过氧化钠的计算专题.docx
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过氧化钠的计算专题
有关过氧化钠的计算专题
、过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2
2X78g2X106gAm=56g(固体的质量差)
2L1LAV=1L(气体的体积差)
结论:
⑴若有2molCO2参与反应,固体质量增重56g
⑵Na2O2与CO2反应时,减少气体的体积等于生成02的体积,等于参加反应的C02体积的一半。
小结:
此类题目可以用差量法进行计算。
练习1:
某容器中通入VLC02,再加入少量Na2O2后,气体缩小到WL,则被吸收的C02的体积(气体体积均为相同条件下测定)是
A.(V-W)LB.2(V-W)LC.(2V-W)LD.2WL
练习2:
将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中C02的质量分数为
A.32%B.44%C.56%D.88%
练习3:
标准状况下,将20LCO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为
A.4LB.8LC.12LD.16L
练习4:
将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中,发现导出的气体质量变
为38.4g,则有多少过氧化钠参加了反应?
二、过氧化钠与水的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T
2X78g4><40gAm=4g
2Na2O2+2H20(g)=4NaOH+O2
2L1LAV=1L
结论:
⑴若有2molH2O参与反应,则固体质量增重4g
⑵Na2O2与H2O(g)完全反应时,气体减少的体积等于生成02的体积,等于参加反应的
H2O(g)的一半
小结:
此类题目可以用差量法进行计算。
练习:
在一定条件下,使H2和02的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度
下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g0求原混合气体中02和出的质量。
三、过氧化钠与C02和H20的反应
2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f
结论:
C02、H20(g)与足量Na2O2反应,混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的
一半,与混合气中气体的物质的量的比无关。
练习1:
200C时,h.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为
A.5.8B.11.6C.18.8D.23.2
Na2O2先与C02反应,反应后,如Na2O2还有剩余,才与H2O(g)反应。
练习2:
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3BNa2O2>Na2CO3C.NaOH>Na2CO3D.Na2O2>NaOH>Na2CO3
练习3:
1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠(100C以上),充分反应后,①有哪些物质生成,它们的物质的量分别为多少?
②过氧化钠增重多少克?
答案:
产物为Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)>O2(0.75mol)
过氧化钠增加的质量为29g0
练习4:
在一定条件下,加热碳酸氢钠使其完全分解,所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气,则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是
i品资料
A.42:
39
B.84:
39
C.21:
39
D.无法确定
2.有机物:
甲醛(CH20)、甲醇(CH40)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸
四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算
『讨论1〗agH2在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(H2O)通过足量的Na2O2固体,能使
Na2O2固体质量增加多少克?
2H2+O2'2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T
HSC—()!
—COOH
C3H6O3'、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。
练习1:
CO与H2的混合气体3g,在150C时在足量的氧气中燃烧后,将所得CO2和H2O
通入到足量的Na2O2,Na2O2增重的质量为
A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算
•••H2+Na2O2=2NaOH
〖结论1〗agH2在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(H2O)通过足量的Na2O2固体,恰好
能使Na2O2固体质量增加ag。
〖讨论2〗agCO在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(CO2)通过足量的Na2O2固体,能使
Na2O2固体质量增加多少克?
练习2:
120C时,将0.2gH2和2.8gCO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后,立即将
所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末,固体质量增加为
A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定
练习3:
取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量.的过氧化钠固体完全反应,反应
后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不.能.满.足.上述结果的是
2CO+O2
2CO2
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
练习4:
将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g,则
二CO+Na2。
2=Na2CO3
[结论2〗agCO在O2中完全燃烧,将其燃烧产物(CO2)通过足量的Na2O2固体,恰好
该物质不可能是
A.H2B.COC.C2H5OHD.CH3COOH
能使Na2O2固体质量增加ag
规律:
凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质,Wg该物质在O2中完全燃烧,将其燃烧产
练习5:
将1.5g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,充分反应后,过氧化钠增重多少克?
