精品解析江苏省常州市第二十四中学教育集团学年九年级上学期期中化学试题解析版.docx
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精品解析江苏省常州市第二十四中学教育集团学年九年级上学期期中化学试题解析版
常州市第二十四中学教育集团2018-2019学年第一学期
九年级期中教学质量调研化学试卷
2018.11
说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
2.试卷满分为100分。
考试时间为90分钟。
考试时不允许使用计算器
3.可能用到的相对原子质量:
H-1O-16N-14C-12S-32Zn-65Na-23Cl-35.5
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是【】
A.空气液化,矿石粉碎B.碘升华,红磷燃烧
C.实验室制氧气,铁生锈D.冰融化成水,工业制氧气
【答案】B
【解析】
A、空气液化,矿石粉碎都属于物理变化,故选项错误;
B、碘升华属于物理变化,红磷燃烧属于化学变化,故选项正确;
C、实验室制氧气,铁生锈都属于化学变化,故选项错误;
D、冰融化成水,工业制氧气都属于物理变化,故选项错误;
故选B
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:
是否有新物质生成,问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中.
2.发现元素周期律的科学家是( )
A.卢瑟福B.拉瓦锡C.道尔顿D.门捷列夫
【答案】D
【解析】
【详解】A、卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核,创建了卢瑟福模型(行星模型);他最先成功地在氮与α粒子的核反应里将原子分裂,他又在同实验里发现了质子,并且为质子命名,选项A错误;
B、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应遵守质量守恒定律,选项B错误;
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,选项C错误;
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,选项D正确。
故选D。
3.下列属于分子式的是( )
A.FeB.H2OC.NaClD.He
【答案】B
【解析】
【详解】A、Fe属于金属单质,是由铁原子直接构成的,Fe是铁的化学式,不是分子式,不符合题意;
B、H2O是由水分子构成的,H2O是水的化学式,由分子构成的物质的化学式又叫分子式,符合题意;
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,NaCl是氯化钠的化学式,不是分子式,不符合题意;
D、He属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的,He是氦的化学式,不是分子式,不符合题意。
故选B。
【点睛】由分子构成的物质的化学式,又叫分子式。
有些物质是由原子构成,如金属和大多数固态非金属单质;有些物质是由分子构成的,如水、气态非金属单质等;有些物质是由离子构成的,如氯化钠。
4.正确的操作是实验成功的关键.下列图示实验操作正确的是( )
A.取用固体粉末
B.点燃酒精灯
C.检查气密性
D.拿取蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状固体药品时,要用药匙或纸槽,不能用手直接拿,选项A错误;
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯用火柴,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,选项B错误;
C、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,选项C正确;
D、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,选项D错误。
故选C。
5.下列各种都是生活中常见物质,其中按混合物、纯净物、单质顺序排列的是( )
A.食盐水、过氧化氢、液态氧B.高锰酸钾、二氧化氮、氮气
C.洁净的空气、氯化钠、水D.牛奶、铁粉、冰水混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐水属于混合物,过氧化氢属于化合物,液态氧属于单质,选项A正确;
B、高锰酸钾、二氧化氮都属于化合物,氮气属于单质,选项B错误;
C、洁净的空气属于混合物,氯化钠、水都属于化合物,选项C错误;
D、牛奶属于混合物,铁粉属于单质,冰水混合物属于化合物,选项D错误。
故选A。
6.某学生用量筒取液体时,量筒平稳地放置在实验台上,使视线与凹液面的最低处保持水平,读数为20mL;倒出部分液体后,仰视凹液面的最低处,读数为12mL,则该学生实际倒出的液体体积为( )
A.大于8mLB.等于8mLC.小于8mLD.不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】解:
用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;某学生用量简量取液体,初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,读数20mL,实际体积等于20mL;倒出部分液体后,仰视凹液面的最低处,读数为12mL,其读数会比实际体积小,那么实际体积应大于12mL,则该学生实际倾倒的液体体积小于8mL。
