高考化学一轮复习元素化合物专题2铝及其化合物.docx
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高考化学一轮复习元素化合物专题2铝及其化合物
铝及其化合物
【考向分析】
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高,“铝三角”是命题的出发点。
问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。
高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主,题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
【要点讲解】
要点1.铝
铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属,熔点为660.40C,沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应:
常温下,铝被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热:
4Al+3O2
2Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光,因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应:
2Al+N2
2AlN,铝容易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
温馨提示:
将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(表面有氧化膜,因此不能燃烧)。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。
2.铝与酸反应
(1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(3)加热时,铝与热浓硫酸、浓硝酸反应:
2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(4)铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应:
2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
上述两个反应叠加得:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
温馨提示:
Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al
Al3+,所以Al无论与酸反应还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
4.铝与某些金属氧化物反应:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨,可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al+3V2O5
5Al2O3+6V,8Al+3Co3O4
4Al2O3+9Co,8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe等。
要点2.氧化铝和氢氧化铝
1.氧化铝:
氧化铝白色固体,高熔点(2045℃),难溶于水,是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应时生成盐和水的氧化物),反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH=2AlO2-+2H2O。
利用其高熔点常用作高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,因此可用于水的净化。
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应时生成盐和水的氢氧化物):
氢氧化铝具有两性,可用电离平衡移动的原理来解释:
氢氧化铝的电离方程式可表示如下:
H++AlO2——+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
(酸式电离)(碱式电离)
其电离程度相当微弱,只有加入强酸(或强碱)时,大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡,使平衡向右(或左)移动,生成铝盐(或四羟基合铝酸盐),所以氢氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时,因H+或OH-浓度太小,不能使上述平衡移动,因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱,而不溶于弱酸或弱碱。
反应为AlOH3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(3)氢氧化铝受热分解:
2AlOH3
Al2O3+3H2O
(4)Al(OH)3的制备:
①铝盐与氨水反应生成Al(OH)3:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
②偏铝酸盐与二氧化碳反应生成Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
③铝盐与偏铝酸盐反应生成Al(OH)3:
Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
3.氢氧化铝两性的应用
(1)判断离子共存问题:
Al3+与OH-会发生复分解反应而不能共存;AlO2-与H+会发生AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓反应而不能共存;Al3+与AlO2-、HS—、S2—、HCO3—、CO32—等;AlO2-与AI3+、NH4+、Fe3+等会发生双水解反应而不能共存。
(2)认识Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化图像:
①在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:
②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:
③向可溶性铝盐溶液中滴加氨水至过量:
④向偏铝酸盐溶液中缓慢通入二氧化碳至过量:
(3)利用滴加顺序不同鉴别物质:
①NaOH和AlCl3:
向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀后消失;向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,开始无现象后出现白色沉淀。
②NaAlO2和盐酸:
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸,先出现白色沉淀后消失;向盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液,开始无现象后出现白色沉淀。
4.铝土矿冶炼金属铝的流程
铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
对于以提纯某一物质为实验目的的流程题,其实就是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关知识。
当遇到这一类题时,一般的思路是认真地在流程中找出得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些;认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
(1)碱溶法:
(2)酸溶法:
要点3.硫酸铝和明矾
1.硫酸铝
(1)硫酸铝溶液呈酸性,硫酸铝的水解Al3++3H2O
AlOH3+3H+
(2)硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合,2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)泡沫灭火器,一般呈有1mol/LAl2(SO4)3和1mol/LNaHCO3溶液,反应原理为:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2.明矾:
明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐,化学式KAl(SO4)2·12H2O。
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O,Al3+容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3,Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。
所以明矾是一种较好的净水剂。
