最新高一化学必修一全套教案名师优秀教案.docx

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高一化学必修一全套教案

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法（第一课时）教学目标

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

过程与方法

2、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

重点难点

重点:

树立安全意识。

难点:

会处理实验室的突发事故。

教学过程

师:

在初中阶段，我们已经接触了化学，知道它是一门有趣的学科，与我们的生活密切相关。

美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授曾说过:

“化学——人类进步的关键”，也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信随着我们知识的丰富，你一定会同意西博格教授的观点，并对化学有一个全新的认识。

从今天开始，我们将在初中化学学习的基础上，去学习更多的化学知识，并学会用它解决更多的化学问题，解释更多的实验现象。

只要我们带着探究的眼光去看，带着创新的精神去想，我们就会发现高中的化学更精彩～

化学是一门实验科学，无论是学习还是研究化学经常要进行实验，因此，我们就从实验学化学。

板书,第一章从实验学化学

推进新课,

师:

“千里之行始于足下”，让我们就从化学实验基本方法学起吧。

板书,一、化学实验基本方法

师:

小明同学对化学实验有着强烈的好奇心，这不，他在家中进行了KMnO4制O的实验，让我们一起来看看吧。

2

多媒体设置情景,

一位学生用固体加热制气体，实验结束后，先撤去酒精灯，结果水倒吸至热试管，引起试管炸裂。

师:

我们一起来分析一下，为什么会出现这样的结果呢,

生:

小明未将导管先从水槽中取出就撤去酒精灯，引起水倒吸至热的试管，

第1页

导致热的试管遇冷水炸裂。

师:

无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。

板书,

（一）化学实验安全

师:

我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些基本操作中要注意哪些安全问题呢,

思考与交流,

1.取用药品的安全注意事项有哪些,

2.用酒精灯加热的安全注意事项有哪些,

多媒体展示,

一、取用药品的安全注意事项

实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。

为此，要注意以下几点:

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最小量取用:

液体取1~2mL，固体取用量盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

二、用酒精灯加热的安全注意事项

1.在使用前，要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

2.在使用时，要注意几点:

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿布扑盖。

师:

要做到实验安全，应注意哪些问题呢,

生:

遵守实验室规则。

生:

了解安全措施。

生:

掌握正确的操作方法。

师:

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

下

第2页

面是我校实验室的安全规则。

多媒体展示,

师:

遵守实验室规则是我们进行安全实验的前提，同时我们还得了解一些安

全措施。

多媒体播放,

1.危险化学药品在存放和使用时的注意事项。

2.一些常用危险化学品的标志:

思考与交流,

1.你能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗,2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗,分小组讨论，教师参与小组讨论。

每小组选代表发言:

1.曾经历过的安全事故:

生:

NaOH溶液溅到皮肤上

生:

药品不小心溅到眼中

生:

热容器遇冷水炸裂

生:

玻璃仪器破裂划破手指

生:

在家中点燃硫磺中毒

2.注意的安全问题

生:

倾倒溶液时应用玻璃棒引流。

生:

搅拌时应用玻璃棒轻轻搅拌。

生:

在橡皮塞上安装玻璃导管时应用布包着导管。

生:

热的容器不能直接放在实验台上。

第3页

生:

有毒溶液或有毒气体参与的反应要在通风橱中进行。

师:

在实验中我们由于这样或那样的原因，偶尔会遇到一些“小麻烦”，如果一旦“出事了”，我们如何去处理这些事情呢,

学生表演,

1.情景设置:

一位学生用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，结果有酒清洒在桌上并着起火来。

实验模拟:

在表面皿中放些酒精并点燃，让学生学会正确的灭火方法。

2.情景设置:

一位学生在稀释浓硫酸时，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。

实验模拟:

在白木棍上滴些浓硫酸，让学生学会药品沾到皮肤上的处理方法。

情景设置:

一位学生在搅拌NaOH溶液时，不小心将NaOH迸溅到眼中。

3.

实验模拟:

在一布娃娃眼中滴些水，让学生学会药品滴入眼中的处理方法。

4.情景设置:

一位学生在用乳胶管连接两根玻璃导管时，不小心划破了手指。

实验模拟:

用布包着蘸有水的海绵，让学生学会划伤事故的处理方法。

师:

通过以上分析，我们可以知道，良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证。

要想做好化学实验必须注意以下几点:

1.实验前做好预习，熟悉实验的内容，制定实验的方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品。

2.实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。

3.掌握实验程序:

实验名称?

实验目的?

实验药品与装置?

实验操作步骤?

