沉定滴定计算题.docx
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沉定滴定计算题
1.将30.00mLAgNQ溶液作用于0.1357gNaCI,过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。
预先知道20.00mLAgNQ溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。
试计算(I)AgNO3溶液的浓度;
(2)NH4SCN溶液的浓度。
解:
(1)M(Nacl)=58.44g/mol
作用于0.1357gNaCl所需AgNO?
溶液体积为
30XX2.50=27.48mL.(1分)
n(AgNO3)=n(NacI)=(1分)
AgNO3溶液浓度为X1000=0.08450moI/L(2分)
(2)n(AgNO3)二n(NH4SCN)=C(AgNO3)xV(AgNO3)(1分)
NH4SCN溶液的浓度为=0.08514moI/L…….(2分)
2.将0.1159moIL-IAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中,然后用3.16mL0.1033moIL-INH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。
计算试样中氯的质量分数。
解:
M(AgcI)=143.3g/moI
消耗硝酸银的物质的量为:
n(AgNO3)=C总(AgNO3)XV总
(AgNO3)-C(NH4SCN)XV(NH4SCN)…….(2分)
生成AgCl的质量为(0.1159X30.00—0.1033X3.16)
X143.3=451.5mg.(1分)
试样中氯的质量分数为X=49.52%(2分)3.
仅含有纯NaC及纯KC的试样0.1325g,用0.1032mol•L-1AgNC3标准溶液滴定,用去AgNQ溶液21.84mL。
试求试样中NaC及KC的质量分数。
解:
生成AgC的质量为0.1032X21.84X143.3=323.0mg••…1分)设试样中NaC和KCl的质量分别为xg和yg,x+y=0.1325
xMAgClyMAgCl二x2.452y1.922=0.3230gXx(2分)
MNaClMKCl
得:
x=0.1289g…1分)
试样中NaC的质量分数为°!
289100=97.28%(份)
0.1325
试样中KC的质量分数为2.72%(分)
4.称取一定量的约含52%NaC和44%KC的试样。
将试样溶于水后,加人称取试样多少克?
解:
生成AgC的质量为0.1128X(30.00—10X1.15)X143.3=299.0mg……(2分)应称取试样质量为xg,0・52x籍*签…….......(2分)
x=0.14g••…••.•.:
:
:
••.•(1分)
5.己知试样中含C-25%~40%。
欲使滴定时耗去
0.1008mol•L-1AgNQ溶液的体积为25~45mL,试求应称取的试样量范围。
解:
最小试样量0.40xM^gClJ250.1008)143.3:
:
(2分)
MCl1000
得x=0:
2233g••…:
:
••….:
…叫1分)
最大试样量0:
25y炷二450.1008143.3:
:
.•……:
坨分)
MCl1000'‘
得y二0:
6432g.•:
•:
:
:
:
:
.•.:
:
:
:
.:
••…(1分)
6:
.某混合物仅含NaCI和NaBr。
称取该混合物0.3177g,以
0.1085mol•L-IAgNQ溶液滴定,用去38.76mL。
求混合物的组成。
解:
设试样中NaC和NaBr的质量分别为xg和yg,x+y=0.3177g
得:
x=0.1513g••….:
(1分)
试样中NaC的质量分数X100%=47.62%.....(分)
y=0.1664g……(1分)
试样中NaB啲质量分数X100%=52.38%(分)
3^^H
7.有一纯KIQ,称取0.4988g,将它进行适当处理,使之还原成碘化物溶液,然后以0.1125mol•匚1AgNO3溶液滴定,至V终点时用去20.72mL,求x值。
解:
纯KIQ的物质的量为0.1125X20.72=2.331X1(?
mol…・:
(1分)
KIQ的相对分子量M二0.4988/0.002331=214…(1分)
39.098+126.9+15.999X=214(2分)|…
得x=3•.:
(1分)
8.有一纯有机化合物C4H8SQ,将该化合物试样174.4mg进行处理分解后,使S转化为SQ2-,取其1/10,再以0.01268mol•匚1Ba(CIQ)2溶液滴定,以吸附指示剂指示终点,达终点时,耗去11.54mL,求x值。
解:
纯有机化合物C4H8SQ的物质的量为:
0.01268X11.54X10=1.463XKfmol•.…•(•1分)
纯有机化合物C4H8SQ的分子量为:
174.4/1.463=119.2…(1分)
其组成:
12.01X4+1.008X8+32.07+15.999X=119.2……:
.………分•)…
得x=2……………………………………………...…....…....…...…...…….(1分)
9.
