九年级化学一对一讲义第五单元化学方程式的相关计算doc.docx
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英杰教育学科教师辅导教案
审查组长:
学员编号:
年级:
九年级课时数:
3课时
学员姓名:
辅导科目:
化学学科教师:
张韦平
授课主题
利用化学方程式的简单计算
教学目的
掌握有关化学方程式的计算方法
教学重点
相关化学方程式的计算方法
授课日期及时段
教学内容
课前回顾
1・内容:
参加化学反应的()各物质的质量总和,等于反应后()的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于(),不适用于物理变化;
2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
例题下列现象不能用质量守恒定律解释的是(D)
A.木材燃烧,余卜•灰烬的质量小于原木材质量
B.铜丝在火焰上灼烧,灼烧后的“铜丝”质量增加
C.加热高镒酸钾,剩余固体质量减少
D.将一定质屋的水冷凝后结成冰,质量不变
练习下列现象不能用质量守恒定律来解释的是()
A.蜡烛燃烧后长度越来越短,最后消失B.高猛酸钾受热后固体质最减少
2.化学反应前后
「宏观:
反应物、生成物总()不变;
(1)一定不变一
一微观:
原子的()()()不变
宏观:
()的种类一定变
(2)一定改变-
•微观:
()种类一定变
(3)可能改变:
分子的()可能变
例题下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是(B)
练习1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后()
C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数冃没有改变
2.化学反应前后肯定发生变化的是()
3.化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
3反应生成了哪些物质(生成物);
4参加反应的各粒子的相对数量;
5反应前后质量守恒等等。
例题化学方程式S+02S02能提供的信息是(C)
A.硫加氧气等于二氧化硫
B.硫元索和氧元索反应牛成二氧化硫
C.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
D.每32份质量的硫为16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质屋的二氧化硫
点燃
练习化学方程式2C0+022C02表示()
A.一氧化碳加氧气等于二氧化碳
B.2个一氧化碳跟1个氧气反应生成1个二氧化碳
C.每56份质量的一氧化碳跟32份质量的氧气在点燃条件下反应,完全生成88份质屋的二
氧化碳
D.2个一氧化碳分子跟2个氧原子在点燃条件下反应,生成2个二氧化碳分子
5.化学方程式书写注意事项
(1)化学反应只有在一定条件下才能发生,因此需要在化学方程式中注明()
(例如:
加热、点燃、催化剂等)
(2)如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边(),但是如果
反应物和生成物中都有气体物质,气体生成物就()O
(3)溶液中的反应如果生成物中有固体,在()的化学式右边标()
但是如果()都有固体,则固体生成物也不标
例题F列化学方程式卩坷完全正确的是(C)
A.2Ee+6HCl===2FeCL+3H2t
B.C+2CuO二二二CO?
t+2Cu
C.Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag
D.Mg+02==Mg()2
练习
・(2015-大庆)下列关于反应的描述,反应方程式及反应类型完全正确的杲()
A.实验室用加热高猛酸钾制取氧气2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02t分解反应
B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+302仝筐2兔2。
3化合反应
吊日
C.高炉炼铁原理Fe203+3C0=^=^2Fe+3C02复分解反应
D・将铁片投入定壘的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeC13+3H2t苴换反应
新课讲解
化学方程式的计算步龙
(1)设未知数
(2)写出化学方程式并配平方
(3)标岀有关物质的量:
上标相对分子质量,下标已知质量和未知数……标
(4)列比例式,求解比
(5)简明地写出答案答
例:
工业上,高温锻烧石灰石(主要成分是CaC03)可制得牛石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取It
氧化鈣,需要碳酸鈣多少吨?
