湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题及评分标准 word版.docx
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湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题及评分标准 word版.docx
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湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题及评分标准word版
2007年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试题
(考试形式:
闭卷试题共六大题27小题卷面分数:
100分考试时限:
90分钟)
我要注意:
本卷共8页,分为I、II两卷。
其中第I卷选择题2页,第II卷非选择题6页;请将第I卷选择题答案填在第II卷相应的地方,交卷时只交第II卷。
第I卷(选择题)
一、我会选择(本题共16小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1~12题,每小题2分;13~16题,每小题3分,共36分)
1.下列变化属于物理变化的是
A.湿衣晾干B.食物腐烂C.纸张燃烧D.钢铁生锈
2.日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”应理解为
A.原子B.离子C.分子D.元素
3.生活离不开水,下列各种“水”,属于纯净物的是
A.矿泉水B.蒸馏水C.红墨水D.自来水
4.下图所示实验基本操作错误的是
A.倾倒液体B.读取液体体积C.检查气密性D.稀释浓硫酸
5.造成酸雨的主要物质是
A.SO2和NO2B.SO2和COC.CO和CO2D.CH4和CO
6.“喜旺”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3。
乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能。
下列关于乳酸的说法错误的是
A.乳酸是一种有机物B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个乳酸分子共含有12个原子D.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:
6:
3
7.“生命可贵,安全第一”。
下列采取的安全措施错误的是
A.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
B.自来水厂给饮用水消毒,可使用硫酸铜
C.做甲烷燃烧实验前,应先检验甲烷的纯度
D.进入久未开启的菜窖,先用蜡烛做灯火实验
8.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,经反应完毕后过滤。
小强对所得滤液中组成物质的判断,正确的是
A.可能有硝酸银和硝酸镁B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜D.一定有硝酸锌和硝酸铜
9.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂
烧杯中的水:
加热铜片;隔绝空气
10.以下是小丽做过的小实验,我认为不能成功的是
A.用蜡烛制取少量的炭黑B.用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2
C.用肥皂水区别硬水和软水D.用孰石灰区分氯化铵和硝酸铵
11.硒元素(Se)具有防癌、抗癌作用。
某饮料中含有H2SeO3,则硒元素的化合价为
A.
-2B.0C.+4D.+6
12.某物质可发生如下反应:
2+2H2O===4KOH+O2↑,则中的物质应为
A.KOB.K2OC.K2O2D.KO2
13.2007年“6·5”世界环境日中国主题及标识图如右,下列措施不符合这一主题的是
A.为使农作物高产,超量施用化肥和农药
B.工厂“三废”和生活污水处理达标后再排放
C.大力开发水能、太阳能等清洁能源
D.大力推广汽车使用乙醇汽油
14.下列反应不属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.2F2+2H2O===O2+4HFD.2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑
15.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需加水
A.980gB.882gC.880gD.98g
A
区分C粉和CuO粉末的三种方法
B
电解水可得到的结论
①做燃烧实验,观察现象
②加入稀硫酸,观察现象
③通入H2并加热,观察现象
①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
③分子在化学反应中可以再分
C
降低NaOH溶液pH的三种方法
D
粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用
①加水稀释
②加入稀盐酸
③加入硫酸铜溶液
①溶解时搅拌,加速溶解
②过滤时起到引流的作用
③蒸发时搅拌,防止液滴飞溅
16.小丽同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是
2007年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试
化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷(非选择题)
我要注意:
1.认真审题,仔细检查;字迹工整,化学符号书写规范。
2.答案可采用文字或表格或图示等形式表达。
3.答题中可能用到的数据和资料:
(1)相对原子质量:
H~1C~12N~14O~16Ca~40
(2)20℃时部分酸、碱、盐的溶解性:
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
-
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
—
溶
不
微
不
得分
评卷人
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意。
将该选项的字母编号填入下列表格内,共16小题,1~12题,每小题2分;13~16题,每小题3分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
得分
评卷人
二、我会填空(共4小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共16分)
17.(3分)用化学符号表示下列意义:
2个氢原子;
5个五氧化二磷分子;
科学家最新研究发现,碳70在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。
碳70分子由70个碳原子构成,呈橄榄球状。
则碳70的化学式为。
18.(4分)化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
时下兴起的环保炭雕工艺品(如右图果子狸炭雕),是以活性炭为原料,采用传统手工雕刻而成。
炭雕工艺品既能装饰居室,又对甲醛等有害气体具有很强的作用,能有效、持续地净化室内空气。
2008年北京奥运正在向我们走来,奥运火炬所用的燃料是丙烷(化学式:
C3H8),丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
19.(3分)右图是我们正常人每天应摄取各类营养物质的食物金字塔。
位于塔底的五谷类是人体每天应摄取最多的,它含有的营养素最多的一种是,它主要为人体机体活动和维持体温提供所需的。
某校食堂中餐食谱如下:
主食:
大米饭
配菜:
红烧肉、煎鸡蛋、炸鸡腿、
豆腐汤
考虑到各种营养成分的均衡搭配,应该增加的配菜是。
20.(6分)化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
实验课上,小强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有少量气泡产生,溶液由无色逐渐变为黄色,除去铁锈的化学方程式为。
当铁钉表面没有气泡产生时,小强看到溶液仍为黄色。
再过一段时间后,小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色。
经仔细分析,小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为。
得分
评卷人
三、我会说明(共2小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共13分)
21.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表我能回答:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
50℃时,硝酸钾的溶解度为g。
由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度,则该溶解度可能是g。
在60℃时,100g水中加入120g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液质量为 g。
欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取的方法。
22.(9分)实验室常用下列装置制取气体,我能根据所学知识回答下列问题。
用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气,我不选B而选用C做气体发生装置,其优点是。
汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。