0.2018gMC2试样溶于水,以28.78mL0.1473mol-L-1AgNQ溶液滴
定,试推断M为何种元素?
解:
MCI2的物质的量为:
(28.78X0.1473)/2=2.120X103mol……分)
MCI2的分子量为:
0.2018/0.00212=95.19:
.•…(1分)
M的原子量为
95.19-70.9=24.29:
:
….:
:
:
.•.…:
(1分)
M原子量与Mg相当,
M=Mg:
….:
:
:
.…….:
:
:
..「(1分)
10.
称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mLAgNQ标准溶液,
过量的Ag+需要3.20mLN^SCN标准溶液滴定至终点。
已知20.00
mLAgNQ标准溶液与21.00mLNfSCN标准溶液能完全作用,计算
AgNQ和NH4SCN溶液的浓度各为多少?
解:
:
设AgNO3禾口NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN
由题意可知:
则过量的Ag+体积为:
(3.20X20)/21=3.0476ml:
-(2-分)
则与NaCI反应的AgNO3的体积为
30-3.0476=26.9524mI.:
:
:
.…:
••(2分)
因为nCl-=nAg+=:
:
:
.•.•(1分)
故CAgNO3=nCl-/VAgNO3=
CNH4SCN=CAgNO3=0.07092moI/L:
:
.•.•.:
:
:
.•.•……(1分)
11.称取NaCI试液20.00mL加入K?
CrC4指示剂,用0.1023moI/L
AgNQ标准溶液滴定,用去27.00mL求每升溶液中含NaCI若干克?
解:
题意可知
nNaCI二nAgNO3=0.102冰27X10-3=0.0027621(2・分)
CI-+Ag+=AgC2I2222222222222...22...22(3分)
CI-物质的量=0.1023X0.027=0.00276moI(2分)
(•2分)
Cl的浓度c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L
每升溶液中含的质量=0.1381X58.5=8.079g/L(分)
12•.称取银合金试样0.3000g,溶解后加入铁铵矶指示剂,用
0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去23.80mL,计算银的质量分
数。
解:
由题意可知nAg=nNH4scN=0.1000x0.0238=0.00238mol
:
:
:
(2分)
AgNQ%=(nAgXMg)/ms=(0.00238x107.86023000=85.58%:
•:
:
:
:
•(:
:
•(•:
:
:
(•:
:
:
:
(3分)
13
3称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后,加入
0.1121mol/LAgNQ标准溶液30.00mL。
过量的Ag+用
0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去6.50mL,计算试样中氯的质
量
分数。
解:
据题意:
与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:
nCI-=nAgNO3-nNH4SCN=0.112X30x10-3-
0.1185x6.5X=000259275mol:
.(Z•分)
sCl%=nCl-xMCl-/ms==40.56%(K3•分)
12
14用移液管从食盐槽中吸取试液25.00mL采用莫尔法进行测定,滴定用去0.1013mol/LAgNQ标准溶液25.36mL。
往液槽中加入食盐(含
NaCI96.61%4.5000kg,溶解后混合均匀,再吸取25.00mL试液,滴
定用去AgNQ标准溶液28.42mL。
如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计,计算液槽中食盐溶液的体积为若干升?
解:
分析题意,加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差,即为滴定加入
4.50g食盐溶液的体积.
设液槽中食盐溶液的体积V据题意:
解之得V=6000L
15
.称取纯KICX试样0.5000g,将碘还原成碘化物后,用0.1000moI/LAgNQ
标准溶液滴定,用去23.36mL。
计算分子式中的X。
解:
依题意:
nKIOX=nI-二nAgNO3=0.100]00.02336=0.002336mol
分)
即:
=0.002336
16取0:
1000mol/LNaCI溶液50:
00mL加入K?
