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高二化学第二学期第二次月测题
高二化学第二学期第二次月测题
2008.5.9
满分150分时间120分钟
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,9小题共27分)
1、张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对
原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量
值。
则下列关于In的说法中,错误的是()
A.
In原子核外有49个电子
B.
In原子核内有49个中子
C.
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115
D.
In是In元素的一种核素
2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.越活泼的金属越难冶炼
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
3、现在含硒的保健品已开始进入市场,已知它与氧同主族与钾同周期,则下列有关硒的叙述中错误的是()
A.原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比溴弱D.气态氢化物的化学式为H2Se
4、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电;D.熔融状态能导电
5、有关反应:
4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是()
A.Al是还原剂,TiC是氧化产物B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物
C.生成1molTiC转移4mol电子D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:
1
6、已知在某温度时发生如下三个反应:
(1)C+CO2=2CO
(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2
由此可以推断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是:
()
A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C
7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()
①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导电④晶体能导电
⑤能溶于水⑥易溶于苯
A.①②③B.③⑤C.④⑤D.③④⑤⑥
8、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
9、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1:
1B.2:
3C.1:
2D.2:
1
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.17gNH4+中含有的电子数为10NA
B.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA
D.室温下,28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA,
11.已知:
同温度下的溶解度Zn(OH)2>ZnS>MgCO3>Mg(OH)2,就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS则以下离子方程式错误的是()
A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
12、常温下测得某无色溶液中由水电离出的
,又知该溶液中还有
、
,那么该溶液中一定能存在的离子是()
A.
B.
C.
D.
、
13、用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是()
A.装置甲:
防止铁钉生锈B.装置乙:
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:
实验室制取乙酸乙酯D.装置丁:
验证HCl气体在水中的溶解性
14、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向漂白粉溶液中通入
气体:
B.溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合:
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O
C.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
D.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
15、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
16、下列各项中指定的比值是2:
1的是()
A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比;
B.K2S溶液中[K+]与[S2-]之比
C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比;
D.16O原子的中子数和质量数之比
17、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达平衡:
X(g)+Y(g)
2Z(g);△H<0。
当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是()
A.升高温度,X的体积分数增大
B.增大压强,Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
18.常温下,VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是
A、Va一定等于VbB、Va大于或等于Vb
C、混合溶液中离子浓度一定满足:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D、混合溶液中离子浓度一定满足:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
第二部分非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共34分)
19、(14分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应
化合反应
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶
液中还可以观察到的现象是
解释此现象的有关离子方程式是
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解
产生Mn2+,该反应的离子方程式是
20、(5分)同温同压下,相同体积的CO和CO2相比较,
(1)它们所含的分子数目之比为:
(2)它们所含的O原子数目之比为:
(3)它们所含的C原子数目之比为:
(4)它们所含的原子总数目之比为:
(5)它们所含的电子数目之比为:
21、(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)写出该反应的离子方程式:
(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
四、(本题包括2小题,共32分)
22、(10分)
现有五种化合物,A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子
Ag+
Ba2+
Al3+
阴离子
OH-
Cl-
SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
1B和D都不溶于水,也不溶于酸;
2A溶于水后,与上述某种阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
3C溶于水后,与上述某种阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
4E溶于水后,与上述某种阴离子反应可生成B;
5A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果,填空:
⑴写出化合物的化学式:
A,C,D,E。
⑵A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是。
23、(12分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。
若25℃时有HA
H++A—,则K==
式中:
K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10—5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1==4.31×10—7
K2==5.61×10—11
H2S
H2S
H++HS—
HS—
H++S2—
K1==9.1×10—8
K2==1.1×10—12
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4—
H2PO4—
H++HPO42—
HPO42—
H++PO43—
K1==7.52×10—3
K2==6.23×10—8
K3==2.20×10—13
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是___________________________________。
24.(10分)
I.右图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴
加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,
这种看法是否正确?
