初中化学专题复习四.docx
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初中化学专题复习四.docx
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初中化学专题复习四
酸碱盐复习
(一)
酸碱盐系统复习
一、基础知识
1、盐酸:
化学式:
特性(3个)。
2、硫酸:
化学式:
特性
(2)用途
3、氢氧化钠:
化学式,俗名(3个)。
用途
(1);特性(3个)
4、氢氧化钙:
化学式,俗名(2个)特性(1个)
用途
(2);制取氢氧化钙的化学方程式。
生石灰可以做。
5、氯化钠:
化学式俗名用途(3)
6、碳酸钠:
化学式俗名特性用途
7、碳酸氢钠:
化学式俗名用途
8、碳酸钙:
化学式用途;
酸结构特点:
常见的酸
酸的性质
结构特点:
碱常见的碱
碱的性质
结构特点:
盐常见的盐:
盐的性质:
中和反应:
实质
探究方法
二、实验操作
1、稀释浓硫酸的方法;
2、测定溶液PH的方法;
3、粗盐的提纯(各步骤中玻璃棒的作用是什么)
4、碳酸根离子的检验方法(铵根离子的检验方法)
三、基本原理:
1、物质的分类
四大基本反应类型
(二)写出下列试剂为什么要密封保存及若敞口会造成的后果?
1、浓盐酸:
原因_____________________________________________;
后果
2、浓硫酸:
原因_____________________________________________;
后果
3、烧碱:
原因_____________________________________________;
后果有关反应方程式:
4、生石灰:
原因_____________________________________________;
后果有关反应方程式
5、熟石灰原因_____________________________________________;
后果有关反应方程式
四、实验探究:
1、探究溶液酸碱性的三种方法是什么?
2、怎样分析酸碱中和反应后溶液的溶质。
3、把氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中,迅速盖上瓶盖,摇晃发现塑料瓶变瘪了,怎样探究到底是二氧化碳溶于水是瓶子变瘪的还是二氧化碳和氢氧化钠反应是瓶子变瘪。
酸碱盐复习专题
(二)
关于氢氧化钠变质的讨论
教学目标:
1理解氢氧化钠变质的原因。
2会证明氢氧化钠是否变质
3如何除去氢氧化钠中的杂质
4会探究氢氧化钠变质的情况
问题导学
一、知识回顾
1、氢氧化钠在空气中敞口放置的原因是什么?
氢氧化钠变质的原因是什么?
2、碳酸钠的化学性质有哪些?
(1)溶液显性
(2)碳酸钠可以与反应:
(3)碳酸钠可以与反应(4)碳酸钠可以与反应
3、氢氧化钠的化学性质
检验氢氧化钠溶液显碱性的方法:
二、思路解析和方法提升
(一)氢氧化钠变质的原因是什么?
涉及的化学方程式是:
。
(二)怎样检验氢氧化钠是否变质?
1、解题思路:
检验氢氧化钠变质实质是检验产生中是不是有生成,2、检验它的方法有:
(用碳酸钠的性质进行检验,让产生气泡和沉淀)
方法一:
加酸有现象产生;发生反应方程式为,结论
方法二:
加碱可以选用或,有白色沉淀生成;发生反应方程式为;。
结论
方法三:
加盐可以选用或,也有白色沉淀生成。
发生反应方程式为;。
结论
(三)氢氧化钠溶液的变质情况如何?
是完全变质还是部分变质。
如果完全变质,则溶质是。
如果部分变质则溶质是。
(就是检验氢氧化钠是否存在)
分析:
因为碳酸钠也显碱性,对检验氢氧化钠形成了干扰,因此,在检验是否有氢氧化钠前需要把除去。
要除去碳酸钠,你选择的试剂是。
化学方程式为。
1、解题思路:
就是除去氢氧化钠中的碳酸钠。
再检验氢氧化钠是否存在。
2、操作方法:
取少量的待测物于试管中,向试管中滴加过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液,有白色沉淀生成,再向溶液中滴加酚酞溶液,如果溶液变红,说明氢氧化钠存在,是部分变质。
练习:
基础:
1、在敞口放置的氢氧化钠溶液的瓶口出现了白色的粉末,这种白色粉末可能是
写出相关的化学方程式。
能力提升:
1、小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合,发现无明显现象。
一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。
2、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想工:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,现象b为,则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
3、(2012河南).(4分)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。
某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(II)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。
(提示:
BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质?
可能含有什么物质?
(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需做什么实验?
请写出简要的实验步骤。
4、(2014年河南).(4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,右边图像合理的是(填“甲”或“乙”)。
(2)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)
5、(2015年)已知:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?
