济南市版九年级上学期期中化学试题A卷模拟.docx
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济南市版九年级上学期期中化学试题A卷模拟
济南市2020版九年级上学期期中化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.正确合理的实验设计,可以快速准确的达到实验目的。
下列实验方案或实验步骤不正确的是()
A.用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液,验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B.用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体
C.配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,主要实验步骤是:
计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签
D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物,主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤
2.类推是化学中常用的学习方法,下列类推结果正确的是()
A.饱和溶液不能继续溶解原溶质,所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B.化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一稳定的物质一定是溶液
D.铝被氧化后表面形成保护膜,所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜
3.物质的俗名与化学式对应正确的是()
A.天然气:
CO
B.小苏打:
Na2CO3
C.熟石灰:
Ca(OH)2
D.烧碱:
KOH
4.分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法,下列分析、推理或类比正确的是
A.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质质量分数一定减小
B.物质与氧气发生的反应属于氧化反应,所以氧化反应一定有氧气参加
C.无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,所以遇无色酚酞试液不变色的一定是酸性溶液
D.碳酸盐能与盐酸反应生成气体,但能与盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐
5.将一定质量的氧化钙粉末加入到装有蒸馏水的烧杯中,充分反应,静止后得到上层清液并有少量白色固体析出。
下列说法正确的是
A.上层清液一定是饱和溶液
B.少量白色固体中应该含有氧化钙
C.升高温度可以使得固体继续溶解
D.烧杯中液体的温度在加入氧化钙前后没有发生过变化
6.如图是盐酸性质的知识归纳,下列说法不正确的是()
A.若盐为AgNO3溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH溶液,则可以在溶液中滴加酚做溶液证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为Fe2O3 ,盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.若金属为Al和Fe,将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应,Fe 产生的H2多
7.下列有关溶液的说法中,正确的是()
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大
B.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解任何物质了
8.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是
操作
现象
结论
A
取氢氧化钠固体放入试管中,再滴加过量的稀盐酸
试管外壁发热
中和反应放热
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水定变质
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A.A
B.B
C.C
D.D
9.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
下列说法中错误的是()
A.当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应
B.a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C.温度上升是由于中和反应放热,温度下降是因为增加液体降温
D.B点时溶液中的溶质为氯化钠
10.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的水溶解,过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
证明酸和碱恰好中和7
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液最终呈无色
D
测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量
取ag固体,加入足量稀盐酸,用排水法收集到VmL气体
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列各物质的名称(或俗名)化学式和类别三者都正确的是 ()
A.烧碱、Na2CO3、碱
B.生石灰、CaO、盐
C.熟石灰、Ca(OH)2、碱
D.小苏打、NaHCO3、氧化物
12.实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是()
A
B
C
D
区分的
物质
水和酒精
饱和石灰水和饱和氯化钠溶液
铁粉和木炭粉
氯化钠和硝酸铵
方案一
加入高锰酸钾
通入二氧化碳气体
分别与稀盐酸混合
溶于水测温度
方案二
分别加入石灰石
升高温度
观察颜色
品尝
A.A
B.B
C.C
D.D
13.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
A.方法错误,结果偏大,结论正确
B.方法正确,结果正确,结论正确
C.方法错误,结果偏小,结论错误
D.方法正确,结果正确,结论错误
14.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是
A.溶液都是无色、透明的液体
B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同
D.溶液中各部分性质相同
15.水是生命之源,下列有关水与溶液的说法错误的是()
A.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动
B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C.水的净化操作中,蒸馏操作净化程度最高
D.用量简量取50mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
16.下列例举的是生活中常见的物质的pH,你认为数据不合理的是
A.橙汁pH=4
B.胃液pH=12
C.肥皂水pH=11
D.食醋pH=3
17.下列实验操作正确的是()
A.
称量固体
B.
浓硫酸稀释
C.
取下蒸发皿
D.
测定溶液pH
18.如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.40℃时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液
D.将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g
19.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是()
A.
B.
C.
D.
20.将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,再滴入酚酞试液,能使酚酞试液变红的是()
A.NaCl
B.CO2
C.CaO
D.HCl
二、填空题
21.研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
(1)图1为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。
t3℃,甲物质的溶解度是_____g,把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
(2)t2℃,在一定量水中依次进行如图2实验,得到相应的溶液a~c。
溶液a~c中,一定属于不饱和溶液的是_____ (填编号);
(3)t1℃,把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水,析出晶体的质量关系是_____。
A甲>乙
B甲<乙
C甲=乙
D无法确定
(4)t2℃,30克甲物质放入盛有50克水烧杯中,得到溶液_____g;对该烧杯进行如下实验,一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A加入甲物质
B升温
C降温
D加少量水
(5)着甲为硝酸钾,乙为氯化钠。
初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3:
2:
95。
现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液,所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ (列出计算式即可),硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。
营养液中的溶质是_____ (写化学式)。
三、简答题
22.归纳总结是学习化学的一种方法。
某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。
结合此图回答下列问题:
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为:
_____,所以要密封保存。
实验室须密封保存的物质还有_____
填一种
。
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式:
_____。
(3)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。
23.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答:
(1)该浓盐酸的溶质是_____ (填化学式);
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸_____g;
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是_____;
(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子_____ (用化学符号表示)。
四、科学探究题
24.Ⅰ.小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验,他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧,在燃烧后的灰烬中出现了红色固体,他很好奇,进行了相关探究,请填写有关空白.
[实验目的]探究红色固体组成
[查阅资料]
(1)温度达200℃时,白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物,此反应前后各元素化合价保持不变,请写出CuSO4开始分解时的化学方程式 .
(2)温度超过1000℃时,CuO分解生成Cu2O,Cu2O呈红色,可与稀硫酸反应,化学方程式为:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[做出猜想]假设红色固体成分:
①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是 的混合物.
[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸:
(1)若固体不溶解,溶液仍呈无色,确定红色固体为 ,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 ℃.
(2)若固体溶解,溶液呈蓝色,是否可以确定红色固体成分 (填“是”或“否”),原因是 .
Ⅱ.小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验,结果试管内壁上粘有紫红色物质,老师给了一瓶稀盐酸,请问在实验室条件下如何洗净该试管?
简述操作过程 .
25.火锅是我国独创的美食,历史悠久,火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对固体酒精产生了好奇,对其成分进行探究,请你回答下列问题。
(查阅资料)
a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b.氯化钙、氯化钠溶液均呈中性
(提出问题)
①酒精中是否含有碳元素?
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
(实验探究)
(1)按上图所示进行实验,观察到_________________________,可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的:
_______________________________,由此说明氢氧化钠已变质。
(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生__________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是_________________________。
他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液。
充分反应后,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红。
(实验结论)小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。
(反思交流)
(1)乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_______________。
(2)下列物质能代替实验中的氯化钡溶液的是____(填序号)。
A氢氧化钡溶液 B稀盐酸 C硝酸钡溶液 D氯化钠溶液
五、计算题
26.配置1000mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度是1.1g/mL)
(1)若用氢氧化钠固体加水配制,需氢氧化钠固体多少克?
需水多少克?
(2)若用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液(密度是1.5g/mL)加水稀释而成,需40%的氢氧化钠溶液多少毫升?
需加水多少毫升?
27.化学兴趣小组的同学用石灰石设计了如图所示的实验方案。
试计算:
(1)反应生成CO2气体的质量是_____________g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
_________________
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- 济南市 九年级 学期 期中 化学试题 模拟
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