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精选5份合集天津市西青区学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关 于酚酞的说法正确的是()
A.酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B.酚酞的分子式为C20H14O4
C.1mol酞最多与2 molNaOH发生反应D.酚酞分子与苯酞互为同系物
2.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W强于X
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低
D.X与W可形成共价化合物XW2
3.下列叙述中,错误的是( )
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
4.物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是
A.洗气B.萃取C.升华D.过滤
5.下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是
A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+
6.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,下列关于这种衍生物的说法正确的是
A.分子式为C9H8O3Br
B.不能与浓溴水反应生成沉淀
C.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应
D.1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应
7.下列有关概念和原理的说法正确的是
A.酸和碱反应只能生成盐和水
B.由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C为化学变化:
14N+1n→12C+3H
C.金属主要发生吸氧腐蚀,其本质是被氧化
D.Na2O2的水溶液能导电,所以Na2O2是电解质
8.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是( )
A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应
B.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物
C.W属于酯类,酸性水解和碱性水解产物相同
D.1molN可与4molH2发生加成反应
9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
D.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
10.常温下,向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.Y点溶液中存在以下关系:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D.X点溶液中含A元素相关微粒:
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
11.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构有()
A.4种B.3种C.2种D.1种
12.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )
A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
13.某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102,其中氧元素的质量分数约为31.4%,则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)()
A.11种B.8种C.12种D.13种
14.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③B.①②④C.③④⑤D.①②③④
15.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原合金质量为0.92g
B.图中V2为60
C.整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变
D.Q点m1为1.56
16.有关晶格能的叙述正确的是
A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定
D.晶格能越大,物质的硬度反而越小
17.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2与H2O的反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
18.瑞典
公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示,下列有关说法正确的是()
A.电池工作时,电极2上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后停止,溶液pH比开始时明显增大
C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜
19.(6分)广义的水解观认为:
水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。
根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.BrCl水解的产物是HClO和HBr
C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
20.(6分)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为()
A.404.4nmB.553.5nmC.589.2nmD.670.8nm
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
___________
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。
则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为________,其中M原子的配位数为________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是________(写元素符号)。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为__________g·cm-3。
(写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色,其中阳离子的化学式为________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)在元素周期表中,非金属元素集中于右上角的位置,它们虽然种类少,但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱D.X 射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性:
BrCH2COOH >CH3COOH。
据此推测,pKa:
ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致,而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子,请写出该酸根离子的结构简式:
________(若存在配位键,请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示,晶胞参数为a pm,已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。
该晶胞中磷原子的配位数为________,晶体中原子的空间利用率为______ 。
24.(10分)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示:
(1)A的分子式是____;B中的含氧官能团名称是____。
(2)A→B的反应类型是____;A~D中互为同分异构体的是_____(填代号)。
(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是____。
(4)检验B中醛基的方法____。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有____种。
①官能团种类不变且与苯环直接相连;②苯环上只有三个取代基。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】分析:
根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况;由结构可知分子式,分子中含酚-OH、-COOC-,结合酚及酯的性质来解答
详解:
A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面,故A错误;由结构可知,酚酞的分子式为C20H14O4,故B正确;C、2个酚-OH、-COOC-均与NaOH反应,则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应,故C错误;D、羟基连接在苯环上,属于酚,也含有酯基,与苯酚结构不相似,酚酞分子与苯酞不互为同系物,故D错误。
故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,解题关键:
把握官能团与性质的关系为解答的关键,难点C,侧重酚、酯的性质考查,2个酚-OH、-COOC-均与NaOH反应,则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。
2.C
【解析】
【详解】
根据元素周期表的结构,Z位于第三周期,Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2,则Z为P,根据在周期表的位置,X为C,Y为N,W为S,则
A、Z为P,位于第3周期VA族,故A说法正确;
B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸,S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,属于强酸,即H2SO4的酸性强于H2CO3,故B说法正确;
C、Y的氢化物为NH3,Z的氢化物为PH3,N的非金属性强于P,则NH3的稳定性高于PH3,故C说法错误;
D、X与W可形成共价化合物CS2,故D说法正确。
答案选C。
3.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以氯化钠是电解质,选项A正确;
B.升温促进纯水电离,氢离子浓度增大,纯水的pH减小,选项B正确;
C.加入的氢氧化钠能电离出氢氧根离子,则溶液中c(OH-)增大,选项C正确;
D.硫酸铵水解促进水的电离,选项D错误。
答案选D。
4.A
【解析】A.洗气操作中,可能含有化学变化,例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢,A正确;B.萃取利用的是溶解性的不同,属于物理变化,B错误;C.升华是固态直接变为气态,属于物理变化,C错误;D.过滤是物理变化,D错误,答案选A。
5.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Clˉ→Cl2中,Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故A不符合题意;
B.FeO→Fe中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故B符合题意;
C.SO2→SO32-中不存在化合价变化,不需要加入氧化剂,故C不符合题意;