CrQ指示剂,用0.1000mol/LAgNOs标准溶液滴定,在终点时溶液体积为100:
0mlKCrQ的浓度5X10-3mol/L。
若生成可察觉的AgCrQ红色沉淀,需消耗Ag+的物质的量为2:
6X10-6mol,计算滴定误差。
解:
解:
滴定误差等于
TE=[Ag+]+[Ag+]Ag2CrO4-[C「]
(1)(2分)
式中[Ag+]Ag2CrO4表示形成ActCrO4所消耗的Ag+浓度,它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。
[Ag+]Ag2CrO4=2:
6海0「6/0:
1=2:
61倉5mol/L
(2).•…(2分)
[Ag+]=(KspAg2Cr°4/[CrO42-])1/2=(2:
0构-12/5:
0W-3)1/2
=2:
0X0-5mol/L(3)(2分)
[Cl-]=KspAgCl/[Ag+]=1:
810-10/2:
010-5
=9:
0X0-6mol/L(4)(2分)
将
(2)(3)(4)式之值代入
(1)式。
TE=2:
0>10-5+2:
6X0-5-9:
010-6
51(1分)
—I00000000000000000000000000000
=3.7X0mol丄
TE%=3.7X1O-5X1OO/O.1OOO50.00
=0.07•...(1分)
17有纯LiCI和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15mL0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理,过量的AgNQ以铁铵矶为指示剂,用
mol/LNH4SCN回滴。
计算试样中BaBr2的含量。
(已知MBaB「2=297.1,
Mlci=42.39)
解:
设混合物中BaBr,为xg,LiCI为(0.7000-x)g
18用铁铵矶指示剂法测定0.1moI/L的C「,在AgCI沉淀存在下,
用0.1mol/LKSCN标准溶液回滴过量的0.1mol/LAgNO3溶液,滴定的最终体积为70mL,[Fe?
+]=0.015mol/L。
当观察到明显的终点时,
([FeSCN>6.0x10-6mol/L),由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶
液的体积是多少?
(已知Ksp(AgCI)=1.810‘0,Ksp(AgSCN)=1.1忙,KFeSCN
=200)
(2分)
2分)
[SCN-]=6.0102.010^6(mol/L)
0.015x200
[C「]=1642.010出=3.2810*(mol/L)
设多消耗KSCN勺体积为VmL,则
[C「]X7O=O.12(.1.分)
3.2^10^70
V0.23(mL)
0.1(1分)
佃吸取含氯乙醇(C2H4CIOH及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中,加入NaOH,加热使有机氯转化为无机C「。
在此酸性溶液中加入
30.05mL0.1038mol/L的AgNQ标准溶液。
过量AgNQ耗用9.30mL0.1055mol/L的NH4SCN溶液。
另取2.00mL试液测定其中无机氯
(HCD时,加入30.00mL上述AgNQ溶液,回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。
计算此氯乙醇试液中的总氯量(以Cl表示);无机氯(以Cl叢示)和氯乙醇(C2H4CIOH)的含量。
(已知M°=35.45,Mc2h4cioh=80.51,试液的相对密度=1.033)
解:
•(3分)
.(3分)
2.001.033
w无机氯(%)少10383°.00一。
1055血20)10一335.45100=1.87
.(3分)
20.将0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中,若氨
水平衡时的浓度为0.50mol/L。
计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
(已
知Ag+与NH3配合物的1gB1=3.24,1gp2=7.05,AgC的Ksp=1.8x10-10)。
..(2分)
dQOAC
=1.810一10.=0.0225(mol/L)
..(2分)
Ag—=0^225-7.9810』(mol/L)
aAg(NH3)210
21在含有等浓度的C「和「的溶液中,逐滴加入AgNQ溶液,哪
一种离子先沉淀?
第二种离子开始沉淀时,「与c「的浓度比为多少?