【考点过关】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不易与氧气反应( )
×铝易与氧气反应形成致密氧化膜。
(2)加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO
、NO
( )
√如果溶液显碱性,Na+、Ba2+、AlO
、NO
可以大量共存。
(3)在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:
铝>氧化铝( )
×说明氧化铝的熔点更高。
(4)因为Al能与强碱溶液反应,所以Al有一定的非金属性( )
√Al能与酸反应,表现一定的金属性,与强碱溶液反应表现出一定的非金属性。
(5)新制氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O( )
√Al2O3属于两性氧化物,能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。
(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
( )
×往NaAlO2溶液中通入过量CO2时生成Al(OH)3和NaHCO3而不是Al(OH)3和Na2CO3。
(7)由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水,而不用NaOH溶液( )
√由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水,故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。
(8)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )
×铝是活泼金属,不能被焦炭还原出来,应用电解的方法冶炼铝。
(9)铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁( )
×镁的还原性强于铝,铝不能置换出MgO中的镁。
【高考回顾】
(1)(2016·天津)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑( √ )
(2)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低( × )
(3)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体( × )
(4)(2015·江苏)与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存:
Fe2+、K+、NO
、SO
( × )
(5)(2015·福建)铝合金片用于冶金工业( √ )
(6)(2015·福建)铝罐可久盛食醋( × )
(7)(2014·全国卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重( × )
(8)(2014·安徽)常温下,相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完( × )
(9)(2016·全国卷Ⅲ)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应( √ )
(10)(2016·江苏)Al2O3熔点高,可用作耐高温材料( √ )
(11)(2016·江苏)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
( √ )
(12)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中,产生大量白色沉淀( × )
(13)(2015·四川)明矾作净水剂时起还原作用( × )
(14)(2015·重庆)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( × )
(15)(2015·江苏)制备Al(OH)3的方法是向1mol·L-1AlCl3溶液中加入过量的6mol·L-1NaOH溶液( × )
(16)(2014·四川)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( √ )
【基础过关】
1.(2018·东营模拟)下列物质的制备方法正确的是( )
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C.用铝粉和MnO2制得锰
D.电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
解析:
Na2S溶液与AlCl3溶液反应,S2-与Al3+发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O===3H2S↑+2Al(OH)3↓,反应无法获得硫化铝,故A错误;镁粉在空气中燃烧,主要是和氧气反应生成氧化镁,故B错误;铝热法可冶炼锰,故C正确;氯化铝属于共价化合物,熔融状态不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,故D错误。
答案:
C
2.(2018·茂名模拟)如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线,下列判断错误的是( )
A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.④线表示AlO
的物质的量的变化
解析:
向AlCl3溶液中加入NaOH溶液时,发生反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,Al3+逐渐减小,Al(OH)3逐渐增加后又减少,Al3+消失后生成AlO
,故A、C、D正确;若向NaOH溶液中加入AlCl3溶液,发生反应Al3++4OH-===AlO
+2H2O,3AlO
+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓,各微粒的变化曲线都不符合,故B错误。
答案:
B
3.(2018·洛阳统考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示,下列判断不合理的是( )
A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:
Al(OH)3>Ga(OH)3
解析:
镓(Ga)与铝同主族,均处于ⅢA族,故A项正确;Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3,故B项正确;Ga(OH)3属于两性氢氧化物,与Al(OH)3的性质相似,能与NaOH溶液生成NaGaO2,故C项正确;化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2,只有Al(OH)3沉淀,而没有Ga(OH)3沉淀,是由于镓酸酸性强于碳酸,酸性Al(OH)3<Ga(OH)3,故D项错误。
答案:
D
4.(2018·沧州质量监测)向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a~b段的主要离子方程式为AlO
+4H+===Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.c~d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为2Al3++CO
+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑
解析:
偏铝酸钠溶液中存在水解平衡AlO
+2H2OAl(OH)3+OH-,所以溶液显碱性。
向溶液中逐滴加入盐酸,a~b段H+先与OH-反应;b~c段pH发生突变,主要发生H+与AlO
的反应,生成Al(OH)3和NaCl;c~d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,生成AlCl3。
a~b段的主要离子方程式为H++OH-===H2O,故A项错误;c点Al3+已沉淀完全,故B项错误;c~d段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,生成AlCl3,故C项正确;c点Al3+已沉淀完全,故D项错误。
答案:
C
5.(2018·晋豫省际大联考)将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是( )
A.标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B.加入的固体过氧化钠为7.8g
C.当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值
D.最终消耗的盐酸为400mL
解析:
将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,分别进行的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为2Na2O2+2Al+4H2O===2NaAlO2+2NaOH+O2↑+3H2↑。
