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化学计算
化学计算1
1.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?
2.在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数是多少?
3.在NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是______<W%<______.某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为______.
4.将一铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净干燥后称量,发现增重6.3克,析出铜多少克?
差值法
5.将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
6.将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO,待完全反应后物质变为72克求原混合气体中的CO的质量分数?
差值法
7.已知乙醇在O2产足时燃烧得到CO2,CO和H2O.今有23g乙醇与一定量的O2点燃后发生如下反应:
xC2H5OH+8O2=点燃==yCO2+zCO+9H2O,反应后生成H2O的质量为27g.
求
(1)数x的值
(2)反应生成CO的质量
8.氯化钠与碳酸钠的混合物15.6克与108.8克某浓度的酸恰好完全反应,蒸发反应后的溶液,得到干燥后的晶体16.7克.差值法
(1)原混合物中氯化钠与碳酸钠的质量各多少克?
(2)盐酸的溶质质量分数为多少?
(3)反应后的溶液溶质质量分数为多少?
9.某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。
取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4 的质量为
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
10.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题。
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3g。
那么一盒牛奶至少含钙多少克?
(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
11.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示。
求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
12.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.495
气体质量(g)
0.025
0.03
0.03
请根据表中数据判断和计算:
(1)甲组实验中,盐酸______(填“过量““适量”或“不足量”),乙组实验中,盐酸______(填“过量”“适量”或“不足量”).
(2)合金中镁、铝的质量比______.
13.在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( )
A.6.8gB.5.6g
C.2.8gD.1.2g
14.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在 空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变.灼烧前粉末中铜的质量分数是()
A.52.8%B.50%
C.70%D.48.3%
15.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:
Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到4.8g固体,则原混合物中含单质铜的质量为( )
A.4.8gB.4.72gC.4.64gD.4.6g
16.今取12.7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是( )
A.KClB.NaClC.ZnCl2D.BaCl2
17.把70%HNO3(密度为1.40g·cm-3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是( )
A.0.35 B.<0.35 C.>0.35 D.≤0.35
18.p克某结晶水合物A.nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为( )
A.
18pn
p-q
B.
18pn
q
C.
18qn
p
D.
18qn
p-q
19.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。
其原因是:
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
20.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水),硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:
NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑).把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/s
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量/g
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题:
(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;
(2)表中m约为______;
(3)硝酸铵样品的纯度为______;
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量).
21.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:
取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液.所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示:
(1)通过如图可知,当碳酸钠溶液质量加到______kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液).
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间)?
请通过计算回答.
22.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B==加热==A2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0g.有关实验数据记录如下.试求丙学生实验中a:
b的值可能是多少?
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0 g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0 g
4.0 g
5.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
23.自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3•yMgCO3.(其中x、y为最小正整数比).以它为原料,可制取耐火材料等.
(1)称取2.76g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为1.44g.试通过计算写出白云石的化学式.
(2)若再称取2.76g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成VL一氧化碳(密度为:
1.25g/L).(已知CaO+3C==高温==CaC2+CO↑;2MgO+5C==高温==Mg2C3+2CO↑)
①试计算V为多少L?
(用a代数式表示).
②请在右图中画出V和a的关系图.
答案
1.120Kg
2.1-3a%
3.40%;88.9%;18.2%
4.50.4
5.设参加反应的CuOx克。
生成Cuy克。
CuO+H2==Cu+H2OΔ
806416
xy12g-10g=2g
解得x=10g,y=8g.
所以剩余未反应的CuO为2g,它里面的Cu有2g×64÷80=1.6g。
所以铜元素的质量分数=(1.6g+8g)÷10g=96%
6.50%
7.X=3y=4z=2
9.3g
8.1.Na2CO310.6g。
含NaCl15.6-10.6=5g
2.6.53%
3.13.92%。
9.
(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl
98 233
X 11.65g
X=4.9g
答:
硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分),说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
10.
(1)
×250mL=0.28g。
(2)w(Ca)=
×100%
=
×100%=39.8%。
(3)设喝x盒牛奶,则:
x×0.28g=0.6g×90%
解得:
x=2。
11.解:
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y,则:
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
106/100=x/3.0g;111/100=y/3.0g
解之得:
x=3.18g,y=3.33g。
所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:
3.18g/3.3g×100%=96.4%。
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为:
3.33g/22.2g×100%=15%。
12.过量不足量
(2)8:
9
13-18BACBCA
19.
(1)4.4
(2)解:
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
则烧碱样中
答:
烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸[或者说:
若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时,则生成硫酸钠的质量相等,消耗的硫酸也相等。
凡类似正确的表述均可]
(1)20.根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点,然后把各点利用平滑曲线图连接;绘制曲线时要做到:
曲线平滑、趋势正确、给出平台;
故答案为
(2)根据所绘制的曲线,可估计反应进行至30s时,增加的质量约为1.0g;
故答案为:
1.0g;
(3)放出1.7gNH3消耗硝酸铵的质量为m
NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑
80 17
m 1.7g
m=8g
硝酸铵样品的纯度=
×100%=80%
故答案为:
80%;
(4)设纯净硝酸钠的质量为x
NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑
85 17
x 1.7g
x=8.5g
反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=
X100%=17%
答:
反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为17%.
21.
(1):
15;
(2)14.04%.
22.3:
7或37:
3.
23.
(1)根据题意,白云石受热分解的化学方程式为:
xCaCO3•yMgCO3xCaO+yMgO+(x+y)CO2↑
100x+84y 44(x+y)
2.76g (2.76g-1.44g)
解得x:
y=1:
1,
因此白云石的化学式为CaCO3•MgCO3,
答:
白云石的化学式为CaCO3•MgCO3;
(2)①由CaCO3•MgCO3CaO+MgO+2CO2↑,
CaO+3CCaC2+CO,
2MgO+5C Mg2C3+2CO,
CO2+C2CO,则可知
CaO~CO MgO~CO CO2~2CO
即存在CaCO3•MgCO3~6CO
184 6×28
2.76g×a V×1.25g/L
解得V=2.02aL,
答:
V为2.02aL;
②由V=2.02aL可知,
V和a的关系在坐标图上为斜率为2.02的正比例图象,
答:
V和a的关系图为
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