■:
AgCl的K0sp=1.77x10
AgI的K°sp=8.3x-%
AgI的溶度积小,其溶解度也相应的小,故AgI先沉淀。
当C「开始沉淀时,「与C「浓度比为。
===4.710-7
:
:
(5・分)
22在某一不含其它成分的AgCI与AgBr混合物中,mci:
mBr=1:
2,试求混合物中Ag的质量分数。
已知:
Ar(ci)―35.45,Ar(Br)―79.90,Ar(Ag)―107.87
答:
设混合物中氯的质量为mg,则溴的质量为2mg,银的质量为m(Ag)g,则混合物中
WAg=
(3分)(1分)
23称取含砷农药0.2045g溶于HNO3,转化为H3ASO4,调至中性,沉淀为Ag3AsO4,沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3,以Fe3+为指示剂滴定,消耗0.1523moI?
L-1NH4SCN标准溶液26.85mL,计算农药中AS2O3质量分数。
已知:
Mr(AS2Q)=197.8
解:
HAsQ〜AgsAsQ〜3NHSCN
(1分)
1分)
(2分)
AsO〜HsAsQ〜6NHSCN
n(As2Q3):
n(NH4SCN)=1:
6
n(AS2Q3)=NN4SC=N(cv)NH4SCN
wAs2o3=
(2分)
24.取0.1000mol/INaCI溶液30.00ml,加入0.1000mol/IAgNQ3溶液50.00ml,以铁铵矶作指示剂,用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,在终点时Fe3+勺浓度为0.015mol/l。
因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施,滴定至稳定的红色不在消失作为终点,。
此时FeSCN2的浓度为6.4X10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2的形成常数K=138
解滴定误差等于
TE二[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[CI-1):
:
:
.•.•.•(2分)
[SCN-]===3.1x10moi:
L-
(2):
:
2:
:
:
:
v.:
:
:
(2分)
[Ag+]==3:
2x10-7mdl丄-(3):
•:
:
:
.•:
:
:
•:
:
:
•(2分)
[Cl-]=5:
6x10-4mol:
L-1(4)=(2分)
TE%=X100%=-1.9%•••••••:
:
•••••••:
:
•••••(2分)
100107.54xxx?
?
^=-H09%.:
:
:
.•:
•••:
…(2分)
25取含有NaCI和NaBr的样品0.6000g,用重量法测定,得到二者的银盐沉淀为0.4482g;另取同样重量的样品,用沉淀滴定法测定,需用24.48mlAgNO溶液(0.1084mol/L),求NaCI和NaBr的含量。
解:
n(AgNQ)=(Ag)=0.1084mol/Lx24.48x103L=2.65X103mol,设NaCI的
物质的量为x,NaBr的物质的量为y
X+y=2.65x10-3
143X+188y=0.4482
解得:
x=2.04x10-3mol,y=8.30x10-48.30mol,
-4
3(NaCl)=(8.30x10x58.5)x100%/0.6000=19.87%
-4
3(NaBr)=(8.30x10-4x103)x100%/0.6000=14.24%
答:
NaCI和NaBr的质量分数各为19.87%14.24%
26.100克稀硫酸中滴入100克BaCl2溶液,恰好完全反应,生
成沉淀23.3克,则稀硫酸的百分比浓度为?
BaCl2溶液的百分比浓度为?
解:
23.3g白色沉淀为BaSQ,
BaCI2+H2SO4=BaS04(s)+2HCI生成0.100molBaS04需
0.100molBaCI2和0.100molH2SO40.100moIBaCI质量:
208*0.100=20.8克,:
:
:
.t.:
:
:
.t.:
:
.(1分)
溶质质量分数:
208100=20.8%0.100moI.:
(2分)
H2SC4质量:
98*0.100=9.8克1分)
溶质质量分数:
9.8/100=9.8%(..1分)
27.在含有CI-和I-的溶液中加入AgNC3溶液.如果这两种离子的
浓度都是0.01moI/L,那么AgCI和AgI哪一种先沉淀?