物(CO2、H2O)通过足量的Na2O2固体后,固体增重必Wg(即燃烧前最初物质的质量)
答案:
过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。
这是因为从组成上看1molCH2O相当于
1molCO和1molH2。
1.无机物:
CO、H2及CO与H2的混合气;
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:
练习6:
一定温度下,W1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后,产物与足量的Na2O2充
①H2②CO③H2和CO的混合气体④HCOOCH3⑤CH3CHO⑥C6H12O6
A.①②③⑥B.①②③C.①②③④⑥D.①②③⑤
练习7:
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加
入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()
A.甲v乙v丙v丁
C.甲=丁<乙=丙
B.丁v甲<乙=丙
D.丁v甲v乙v丙
有关Na2O2的探究性实验题
、探究Na2O2的含量
两次称量相差不超过0.1g),称得玻璃管及固体共bg。
根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。
方法五称取ag混合物,加足量稀盐酸后,将溶液转移到质量为mg的干燥蒸发皿中,蒸发溶剂后,称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。
根据NaCl的质量(bg—mg)和混合物的质量计算出Na2O2的量。
方法六称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中,通入纯的氧气并加热,充分反应后,再缓缓通入
O2,冷却后称量,重复通。
2、加热、冷却、称量,至U两次称量相差不超过0.1g,称得玻璃管及固体
质量共为bg。
根据消耗O2的质量(bg—ag)先算出Na2O的质量,再计算出Na2O2的质量。
二、探究反应原理
例1:
怎样测定Na2O、Na2O2混合物中Na2O2的含量,简述实验方案。
答案:
1•方法一称取ag混合物置于烧瓶中,由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水,待不再产生气体时,调整
量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平,读出水的体积VmL(即产生的O2体积),测出此时的温度、
压强,计算出气体摩尔体积为VmLmol-1。
根据O2物质的量计算出Na2O2的质量。
例2:
某研究性学习小组,在做Na2O2与水反应实验时,发
现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色,
但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测:
方法二在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物,向其中加入bmL水(足量),充分反应后称量,直到两次称量结果相差不超过0.1g(托盘天平),得烧杯及溶液质量共cg。
根据产生的O2的质量(m
+a+b—c)计算出Na2O2的量。
方法三称取ag混合物,加水溶解后配成500mL溶液,取25mL溶液,滴加酚酞作指示剂,用bmolL-1盐酸滴定,至终点时,用去盐酸cmL。
根据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的量(2X
10-2bcmol)计算出Na2O2的质量。
甲:
因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:
因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙:
Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是,验证乙同学的推测是否正
确的方法是
当出现现象时,即说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2,其实验方法为:
称取2.6gNa2O2固体,
使之与足量的水反应,测量产生O2的体积,与理论值比较,即可得出结论。
1测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用右图装置中的
,理由是。
2若在标准状况下测量气体的体积,应选用量筒的大小规格为(选填1OOmL”、200mL”、500mL
或1O0mL”)。
答案:
(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)
冷却后及加水稀释后均不变红
在干燥的试管n中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭Ki和K2.在试管I内装入试剂X后,打开
Ki和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管川的液面上,观察到木条不复燃,且n中的
淡黄色没有变化.
实验乙:
潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管I内装入试剂丫,其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且n中的淡黄色变为白色.
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭Ki和K2的目的是.
(2)在实验甲中,试剂X是,其作用是.
在实验乙中,试剂Y是.
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是.
(4)试管川中的NaOH溶液的作用是.
(5)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用(填编号,多选扣分)
A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸
(6)CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应:
Na2°2+C18O2+H2Of
答案:
(1)防止CO2受潮.
(2)X是浓硫酸,其作用是除去CO2中的水.Y是CO2的饱和溶液(或水)
(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应.
(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳.
(5)B、E(6)2Na2O2+C18O2+2H218Of2Na2C18O3+O21+2H2O
四、探究反应的产物
(2)①n防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL
三、探究反应的条件
4:
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,
都用如下图所示的装置进行实验。
通入S
O2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
3:
为了探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”.课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装
置,分别进行甲、乙两次实验:
实验甲:
干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
(1)第1小组同学认为Na?
。
?
与SO2反应生成Na2SO3和。
2,该反应的化学方程式是:
n内试液红色褪去的原因是另一生成物H2。
冬具有氧化性使红色褪去。
表示Na?
。
?
是水反应方程式,
应写成2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
]Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成NazSOs和。
2外,还有Na2SO4生成。
(2)在Na2O2跟水反应所得溶液中加入少许MnO2后,发生反应的化学方程式是
MnO2的作用是催化剂。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
厂
1務B中反应启的
團俸證解于也
神确fit
6.二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证
明:
上述方案是否合理?
,请简要说明两点理由:
①,②
答案:
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
⑵取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
某同学进行如下实验:
在试管中加入少许淡黄色Na2O2粉末,加入适量水直至气体不再放出,将所得溶
液均分2等份,在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色,0.5min内红色褪去;在另一支试管中加少许
MnO2,可见有气体放出,该气体可使带火星的木条重新燃烧,待气体全部褪去后,滴入酚酞试液呈现
(1)按图装置,在干燥的试管
3中装入Na2O2后,在通入
CO2之前,应事先用弹簧夹(
K1,K2)夹持
红色,而且持久不会褪色。
好,目的
(2)试管1内的试剂X应该是时,打开弹簧夹K1,K2,加热试管3约5min后,将带火星的木
条插入管2的液面上,可观察到带火星的木条不能燃烧,且3内淡黄色粉末没有发生变化,则所得的化
学结论是
(3)试管1内试剂为CO2和饱和水溶液时,其他操作同
(2),通过
的现象证明Na
2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2
答案:
(1)防止空气中的C02和H20进入干燥的试管3
(2)浓H2SO4;干燥的C02不能与Na2O2反应
(3)淡黄色固体逐渐变成白色固体
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