故选C。
7.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射B.碳酸氢铵受热分解时,闻到刺激性气味
C.加热铜绿,生成氧化铜D.硫在空气中燃烧,产生无色无味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧,选项A错误;
B、因为碳酸氢铵受热分解有氨气生成,所以实验现象是:
生成有刺激性气味的气体(即闻到刺激性气味),选项B正确;
C、加热铜绿时,生成氧化铜,是实验结论而不是实验现象,选项C错误;
D、硫在空气中燃烧,产生一种具有刺激性气味的气体,选项D错误。
故选B。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8.下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中,错误的是()
A.缺少铁元素会患贫血症
B.缺钙元素会导致骨质疏松
C.缺碘元素会使儿童发育停滞,严重的会导致侏儒症
D.微量元素在人体内的含量虽少,但会影响身体健康
【答案】C
【解析】
【详解】缺Fe会导致血红蛋白含量降低,引起贫血,A选项正确;人的骨骼主要含有钙元素,缺钙会导致骨骼疏松,B选项正确;缺碘会引起甲状腺增大,侏儒症不是由于缺碘引起(染色体变异),C选项错误;人体中也含有很多微量元素,但是会影响人体健康合发育,D选项正确;故选择C项。
【点睛】不同元素缺失对导致身体缺陷,也会导致不同的疾病。
9.1991年,我国著名化学家张青莲教授与他人合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。
已知铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,则铟原子的核外电子数为()
A.49B.66C.115D.164
【答案】A
【解析】
试题分析:
原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数。
铟原子的核外电子数=铟元素的核电荷数=49。
故选A
考点:
原子中各数据的关系。
10.现代化学对催化剂的作用机理认为,在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应,生成了易分解的中间产物,中间产物分解时,又生成了催化剂本身。
已知A、B、C三种不同的物质混合后产生的两步反应为:
A+B→AB;AB+C→AC+B,按上述理论,该反应的催化剂是
A.AB.BC.CD.AB
【答案】B
【解析】
A、B、C三种不同的物质,将它们混合后产生的两步反应为A+B→AB;AB+C→AC+B,从上述过程看,B在整个过程中虽参与反应,但反应前后不变,所以为催化剂。
故选B。
点睛:
催化剂是在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
11.如图是在元素周期表取出的一部分,下列有关说法中错误的是( )
A.铈的原子中的中子数为83B.铈属于金属元素
C.铈原子中的质子数为是57D.铈的相对原子质量是140.0g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为57,根据原子序数=核电荷数=质子数,中子数=相对原子质量-质子数=140-57=83,则铈原子中的中子数为83,选项A正确;
B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铈,属于金属元素,选项B正确;
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为57,表示原子序数为57,根据原子序数=核电荷数=质子数,则铈原子中的质子数为57,选项C正确;
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为140.1,相对原子质量单位是“1”,一般不写,单位不是“g”,选项D错误。
故选D。
12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
【答案】D
【解析】
试题分析:
在化合物中正负化合价的代数和为0.
考点:
化合价。
【此处有视频,请去附件查看】
13.有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子,下列说法正确的是
A.它们的化学性质相同B.它们的核外结构相同
C.它们的质子数相同D.它们都能构成铁单质
【答案】C
【解析】
试题分析:
Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中它们的化学性质不相同因为它们外层的电子数不同;它们的核外结构不相同,因为带有不同的电荷;它们的质子数相同,因为形成离子过程中质子数没有发生变化;只有铁原子能构成铁单质。
故选C.
考点:
基本概念和原理
14.下列关于分子、原子和离子的说法中正确的是()
A.分子大,原子小
B.分子、原子可以构成物质,离子不能
C.分子可再分,原子不可再分
D.原子中有带电的质子和电子,但原子呈电中性
【答案】D
【解析】
试题分析:
分子和原子不能比较大小;分子、原子、离子都可以构成物质;在化学变化中分子可再分,原子不可再分;原子中有带电的质子和电子,但原子呈电中性。
故选D.
考点:
基本概念和原理
15.已知氮元素形成的一种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶4,则该化合物的化学式是
A.N2OB.NO2C.NOD.N2O5
【答案】A
【解析】
试题分析:
A中氮元素和氧元素的质量之比是=14×2:
16=7:
4.故选A.
