大学化学习题与答案.docx

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大学化学习题与答案

第一章 化学反应基本规律

1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 （ ）

     A、标准压力PӨ=100.00KPa    B、T=298.15K

     C、bӨ=1.00mol·kg-1             D、纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ（298.15K）的

     反应式为（ ）

    A、C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）

    B、C（石墨）+O2（g）=CO2（g）

    C、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

     D、CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g） 

3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

     4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4（s）,         ΔrHmӨ=-74kJ·mol-1

      4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）,              ΔrHmӨ=-1664kJ·mol-1

    则可计算出Fe3O4（s）的标准摩尔生成焓等于（ ） 

4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是（ ） 

5、等温条件下,某反应ΔrGmӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下（ ）

     A、自发进行      

     B、非自发进行   

     C、自发与否,需具体分析 

6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

 已知热分解反应CO（g）=C（s）+O2（g）的ΔrHmӨ=110.5kJ·mol-1,

 ΔrSmӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1 这一方法正确与否？

解释其原因:

 7、

（1）U，S，H，G均为（ ）

（2）ΔrHm>0为             （ ）

     （3）ΔrGm<0为            （ ）

      （4）KӨ为                    （ ） 

8、反应的ΔrHmӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数（ ）

      当ΔrHmӨ>0，温度升高时则（ ） 

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C（s）+O2（g）→CO2（g）

     则其反应速率方程式为（ ）

A、υ=kc（C）c（CO2）          B、υ=kc（O2）c（CO2）

        C、υ=kc（CO2）               D、υ=kc（O2） 

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为（ ）

        A、增加了分子总数    B、增加了活化分子百分数

  C、降低了活化能        D、促进平衡向吸热方向移动 

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为

       167kJ·mol-1。

则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K

       的反应速率为原来的（ ）倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增

       大。

正确与否（ ） 

13、质量作用定律适用于（ ）

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

B、一步完成的简单反应  

       C、任何实际上能够进行的反应 

14、对于下列反应

A、4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

B、S（s）+O2（g）=SO2（g）     

       C、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

      它们分别与哪个关系式:

△H=△U,△H<△U,△H>△U相对应。

△H=△U（ ）；△H<△U（ ）； △H>△U（ ） 

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6（l）+7/2O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）

      测得25℃时的恒容反应热QV=-3263.9kJ,求QP=?

16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：

反应物浓度增大，是由于（ ），提高反应温度，是由于（ ）,催化剂的存在，（ ），因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示（ ）时的反应速率。

k值不受（ ）的影响而受（ ）的影响。

18、反应3A+B=2C中各物质的化学计量数分别为：

（ ） 

19、对于参考态单质，规定它的ΔfHmӨ（298.15K）=0，

ΔfGӨm,B（298.15K）=0，ΔrSmӨ（298.15K）=0。

是否正确（ ） 

20、某化学反应的ΔfGmӨ>0，此反应是不能发生的。

是否正确（ ） 

21、放热反应都是自发发应。

是否正确（ ） 

22、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是（ ）

       A、Fe（S）        B、C（石墨）        C、Ne（g）        D、Cl2（l） 

23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是（ ）

       A、+,-,-         B、+,+,-        C、-,+,-         D、-,+,+ 

24、下列过程中，ΔG=0的是（ ）

    A、氨在水中解离达平衡    B、理想气体向真空膨胀

    C、乙醇溶于水                       D、炸药爆炸 

25、一容器中有4.4gCO2，14gN2和12.8gO2，气体总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。

答案：

       1、B  

2、B  

3、-1134kJ.mol-1  

4、ΔH<0, ΔS<0 

5、B  

6、方法错误。

因ΔrHmӨ>0，ΔrSmӨ<0，在任何温度ΔrGmӨ>0，

      反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数  

8、变小、变大  

9、D  

10、B  

11、9.3  

12、错  

13、B  

14、B、C、A  

15、解:

