山西省运城市永济中学届高三化学上学期开学模拟训练试题.docx
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山西省运城市永济中学届高三化学上学期开学模拟训练试题
山西省运城市永济中学2020届高三化学上学期开学模拟训练试题
(本试题共100分,时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80
第I卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:
《开宝本草》记载:
(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B.文献②中使用火药的产物不会污染环境
C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大
2.下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.乙酸的分子球棍模型可表示为
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
D.丁酸和乙酸乙酯互为同系物
3.碳原子周围若连着四个完全不同的原子或原子团,这样的碳原子就是手性碳原子。
洋蓟素的结构简式如下图所示,有关洋蓟素的说法正确的是( )
A.1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应
B.结构中有2个手性碳原子
C.1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应
D.一定条件下能发生酯化反应和消去反应
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA
D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、
和
粒子数之和为0.1NA
5.下列在限定条件溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:
Na+、Cl-、Fe2+、NO-3
B.与Al能产生氢气的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO2-4、Al3+
D.水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:
K+、SO2-4、CO2-3、NH+4
6.下列有关实验的选项正确的是( )
A.
B.
除去CO中的CO2配制0.l0mol/LNaOH溶液
C.
D.
苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL
7.下列离子方程式正确的是( )
A.向氯化铝溶液中滴加氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.铜溶于浓硝酸:
3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向石灰石中滴加稀硝酸:
CaCO3 +2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
8.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的
E与C同主族,下列说法不正确的是( )
A.元素D与A一定形成共价化合物
B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物
C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸
D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.溶液中一定含Fe2+B.溶液中一定含Cu2+
C.剩余固体中一定含CuD.加入KSCN溶液一定不变红
10.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
11.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
D.试剂c是氯气,相应的反应为:
2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+
12.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是( )
A.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
B.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色
C.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
D.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
13.科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应式为:
V2O3+xLi
Li4V2O3,下列说法正确的是( )
A.放电时正极上的电极反应为:
Li-e-=Li+
B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C.充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3
D.充电时每生成14gLi,凝胶介质中有2mol电子通过
14.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中
的物质的量浓度
C.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的体积
D.相同温度下,100mL0.01mol/L的醋酸与100.1mol/L的醋酸中的H+物质的量
15.向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是( )
A.整个反应过程中:
c(H+)+c(Na+)+c(NH+4)=c(OH−)+c(Cl-)
B.当溶液呈中性时:
c(NH+4)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH−)
C.当滴入20mLNaOH溶液时:
c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH+4)
D.当滴入10mLNaOH溶液时(pH>7):
c(NH+4)>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H+)
16.一定条件下,合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响
下列说法正确的是( )
A.升高温度,该反应的平衡常数增大
B.由图2信息,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d
C.由图2信息,10min内该反应的平均速度v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
17.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:
c(Na+)>c(CO2-3)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=9:
5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀
18.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
实验步骤
现象
结论
A
2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀,
后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B
把铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与
浓硫酸反应
C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色
且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3
D
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(本题包括3小题,共35分)
19.(13分)甲醇是重要的化工原料。
在催化剂的作用下,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下:
Ⅰ.CO+2H2
CH3OH
Ⅱ.CO2+3H2
CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2
CO+H2O
请回答下列问题:
(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表:
物质
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
燃烧热(kJ·mol−1)
−283.0
−285.8
−726.51
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=kJ·mol−1。
(2)在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。
一定温度下,在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),实验数据见下表:
编号
温度
/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
a
387
0.2
0
0
0.08
0.08
b
387
0.4
0
0
c
207
0.2
0
0
0.09
0.09
①平衡时容器中CH3OH的体积分数大小:
φ(a)φ(b)(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
平衡时容器a中反应平衡常数K(a)=。
若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g),则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
(3)直接甲醇燃料电池(DirectMethanolFuelCell,DMFC)属于质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示:
①c处产生的气体是。
②负极的电极反应式是。
20.(12分)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图所示(夹持仪器略去)。
主要步骤如下:
步骤1:
三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。
步骤2:
缓慢通人干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3:
反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4:
常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H2====MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是,它在实验中的作用是。
(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈中,其后果是。
(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:
。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:
。
(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4g。
则该实验制取MgBr2的产率是。
21.(10分)废弃的锌猛干电池对环境污染很大,工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出):
(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是;MnO(OH)中Mn的化合价为;实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入。
(2)反应1离子方程式为。
(3)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的电子式为。
(4)该工艺流程中多次用到过滤,实验室中过滤所需要的玻璃仪器有。
(5)已知:
25℃时,已知Ksp[Fe(OH)3]=n×10-38,当Fe3+浓度为n×10-5mol·L-1时,认为Fe3+沉淀完全,滤液1中加入NaOH溶液至pH=时Fe3+沉淀完全。
三、选考题(11分,请考生从给出的2道题中任选1题作答,并把所选题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一个题目计分。
)
22.(11分)向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水得到深蓝色溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。
(1)铜元素基态原子的电子排布式为;硫元素基态原子最高能层的符号为。
(2)上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是。
(3)上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为,分子的立体构型是;写出该晶体的阴离子
的一种等电子体。
(4)冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存,这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大,原因是。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图,该氯化物化学式为,已知该晶体的密度是ρg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数,则该晶体的边长a=nm。
23.(11分)物质A是合成某种抗癌症药物的原料,发生的转化关系如下,请回答下列问题:
已知:
B的结构简式是
.
(1)物质B中所含官能团名称为。
(2)物质A的结构简式。
D的分子式。
(3)反应①、④的反应类型、。
(4)反应②的化学方程式。
(5)M是B的一种同分异构体且满足下列条件,M的结构简式为。
①核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:
2:
6;
②能和NaHCO3反应放出气体。
(6)参照上述合成路线,以CH2=CHCOOH为原料,无机试剂任选,设计制备C6H8O4(含有两个酯基一个六元环)的合成路线:
。
永济中学2019—2020学年度高三第一学期开学模拟训练
化 学 答 案
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)
1-5:
BCDBB6-10:
ADABB11-15:
DBCDB16-18:
BBA
二、填空题(本题包括3小题,除标注外,每空1分)
19.(13分)
(1)CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;(2分)-128.09(2分)
(2)①=②放热
4(2分)、正(2分)
(3)①CO2②CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)
20.(12分)
(1)球形冷凝管(1分)使挥发出的醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置(2分)
(2)氨气的气流促进了液溴的挥发(1分)反应过于剧烈,使反应过程难以控制(1分)
(3)镁屑(1分)可溶于苯等有机溶剂,在0℃时水中的溶解度较小(2分)
(4)将燃着的镁带分别插入O2和N2中,前者燃烧剧烈(2分)(合理答案均可)
(5)80.1%(2分)
21.(10分)
(1)重金属污染或废酸、废碱等电解液污染;+3;铁粉
(2)2Fe2++MnO2+4H=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(3)
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒;(2分)
(5)3(2分)
三、选做题
22.(11分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1;M
(2)N
(3)sp3杂化、三角锥形、
(4)冰中氢键多且有方向性,导致空隙增多空间利用率减小,所以密度变小(2分)
(5)CuCl、
(2分)
23.(11分)
(1)羧基、氯原子;
(2)
、C9H10O3
(3)加成反应;酯化反应或取代反应;
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
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