它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是(填序号)。
我认为选择气体收集方法,从气体性质的角度需要考虑的因素是:
,
在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上,该装置的作用有(填写一条)。
得分
评卷人
四、我会分析(共2小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共16分)
23.(11分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
在地壳中,铝是含量最多的金属元素。
右图是铝的原子结构示意图,铝原子的核电荷数为,在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,形成铝离子(填符号)。
宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂,该厂以氧化铝为原料,在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体,其反应的化学方程式为。
⑶在日常生活中,家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆,其实“银粉”就是金属铝粉;铝也可用来制导线;盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的;铝合金还应用于飞机制造上……作为材料,我发现它们具有以下优良性能(各答一条,不雷同)铝:
;铝合金:
。
⑷铝的化合物氢氧化铝[Al(OH)3]是药物胃舒平的有效成分,可用于治疗胃酸过多,治疗原理用化学方程式表示为。
24.(5分)整理、归纳物质性质之间的相互联系,是化学学习的一种有效方法。
小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时,构建了以下知识网络图,图中短线“——”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。
我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质,将它们的化学式填写在下图圆圈中,并符合以上要求。
得分
评卷人
五、我会探究(共1小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共12分)
25.(12分)一年的化学学习,我们亲身体验了一系列的探究实验,感受到了化学的无穷魅力。
小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法。
实验一、探究分子在不断运动(如右图)
实验现象:
。
该实验的探究方法是:
对看不见、摸不着的粒子,要“观察”它的运动可以设计实验,通过宏观的现象来间接认识。
实验二、探究二氧化碳与水的反应(取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,进行下图所示实验)
实验现象:
(
)、(
)中的小花变红。
设计(Ⅱ)、(Ⅲ)实验的目的是:
。
该实验的探究方法是:
设计分析(填“A”或“B”或“C”,获得结论。
A.仅一个单因素的实验B.有多种因素的对比实验
C.用前面实验的生成物继续实验
实验三、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应(实验如下表所示)
方案
实验步骤
实验现象
1
取两个等体积的软塑料瓶,充满二氧化碳,然后
。
2
先将二氧化碳通入盛有足量氢氧化钠溶液的试管中,然后。
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式。
我认为方案1的探究方法是,
方案2的探究方法是。
小结:
上述三个实验告诉我们:
当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时,要千方百计通过设计出具有明显现象的实验,来准确推知和认识化学反应。
得分
评卷人
六、我会计算(共2小题,第26小题2分,第27小题5分,共7分)
26.(2分)尿素是一种优质的氮肥,其化学式为CO(NH2)2,据此我能计算:
尿素的相对分子质量为;
一袋50kg的尿素中氮元素的质量是kg(保留一位小数)。
27.(5分)碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂,可用石灰石作原料来制备。
宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为302g。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,假设石灰石样品中杂质不参加反应。
)
据此我能计算:
生成二氧化碳的质量;
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2007年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题
参考答案及评分说明
一、我会选择(本题共16小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1~12题,每小题2分;13~16题,每小题3分,共36分。
答案用字母编号表示,每小题只选一个答案且正确得分,其它情况不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
D
A
D
B
C
A
D
C
C
A
B
C
B
二、我会填空(共4小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,计16分。
书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分;如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣1分。
下同)
17.
2H
5P2O5
C70
18.
吸附【说明:
化学名词,如字写错,该空不得分。
下同】
C3H8+5O2
3CO2+4H2O
19.
糖类能量(或热量)
青菜【说明:
填蔬菜或水果或蔬菜、水果具体名称也可。
】
【说明:
对上述开放性题的解答,只要符合题意要求,均可得分。
下同】
20.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3===3FeCl2
三、我会说明(共2小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共13分)
21.
85.5
36.1(或36.2)
210
蒸发溶剂(或蒸发结晶或蒸发)
【说明:
中只要答案大于36.0小于36.3,均可得分】
22.
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3
2KCl+3O2↑)
控制反应的速率
D气体的溶解性和密度气体与水和空气成分是否反应
a观察是否有氧气输出(或者观察输出氧气的速率或增加氧气的湿度……)。
四、我会分析(共2小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共16分)
23.⑴13失去Al3+⑵2Al2O34Al+3O2↑
⑶抗腐蚀(或良好延性或良好导电性……)密度小(或质轻或硬度高或强度大或易于加工……)
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
24.(答案示例如下)
【说明:
每条连线1分。
所填物质类别有相同时,按正确率高的一种物质的反应连线计分;填物质名称不得分。
本题属开放性解答,其它答案合理即可给分。
】
五、我会设计(共1小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,共12分)
25.实验一B烧杯中的无色酞酚溶液变红
实验二验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色B
实验三
1
加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液,盖紧瓶塞,振荡。
加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪
2
加入足量的盐酸(或氯化钡溶液或澄清石灰水或氯化钙溶液或硝酸钡溶液……)
冒气泡(或有白色沉淀生成……)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl或
Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3……)
【说明:
所写步骤、现象要匹配,所写化学方程式要与上述方案相关。
其它答案合理均可】
方案1:
通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减少来判断反应的发生。
)
方案2:
通过验证生成物的存在来判断反应的发生。
六、我会计算(共2小题,共7分)
26.
60
23.3
27.解:
⑴根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
500g-302g=198g……………………1分
⑵设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
………………………………1分
10044
x198g
……………………………………………………1分
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
……………………1分
答:
⑴生成二氧化碳的质量为198g。
⑵此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
……1分
【说明:
设、答齐全共1分,缺一项不得分。
其它合理解答,也可分步得分。
】
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