考点:
化学式的意义及其计算
16.化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结完全正确的一组是()
A.性质决定用途
B.保护生态环境
①氮气化学性质稳定,可以做保护气
②氧气具有助燃性,可以做燃料
①工业废水处理后再排放
②倡导绿色出行,低碳生活
C.合理利用资源
D.注意实验安全
①过量使用农药、化肥提高农业产量
②推广使用节水马桶
①熄灭酒精灯,用嘴吹灭
②危险实验配戴防护眼镜
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①氮气的化学性质稳定,可用来作保护气,正确;②氧气具有助燃性,可以做助燃剂,不是燃料,错误,不符合题意;
B、①工业废水处理后再排放,正确;②倡导绿色出行,低碳生活,正确,符合题意;
C、①应合理使用农药、化肥提高农业产量,错误;②推广使用节水马桶,正确,不符合题意;
D、①熄灭酒精灯,应该用灯帽盖灭,用嘴吹灭错误;②危险实验配戴防护眼镜,正确,不符合题意。
故选B。
17.科学家发现,水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还粘稠,称为“高密度液态水”.下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )
A.化学性质与水不同
B.分子间的间隔比普通的液态水(0~100℃)的大
C.分子不再运动
D.氢、氧两种原子的个数比为2:
1
【答案】D
【解析】
试题分析:
仍为水,只是构成水的水分子间的间隔减小。
A、仍为水分子,化学性质相同,说法错误;B、间隔应更小,说法错误;C、分子在不断运动,说法错误;D、仍为水分子,化学式为H2O,氢、氧两种原子的个数比为2:
1,说法正确。
考点:
分子的性质,化学式
18.2002年中国足球队进入“世界杯”,小小足球牵动着人们的心.化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子,称为“足球烯”(如图),化学式为C60。
关于C60的说法正确的是( )
A.属于单质B.属于混合物
C.碳元素的化合价为+4D.C60由碳原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、“足球烯”化学式为C60,是由一种元素组成的纯净物,属于单质,选项A正确;
B、因“足球烯”有固定的组成,可以用化学式来表示,属于纯净物,选项B错误;
C、因“足球烯”属于单质,则C元素的化合价为0,选项C错误;
D、足球烯是由分子构成的,选项D错误。
故选A。
19.菠萝酯(C11H12O3)学名苯氧乙酸烯丙酯,广泛用于饮料、糖果等食品工业.下列关于菠萝酯化学式
说法不正确的是( )
A.菠萝酯由26个原子构成B.碳、氢、氧三元素的原子个数比11:
12:
3
C.菠萝酯的相对分子质量为192D.菠萝酯中氧元素的质量分数为25%
【答案】A
【解析】
【详解】A、菠萝酯是由菠萝酯分子构成
,菠萝酯的每个分子是由11个碳原子、12个氢原子、3个氧原子构成的,则菠萝酯的每个分子由26个原子构成,选项A错误;
B、菠萝酯的每个分子是由11个碳原子、12个氢原子、3个氧原子构成的,则碳、氢、氧三元素的原子个数比11∶12∶3,选项B正确;
C、菠萝酯的相对分子质量为12×11+1×12+16×3=192,选项C正确;
D、菠萝酯中氧元素的质量分数为
×100%=25%,选项D正确。
故选A。
20.智慧人生,需要懂得取舍。
葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是()
A.48gB.72gC.144gD.无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH、尿素CO(NH2)2三种物质中H元素质量分数相等,均约为6.67%,故混合物中H元素的质量分数为6.67%,三种物质完全燃烧生成水的质量=
=144g,故本题选C。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空(共26分)
21.数字在化学式的不同部位可表示出不同的意义:
①表示微粒的数目 ②表示元素的化合价+2 ③表示离子的电荷数 ④表示每个分子中原子的个数。
请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义?
(填序号)
(1)H2_________
(2)Ca2+ ________(3)2CO________(4)
________。
【答案】
(1).④
(2).③(3).①(4).②
【解析】
【详解】解:
(1)标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子,故填④;
(2)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷,故填③;
(3)标在化学式符号前面的数字表示分子的个数,2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子,故填①
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,
中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,故填②。
22.请写出对应的名称或化学式。
名称
硫酸
______
二氧化碳
_______
化学式
______
FeS
______
Zn(OH)2
【答案】
(1).H2SO4
(2).硫化亚铁(3).CO2(4).氢氧化锌
【解析】
【详解】解:
硫酸的化学式为:
H2SO4;FeS从右向左读作硫化亚铁;二氧化碳的化学式为:
CO2;Zn(OH)2从右向左读作氢氧化锌。
【点睛】化合物化学式的书写一般规律:
金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零。
23.写出符合下列要求的化学用语:
①地壳中含量最多的金属元素是_________;
②海水中最多的金属阳离子是_________;
③人体中含量最多的物质是_________;
④标出氨气中氮元素的化合价_________。
【答案】
(1).Al
(2).Na+(3).H2O(4).
【解析】
【详解】解:
①地壳中含量最多的元素是铝元素,故可表示为:
Al;
②海水中最多的金属阳离子是钠离子,故可表示为:
Na+;
③人体中含量最多的物质是水,故可表示为:
H2O;
④元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标出氨气中氮元素的化合价,故可表示为:
。
24.用“
”和“
”分别代表两种不同的分子A和B,它们在高温高压催化剂下发生化学反应生成分子C,其反应的微观示意图如图:
(1)反应后的物质是__________(填“纯净物”、“混合物”).
(2)参加反应的A分子和B分子的个数比为____________________;
(3)上述反应的反应类型为____________________;
(4)若图中“○”表示氢原子,“●”表示氮原子,写出反应
化学式表达式:
_________________________
【答案】
(1).混合物
(2).3∶1(3).化合反应(4).