 QP-QV=RTΔn=（8.314×298.15×2.5）J=6197J  

              所以QP=-3263.9kJ+6.197kJ=-3257.7kJ  

16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活

        化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能  

17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度  

18、3、1、2  

19、错  

20、错  

21、错  

22、D  

23、D  

24、A 

        25、解：

混合气体中各组分气体的物质的量

                      n（CO2）=

=0.1mol

                     n（N2）=

 =0.5mol

                       n（O2）=

 =0.4mol

                    由道尔顿分压定律

 =

                     得    

              所以

Pa

   =2.026×104Pa

 Pa

   =1.013×105Pa

 Pa

     =8.104×104Pa

                                                  第二章 溶液与离子平衡

1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：

（  ）

     A、沸点上升     B、蒸气压下降    C、凝固点下降      D、渗透压 

2.在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山（  ）

   把冰放到0℃的盐溶液中，冰将（  ），是因为（  ） 

3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否

   正确？

（  ） 

4.当二元弱酸的K2Ө<

    K2Ө，与酸的浓度（  ）。

5.向1.0mol·kg-1HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地

   按b（S2-）≈K2Ө 计算。

判断对错（  ）。

6.缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

7.向10g蒸馏水中，加入10g  0.001mol·kg-1HCl后,水离子积常数

KwӨ （  ）。

 A、 增大         B、 减小         C、 不变           D、 变为零 

8. 已知KsӨ（Ag2CrO4）=1.12×10-12,KsӨ（AgCl）=1.77×10-10，

    KӨs（AgI）=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三

   者浓度均为0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶

   液，先生成（  ）沉淀，其次生成（  ）沉淀,最后生成（  ）。

   用简单计算解释之。

9. 将0.1mol·kg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（  ）。

     A、HCl      B、H2SO4     C、HNO3    D、HAc 

10.用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度_______,溶解量_______。

11.[CoCl（NH3）5]Cl2的配合物的内界是_______,外界_______,配位体是

______,配位数是_____,配位原子是_____，配合物名称为_____。

12.KI能从配合物[Ag（NH3）2]NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从

     K[Ag（CN）2]中沉淀Ag+，解释其原因。

13.0.10kg 1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg 2.0mol·kg-1的NaAc溶液

混合，可以作为缓冲溶液使用。

是否正确（  ） 

14.25℃时，KsӨ[Ca（OH）2]=4.0×10-6，Ca（OH）2的饱和溶液中

b（Ca2+）=_______，b（OH-）=_______，Ca（OH）2的溶解度_______ 

15.同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的

     溶解度_______。

16. 在25℃时，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5,  25℃时，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10-5  判断对错。

（  ）

17.0.1mol·kg-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·kg-1溶液中H+浓度的（  ）

      A、1倍           B、2倍         C、3倍         D、4倍 

18.下面叙述中，正确的是（  ）

      A、溶度积大的化合物溶解度一定大 

B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡

      时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 

C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓

      度的乘积就是该物质的溶度积 

D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 

19.下列试剂中能使CaSO4（s）溶解度增大的是（  ）

     A、CaCl2      B、Na2SO4       C、NH4Ac        D、H2O 

20.同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

21.已知18℃时水的KwӨ=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度

     为_______mol·kg-1，pH为_______。

22.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将

      会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。

23.已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增

      大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（  ）

    A、HD          B、HC          C、HB          D、HA 

24.某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·kg-1，在常温下测得其pH为4.0。

     求该一元弱酸的解离常数和解离度。

答案：

1、C

2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃

     的盐溶液，故熔化。

3、错

4、无关

5、错

6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐

7、C

8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:

生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为：

（1.12×10-12/0.1）0.5=3.35×10-6                                   

    生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为：

                               1.77×10-10/0.1=1.77×10-9mol·kg-1

    生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为:

                               8.51×10-17/0.1=8.51×10-16mol·kg-1　

9、D  

10、不变、不变、增多

11、[CoCl（NH3）5]2+、     Cl-      、Cl和NH3、 6、   Cl，N、

 二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）

12、  KӨ（[稳，Ag（CN）2]-）>KӨ （稳,[Ag（NH3）2]+）、

          b（Ag+）{Ag（CN）2}

          b（I-）·b（Ag+）{Ag（CN）2}

13、正确

14、0.01mol·kg-1、0.02mol·kg-1、S=0.01mol·kg-1

15、减小、减小

16、错

17、B

18、B 

19、C 

20、减小 

21、8×10-8、7.10

22、减小、增大 

23、D 

24、KaӨ=10-6

第三章氧化还原反应 电化学

1. 下列属于电极的是（  ）

     A、H+/H2             B、H2|H+      

C、Pt|Fe3+，Fe2+     D、Pt|Cl2|Cl-||Zn2+|Zn中的Zn和Pt 

2．将氧化还原反应Fe+Hg2Cl2 =FeCl2+2Hg装配成原电池写出其

 电池符号:

（     ）。

3．测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在酸

 性介质中（  ），因为在酸性介质中的电极电势（    ）。

4．下列表达式中正确的是（  ）。

A、LnKθ=

B、lgKθ=

C、lgKθ=

D、LnKθ=

5． 由公式lgKӨ=

                可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数

        KӨ（   ）。

      A、与浓度无关               B、与浓度有关

  C、与反应书写有关       D、与反应书写无关 

6．已知  EӨ（I2/I-）=0.53V， EӨ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

    反应 I-+Fe3+→1I2+Fe2+ 的EӨ及反应方向为（  ）。

     A、0.24V正向  B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向 

 7．金属与水反应时，金属的EӨ值须小于（ ）。

      A：

-0.83V；  B：

-0.413V；   C：

0V； 

8．金属与碱反应的必要条件有（   ）

      A、EӨ[M（OH）n/M]<-0.83V;    B、EӨ（Mn+/M）<-0.413V

      C、金属具有两性；          D、EӨ（Mn+/M）<0V 

9．O2+2H2O+4e→4OH-， 其EӨ=0.401V；

   1O2+H2O+2e→2OH-   EӨ=0.401V，

      相同。

这是因为EӨ是由物质的（    ）决定的,（       ）而变化。

10．对反应 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3来说，ΔrGӨ=-zEӨF中的z应等于（  ）。

      A、3        B、12         C、6       D、24 

11．已知下列反应均按正反应方向进行。

   2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl2

   2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O

  上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（  ）

   A、EӨ（MnO4-/Mn2+）>EӨ（Fe3+/Fe2+）>EӨ（Sn4+/Sn2+）

 B、EӨ（Fe3+/Fe2+）>EӨ（MnO4-/Mn2+）>EӨ（Sn4+/Sn2+）

 C、EӨ（Sn4+/Sn2+）>EӨ（MnO4-/Mn2+）>EӨ（Fe3+/Fe2+） 

12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变，正确与否？

（  ）。

13．Zn的浓差电池符号为

 （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）||Zn2+（0.001mol.kg-1）|Zn（+）

  判断正确与否？

（   ）。

14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（    ）

     A、在氧气浓度较大的部位；  

B、在氧气浓度较小的部位

      C、在凡有氧气的部位。

15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。

利用电化学腐蚀原理解释这一现象。

16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（   ）。

17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振

   荡后，溶液的颜色变为（   ）,其离子方程式:

18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还

  快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。

判断对错。

（   ） 

19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极反应不同。

  析氢的阴极反应:

       吸氧的阴极反应:

20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的

 （    ）相连。

21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。

判断对错（ ）。

22．当金属和周围介质接触时，由于发生（ ）或（ ）而引起的材料性能的（   ），叫做金属的腐蚀。

23.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为

   2H2+O2

2H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反

    应为             ，负极反应为                            。

24.在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。

在HS3O10中S的氧化数是___。

25.已知：

Ag++e-=Ag                EӨ=0.799V

    Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-    EӨ=0.49V

当b（Ag+）=0.10mol·kg-1，b（C2O42-）=1.00mol·kg-1时，由

     Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。

（1）写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的

             电动势。

（2）计算Ag2C2O4的溶度积常数。

答案：

       1、C 

2、（-）Fe|Fe2+||Cl-|Hg2Cl2|Hg|Pt（+）

3、最强、最大

4、C 

5、C和A 

6、A 

7、B 

8、A 

9、本性、不随反应书写形式 

10、B 

11、A 

12、错

13、对 

14、B 

15、内部氧浓度小,电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对

       高还原为OH-,遇酚酞变红。

Zn2++2OH-=Zn（OH）2 （白色沉淀） 

16、负极 

17、紫色褪去、2Mn04-+6H++5SO32-=2Mn2++3H2O+5SO42- 

18、正确 

19、2H++2e=H2，2O2+4e-+2H2O=4OH- 

20、负极 

21、错 

22、化学作用、电化学作用、退化与破坏 

23、        O2+2H2O+4e-

4OH-，

        H2+2OH-

2H2O+2e- 

24、+3.5，+6

       25.

（1）（-）Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-（bӨ）‖Ag+（0.10mol·kg-1）｜Ag（+）       电池反应方程式是：

2Ag++C2O42-=Ag2C2O4    

       E（Ag+/Ag）=EӨ（Ag+/Ag）+0.0592lg[Ag+]

                  =0.799+0.0592lg（0.10）=0.74（V）

      E=E（Ag+/Ag）–EӨ（Ag2C2O4/Ag）=0.74-0.49=0.25（V）

（2）2Ag++C2O42-