如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。
(请简要写出实验步骤及现象)
6.
(2016二测)右图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验,用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否发生反应,实验现象是乙瓶变得更瘪。
请回答:
(1)该实验设计不符合对比实验的基本原则,为什么?
(2)如何探究反应后乙瓶溶液中的溶质的成分?
7、(2016河南中招)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________;
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)
8、(2017河南中招)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
(写出实验步骤和现象)
酸碱盐复习(三)
物质变质的原因和几种干燥剂
一、教学目标:
1常用的几种物质必须密封保存呢的原因是什么?
为什么?
2三种干燥剂的名称是什么?
做干燥剂的原理是什么?
适用范围是什么?
怎样解释。
二、知识点回顾:
(一)写出下列物质的化学式和俗称
氢氧化钙______,________,___________;氢氧化钠_________,_________,_______;
氧化钙________,_________;大理石(石灰石)____________;食盐______________;碳酸钠_________,____________,___________;碳酸氢钠___________,________________
(二)写出下列试剂为什么要密封保存及若敞口会造成的后果?
5、浓盐酸:
原因_____________________________________________;
后果
6、浓硫酸:
原因_____________________________________________;
后果
7、烧碱:
原因_____________________________________________;
后果有关反应方程式:
8、生石灰:
原因_____________________________________________;
后果有关反应方程式
5、熟石灰原因_____________________________________________;
后果有关反应方程式
(三)、写出三种常用的干燥剂,并写出能做干燥剂的原因。
1、____________________,原因_________________________;使用范围是
2、____________________,原因_________________________;使用范围是
3、____________________,原因_________________________。
适用范围
练习:
一、基础巩固类:
1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是
A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小
2、下列不能用氢氧化钠固体做干燥剂的是
AO2BCO2CCODCH4
3、下列现象的产生,与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露置空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈
4、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别,这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置在浓硫酸质量增加
二、回馈练习:
1、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是
A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.硝酸钾
2、浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做某些气体的;
3、在化学兴趣小组活动中,小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质?
小山设计并进行了如下实验,请你帮他完成实验报告。
(1)
实验步骤
实验现象
结论
干燥剂中含有CaO
取少量用样品制得
的溶液于试管中,
滴入几滴酚酞试液
干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质
(2)既然干燥剂中已有Ca(OH)2,小山又猜想还可能有另一种物质生成,原因是
________(用化学方程式表示)。
请你设计实验证明小山的猜想(简要写出
实验步骤、现象及结论)__________________________________。
(3)小西认为步骤
不严密,理由是______________________________________
__。
4.(2016鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋,上面写“生石灰干燥剂,请勿食用”。
该食品已放置两月有余。
请你对下列问题进行探究。
(1)探究小纸袋中的物质能否继续作干燥剂?
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中,加入适量的水,触摸杯壁
可继续作干燥剂
(2)猜想:
小纸袋中的物质除含有CaO外,还可能含有Ca(OH)2和;
(3)请设计实验证明
(2)中你所填的物质是否存在。
酸碱盐复习专题(四)
质量增加和减少问题,和压强问题
教学目标:
1学生会分析引起质量变化的原因,会判断质量增加或减少的原因。
2、会解决U型管或气球等压强问题
一、知识回顾:
1、生石灰、氢氧化钠、浓盐酸、浓硫酸、浓氨水、澄清的石灰水在空气中敞口放置质量将怎么变化?
为什么?
生石灰。
氢氧化钠。
浓盐酸。
浓硫酸。
浓氨水。
澄清的石灰水。
铁粉。
二、思路分析和方法提升
(一)引起质量变化的原因有两个
(1)发生变化:
物质有性或性
(2)发生变化:
主要指物质发生了化学反应。
对于发生化学变化的物质的增减问题的做题方法:
稀盐酸和碳酸钠固体发生反应溶液的质量增加还是减少?
总结做题方法:
。
1、下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小【】
A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2、如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
(二)压强问题
1、.压强增大的原因:
放热或产生气体。
(1)放热的有:
氧化钙和水反应,氢氧化钠固体溶于水,浓硫酸稀释
(2)有气体产生:
包括产生氢气、氧气、二氧化碳。
用化学方程式表示:
产生氢气:
产生氧气:
产生二氧化碳:
2压强减少的原因:
吸热或气体被吸收
吸热的有:
硝酸铵溶于水
气体被吸收的有:
(1)溶于水了:
氨气、氯化氢、二氧化硫溶于水
(2)气体被某些物质反应吸收了:
如:
二氧化碳和氢氧化钠反应,
二氧化硫和氢氧化钠反应
练习:
1、(07)
右图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。
(1)若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?
