奶的pH为6.5,小于7,显酸性。
D、厨房清洁剂的pH为12.5,大于7,显碱性。
根据当pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,洁厕灵的pH最小,酸性最强。
故选:
A。
3.B
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】
A、炉火照天地中,燃料燃烧生成新物质,属于化学变化,选项A不符合题意;
B、风雨、花落过程中没有生成新物质,属于物理变化,选项B符合题意;
C、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干的诗句中有蚕丝和蜡烛燃烧的变化,生成了新物质,属于化学变化,选项C不符合题意;
D、江枫渔火过程中,燃料燃烧生成新物质,属于化学变化,选项D不符合题意。
故选:
B。
4.D
【详解】
A.浓硫酸溶于水放热,溶液的温度升高,选项错误;
B.氢氧化钠固体溶于水放热,溶液的温度升高,选项错误;
C.硝酸铵固体溶于水吸热,溶液的温度降低,选项错误;
D.食盐溶于水,没有能量的变化,溶液温度不变,选项正确,故选D。
【点睛】
物质溶于水时,形成的溶液的温度有“两高一低”:
氢氧化钠固体与浓硫酸溶于水时溶液的温度升高,硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。
5.B
【详解】
由表格中的数据可知,新鲜肉在变质过程中,pH逐渐升高,酸性减弱。
故选B。
【点睛】
解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6.B
【详解】
①汽油能清洗油污,利用的是溶解原理,所以说法错误;
②硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,说法正确;
③凡是pH<5.6的降雨,都可称为酸雨,所以说法错误;
④硝酸铵溶于水吸热,所以溶液温度降低,所以说法正确;
⑤金刚石、石墨是由原子构成的,C60是由分子构成的,所以说法错误;
⑥气体的溶解度与温度成反比,与压强成正比,所以升高温度或减小压强,气体的溶解度均会减小,所以说法正确.
故选B。
7.A
【详解】
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放,所示操作错误。
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中所示操作错误。
故选A。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变.故选项正确;
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误。
故选B。
9.B
【详解】
A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔,不像氧化铝薄膜致密,故不能起保护作用,A选项错误;
B、酸碱可中和,硝酸属于酸,氢氧化钠属于碱,故两者可中和,B选项正确;
C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝,但碳酸钠属于盐,不属于碱,C选项错误;
D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解,其他物质仍可溶解,故D选项错误;
故选B。
10.B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠是新的杂质,违背除杂原则,错误;B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,正确;C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应,违背除杂原则,错误;D、稀盐酸与氧化铜反应,违背除杂原则,错误。
故选B。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.C
【详解】
A、相对原子质量是一个比值,单位是1,省略不写,故选项A不正确;
B、在硅的原子结构示意图中,核外有3个电子层,位于元素周期表的第三周期,故选项B不正确;
C、铝原子易失去最外层的3个电子,形成Al3+,故选项C正确;
D、地壳中含量最多的非金属元素是O,金属元素是Al,它们组成的化合物的化学式是Al2O3;故选项D不正确。
故选:
C。
【点睛】
本题考查的是元素周期表中的信息知识及原子结构示意图的应用,根据原子结构示意图,判断元素的周期、化学性质。
12.C
【详解】
A、物质丁是氮气,化学式为:
N2,故正确。
B、反应的化学方程式为:
2NO2+4CO
4CO2+N2,由反应的化学方程式可知,参加反应的甲与生成丁的分子个数比为2:
1,故正确。
C、反应后生成的二氧化碳是一种温室气体,对环境有一定的影响,故不正确。
D、根据反应的化学方程式可知,反应物甲和生成物丁的质量比是:
92:
28,若生成56g丁,则参加反应的甲的质量为184g,故正确。
故选:
C。
13.C
【详解】
A、2H2表示两个氢分子,故不符合题意;
B、实验室需要配制10%的氯化钠溶液,用量筒量取溶剂时,仰视读数读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故不符合题意;
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应,然后通过浓硫酸除去水,故符合题意;
D、氢氧化钠能去除油污,可作炉具的清洁剂,故不符合题意。
故选C。
14.A
【详解】
A、厕所清洁剂主要成分是盐酸,呈酸性,选项正确;
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液,选项错误;
C、人体胃液正常的pH范围在0.9至1.5,选项错误;
D、熟石灰呈碱性,可用来改良酸性土壤,选项错误。
故选A。
15.D
【详解】
A、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,所以反应中固体的质量减少,有催化剂时反应加快,固体减少的更快,但剩余固体质量多,叙述错误;