实验结果。

师:

随着我们学习的深入，遇到的实验也越来越多，希望同学们能在注意安全的前提下，认真做好每一个实验。

多媒体展示问题,

在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是:

在点燃H、CO、CH等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。

24

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。

给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。

点燃添满酒精的酒精灯。

第4页

布置作业,

1.除了我们在课堂上讨论的安全措施外，请查资料了解更多的安全措施。

2.请查资料还有哪些危险化学品的标志。

【板书设计】

一、化学实验基本方法

（一）化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

3.掌握正确的操作方法。

第一节化学实验基本方法（第二课时）教学目标

1、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

2、通过复习粗盐的提纯方法，提高学生综合实验能力。

重点难点

重点与难点:

过滤、蒸发操作的掌握及应用。

教学过程

师:

淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来,如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来,

生:

具体的方法。

（水冲刷、磁铁）

师:

以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]二、混合物的分离和提纯

师:

我们知道海水里含有大量的盐，但是从海水里得到的粗盐却不能直接食用，因为里面含有泥土和一些其它的化学物质。

一块计算机芯片需要5000元，为什么呢,因为它需要的高纯度的单晶硅，而自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。

在化工生产中的原料和产品也都需要分离与提纯，所以混合物的分离与提纯于我们的生活密切相关，那么下面我们就来具体学习。

分离和提纯物质就是要除掉杂质。

化学上所指的杂质都是有害的和无价值的吗,怎样看待这个问题,请举例说明,

第5页

生:

不一定。

（学会辩证的看待问题）

师:

这节课就让我们共同学习如何进行过滤和蒸发[板书]1.过滤和蒸发

师:

我这有一袋粗盐，请同学利用初中所学过的方法来提纯一下。

[多媒体展示]

用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质。

如不溶性的泥沙，还有一些其它的无机盐类等。

师:

过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

生:

“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。

板书]

（1）粗盐提纯步骤:

溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。

[

[多媒体展示]

师:

下面请大家开始试验，注意填写实验报告。

教师巡视、指导，参与实验。

[多媒体展示]

步骤现象

1.溶解:

（称取约4g粗盐

加到约12mL）水中）

2.过滤

3.蒸发师:

请问大家，你们提纯的盐现在可以吃了吗,生:

不能，因为里面还有杂质。

教师完善、补充。

师:

那怎样检验里面的杂质呢,以及除杂的原则是什么,生:

学生提出假设以及验证方法。

教师完善、补充。

第6页

[板书]

（2）杂质的检验与去除

师:

大家先取一定量（0.5g）刚提纯的盐溶解于试管里，对假设进行验证。

给以下提示NaSO+BaCl==BaSO+2NaCl2424

CaCl+NaCO==CaCO+2NaCl2233

MgCl+2NaOH==Mg（OH）+2NaCl22

注意:

BaCO也是沉淀，但是可溶于酸，产生二氧化碳。

3

填写实验报告

杂质加入的试剂试验现象和化学方程式

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

板书设计

二、混合物的分离和提纯

1.过滤和提纯

（1）粗盐提纯步骤:

溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。

（2）杂质的检验与去除

NaSO+BaCl==BaSO+2NaCl2424

CaCl+NaCO==CaCO+2NaCl2233

MgCl+2NaOH==Mg（OH）+2NaCl22

第一节化学实验基本方法（第三课时）教学目标

1、知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

重点难点

蒸馏和萃取的掌握和应用。

教学过程

师:

我们知道实验室里用的水是蒸馏水，而不是自来水，为什么呢,请大家先带着这个问题看看自来水厂的净化工艺图。

第7页

[板书]

混合物的分离与提纯

[多媒体展示]

师:

自来水里含有什么杂质呢,

生:

氯离子。

教师给以提示完善、补充。

CO3溶于酸。

师:

AgCl是白色沉淀，不溶于酸，而Ag2

检验自来水中的氯离子

[多媒体展示]

实验目的了解自来水中含有氯离子，学会检验氯离子的方法

实验要求规范操作、认真观察

为什么先加几滴稀硝酸,

思考与讨论

在实验过程中你能观察的什么现象,

实验步骤观察到的现象现象分析结论取2mL自来水加入

试管中，滴加几滴稀硝酸

在向试管中加入

几滴硝酸银溶液

师:

怎样才能除去或降低其中的氯离子呢,过滤和蒸发可以吗,

生:

可以加入AgNO溶液，不能。

3

-师:

给与评价。

AgNO价格昂贵，还会引入NO离子，所以不可取。

我们知道33

实验室里对水的要求很高，尤其是分析试验，不能有杂质或者杂质含量极低，否

第8页

则会影响实验结果，所以实验室里使用一次蒸馏水或者二次蒸馏水，那蒸馏水又是怎样得到的呢,实验室的蒸馏水是蒸馏自来水得到的，大家请看实验室的里的蒸馏装置。

这节课我们将学习蒸馏和萃取。

[板书]

1.蒸馏和萃取

[多媒体展示]

[板书]

蒸馏:

将液体加热至沸，使其变成蒸气，然后将蒸气再冷凝为液体的操作过程。

师:

蒸馏的定义:

将液体加热至沸，使其变成蒸气，然后将蒸气再冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。

我们知道每种物质都有固定的沸点，所以可以通过控制温度分离出不同的液体。

为了防止爆沸，需要在烧瓶里加入沸石。

地球上水的总量约为14亿立方公里，其中淡水只占总水量的2.53%，且主要分布在南北两极的冰雪中。

目前人类可以直接利用的只有地下淡水平线、湖泊淡水和河床水，三者总和约占地球总水量的0.77%，除去不能开采的深层地下水，人类实际能够利用的水只占地球上总水量的0.2%左右。