②写出反应的化学方程式并配平CaC03=(高温)=CaO+CO2t
即X==l/56*100=L8t
(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有纯净物的质量才能代入计算;
(3)质量单位要统一,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位;
(4)解题要严格按照格式书写。
二、利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:
解:
设需要碳
注意:
未知数不能带单位
10056
It已知量不要忘记带单位
x==1.8t计算结果要有单位
答:
需要碳酸钙l・8t。
要点诠释
利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:
一设二解最后答,
化学方程(式)不能差;
准确寻找质量比,
纯量代入不掺假;
所有单位要一致,
列式计算解决它。
练习
.(2013-福州模拟)氢气是一种清洁能源,它燼烧后只生成水对环境无污染.若使40g的氢气完全燃烧,消耗氧气的质量是多少克?
二、几种常见的计算类型
1.利用质量守恒定律来计算
类型一:
利用质最守怛法计算
例题1、在A+B=C+2D»|',己知2.9gA跟4.9gB完全反应,牛-成6gC,乂知道D的相对分子质量为18,贝ljA的相对分了质量为多少?
【思路点拨】本题可以利川质量守恒法解,质量守恒法是利川变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。
根据质量守恒定律可知,产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量,因此生成D的质最为:
(2.9g+4.9g)—6g=l.8g0然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量X分子个数之比,然后求出A的相对分子质量。
【答案】
解:
设A的相对分子质量为x,
由题意得生成D的质量为:
(2.9g+4.9g)-6g=l.8g
A+B=C+2D
答:
A的相对分子质最为58
练习已知反应2A+B==2C,14g的A与8g的B完全反应得到C,己知A的相对分子质量为14,求牛成物0
的相对分子质量?
2.利用质量守恒定律来计算
常规题:
已知反应物(或生成物)的质量,利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
类型二:
棊木计算
例题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷?
(精确到0.lg)同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下,02的密度是1.43g/L)(精确到0.01g/L)
【思路点拨】在初屮阶段,根据化学方程式计算的都是质量关系。
若要求出待求气体的体积数,则要将已求出的气体质量换算成体积;若有一定体积的气体参加反应,则先要换算成气体的质量。
【解析】首先正确写出反应的化学方程式,然后求出反应物、生成物之间的质量比,再把己知量、未知量写人相应物质的下面,然后列出比例式,求解。
所求的是气体的体积,得先求出质最,再换算成体积。
【答案】
解:
设可生成五氧化二磷的质量为x,消耗氧气的质量为y。
4P+
502二(燃烧)
二2P205
4X31=134
5X32二1602X142=284
20g
y
X
134/20=160/y
134/20二284/x
解得x==45.8g
y==25.8g
在标准状况下,
氧气的密度是1.43g/L,
所以25.8g氧气的体积为18.04Lo
答:
20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷,消耗的氧气的体积是18.04L
练习燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。
由于它们“喝”的是氢气,产牛的是水,真正实现了“零排
放”。
计算若燃烧lkg氢气,需氧气的休积为多少?
(氧气的密度是1.429克/升)
3•巧解型:
这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题
类型三:
利用差最法计算
例题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸小,称得反应完成后溶液的质量为63.2go求反应住成氢气多少克?
【思路点拨】本题可以利用差量法來解决。
差量法是根据题屮相关量或对应量的差值求解的方法,它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端,作为己知量或未知量,利川对应量的比例关系求解。
差最法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差,如何与化学方程式联系起来。
【解析】从反应的化学方程式可知,若有65g的锌参加反应,可以生成2g氢气那么反应后溶液的质量就增加了
(65-2)g。
现已知反应前后溶液的质量增加了(63.2-50.6)go若生成的氢气的质量为x,列比例式,x即可求出。
【答案】
解:
设反应生成氢气的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnS04+H2t质最差
652(65-2)=63
x(63.2g-50.6g)=12.6g
2_63
X_12.6g
解得x==0.4g
答:
反应生成氢气的质量为0.4go
【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一,最大优点是:
化难为易,化繁为简。
练习1.现有73g的稀盐酸,将若干克的镁带投入进去,反应后称得溶液的质量为95g,求反应牛成氢气多少克?