并写出有关反应的化学方程式。
(2)若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后,能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高,甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么?
(答出两种组合即可)
组合
滴管中
烧瓶中
A
Ca(OH)2
HCl(气)
B
HCl
Zn
C
NaOH
O2
D
浓H2SO4
H2O(液)
2、.探究小组利用如图装置进行四组实验,胶头滴管盛装的是液体,烧瓶中盛装的是气体﹑固体或液体,当胶头滴管滴几滴液体后,能观察到气球变大的试验组合是()
3、(06)某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示,其中A、B为未膨胀的气球,C为玻璃导管,D为胶头滴管。
用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。
实验时均把胶头滴管中的溶液(足量)加入到锥形瓶中,并轻轻振荡。
请填写下表中的空白:
锥形瓶中的物质
胶头滴管中的物质
观察到气球(A、B)的变化
有关反应的化学方程式
甲
二氧化碳
浓氢氧化钠溶液
乙
A气球胀大
B气球无明显变化
4、
(2012河南)右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式。
5.(益阳)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水;
(2)U形管中a、b液面变化情况是(选填序号)。
酸碱盐复习专题(五)
离子共存问题和反应的过量与不足问题
教学目标:
1、掌握离子共存问题的做题方法和做题技巧
2、反应的过量与不足问题
课前准备,在溶液中能产生气体的离子对有
在溶液中能产生水离子对有
在溶液中能产生沉淀的离子对有。
教学过程
(一)离子共存问题:
解题思路,就是找是否有离子对,有离子对就不能共存,没有离子对就能共存。
注意题目中隐含的离子。
1、例如:
.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是()
A.FeCl3、NaOH、NaClB.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HClD
.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
2.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3
3.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )
A.Cu2+、SO42﹣、H+ B.CI﹣、NH4+、OH﹣
C.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D.Na+、K+、NO3﹣
4.(2012.眉山市)下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()
A.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOH
C.N
a2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaCIHCI
5.(郴州)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
反应的过量与不足问题
例如:
向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸,反应后的溶质有哪些情况?
如何分析?
练习
1、.请对碳酸钙和稀盐酸混合后溶液中存在的溶质成分作出猜想。
2、酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
CaCl2
3.为探究“酸和碱的中和反应”,某班同学进行了如下实验,将一定量的稀H2SO4加入到NaOH溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式为。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,反应后溶液中溶质是什么?
【做出猜想】①只有Na2SO4②Na2SO4和H2SO4③Na2SO4和NaOH④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不合理的猜想是。
【实验探究】取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液后无明显变化,溶液中一定没有。
为了验证其余猜想,同学们进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比标准比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
通过探究,可以确定哪个猜想是正确的?
请指出以上实验探究中存在的两处错误。
4、学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么?
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是_____(填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验,结果两试管中溶液均为无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
③你认为小红的实验___(填“能”或“不能”)证明其猜想。
理由是什么?
③你认为应当选择的试剂是___,可以看到什么现象?
【拓展与应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,要想处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水管道,可能造成的危害是什么?
(2016河南中招)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。
下列说法正确的是____________。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(2017河南中招)21.(2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。
要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
酸碱盐复习专题(六)
鉴别题
教学目标:
1掌握鉴别题的做题方法和技巧
2、掌握中招考试中常考的除杂题的具体做法
鉴别题的做题思路:
设计实验产生不同的现象,这样才能进行鉴别。
例如:
下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是【】
A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸
设计实验时常常按照下列顺序进行思考:
、、、、
(1)颜色变化如果被鉴别物质的酸碱性不同,可以用、。
(2)如果酸碱性相同,可以让产生气泡。
有碳酸根时常用加,有酸时常用加产生气泡。
(3)最后的办法是让产生沉淀。
就是几种沉淀相互找离子对。
练习:
(08)1.下列实验方案不可行的是:
A.用肥皂水区分硬水和软水B用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸
(10)2下列区分物质的试剂或方法不正确的【】
A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
(2016二测)3.下列实验对应的实验方案不合理的是
选项
A
B
C
D
实验要求
鉴别氧气和空气
鉴别氮气和二氧化碳
鉴别硝酸铵固体氢氧化钠固体
鉴别氯化铵和氯化钾
方案
用带火星的木条,观察木条是否复燃
用燃着的木条,观察木条是否熄灭
加适量水溶解后测溶液温度变化
加熟石灰研磨,闻气味
4、设计三种方案鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
5、设计三种方案鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸。
6.(2016年郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。
他们
提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料:
三种物质溶液在常温下的PH如表
(1)小新同学认为该溶液不可能的是,
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