北京市大兴区高三一模化学.docx
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北京市大兴区高三一模化学
2014北京市大兴区高三(一模)
化学
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.(3分)下列图片中的资料对应的说法正确的是( )
A
B
C
D
资料
聚乙烯可做
包装材料
分类收集垃圾有利于资源的回收利用
水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质
服用补铁剂同时服用Vc片
说法
无毒,用于食品、药品包装
废旧手机电池放入此标志的垃圾桶
柠檬是酸性食品,肉类是碱性食品
利用Vc酸性OTC表示非处方药
A.AB.BC.CD.D
2.(3分)下列说法正确的是( )
A.CHCl=CHCH3不存在顺反异构
B.油脂在酸性、碱性条件下都能水解,水解产物相同
C.蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液,可使蛋白质析出,从而进行分离
D.淀粉溶液与稀硫酸共热,再加新制Cu(OH)2共热,无红色沉淀,证明淀粉没水解
3.(3分)下列解释事实的化学用语正确的是( )
A.CO2的水溶液显酸性:
H2CO3⇌2H++CO32﹣
B.电子式表示氯化氢气的形成过程:
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:
Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+
4.(3分)海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是( )
A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
5.(3分)如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是( )
A.配制100mL
0.1mol/L盐酸
B.验证AgCl和Ag2S的溶解性
C.测定中和反应
的反应热
D.实验室制取
并收集氨气
A.AB.BC.CD.D
6.(3分)常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的电离程度相同,下列说法正确的是( )
A.B溶液的pH<7,D溶液的pH>7
B.B溶液中水的电离程度最大
C.C与D等体积混合后,溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.A与B等体积混合后,溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
7.(3分)恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:
容器编号
起始浓度mol/L
平衡时的浓度mol/L
平衡时放出的热量/KJ
I2
H2
HI
甲
0.01
0.01
0.004
Q1
乙
0.02
0.02
a
Q2
下列判断正确的( )
A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008
B.平衡时,放出的热量:
Q1=
Q2=0.149kJ
C.该温度下,该反应的平衡常数K=4
D.平衡后,向甲中再充入0.004molHI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变
二、填空题(共4小题,每小题17分,满分59分)
8.(17分)贝诺酯又名扑炎痛,主要用于类风湿性关节炎、感冒、头痛等治疗.贝诺酯可由化合物Ⅰ﹣﹣阿司匹林和化合物Ⅱ﹣﹣﹣扑热息痛合成.其合成路线如下:
已知:
(1)化合物A遇FeCl3发生显色反应,相对分子质量小于100,A的分子式为 .
(2)红外光谱显示B中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键和C=O键的红外吸收峰,且B中苯环上有两个取代基,B的结构简式为 .
(3)E的官能团名称是 ,反应①﹣﹣④中属于取代反应的是 .
(4)0.1mol化合物Ⅰ与足量NaOH溶液共热,最多消耗NaOH mol.
(5)写出C→化合物Ⅰ的化学方程式 .
(6)满足以下条件的化合物Ⅱ的同分异构体有 种.
①属于芳香族化合物
②含有﹣NH2、﹣COOH、不含﹣CH3
写出其中含有一个取代基的同分异构在一定条件下生成高聚物化学方程式 .
9.(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10﹣6m,1纳米=10﹣9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等.因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大.
(1)下列关于PM2.5说法正确的是
a.PM2.5在空气中形成了胶体;
b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质;
c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染
(2)取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均浓度如表
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol/L
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
4×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ,其pH= .
(3)对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 .
②汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式:
ⅰN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣1
ⅱ2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1
ⅲC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
温度升高,反应ⅲ化学平衡常数 .(填“增大”或“减小”或“不变”)
写出NO(g)和CO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)的热化学方程式 .
(4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式:
.
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是 .
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是 .
10.(12分)天然水是人类饮用水的主要来源.从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤.
(1)沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂,如将铝盐加入水中能达到净水目的,
原因是 (用离子方程式表示).
(2)氯气可用于自来水杀菌消毒剂,结合离子方程式和文字理由 .
(3)新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用.工业上可通过以下流程制备高铁酸钾:
查阅资料:
高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解,在碱性溶液中稳定.
①完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe3++□ClO﹣+□ =□FeO42﹣+□Cl﹣+□
②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者 性的不同.
③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯:
将粗产品用 溶解,然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤.
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中.如可制成高铁电池,电池反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时,正极反应为:
.
11.(14分)某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究.
(1)Na2O2中含有的化学键类型:
;请写出a中反应的化学方程式 .
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:
Na2O2+H2O=NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑
(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:
取少量b溶液于试管中, ,证明溶液中有H2O2残留.
(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
① ;
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③NaOH和H2O2共同作用结果.
(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设②、③,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:
实验
操作
现象
结论
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色
①
2
向少量NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液pH=12
溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色
3
向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液pH=12
…
②
…
溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时,NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红.该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:
.
化学试题答案
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.【解答】A.聚乙烯无毒,用于食品、药品包装材料,故A正确;
B.废旧手机电池中含有重金属有毒,不能放入厨余垃圾的垃圾桶,故B错误;
C.柠檬是碱性食品,肉类是酸性食品,故C错误;
D.服用补铁剂同时服用Vc片,利用Vc的还原性是铁元素以亚铁形式存在,有利于吸收,故D错误;
故选A.
2.【解答】A.CHCl=CHCH3中双键上同一碳上连有不同的基团,具有顺反异构,故A错误;
B.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,水解产物不同,故B错误;
C.蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液,可使蛋白质析出,属于蛋白质的性质叫做盐析,利用盐析可净化胶体,故C正确;
D.淀粉水解后所得溶液呈酸性,故应加碱中和硫酸使溶液呈碱性再检验水解产物,故D错误,
故选C.
3.【解答】A.CO2的水溶液显酸性,碳酸的电离过程分步进行,主要以第一步为主,正确的电离方程式为:
H2CO3⇌H++HCO3﹣,故A错误;
B.氯化氢为共价化合物,氯化氢的电子式不能标出电荷,正确的表示方法为:
,故B错误;
C.一水合氨为弱碱,无法溶解氢氧化铝,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.重铬酸根离子存在水解平衡:
Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+,加入硫酸中,溶液中氢离子浓度增大,平衡向着逆向移动,溶液颜色加深,故D正确;
故选D.
4.【解答】A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故A正确;
B.氯碱工业主要反应是电解饱和食盐水,是发生化学变化,故B错误;
C.海水中溴以离子形式存在,则提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质,故C正确;
D.Mg为活泼金属单质,则工业电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,故D正确;
故选B.
5.【解答】A.配制100mL溶液需要100mL容量瓶,转移液体利用玻璃棒引流,图中溶液配制装置和操作合理,故A正确;
B.硝酸银过量,再加Na2S生成沉淀,不能发生沉淀的转化,则不能比较溶度性大小,故B错误;
C.环形搅拌棒搅拌,利用温度计测定起始、最高温度,且隔热措施好,图中装置和操作合理,故C正确;
D.氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气,利用向下排空气收集,图中装置和操作合理,故D正确;
故选B.
6.【解答】CH
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