B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应,生成二氧化碳的最终量相同,颗粒越小与盐酸接触越充分,反应越快,叙述错误;
C、硝酸铵溶于水溶液的温度降低,然后再逐渐恢复到原温,叙述错误;
D、质量减少的是反应物,质量增加的是生成物,所以硝酸钾生成亚硝酸钾和氧气。
配平可得方程式2KNO3
2KNO2+O2↑,每202份质量的硝酸钾反应生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气,叙述正确。
故选D。
16.饱和增加溶剂变小cc>b>a在t1℃时,ac两种物质的溶解度为20g
【详解】
(1)t1℃时,a物质的溶解度是20g,所以把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,不能完全溶解,形成的是饱和溶液;
(2)M点是t3℃时,a的饱和溶液,N点t3℃时,是a不饱和溶液,所以欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是增加溶剂;
(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃,溶解度减小,会析出晶体,所以其溶质质量分数减小;
(4)t3℃时,c物质的溶解度最小,所以a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是c;
(5)t3℃时,c物质的溶解度最小,a物质的溶解度最大,所以将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为c>b>a;
(6)“P”点的意义为:
t1℃时,a、c两种物质的溶解度为20g。
故答案为:
(1)饱和;
(2)增加溶剂;
(3)变小;
(4)c;
(5)c>b>a;
(6)t1℃时,a、c两种物质的溶解度为20g。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17.①SO2NO2<ABCD和水、氧气同时接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】
(1)市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品,这里的铁、氟、钙、碘应理解为元素,故填:
①;
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨;只有雨水的pH<5.6时,才称为酸雨;酸雨对植物、大理石建筑和金属材料危害严重;故填:
SO2;NO2;ABCD;
(3)铁与氧气和水充分接触时容易生锈;铁锈的主要成分是氧化铁,酸和金属氧化物反应生成盐和水,故用稀盐酸除铁锈时反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;故填:
和水、氧气同时接触;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18.无色酚酞白色沉淀Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH不消失氢氧化钠、氢氧化钡③加入过量稀盐酸稀硫酸Ba2+OH-H2O
【详解】
Ⅰ.定性探究
实验一:
因为氢氧化钡溶液呈碱性,所以可用无色酚酞溶液加以鉴别;
实验二:
氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水;
(1)氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;
探究一:
将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中,过滤后,得到白色沉淀和红色滤液,说明该白色沉淀为碳酸钡,溶液呈红色是因为溶液呈碱性,向沉淀中加入足量的稀硫酸,有气泡产生,又生成了白色沉淀硫酸钡;
探究二:
[作出猜想]滤液中一定含有生成的氢氧化钠,还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量,因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡;
[实验探究]向滤液中滴加碳酸钠产生白色沉淀,说明溶质中含氢氧化钡,故猜想③成立;
(2)由于溶质中一定含氢氧化钠,若滴加少量稀盐酸,则被氢氧化钠消耗,无法鉴别出碳酸钠的存在,因此应滴加加入过量稀盐酸;
(3)利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀,和碳酸钠反应有气泡产生可以鉴别出猜想的情况;
Ⅱ.定量探究
当溶液处于B点时,氢氧化钡溶液过量,硫酸铜溶液不足,因此溶液中含有的微粒有:
Ba2+、OH-、H2O。
故答案为:
Ⅰ.定性探究
实验一:
无色酚酞;
实验二:
白色沉淀;
(1)Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;
探究一:
不消失;
探究二:
[作出猜想]氢氧化钠、氢氧化钡;
[实验探究]③
(2)加入过量稀盐酸
(3)稀硫酸
Ⅱ.定量探究
Ba2+;OH-;H2O。
19.CaCO3生成的CO2使混浊变澄清baD挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清,二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清先排出的是装置内的空气,不会使溶液的pH明显变化氯化钙、氯化氢CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
【详解】
(1)二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙,其化学式为:
CaCO3。
(2)[提出假设]由文献资料,碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸
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