D.Fe2+→Fe3+中,Fe元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故D不符合题意;
故答案:
B。
【点睛】
根据氧化还原反应特征分析,需要加入还原剂才能实现,则选项本身为氧化剂,发生的是还原反应,氧化剂中某元素的化合价降低。
6.C
【解析】
【详解】
A.分子式为C9H9O3Br,A错误;
B.酚能与浓溴水反应生成沉淀,且苯环上相应的位置没有全部被取代,所以该物质可以和浓溴水发生取代反应,B错误;
C.酚能与甲醛发生缩聚反应,所以扁桃酸衍生物能与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应,C正确;
D.酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应,所以1mol此衍生物最多与3molNaOH发生反应,故D错误;
故合理选项为C。
7.C
【解析】分析:
A.硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水;B.有新物质生成的变化为化学变化;C.金属腐蚀的实质是金属失去电子生成金属阳离子,金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池,易发生吸氧腐蚀;D.过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠。
详解:
A.硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,选项A错误;B.此过程为原子核的裂变过程,没有新物质生成,属于物理变化,选项B错误;C.金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池,铁为负极发生氧化反应,氧气在正极反应,所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀,选项C正确;D.Na2O2的水溶液能导电,过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠,不能据此判断过氧化钠是电解质,过氧化钠是电解质是因为其熔融状态下能够导电,选项D错误;答案选C。
点睛:
本题考查了物理变化与化学变化的判断、电解质的判断、金属腐蚀的实质及类型、酸碱中和反应的实质,侧重考查学生对基本概念和基础知识掌握熟练程度,题目难度不大,注意对相关知识的积累。
8.A
【解析】
【分析】
由合成流程可知,M发生氧化反应生成N,N与甲醇发生酯化反应生成W,结合三者的结构分析解答。
【详解】
A.M、N、W均含苯环,均可与氢气发生加成反应,在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应,故A正确;
B.N属于羧酸,W属于酯,为不同类别的有机物,结构不相似,不属于同系物,故B错误;
C.W属于酯类,酸性条件下水解生成酸和醇,碱性条件下水解生成盐和醇,产物不同,故C错误;
D.N中只有苯环能够与氢气发生加成反应,1molN中含有1mol苯环,最多能够与3mol氢气发生加成反应,故D错误;
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。
9.C
【解析】
【详解】
A.标准状况下四氯化碳是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4所含分子数,A错误;
B.标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中含有的氧原子数目,B错误;
C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为1mol÷2=0.5mol,C正确;
D.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的,1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA,D错误。
答案选C。
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.从图像分析溶液中含有H2A分子,说明H2A为弱酸,则电离方程式为:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-,故A错误;
B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后,溶液主要为NaHA,电离为主,溶液显酸性,溶液中的氢离子会抑制水的电离,溶液中水的电离程度比纯水中小,故B错误;C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),从图像分析,c(HA-)=c(A2-),从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-),故C正确;
D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,到X点时溶液的体积肯定比原来的大,所以根据物料守恒分析,有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L,故D错误;
故选C。
11.D
【解析】
【详解】
由于甲烷是正四面体结构,所以其中的任何两个H原子被F原子取代,产物的结构都是相同的。
因此二氟甲烷的结构简式只有一种。
选项为D。
12.A
【解析】
【详解】
向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种;将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,物质中一定含有过氧化钠,还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种,将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,则一定含有NaHCO3,而Na2CO3、NaCl不能确定;
答案选A。
13.D
【解析】
【详解】
某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102,所含氧元素的质量分数为31.4%,则分子中N(O)=102×31.4%/16=2,分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70,利用余商法可知70/14=5…0,所以分子式为C5H10O2。
则
分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应,可能是酸,属于饱和一元酸,其同分异构体等于丁基的种类,共有4种;
分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液反应,可能是酯,属于饱和一元酯,则
若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,可形成4种酯;
若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,可形成2种酯;
若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,可形成1种酯;
若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种,可形成2种酯;
所以能与NaOH溶液反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸,9种酯,共13种;
答案选D。
【点睛】
本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等,计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键,注意掌握官能团的性质,题目难度较大。
14.A
【解析】
【分析】
根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对,据此判断杂化类型。
【详解】
①BF3分子中硼原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故正确;
②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故正确;
③
6分子中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故正确;
④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2,所以采取sp杂化,故错误;
⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4,所以采取sp3杂化,故错误;
⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4,所以采取sp3杂化,故错误;
答案选A。
【点睛】
本题考查原子杂化类型的判断,难度不大,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可。
15.D
【解析】
分析:
钠铝合金置于水中,合金全部溶解,发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。
详解:
由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由NaOH+HCl═NaCl+H2O,则V1为
=0.02L=20mL,生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol,由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol0.02mol0.02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,选项A错误;B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,选项B错误;C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,加盐酸后,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,随着盐酸的量的加入,体积增大,钠离子的量不变,所以浓度减小,选项C错误;D、由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,选项D正确;答案选D。
点睛:
本题考查钠、铝的化学性质及反应,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键,并学会利用元素守恒的方法来解答,难度较大。
16.A
【解析】
【分析】
晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值;晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。
【详解】
A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,注意必须是气态离子,所以A选项是正确的;
B.晶格能通常为正值,故B错误;
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,故C错误;
D.晶格能越大,物质的硬度越大,故D错误。
答案选A。
【点睛】
该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
解题的关键是明确晶格能的概念和含义,然后灵活运用即可。
17.D
【解析】
【详解】
A.Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸,发生反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,故A错误;
B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B错误;
C.向FeBr2溶液中通入过
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