【解析】
【详解】解:
(1)反应后
物质中含
和
,是由不同种分子构成的,属混合物;
(2)由反应的微观过程图,反应前由6个
分子与2个
分子发生反应,参加反应的A分子和B分子的个数比为6∶2=3∶1;
(3)由上图可以看出,该反应是有两种物质反应生成一种物质,属于化合反应;
(4)若图中“○”表示氢原子,“●”表示氮原子,则该反应是氢分子与氮分子发生反应,生成氨分子,反应的化学式表达式为:
。
25.A~F为初中化学常见物质,其中只有A、B、C、D、E含有相同的一种元素,A、B组成元素相同,C、D均为白色固体,C难溶于水,只有E为气体且为人体新陈代谢的主要产物之一,它们之间有如图所示的转化和反应关系,(图中“→”表示由某一物质转化为另一物质。
“—”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
试推断:
(1)写出下列物质的化学式:
E___________;
(2)写出有关反应的化学方程式:
①A-B:
________________________________________;
②E-C:
________________________________________。
【答案】
(1).CO2
(2).
(3).
【解析】
【分析】
只有E为气体且为人体新陈代谢的主要产物之一,所以E为二氧化碳,A~F为初中化学常见物质,其中只有A、B、C、D、E含有相同的一种元素,当A、B、C、D、E中都含有氧元素才能满足,A、B组成元素相同,故A是过氧化氢,B是水,C、D均为白色固体,C难溶于水,所以C是碳酸钙,D是碳酸钠,F可以是稀盐酸,代入验证,推理正确。
【详解】由分析可知
(1)E是二氧化碳,化学式为CO2;
(2)①A-B是过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式:
;
②E-C是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式:
。
【点睛】完成此题,关键是根据题干叙述,找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后根据框图,结合物质的性质,推断得出其他物质的化学式。
26.为了进一步研究微粒运动的特点,小红同学设计了以下两组实验,并记录了相应的实验现象,请你据此回答下列问题:
编
实验步骤
实验现象
I
取编号为A、B的两支50ml的烧杯,向A烧杯中加入50ml20℃的水,向B烧杯中加入20ml80℃的水,然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒
B烧杯中的水迅速全部变成紫红色,A烧杯中的水一段时间后也全部变红
II
(1)实验装置如下图
①取一长型滤纸,等距离滴加无色酚酞试液;
②将滴加了无色粉酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中,并在试管口塞一团脱脂棉。
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水
_______________________
(2)为了继续探究分子的相对分子质量大小,对分子运动速度的影响,现改进实验如下图所示;玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花,(已知浓氨水挥发出来的氨气分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化氨)
C处最先出现白烟且白烟较多
(1)实验I的步骤中,不合理之处:
__________________________________________________;
(2)实验II中
(1)中的现象为:
_______________________________________________;
(3)根据实验II中
(2)的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。
(选用“>”、“<”、“=”填空)
(4)根据本实验下列说法,正确的是()
A温度越低,微粒运动速度越快
B温度越高,微粒运动速度越快
C分子的相对分子质量越大,微粒运动速度越快
D分子的相对分子质量越小,微粒运动速度越快
【答案】
(1).水的体积不相等
(2).纸条由右向左依次变红(3).>(4).BD
【解析】
【详解】解:
(1)实验I是探究温度对微粒运动运动的影响,加入水的体积应该相等,故实验I的步骤中,不合理之处是:
水的体积不相等;
(2)由于浓氨水的挥发,氨分子由近向远运动,所以滤纸条由右向左依次变红;
(3)浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,分别能挥发出氯化氢气体和氨气,两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵,根据C处最先出现白烟且白烟较多,可知应该是甲处的浓氨水挥发出来的氨气分子运动得要快一些;
(4)根据本实验可得:
温度越高,微粒运动速度越快;分子的相对分子质量越小,微粒运动速度越快。
故正确的说法是:
BD。
三、实验题(11分)
27.请结合下图回答问题
(1)标号①②的仪器名称:
①___________,②____________。
(2)实验室选用A、D装置制取O2,写出该反应的化学反应方程式______________________________________气体收集完毕时,应先__________________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,NH3易溶于水且密度比空气小,应选择发生装置为____________(选填字母).若选择G装置收集气体,则气体应从______(选填从“a”或“b”)进入。
(4)选择发生装置B和收集装置______(从C、D、E装置中选择一个,选填字母)可以用于实验室制取CO2,该反应的化学反应方程式________________________________.若将发生装置由B改为F,其优点是__________________。
【答案】
(1).铁架台
(2).长颈漏斗(3).2KClO3
2KCl+3O2↑(4).从水中取出导气管(5).A(6).b(7).C(8).CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(9).可以控制反应的进行与停止
【解析】
【详解】解:
(1)据图可知仪器①是铁架台,②是长颈漏斗;
(2)据图可知试管口没有棉花,应用加热氯酸钾制氧气,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,该反应的化学表达式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
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- 精品 解析 江苏省 常州市 第二 十四 中学 教育 集团 学年 九年级 学期 期中 化学试题