根据方程式,选项A正确;混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1,一共4.48L(0.2mol),所以氢气为0.15mol,氧气为0.05mol。
代入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol,则Na2O2质量为7.8g,选项B正确;沉淀的质量达到最大值时是Al3+恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠,所以Na+为0.2mol,NaCl就是0.2mol,由Cl守恒得到:
需要的HCl为0.2mol,所以滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值,选项C正确;最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中含有NaCl和AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol,所以Na+为0.2mol,Al3+为0.1mol,所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,其中含有Cl-共0.5mol,所以加入的HCl为0.5mol,需要的盐酸体积为500mL,选项D错误。
答案:
D
6.(2018·马鞍山中学测试)下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析:
Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。
答案:
B
7.(2018·杭州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
解析:
镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱,所以可加入烧碱溶液溶解,过滤后后可得到NaAlO2溶液,在反应后的溶液中加入弱酸,可通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀,经过滤,洗涤可得到纯净的氢氧化铝。
正确的顺序为②③④③,故选B。
答案:
B
8.(2018·宿州联考)某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4mol·L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为( )
A.Al3+和Al(OH)3 B.AlO
C.AlO
和Al(OH)3D.Al(OH)3
解析:
由Al3++3OH-===Al(OH)3↓,NH
+OH-===NH3·H2O;及题给数据知,Al3+恰好全部转化为Al(OH)3。
答案:
D
9.(2018·黑龙江、吉林两省六校联考)把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中
B.c值越大,合金中Al的含量越高
C.b值越大,合金中Mg的含量越高
D.假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应
解析:
镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中,A项错误;根据图示,c值越大,溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多,说明合金中Al的含量越高,B项正确;b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中溶质只有氯化钠,故b为固定值20,因而无法根据b值判断合金中Mg的含量,C项错误;根据图示,当c=25时,整个反应过程中包含Mg、Al分别与盐酸的反应,H+与OH-的反应,Mg2+、Al3+分别与OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,主要有6个离子反应,D项错误。
答案:
B
10.(2018·寿光月考)下列物质的制备方法正确的是( )
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C.蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2
D.在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3
解析:
氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A错误;镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,B错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D正确。
答案:
D
11.(2018·深圳三校联考)美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于(AlH3)n的推测错误的是( )
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
C.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价
D.氢铝化合物具有强还原性
解析:
在金属化合物中金属元素显正价,非金属元素显负价,故氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,C项正确;氢铝化合物中氢元素显负价,性质不稳定,易和水反应生成氢氧化铝和氢气,A项正确;氢铝化合物易和水反应,所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物,B项错误;氢铝化合物中氢元素显-1价,性质不稳定,易失电子而具有强还原性,D项正确。
答案:
B
12.(2018·洛阳统考)常温时,下列叙述错误的是( )
A.X是稀硫酸,氧化产物是Al3+
B.X是食盐水,氧化产物是Al(OH)3
C.X是烧碱溶液,氧化产物是Al(OH)3
D.X是浓硝酸,氧化产物是Al2O3
解析:
Al比Pt活泼,则Al作原电池的负极。
若X是硫酸,则负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+,A正确;若X是食盐水,电解质溶液呈中性,Al发生吸氧腐蚀,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,氧化产物为Al(OH)3,B正确;若X为烧碱溶液,溶液呈碱性,Al的氧化产物应为AlO
,C错误;常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,氧化产物为Al2O3,D正确。
答案:
C
13.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料。
某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的化学式,[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
(1)装置连接后首先进行的操作是______________。
(2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]放在加热装置中充分加热,冷却后称量剩余固体的质量是131g,则其中MgO的质量是________g。
(3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通过N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2。
①装置的连接顺序为a→__________(用接口处的小写字母表示)。
②实验过程中装置C吸收HCl气体,没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_____________。
③完全分解后测得C增重3.65g,D增重9.90g,则x=________。
(4)下列实验方案也能测定x值的是___,并且对不选方案说明不合理的理由:
_______(若两个方案都选,此问就不作答)。
方案1:
测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量
方案2:
测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)x·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品,用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定下列数据中的________(双选;填选项字母)。
a.样品质量b.样品分解后残余物质量c.装置C的增重
解析:
(1)装置连接后首先进行的操作是检查装置的气密性。
(2)
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- 高考 化学 一轮 复习 元素 化合物 专题 及其