所以有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本很高。

寻找淡化海水的其他方法是化学研究和应用中的重要课题之一。

[板书]

萃取:

利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。

分液:

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

第9页

师:

请同学们看看如何把碘的饱和水溶液中的碘分离出来，以及在实验过程中的注意事项。

[多媒体演示]

注意事项

1.倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞。

2.如果所用溶剂沸点低，

要注意放气。

3.上面的液体应该从上面倒出。

4.静置时间应该长，让两种液体充分分开。

师:

我们学习混合物的分离与提纯，如过滤、蒸发、蒸馏和萃取，以及离子的检验。

在化学试验及科学研究中，还有很多分离和提纯的方法，如分馏等。

实际在我们的生活中，利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法很多，例如是指多血糖或尿糖的检测、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的DNA测序等。

第10页

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的

基本单位

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、

物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

重点难点

物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

教学过程

〖引入〗思考并讨论:

1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度,其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性,（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）

2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数,

3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量,现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子,

〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片

〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢,

〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

23〖设问〗科学家选择了6.02×10这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢,

23大量实验证明，约6.02×10个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的

23相对原子质量或相对分子质量。

所以我们就把含有约6.02×10个粒子集体计量为

231mol，也就是说1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×10个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

+2—〖举例〗1molFe、1molO、1molNa、1molSO、2molHO242

第11页

指出注意事项:

使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

23〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×10这个数据的得出，有着很

23-1大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，用N表示。

A

〖归纳〗归纳得出公式:

粒子数N=n•NA

〖练习〗5molHSO中含有的分子个数是多少,原子总数是多少,氧原子个数是多24

少,

23〖设问〗1mol任何粒子所含粒子数为6.02×10个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。

举例说明。

〖归纳〗举例、归纳，得出公式:

m=n•M

〖练习〗做P13“学与问”

〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题

〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。

补充习题

1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）

23A、1molKClOB、0.5molHPOC、32gOD、3.01×10个CO33422

2、Cl、HCl、O、CO各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是:

222

____________________________________________________

，2—3、2.71gNaSO•10HO中含有Na和SO的物质的量是多少?

含HO的数目为24242多少,

4、质量相等的SO和SO，物质的量之比为，硫原子的原子个数之23

比为，氧原子的原子个数之比为。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子,以及与多少克PO中所25含P原子相等,

6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）水的摩尔质量是18g

（2）1分子硫酸的质量是98g

第12页

（3）1mol氮的质量为28g

（4）摩尔是7个基本物理量之一

23（5）1mol物质中含有6.02×10个微粒。

第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒

子数之间的相互关系

2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

逻辑思维能力

重点难点

气体摩尔体积的概念及其简单计算

教学过程

〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。

那么1mol物质的体积是否相同呢,下面通过计算来证明。

〖投影〗

物质的量质量密度体积

物质,33molgg?

cmcm

Fe（固）17.8

Al（固）12.7

Pb（固）111.3

N（固）11.0262

H（固）10.08082

O（固）11.4262

F（固）11.32

Cl（固）11.92

Ne（固）11.31

Ar（固）11.65

N（液）10.8052

第13页

H（液）10.07082

O（液）11.142

F（液）11.112

Cl（液）11.5572

Ne（液）11.204

Ar（液）11.402

HO（液）11.02

HSO（液）11.8324

温度0?

C、压强101kPa

物质的量质量密度体积

物质,1molgg?

LL

N（气）11.25052

H（气）10.08992

O（气）11.4292

F（气）11.6952

Cl（气）13.172

Ne（气）10.900

Ar（气）11.7839

CH（气）10.7144

NH（气）11.3153

SO（气）12.8602

CO（气）11.9772

空气（气）11.29〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。

〖小结〗数据处理的方法:

先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）

第14页

〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。

当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小;粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。

而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。

决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响,），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。

反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。

如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气

是个常数，体摩尔体积，用V表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vmm如果条件变化了，则V亦随之改变。

如在0?

、101kPa时，V=22.4L/mol;在mm25?

、101kPa时，V=24.8L/mol。

m

〖归纳〗归纳得出公式:

气体体积V=n•Vm

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

补充习题

1、标准状况下，2.2gCO的体积是多少?

2

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升,6.72L二氧化碳气体的质量为多少克,

3、现有3.4gHS和0.1molHBr气体。

2

（1）不同条件下，哪个分子数较多?

（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?

（3）不同条件下，哪个质量大?

大多少?

（4）哪个所含H原子的物质的量多?

多多少?

（5）其中含S和Br各多少克?

第15页

234、标准状况下有

（1）6.72LCH

（2）3.01×10个HCl分子（3）13.6gHS，42下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:

A、物质的量______________B、体积___________________

C、质量__________________D、氢原子数_______________

5、N、CO、SO三种气体的质量比为7:

11:

16时，它们的分子个数比为222

___________;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）教学目标

1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释

时有关的计算

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

重点难点

物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法

教学过程

〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。

初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。

〖问题〗如何配制100g20%的,如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液,〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。

对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。

能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢,为此我们要