湖南岳阳高2下化学.docx
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湖南岳阳高2下化学
岳阳县第一中学2019届高二阶段考试试题
化学
时量:
90分钟总分:
100分
可能用到的原子量:
H—1C—12O—16Mg—24Al—27
1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是()
A.煤的气化、液化、干馏均有化学变化
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
2、下列化学用语的表示正确的是()
A.氯化钠的电子式:
B.二氧化碳的结构式:
O—C—O
C.S2―的结构示意图:
D.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
4、下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式,不正确的是()
A.由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2:
Mg2++2OH—===Mg(OH)2↓
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液,浊液变澄清:
Mg(OH)2+2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸,浊液变澄清:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
5、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为:
2M⇌N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
6、如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
A.
LB.
LC.
LD.
L
7、如右图所示原电池,盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,相关的叙述中,不正确的是()
A.盐桥中的K+向Cu片移动
B.电子沿导线由Cu片流向Ag片
C.正极的电极反应是Ag++e-=Ag
D.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应
8、按右图装置电解一段时间,下列叙述不正确的是()
A.Ag棒的质量减小B.铁棒的质量增大
C.溶液的pH改变D.溶液中c(Ag+)、c(NO3-)不变
9、下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是()
A.乙烯、乙炔B.己烷、苯C.己烯、苯D.乙醇、乙醛
10、某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如右图。
下列有关叙述不正确的是()
A.该有机物与浓溴水可发生取代反应
B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消
耗4molNaOH
C.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
11、下列有机物的命名正确的是()
A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷
12、下列关于苯的叙述正确的是()
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓黑烟
C.反应③为取代反应,只生成一种产物
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键
13、下列说法正确的是()
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-l
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C.常温下0.1mol.L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol.L-l
D.常温下向10mL0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,
将减小
14、下列操作达不到预期目的是()
①石油分馏时把温度计插入液面以下;②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体;③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯;④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯;⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔.
A.①④B.③⑤C.②③④⑤D.①②③④
15、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是()
A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料
16、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为()
A.27%B.28%C.54%D.无法计算
17、分子是为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2有机物有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.7种D.8种
18、下列各组有机物,无论以何种比例混和,只要物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是()
A.C3H6和C3H8OB.C3H4和C2H6
C.C3H6O2和C3H8OD.C4H6和C3H6O
19、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。
室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是()
A.水电离的c(H+):
③=⑥>①=②=④=⑤
B.将②、 ④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②<④
C.等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量,②最大
D.向等体积溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
④>⑥>⑤>③>①>②
20、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1盐酸时,在标准状况下产生气体5.6L。
若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液,生成的沉淀的最大质量为()
A.9.35gB.12.6gC.13.6gD.15.8g
21、在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
22、在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于()
A.5% B.10% C.15% D.20%
二、非选择题(共4个小题,每空2分,共计56分)
23、(14分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴.可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
(夹持装置已略去)
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6
填写下列空白:
⑴A中主要发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式:
。
D中发生反应的化学方程式为:
。
⑵安全瓶B可以防止倒吸,并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶B中的现象。
⑶在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
⑷容器E中NaOH溶液的作用是。
⑸若产物中有少量副产物乙醚.可用________(填操作名称)的方法除去。
⑹反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________。
24、(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
C+ KMnO4+ H2SO4→ CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式为
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=akJ/mol.
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①判断反应达到平衡状态的依据是 .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下,将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)= .
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,其正极反应式:
O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣,则负极反应式:
.
(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:
BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+
SO42(aq).已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则BaCO3的溶度积Ksp= .
25、(14分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于。
(填周期和族)
(2)步骤
中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么?
。
(3)步骤
的离子方程式:
________________________________________。
(4)步骤
的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80—900C。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
______________________________________。
(5)步骤
中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_____________,分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:
。
26、(16分)有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。
A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知:
请回答以下问题:
(1)A的结构简式是________。
(2)H→I的化学反应方程式为
________,B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。
(3)C→D的反应类型是________,I→J的反应类型是________。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有COO结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________________________________________________________。
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