(选填“是”或“否”)。
若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
区间(若正确,此问不答)
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项。
(选填字母)
锥形瓶中溶液
滴定管
中溶液
选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
酚酞
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)。
(填“>”、“<”或“=”)
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知:
a+b=13
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
(6)该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。
五、(本题包括2小题,共21分)
25.(11分)A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化:
若E和F均为有刺激性气味的气体,H不溶于酸,请填写下列空白。
(1)气体E的化学式为,气体F的化学式为,C中溶质的化学式为。
(2)写出下列反应的离子方程式:
C→E;
D+G→H;
(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液,可见现象为,
原因是。
26.(共10分)
某有机化合物A的结构简式如右:
(1)A分子式是。
(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C,C是芳香化合物。
B和C的结构简式是
B:
C:
该反应属于反应。
(3)室温下,C用稀盐酸酸化得到E,E的结构简式是
(4)在下列物质中,不能与E发生化学反应的是(填写序号)。
1浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na
⑤CH3COOH(酸催化)
(5)写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式(写出其中的两种)。
①化合物是1,3,5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有C=O结构的基团。
2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答题卡
高二()班姓名考号
一、二选择题(1~9每题3分,10~18每题4分,共63分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
三、(本题包括3小题,共34分)
19、(14分)
(1)置换反应
化合反应
(2)现象是;
是
(3)①
②
20、(5分)
(1);
(2);(3);
(4);(5)。
21、(15分)
(1)
(2)、。
(3)mol。
(4)
(5)原因是:
。
四、(本题包括2小题,共32分)
22、(10分)
⑴A,C,D,E。
⑵。
23、(12分)
(1)__________
(2)
(3),。
(4);
是
24.(10分)
I.
(1);。
(若正确,此问不答)
(2);(3);(4)。
II.(5)。
(6)pH=。
五、(本题包括2小题,共21分)
25.(11分)
(1),,。
(2)
C→E;
D+G→H;
(3),
原因是
26.(共10分)
(1)。
(2)B:
C:
属于反应。
(3) (4)。
(5)
2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答案
高二()班姓名考号
一、二选择题(1~9每题3分,10~18每题4分,共63分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
A
D
C
B
B
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
D
AD
C
D
C
AC
D
三、(本题包括3小题,共34分)
19、(14分)
(1)置换反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(2分)
化合反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(2分)
(2)现象是白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失(2分)
是Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4分)
(3)①3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3(2分)
②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(2分)
20、(5分)(每空1分)
(1)1:
1;
(2)1:
2;(3)1:
1;
(4)2:
3;(5)7:
11。
21、(15分)
(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(3分)
(2)酸性(2分)、氧化性(2分)。
(3)0.6molmol。
(2分)
(4)14H++2NO3-+3Cu2O=6Cu2++2NO↑+7H2O(3分)
(5)原因是:
使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(3分)
四、(本题包括2小题,共32分)
22、(10分)
⑴AAl2(SO4)3,CAlCl3,DAgCl,EBa(OH)2。
⑵BaSO4。
(各2分)
23、(12分)
(1)增大(2分)
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(2分)
(3)H3PO4,(2分)HPO42—(2分)
(4)K1:
K2:
K3≈1:
10—5:
10—10(或答K1>>K2>>K3,或答K1远大于K2远大于K3);(2分)
是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(2分)
24.(10分)
I.
(1)否(1分);AB(2分)。
(若正确,此问不答)
(2)C(1分);(3)D(1分);(4)=(2分)。
II.(5)10-13或1.0×10-13(1分)。
(6)pH=12(2分)。
五、(本题包括2小题,共21分)
25.(11分)
(1)Cl2,SO2,NaCl(各1分)。
(2)C→E
;(2分)
D+G→H
;(2分)
(3)变红色(1分)
原因是A为BaCl2,B为Na2SO3,因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量,即Cl2与SO2恰好完全反应:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。
(3分)
26.(共10分)
(1)C16H2l04N(前6空每空1分,后两空每空2分,共10分)
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