学年福建省福州市八县市一中高一下学期期中联考化学试题Word版含答案.docx
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学年福建省福州市八县市一中高一下学期期中联考化学试题Word版含答案
2018-2019学年福建省福州市八县(市)一中高一下学期期中联考化学试题
完卷时间:
90分钟满分:
100分
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65
Ⅰ卷(选择题,共44分)
1、选择题:
(共22题,每题2分,共44分。
每题只有一个选项符合题意)
1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是( )
2.下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D.酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
3.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()
A.A13+B.Mg2+C.Be2+D.H+
4.下列叙述中正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数
B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共18个纵行
C.除短周期外,其他周期均是18种元素
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第三周期第ⅡA族
5.据报道,美国科学家制得一种新原子
X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是()
A.它位于元素周期表中第七周期,ⅦA族B.这种元素一定是非金属元素
C.这种原子的中子数为167D.这种原子的电子数为167
6.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()
A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
7.下列除杂的操作方法,正确的是( )
A.NH3中混有少量水蒸气:
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B.CO2中混有少量SO2气体:
通入NaOH溶液
C.食盐固体中混有少量NH4Cl:
加热
D.硝酸混有少量硫酸:
加适量BaCl2溶液后再过滤
8.下列叙述中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性
C.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能
9.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸,将生成气体通入澄清石灰水中,
澄清石灰水变浑浊
该溶液一定含有CO32-
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有NH4+
10.下列离子方程式正确的是()
A.往NaOH溶液中通入过量SO2:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3·H2O
C.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:
3Fe+8H++2NO3-=4H2O+2NO↑+3Fe2+
11.美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:
Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分别为( )
A.8、3B.5、8C.3、8D.8、5
12.下列现象或事实能用同一原理解释的是( )
A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存
C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
13.下列物质:
①氢氟酸;②浓H2SO4;③NaOH溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A.①②⑥B.全部C.①③⑤D.①③④⑤
14.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2和H2S混合
淡黄色固体
SO2有还原性
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
C
足量的铜和浓硝酸反应,反应停止后,往溶液中加入稀硫酸。
铜继续溶解
铜和稀硫酸发生反应
D
向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2
产生白色沉淀
酸性:
碳酸>硅酸
15.下列物质之间的转化都能一步实现的是()
A.H2S→S→SO3→H2SO4B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
16.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液:
Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:
Na+、Ca2+、OH-、CO32-
C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液:
H+、Al3+、SO42-、I-
D.在PH>7的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
17.下列结论正确的是()
①粒子半径:
S2->Cl>S②氢化物稳定性:
HF>HCl>PH3;
③离子还原性:
S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:
Cl2>S;
⑤酸性:
HF>HClO4 ⑥碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④
18.按图1-1进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,下面有关实验最终状态的描述正确的是( )
A.试管内气体呈红棕色
B.试管内气体无色,是NO
C.试管内气体无色,是O2
D.试管内液面高度不变
19.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是()
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X的原子半径比Y小
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W强于X
20.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3-的浓度为()
A.
B.
C.
D.
21.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L
22.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,将其平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g铜粉;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。
下列分析或结果正确的是( )
A.原混合溶液中NO3-的物质的量为0.3molB.OA段产生的是NO
C.BC段产生NOD.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
2018---2019学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中一年化学科试卷
Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(共4小题,共56分)
23.(12分)随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)x形成的阴离子的结构示意图为。
(2)如果z原子中含8个中子,则其原子符号为。
(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。
(4)比较d、e常见离子的半径大小:
(填离子符号,用“〉”表示)。
(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是。
(填化学式)
(6)均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式:
。
24.(12分)
(1)将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中,待锌粒完全溶解后,测得生成的H2和SO2共33.6L(标准状况),此时溶液中尚余0.1molH+.计算可知:
①投入锌粒的质量为g。
②生成的H2和SO2的物质的量之比为。
(2)取25.6gCu与一定量的某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L,则:
①消耗硝酸的物质的量为mol。
②NO的物质的量为mol,NO2的物质的量为mol。
③当铜完全溶解时,反应中转移的电子数目为。
25.(16分)某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,探究NO和NH3能否反应。
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→
(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)将上述收集到的NH3加入少量催化剂,充入NO,充分混合,冷却到室温,观察到管中有少量水珠,说明NO和NH3能反应,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(二)探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。
装置如下(加热装置省略):
E
查阅资料所知:
①2NO+Na2O2
2NaNO2
②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
回答下列问题:
(1)仪器a名称:
。
(2)B瓶内装的物质是:
。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。
(5)C装置的作用是。
26.(16分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先(填操作名称)。
仪器B和D的作用是,按图示加入试剂,E中的试剂是(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出A中反应的化学方程式为,
C中反应的离子方程式为。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合液,滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是。
(3)探究Na2S2O3是否具有还原性:
向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到,
说明有还原性(已知:
Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为。
2018-2019学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中一年化学科参考答案
一.选择题(44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
B
C
B
C
D
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
D
C
A
C
B
B
B
21
22
B
B
二、填空题(共4小题,共56分)
23、(12分、各2分)(方程式没有配平不得分,条件、气标、沉淀符号没有标扣1分,下同)
(1)
(2)157N(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
(4)O2->Na+(5)HClO4>H2SO4(6)H++NH3·H2O==NH4++H2O
24.(12分,各2分)
(1)①97.5②4:
1
(2)①1.3②0.150.35③0.8NA
25.(16分)
(一)
(1)①A(或B)(2分)
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O (或NH3·H2O
NH3↑+H2O )(2分)
②d→c→f→e→i(2分)
(2)3:
2(2分)
(2)
(1)分液漏斗(1分)
(2)水(1分)(3)酸性高锰酸钾溶液不褪色(2分)
(4)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)(5)干燥NO,除去二氧化碳(2分)
26.(16分)
Ⅱ.[制备产品]
(1)检查装置气密性;安全瓶(或防倒吸);B(各1分)
(2)H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)、
2S2-+CO32-+4SO2==3S2O32-+CO2(2分)
(3)蒸发(1分)
Ⅲ.[探究与反思]
(1)向沉淀中加入足量稀盐酸(2分)
(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2分)
(3)氯水颜色变浅(或褪色)(2分)
S2O32-+4Cl2+5H2O==2SO42-+10H++8Cl-(2分)
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