2.2.川5%的过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气,请计算。
(写出过程)
(1)制取0.讯氧气,需要这种过氧化氧溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60g,需要30%的过氧化2(溶液的质量。
4.差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法,本题还有其它解法。
类型四:
利用极值法计算
例题4、3g木炭和5g02在密闭弈器屮完全反应,下列叙述正确的是()
A.产物全是COB.产物全是C02
C.产物是CO、C02的混合物D.木炭过量,产物为CO
【思路点拨】极植法解题就是先把思路引向极端状态,使问题简化从而顺利得出结论,然后再冋头來认识现实问题,将计算结呆和题意相比较得出结论。
【解析】考虑两个极端,①若产物全部是co,根据化学方程式
2C+02=(燃烧)==2C0,
反应中C与02的质量比为3:
4;
②若产物全部是C02,根据化学方程式
C+02=C02,反应中C与02的质量比为3:
&而题中C与02的质量比为3:
5,。
对见产物既不是纯C0也不是纯C02,应是二者的混合物。
【答案】C
【总结升华】极值法解题町培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想彖力,解题时注意思考寻找哪个量作为
极值。
练习1•某化合物完全燃烧,需要9.6g氧气,同时生成&8g二氧化碳和7.2百水,则该化合物的化学式为()
A.CH,B.CHiOC.C2H4O2D.
计算步骤:
课后回顾
(1)质量=密度X体积
(2)分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量X100%
(3)某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量X100%
(4)纯净物的质量=混合物的质量X纯度
课后练习
1.9g水在通电条件下可生成氢气的质量是
A.1gB.2gC.3gD.4g
2.将25gT物质、5g乙物质、lOg丙物质混合加热发生化学反应,经分析知反应后混合物中含冇10g甲、21g
丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量()
A.40gB・20gC.llgD.9g
3.铝在氧气中燃烧主成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质最比是()
A.27:
32:
102B.27:
24:
43C.4:
3:
2D.108:
96:
204
4•当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后,生成的二氧化硫的质量是(
5•用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为()
6•有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。
卜•列屈于氧化还原反应的是(
高温
参加反应的B的质量为()
8•现将A、B两种物质各lOg混合加热,A完全反应,生成8gC和4gD,则参加反应的A为B的质量比是()
9•在化学反应2A+Bf=2AB中,A与B?
反应的质量关系如右图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则工成AB
A.9gB.11gC.12gD.14g
10.在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D若A的相对分子质量为28,则B的相
对分子质量是(
A.16B・32C.64D.96
11.现将10gA和足屋B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反
应的A与B的质量比是()。
A.1:
1B.2:
1C.5:
1D.4:
1
12.在反应2A+5B—2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:
22.若1・3gA与一定量的B恰好完全反应,生
成4.4gD.贝lj在此反应中B和D的质量比为()
A.4:
9B.8:
1C.10:
11D.13:
44
13.加热SgKMnOi—段时间后,称得剩余固体质量是7.4g,那么剩余物质是()
A.血。
2和K^MnOiB.K^MnO,
C.KMnOi和&血6D.MnCk、K.MnO,和KMn6
14.实验室川13克锌与足量硫酸反应,可制得氢气多少克?
15.现有109.5g的稀盐酸,将若干克的铁粉投入进去,反应后称得溶液的质量为190.5g,求反应牛成氢气
多少克?
16川5%的过氧化氢溶液和二氧化猛混合制取氧气,请计算。
(写岀过程)
(1)制取0.也氧气,需要这种过氧化氢溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60幻需要30%的过氧化氢溶液的质量。
17在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为
,解题方法为:
18.在实验室里加热30g氯酸钾(KC10Q和二氧化猛的混合物制取氧气,完全反应示剩余I古I体质量为20.4g。
请计算:
(1)生成氧气的质量为g;(2分)
(2)原混合物中氯酸钾的质量?
19.某同学称取5.5g研碎的石灰石粉末,分四次加入等量等质量分数的稀盐酸(杂质不参加反应)、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:
操作次序
第一次,
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
4.0
2.5
0.5
0.5
请计算:
(1)原石灰石中含碳酸钙g;
(2)利用这些石灰石实验室里可制取多少克二氧化碳?
(写出全过程)
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