解:
AgI先沉淀。
当[CI-]=0.12=0.05时,
[Ag+]=Ksp(AgCI)/[C]I-(2分)
=1.77x10-10/0.05(1分)
此时溶液中的[I-]为:
[I-]=Ksp(AgI)/[Ag+](2分)
=8.52x10-17x0.05/1.77x10-10
=2.41x10-8(1分)
28•某溶液中含0.10molC和0.lOmolCrq2-.如果向该溶液慢慢加入Ag*离子,哪种沉淀先产生?
当第二种离子沉淀时,第一种离子的浓度是多少?
根据本题答案,讨论为什么CrQ2-是用Ag+滴定C啲合
适指示剂?
解:
KspAgCl=1・-6°,KspAgCrQ=210-12
AgCl开始沉淀需要的[Ad]为:
[Ag+]===1・6109mol•・:
;・t・:
:
;(3分)
AgCrQ开始沉淀需要的[Ag+]由KspAgCrQ求出:
[Ag+]2===210-13(3分)
[Ag+]=410-6mol(-2分]-
由计算可知,当溶液中Cl与CrO牟都是0.10mol时,AgCl先沉淀,而当AgCrQ沉淀时,溶液中[C-]为:
(3分)
[cl-]===410-5mo(
说明AQCrQ开始沉淀时,C-几乎全部以AgCl沉淀了,所以用
Ag+滴定C-时,AgzCrQ可作为指示剂。
(…..….(1分)
29.称取银合金试样0.3000g,溶解后加入铁铵矶指示剂,用
0.1000mol--1NH4SCN标准溶液滴定,用去23.80ml。
试求试样中银
的质量分数?
解:
试样中因的质量分数为:
0.1023mol-L11AgNQ标准溶液滴定,用去27.00ml,计算NaCI溶液
的浓度?
解:
NaCI标准溶液的浓度为:
C(nac)=・(2•分)
31预配制约0.1moI/L的硝酸银溶液,把约4.3g硝酸银晶体溶于水,稀释为250.00mL,取25.00mL这种溶液用1.1358moL/L氯化钠溶液滴定时耗去22.73ml求硝酸银的准确浓度。
另外,若硝酸银晶体的纯度是100%时,开始时需称多少克硝酸银?
解:
(1)设所求浓度为x,则
(1分)
N(AgN03)=n(NaCl)
1.1358X22.73=xX25.00
X=1.0327
因此C(AgNO3)=1.0327mol/L(1分)
(2)m(AgNO3)=M(AgNO3Xn(AgN03)(1分)
=169.98x0.1x250.00x1000=4・2g分・)・・(2
32称取2.702g氰化钾,溶于适量水中,用1.0327moL/L硝酸
银溶液进行滴定,耗去19・91mL。
求氰化钾中氰根的含量。
解:
即将到终点的化学反应是:
AgNO3+2KCN=K[Ag(CN)2]+KNO3
计量关系是:
AgNO32KCN2CN-(2分)
消耗硝酸银的物质的量是
1.0372x19.91x10-3=0.0207moL(1分)
n(CN-)=0.0207x2=0.0414moL(1分)
m(CN-)=0.0414x26=1.0764g(1分)
CN的含量
(1.0764/2.702)x100%=39.84%(2分)
33•用0.025moL/L硝酸银滴定50毫升0・050moL/L的Nacl溶液,
用摩尔法CrO42作指示剂,达到计量点时,于是AgCrO4沉淀所需
Cro42的浓度。
KspAgcl=1•区10-10,KspAg2CrO4=2^10-12.
解:
[Ag+]=[cl-]=(1.0K))O?
2=1.0x-50moL/L••……(2分)
计量点时:
[Ag+]2X[CrO42-]=2・0X10-12(2分)
则
[CrO42-]=(2・0)/(1・0)X(10-1210-10)=2.0X10-2
moL/L(2分)
34测定硅酸盐中so2的质量,称取试样0.5000g昂到不纯的S02O.2835g不纯的S02用HF禾口H2SO处理,使S1O2以SiF4的
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